陌生類(lèi)氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)分享

1、陌生類(lèi)氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)3.根據(jù)題目提供信息確定（2012福建理綜24節(jié)選）（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2 轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。分析：分析：1molMnO2 轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，說(shuō)明錳降低2價(jià)，即還原產(chǎn)物為Mn2+4.根據(jù)框圖箭號(hào)判斷（2016全國(guó)課標(biāo) 26節(jié)選）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該

2、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。分析：分析：要寫(xiě)出反應(yīng)（2）的產(chǎn)物可由圖中箭號(hào)箭號(hào)判斷SO2對(duì)應(yīng)NaSO4, NaClO3對(duì)應(yīng)ClO2。問(wèn)題（4） ClO2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為產(chǎn)品NaClO2二、書(shū)寫(xiě)陌生類(lèi)氧化還原反應(yīng)方程式的程序分二、書(shū)寫(xiě)陌生類(lèi)氧化還原反應(yīng)方程式的程序分為為3步驟：步驟：1.寫(xiě)兩劑：寫(xiě)出參與氧化與還原反應(yīng)的微粒(即氧化劑與還原劑)。推產(chǎn)物：根據(jù)信息合理地預(yù)測(cè)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。2.配平：對(duì)“兩劑”及“兩產(chǎn)物”進(jìn)行配平。3.由電荷及原子守恒確定添加介質(zhì) 。原則：（1）酸性介質(zhì)不能出現(xiàn)OH-,堿性介質(zhì)不能出現(xiàn)H+（2）反應(yīng)物沒(méi)有加入酸或堿作介質(zhì)，反應(yīng)物不能出現(xiàn)H+及 OH- （3）介質(zhì)一般為H2O、

3、 H+、 OH- 【例1】(2012全國(guó)高考26節(jié)選)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。（1）寫(xiě)兩劑、推產(chǎn)物：Fe3+ClOFeO42-+Cl（2）配平：2Fe3+3ClO2FeO42+3Cl （3）由電荷及原子守恒確定添加介質(zhì) ：方程式左邊帶正電荷、右邊帶負(fù)電荷結(jié)合介質(zhì)為強(qiáng)堿性條件，應(yīng)在左邊添加OH：2Fe3+3ClO+10OH2Fe

4、O42+3Cl由原子守恒添加介質(zhì)水：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2OK2FeO4Zn電池總反應(yīng)： 寫(xiě)兩劑、推產(chǎn)物：FeO42+ZnFe(OH)3+Zn(OH)2（堿性條件不能寫(xiě)Fe3+、 Zn2+ ）配平： 2FeO42+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH)2由電荷及原子守恒確定添加介質(zhì) ：2FeO42+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH【學(xué)生書(shū)寫(xiě)體驗(yàn)學(xué)生書(shū)寫(xiě)體驗(yàn)】（2016全國(guó)課標(biāo) 26節(jié)選）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(4

5、)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，（要求寫(xiě)出離子方程式）（2）寫(xiě)兩劑、推產(chǎn)物： NaClO3 + SO2 ClO2 + NaHSO4配平： 2NaClO3 + SO2 2ClO2 + NaHSO4由電荷及原子守恒確定添加介質(zhì) ： 2NaClO3 + SO2 +H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4（4）寫(xiě)兩劑、推產(chǎn)物： ClO2 + H2O2 ClO2 + O2配平： 2ClO2 + H2O2 2ClO2 + O2由電荷及原子守恒確定添加介質(zhì)： 2ClO2 + H2O2 + 2OH- 2ClO2 + O2+ + 2H2O（由電

6、荷守恒、堿性介質(zhì)反應(yīng)物添加OH-，由原子守恒產(chǎn)物添加水）【小結(jié)】書(shū)寫(xiě)陌生類(lèi)氧化還原反應(yīng)離子方程式的關(guān)鍵：常見(jiàn)產(chǎn)物確定的四種方法會(huì)熟練應(yīng)用配平由電荷確定添加介質(zhì)尤其關(guān)鍵原則：a.酸性介質(zhì)不能出現(xiàn)OH-,堿性介質(zhì)不能出現(xiàn)H+b.反應(yīng)物沒(méi)有加入酸或堿作介質(zhì)，反應(yīng)物不能出現(xiàn)H+及 OH- c.介質(zhì)一般為H2O、 H+、 OH- 【鞏固練習(xí)】1、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微熱，一段時(shí)間后可得CuCl白色沉淀。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。2、NaClO溶液與NaHSO3溶液混合，寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式。 3、(2012江蘇高考18改編) H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4+5H

7、2O2+6H+=4Mn2+8H2O+5O2。若此反應(yīng)不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成MnO2，其離子方程式為 。4、（2016全國(guó)理綜28節(jié)選）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。5、 （2016全國(guó)理綜28節(jié)選）以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：(2)“氧化”中加入KClO3使VO2+變?yōu)閂O2+ ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。6、（2013全國(guó)1理綜27節(jié)選）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 放電 處理 廢舊鋰 離子電池 拆解 正極 堿浸 NaOH 溶液 過(guò)濾 濾液 濾渣 調(diào) pH 過(guò)濾 濾液 Al(OH)3固體 酸浸 調(diào) pH 過(guò)濾 濾液 濾渣 H2SO4、H2O2 萃取 水相(Li2SO4溶液) 有機(jī)相 反萃取