福建省福州市2013屆高三化學上學期期末質檢試題蘇教版

1、福建省福州市2013屆高三上學期期末質量檢查化 學 試 題（滿分：100分；完卷時間：90分鐘）解題可能用到的相對原子質量：H -1、C -12、N -14、0 -16、Na -23、Cl - 355、Fe -56、Cu - 64第卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包含10個小題，每小題均只有一個正確選項，共20分）1空氣和水都是人類賴以生存的重要物質，下列說法不合理的是（ ） A空氣中含有水蒸氣，天然水中也溶有空氣 B海水含有多種金屬元素 C高空臭氧層保護地球生靈，低空臭氧有害人體健康 D273K、l0lkPa，水分子間的平均距離d:d（氣態(tài)）>d（液態(tài)）>d（固態(tài)）2以下關于

2、物質元素組成的說法正確的是（ ） A堿都含氫元素 B酸都含氧元素 C鹽都含金屬元素 D有機物都含碳、氫、氧元素3一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應：對此反應的分析合理的是（ ） A該反應屬置換反應 BCuO是氧化劑 C反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性 D每生成 就伴隨著1mol電子轉移4 2011年3月11日，日本大地震引起全世界關注，中國核事故應急協(xié)調委員會4月1曰發(fā)布，內地除西藏外都檢測到，還檢測到了極微量的人工放射性核素、。已知銫（Cs）是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關說法正確的是（ ）A、s互為同位素B放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大 C'與的中子數(shù)相同 D單質銫的金

3、屬性比單質鈉弱5順式（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質的說法不正確的是（ ） A由4種元素組成 B存在極性共價鍵 CPt的化合價為+4 DPt元素的質量分數(shù)為65%6下列伴隨的能量變化中，屬于反應熱的是（ ） A形成1molHCl鍵放出的能量 B石墨轉變成金剛石吸收的能量 CNa變成Na+吸收的能量 D水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量7已知：，則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）A BC D8下列有關實驗操作的說法正確的是（ ）A實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗B用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產生C將

4、氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體 D酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液9下列過程中，沒有明顯現(xiàn)象變化的是（ ）A向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體BSO3通入BaCl2溶液中C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸10下列關于有機化合物的認識正確的是（ ）A淀粉、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物BC4 H10有3種同分異構體C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應 D新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液二、選擇題（本題包含10個小題，每小題均只有一個正確選項，共30分）11五種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元

5、素M，已知Y是單質，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是（ ） AX可能是一種氫化物 BM可能是金屬 CE可能是一種有色氣體 Dxy可能是非氧化還原反應12常溫下，物質的量濃度均為·的Na2 CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，下列說法正確的是（ ） A3種溶液pH的大小順序是>> B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 C若分別加入25mL·鹽酸后，pH最大的是 D若升高溫度，則的pH減小13用水稀·氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） AB Cc（H+）和c（OH ）的乘積

6、DOH 的物質的量 14碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應方程式為KI+H2OKIO3 +H2（未配平）。下列有關說法中正確的是（ ） A電解時，石墨作陰極，鐵作陽極 B電解時，在陰極上產生KIO3 C電解前后電解質溶液pH變大 D電解中，每轉移0.6mol e ，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體15用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是（ ） A電解過程中，a電極

7、表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生 Bb電極上發(fā)生的反應方程式為4OH一4e 2H2O+O2 C曲線O一P段表示H2的體積變化 DQ點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1:116有一種紙質軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應為Zn +2MnO2 +H2O ZnO +2MnO(OH)，關于此電池，下列說法正確的是（ ）A該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑 B該電池的正極反應為MnO2+e+H2O MnO（OH）+OH C放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn D電池工作時OH 通過薄層紙片向附著二氧化錳的

8、電極移動17一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B（g） xC（g）H<O，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如下圖（右）。 下列有關說法正確的是（ ）Ax=2反應開始2min內，v（A） =0.05 mol·L1·min1Btl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應速率減小 Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變18NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 L l m

