陌生化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)-演示文稿-(2)知識(shí)分享

1、陌生化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)-演示文稿-(2)四步法”書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原反應(yīng)方程式 第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H、OH或H2O等。 第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。 題型分析】 陌生方程式的書(shū)寫(xiě)是近年來(lái)新課標(biāo)高考出現(xiàn)的一種新題型，該試題文字表述少，包含信息多，這種題能較好地考察考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。解答這類(lèi)習(xí)題，一定要認(rèn)真審題，充分挖掘題設(shè)條件，利用題中所給的信息確定反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律及各類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律寫(xiě)出化學(xué)（離子）方程式。 例1：（2014新課標(biāo)1）27.(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體

2、和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _。 6H2O+2P4+3Ba（OH）2 = 2PH3 + 3 Ba(H2PO2)2 （2012新課標(biāo)1）26.(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2Fe3+3ClO- +10OH-=2FeO42- +3CL- +5H2O 2013四川）8.Fe的一種含氧酸根FeO42 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸， 溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生， 該反應(yīng)的離子方程式是_。 【解題技巧】1.

3、氧化還原反應(yīng)方程式的 書(shū)寫(xiě)方法： 4FeO42 + 20 H+ =4Fe3+ 3O2 +10H 2O 【變式訓(xùn)練1】 1將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_ 2. ClO2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化為無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用ClO2 氧化除去CN的離子方程式：_ 5SO32- +2MnO4- +6H+ =5SO42- +3H2O+2Mn2+非氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)例題2 （1）已知共價(jià)化合物中的正價(jià)（或負(fù)價(jià)）元素與水中的羥基（或氫原子）結(jié)合生成弱電解質(zhì)。試寫(xiě)出NC

4、l3、PCl3 SOCl2 分別與水反應(yīng)的方程式。（電負(fù)性N Cl P） (2) 氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于自來(lái)水消毒，根據(jù)水解原理，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）CaC2、Mg2C3均為離子化合物，已知CaC2跟水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，寫(xiě)出Mg2C3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_NCl3 +3H2O =NH3+3HClO PCl3 +3H2O= H3PO3 + 3 HCl SOCl2 +H2O=2 HCl+SO2【變式訓(xùn)練2】 1 CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。 2CH3MgCl+2H2O =

5、2CH4+MgCl2+Mg(OH)2 2.S2Cl2與水反應(yīng)，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 2S2Cl2 + 2H2O =4 HCl +3S+SO2 SiH4 Mg2C3水解水解 電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 例3：（1）（2013新課標(biāo)1）28.(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi) CH3OCH3-12e+ 3H 2O= =2CO2+ 12 H+ （2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì)，CO為燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為助燃?xì)猓频迷?50下

6、工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為 ，電池工作的總反應(yīng)式：_ （3）（2012新課標(biāo)1）26.(4)與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)2. （2分）分） 其中不配平或配平錯(cuò)誤扣其中不配平或配平錯(cuò)誤扣1分。下同。分。下同。 （2分）分） （2分）分）-2-3423+-2-42eeee2F (OH) +3ClO +4OH = 2F O+3Cl5H O2F+3ClO +10OH = 2F O+3Cl5H O或242324232422334()5(682()1026510)eeeeeeF OeH OFOHOHF OeH OFOHO

7、HF OeH OFOOH或2242322422324223224232832()3()4(22334)(2533()4)(2532()34)eeneneneeneeFOH OZnF OHZ OHOHFOH OZnF OZ OOHFOH OZnF OZ OHOHFOH OZnF OHZ OOH或或或【解題技巧】3.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法 1.（2014新課標(biāo)2）27. PbO2可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 2. （2014四川）11.（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極

8、的電極反應(yīng)式是 教學(xué)反思教學(xué)反思 （1 1）元素化合物的教學(xué)仍要注意細(xì)節(jié)，一些重要的實(shí)驗(yàn)有實(shí)）元素化合物的教學(xué)仍要注意細(xì)節(jié)，一些重要的實(shí)驗(yàn)有實(shí)驗(yàn)條件的一定要讓學(xué)生去做，沒(méi)有實(shí)驗(yàn)條件的情況下，用視頻方驗(yàn)條件的一定要讓學(xué)生去做，沒(méi)有實(shí)驗(yàn)條件的情況下，用視頻方式播放給學(xué)生觀看。對(duì)于常見(jiàn)重要物質(zhì)的制備，講解后需做出整式播放給學(xué)生觀看。對(duì)于常見(jiàn)重要物質(zhì)的制備，講解后需做出整理，要求學(xué)生及時(shí)記憶清楚，在平時(shí)教學(xué)檢測(cè)時(shí)，對(duì)錯(cuò)誤問(wèn)題要理，要求學(xué)生及時(shí)記憶清楚，在平時(shí)教學(xué)檢測(cè)時(shí)，對(duì)錯(cuò)誤問(wèn)題要及時(shí)做出處理和更正。及時(shí)做出處理和更正。 （2 2）化學(xué)素養(yǎng)的提高和學(xué)習(xí)品質(zhì)的培養(yǎng)，要在平時(shí)教學(xué)中滲）化學(xué)素養(yǎng)的提高和學(xué)習(xí)

