初三化學(xué)同步經(jīng)典質(zhì)量守恒定律(提高)知識講解

1、質(zhì)量守恒定律(提高)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；記住化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”。2 .學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。3 .通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義?！疽c梳理】要點一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律?！疽c詮釋】1 .質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。運用這一定律時，特別要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”、“反應(yīng)后生成”“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。2 .在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行。

2、要點二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運用(高清課堂質(zhì)量守恒定律)1 .質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子 的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。因此 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。如下圖所示：通電后水分子分解生成氫氣分子和氧氣分子，但是氫原子和氧原子的種類沒變、數(shù)目 沒變、每個原子的質(zhì)量也沒變，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。氧分子OHH »HH1(水分子氫分子流通電分解微觀示意圖2 .質(zhì)量守恒定律的運用:(1)解釋常見化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量

3、增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。(2)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。(3)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。(4)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。(5)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量?！疽c詮釋】化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：1 .六個不變：宏觀上元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變; 微觀上原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。2 .兩個改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。3 .兩個可能變：宏觀上元素的化合價可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點三、化學(xué)方程式1

4、 .定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2 .化學(xué)方程式的含義：含義實例（S+0SO2SL so)表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件 是點燃表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）S + Q32 : 16X2:32: 32SO(32+16X2)64表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個數(shù)比）S + 02SO1:1:13 .化學(xué)方程式的讀法（以 S+O 這-SO為例）：（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質(zhì)量白硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 64份質(zhì)量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個硫原

5、子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子?！疽c詮釋】1 .在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；2 .化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比?！镜湫屠}】類型一、利用質(zhì)量守恒定律推求化學(xué)式C1.發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲隊（C2HN0和四氧化二氮（N2O）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8Nb+2N2Q=3X+2CO+4HbO,則X的化學(xué)式是（）A N2B. HbC. QD. C【思路點撥】 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，

6、所以我們可以根據(jù)它來解此題?！敬鸢浮緼【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，1個C2HN2分子和2個分子中的原子種類和數(shù)目一定與 3個X分子與2 個CO分子和4個HbO分子中的相同。在反應(yīng)物中共有 2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子和8個氧原 子，生成物中有2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子；比較反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)，生成物中少6個氮原子，所以在 1個X分子中有2個氮原子，X的化學(xué)式為Nbo【總結(jié)升華】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。元素符號右下角數(shù)字表示原子的個數(shù)，化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，在解題時要注意對這兩類數(shù)字的處理。2.已知反應(yīng)X+3O2應(yīng)投2CO2+2H2O,則X的化學(xué)式

7、為()A . C2H6 B . C2H4C . C2H2 D . C2H6O【答案】B【解析】反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目對比：原子種類反應(yīng)前反應(yīng)后氧原子6個6個碳原子0個2個氫原子0個4個根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，可知X中含有2個碳原子和4個氫原子，所以，X的化學(xué)式為C2H4?！究偨Y(jié)升華】 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變。舉一反三：【變式】已知反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ X +CO2 T,則X的化學(xué)式為()A . CO B . O2C , H2OD . Cl 2【答案】C類型二、利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系C3.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，

8、測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測10813下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB.該反應(yīng)的反應(yīng)物是 X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1: 3D.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)【思路點撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。首先根據(jù)表中信息判斷出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而計算出反 應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系?！敬鸢浮緾【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，Z的質(zhì)量減小是反應(yīng)物，丫、Q的質(zhì)量增加是生成物。 Z的質(zhì)量減少（反應(yīng)了） 20g-

9、8g =12g, Y的質(zhì)量增加（生成了） 8g, Q的質(zhì)量增 加（生成了） 8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，推斷X是反應(yīng)物，X質(zhì)量減少（反應(yīng)了） 8g+8g-12g =4g,所以X反應(yīng)后的質(zhì)量為 8g-4g =4g。A B、D都不正確。參加反應(yīng)的 X、Z的 質(zhì)量比為4g:12g =1:3,故C正確?！究偨Y(jié)升華】 解該類題時，首先要根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變判斷出反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。舉一反三：【變式1】在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成 28 g C和2 g D,則 參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A.

10、 8 gB . 18 g C . 28 g D . 30 g【答案】B【變式2】（高清課堂質(zhì)量守恒定律例 2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸俊。已知高溫或猛烈撞擊均會使硝酸錢產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱因而發(fā)生爆炸。已知硝酸俊發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4NO3= 2N2fQ2T4X,貝U X的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮縃2O【變式3】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）813610反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測20031反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為 （）A. 10B . 8 C . 4 D . 0【答案】C類型三、質(zhì)

11、量守恒定律的實驗探究4.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、 小李按下面的 步驟進(jìn)行探究:(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計并進(jìn)行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如下圖A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如下圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。查資料得到這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:小劉的實驗：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2, + Na2SO4小李的實驗:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T實驗完畢后，使用A裝置進(jìn)行實驗得到的結(jié)果是： 反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的

12、總質(zhì)量相等;而使用B裝置進(jìn)行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。(3)實驗討論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是 。請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因 ?！舅悸伏c撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的實驗驗證，不同同學(xué)運用不同的化學(xué)反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律 的實驗探究。研究質(zhì)量守恒定律時一定要注意反應(yīng)中生成的氣體不能散逸到空氣中。【答案】 小劉反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改 變【解析】 所有化學(xué)反應(yīng)都要遵循質(zhì)量守恒定律。小李同學(xué)在進(jìn)行實驗時是在敞口的容器中進(jìn)行的，生成 的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中，使錐形瓶里的物質(zhì)質(zhì)量減小。密閉【總結(jié)升華】 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗證實驗，如果是在敞口裝置中進(jìn)行反應(yīng)，選擇的反應(yīng)不能生成氣體且 反應(yīng)所用藥品不與空氣中任何物質(zhì)反應(yīng)；如