9、ol·L1的氯化鐵溶液中鐵離子Fe3+的數(shù)目為NAB標準狀況下，2.24L CH2CI2含有的分子數(shù)為0l NAC78g Na2O2固體與足量H2O反應轉移的電子數(shù)為NA Dt時，1L pH =6的純水中OH 的數(shù)目為108 NA19下列對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體Fe3+ +3H2O（沸水） Fe(OH)3 +3H+B氯氣溶于水Cl2 +H2O 2H+ +CI + C用惰性電極電解CuSO4溶液2Cu2+ +2H2O 4H+ +O2 +2Cu D用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣） CaCO3+ 2H+ Ca2+ CO2+H2

10、O20向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L1的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（ ）A6 4g B48g C24g D16g第II卷（非選擇題共50分）三、填空題I包含3小題，共38分）21（8分）中學化學常見物質A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+BE+F+H2O（未配平）（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體。該反應的離子方程式為 。（2）若A為紫紅色金屬單質，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則E的化學式為_。 （3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應的化

11、學方程式為 。（4）若A為氣體單質，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為 。22（14分）A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題： ，（1）W的最高價氧化物化學式是 ；Z的原子結構示意圖為 。（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為 。 （3） AW3可用于凈水，其原理是 。（請用離子方程式表示） （4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是_ _

12、。a升高溫度 b加入催化劑 c將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離 d增大反應體系的壓強 （5）標準狀況下，224L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示） 。 （6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9）氧化除去CN的離子方程式_ _。23（16分）（I）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動，甲中充入2 molA和lmo1B，乙中充人2molC和lmol氦He，只有A為有色氣體，此時K停在O處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B

13、（g） C（g）H <O;反應達到平衡后，再恢復至原溫度?；卮鹣铝袉栴} （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ，若升高溫度，平衡常數(shù)K將（填：“增大”、“減小”或“不變”）。（2）可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。（3）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是 。（4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為 mol。（）接上題，若一開始就將K、F固定，其它條件均與（I）相同，請完成下列問題：（1）當甲中的下列物理量不再變化時，能表明甲中反應已達平衡的是（ ）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質的量濃度D氣體的總物質的量 E氣體的顏色（

14、2）達到平衡時甲、乙中C的物質的量的關系是_（填：“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙”）；若平衡時測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 。四、實驗綜合題（包含1小題，共12分）24（12分）某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質量分數(shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子方程式是 ；（2）試劑C是水，其作用是_ _；（3）試劑D是_ _，其作用是干燥氫氣；（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_ _（填下列操作序號）檢驗氫氣純度 加熱E檢驗裝置氣密性點燃C管溢出的氣

15、體 從A瓶逐滴滴加液體（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)空E管的質量a；E管和試樣的總質量b；反應后E管和內盛物的總質量c（冷卻到室溫稱量）；反應前F管及內盛物的總質量d；反應后F管及內盛物的總質量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質量分數(shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是 。（6）已知：C(s)+1/202( g) CO(g) H= 110.5kJ·mol1,Cu2O(s) +1/202(g) 2CuO(s) H=145 kJ·mol1則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式：_ 。 福州市20122013學年第一學期高三期末質量檢查化學試卷參考答案及評分

16、標準第I卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題包含10個小題，每小題均只有一個正確選項，共20分）題序12345678910答案DABACBCBCD二、選擇題（本題包含10個小題，每小題均只有一個正確選項，共30分）題序11121314151617181920答案BCBDCBDCCB第II卷（非選擇題 共50分）化學方程式評分說明：1氣標、沉淀符、可逆號、配平等單項錯扣1分，兩項及兩項以上錯不得分。2熱化學方程式狀態(tài)錯漏或反應熱數(shù)據(jù)錯皆以0分計。 。.三、填空題(包含3小題，共38分) 21.（8分）（1） HCO3H+H2OCO2（2分） （2）CuSO4（2分）（3）Fe3O48HCl2FeCl3 FeCl24H2O(或Fe3O48H+2Fe3+Fe2+4H2O)（2分）（4）2OH+ClO+SO2Cl+SO42+H2O（2分）22.（14分）（1）Cl2O7（2分）; （2分）（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20(或Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H20)（2分） (3) Al3+3 H2O Al(OH)3+3H+ （2分） （4）d（2分）(5)NO3- H+ NH4+ OH-（2分）(6)2ClO2+2CN-=N2+2C