9、品質(zhì)的培養(yǎng)，要在平時(shí)教學(xué)中滲透，針對(duì)有過(guò)程要求的題目，例如計(jì)算題，平時(shí)要訓(xùn)練學(xué)生認(rèn)真透，針對(duì)有過(guò)程要求的題目，例如計(jì)算題，平時(shí)要訓(xùn)練學(xué)生認(rèn)真審題審題 ，規(guī)范答題。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)科思想和學(xué)科方法做到透徹理，規(guī)范答題。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)科思想和學(xué)科方法做到透徹理解并能靈活應(yīng)用。在教學(xué)中，還要加強(qiáng)一些基本計(jì)算的訓(xùn)練，幫解并能靈活應(yīng)用。在教學(xué)中，還要加強(qiáng)一些基本計(jì)算的訓(xùn)練，幫助學(xué)生弄清物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體在標(biāo)況下的助學(xué)生弄清物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體在標(biāo)況下的體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、溶液體積等的對(duì)應(yīng)關(guān)系，體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、溶液體積等的對(duì)應(yīng)關(guān)系，講練評(píng)相結(jié)

10、合，對(duì)錯(cuò)解、不規(guī)范書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，要及時(shí)糾正。講練評(píng)相結(jié)合，對(duì)錯(cuò)解、不規(guī)范書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，要及時(shí)糾正。 （3）氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，要在今后的學(xué)習(xí)和）氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，要在今后的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)過(guò)程中有所強(qiáng)化，在復(fù)習(xí)過(guò)程中有所強(qiáng)化，在2016年考試說(shuō)明中已提到氧化年考試說(shuō)明中已提到氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)、配平問(wèn)題，近幾年，該知識(shí)點(diǎn)在試還原方程式的書(shū)寫(xiě)、配平問(wèn)題，近幾年，該知識(shí)點(diǎn)在試卷中從信息給予，化學(xué)電源及定性定量實(shí)驗(yàn)中都有所涉卷中從信息給予，化學(xué)電源及定性定量實(shí)驗(yàn)中都有所涉及并逐漸升溫，在今后教學(xué)中，針對(duì)這個(gè)教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容及并逐漸升溫，在今后教學(xué)中，針對(duì)這個(gè)教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容還需加強(qiáng)訓(xùn)練，強(qiáng)化在電化學(xué)等知識(shí)

11、中氧化還原反應(yīng)的還需加強(qiáng)訓(xùn)練，強(qiáng)化在電化學(xué)等知識(shí)中氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用問(wèn)題。應(yīng)用問(wèn)題。練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式xCr3+ +( ) Fe2+ +( )Fe3+ +（） H2O = Cr xFe3-xO4+ ( ) 3.光氣光氣(COCl2) 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).27.27.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（池正極材料有鈷酸鋰（LiCoOLiCoO2 2），），導(dǎo)

12、電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi6C+xLi+ +xe+xe- -=LixC=LixC6 6?，F(xiàn)欲利用以?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。些金屬資源（部分條件未給出）。 回答下列問(wèn)題： （1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。 （2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。 （4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程

13、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方式 。 （6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。27.（15分）(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 =(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = (5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C27、(15分分)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸

14、，寫(xiě)出其電離方程式：是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式： （2）H3PO2及及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)利用利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為之比為41，則氧化產(chǎn)物為：，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯其溶液顯 性性(填弱酸性、中性、或者弱堿性填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將

15、白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： H3PO2 =H2PO2- +H+ H3PO4正鹽正鹽 弱堿性弱堿性 +142222323 a)63 a+2PBOHH OBH POPH（）第第卷卷( (必考題必考題) ) 27(14分分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成主要成分為分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO

16、、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有有_、_(寫(xiě)出兩條寫(xiě)出兩條)。Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4 提高反應(yīng)溫度提高反應(yīng)溫度 減小鐵硼礦粉粒徑減小鐵硼礦粉粒徑 第第卷卷( (必考題必考題) ) (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為的重要還原劑，其電子式