南開(kāi)中學(xué)2019-2020學(xué)年第一學(xué)期期末高一化學(xué)【含解析】

1、南開(kāi)中學(xué)2019-2020學(xué)年第1學(xué)期期末高一化學(xué)一、選擇題共20小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分)1. 在實(shí)驗(yàn)窒中，通常將金屆鈉保存在()A. 水中B.煤油中C.四氯I化淡中D.汽油中【答案】B【解析】【詳解】A.鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉不能保存在蒸憎水中，故A錯(cuò)誤；B. 鈉和煤油不反應(yīng)且密度大于煤油，所以能隔絕空氣和水，故IJ正確；C. 金厲鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氣化碳小，浮于四氣化碳之上，能接觸到空氣， 所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯(cuò)誤；D. 汽油易揮發(fā)，易燃，特別是在溫侵較高的環(huán)境中容易導(dǎo)致爆炸，雖然鈉的密度比汽油 大，但不能把鈉保存在汽油中

2、，故D錯(cuò)誤；故選2 B >【點(diǎn)睛】鈉很活潑，易和氧氣、水反應(yīng)，保存鈉既要隔絕空氣又旻隔絕水，且不與保存劑不 反應(yīng)。2. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(A. 硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金【答案】D【解析】【詳解】A.硬鋁屬于鋁合金，是指以ClJ為主要合金元素的鋁合金；B. 黃銅屬于銅鋅合金*C. 鋼鐵屬干詵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼;D. 金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D.3. 下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是()A. 洛液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷B-膠體與具他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾裁應(yīng)C. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體D. 膠

3、體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑【答案】C【解析】【詳解】A.溶液和膠體均不帝電，都是呈電中性的分散系，應(yīng)該說(shuō)膠體粒子帶電荷，故A 錯(cuò)課;B. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散噴微粒亙徑的大小，分散質(zhì)粒子亙徑在InmIOonm之間的分散系隔于膠體，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鐵瞳體是一種紅褐色的液體，C正確；D. 膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散系，而不是分散劑，故D錯(cuò)誤,故答案為64用光潔的鉗絲蘸取無(wú)色溶液在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，下列敘述正確的是( )A. 只含有NatB. 一定含NaS也可含IcC.證含N屮又含有K+D.可能含N臚或K+中一種【答案】B【解析】【詳解】用光潔的鉗絲蘸取無(wú)色溶液在

4、無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到資色火焰，一定有含NaX 黃色火焰會(huì)逆蓋住K+的火焰顏色，因此一定含Nal也可含K+,若通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片，沒(méi)有 紫色火焰，才能證明不存在鉀醫(yī)子，故E正確。綜上所述，答案為E。5. 只用一種試劑可區(qū)別NSSo、MgCIA FeC-AlHSOA' (NHJ 2SOj五種洛液，這種試劑 是C )A. Ba (OH) 2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO3【答案】C【解析】【詳解】A. Na2SO4. MgCl2、FeCbs Al2(SO4)3K (NH4) 2SO4均與氫氧化覘反應(yīng)生成白色沉 淀,不能鑒別，故A錯(cuò)誤丿B. 均與硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)i島C

5、. 加入NaOH, Na2SO4無(wú)現(xiàn)象，MgcI?生成白色沉淀，F(xiàn)eCI2生成白色沉淀迅速變成灰綠色 最后總變成紅褐色，Ab(SO)先生成白色沉淀后沉淀溶解，(NH4);SO4生成剌救性氣體，ES 種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D. 均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，枚D錯(cuò)誤；故選；Cc6. 鐵屑洛于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是()A Fe(OH)2 Fc(OH)3 Fc2Oj? Fe(OH)2 Fe(OH)5 Fe3O4Fe(OH)2 Fe(OH)J Fe(OH)J: F

6、e(OH)J Fe(OH)2 FeO【答案】A【解析】【徉解】鐵屑溶于過(guò)量的晞硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞軼，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生咸氫氧化 亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐 色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故答案為A。7. 為了除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，通常先加入合適的氧化劑使N"轉(zhuǎn)化為Fe"下列 物頂中合適的是（）A. KMTICI4 洛液B. tl2°2 溶液C.氯水D. HNOJTe液【答案】B【解析】【詳解】A.高怯酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時(shí)硫輕朗溶液中引入新的雜質(zhì) 鎰離子、鉀離子等，枚

7、A錯(cuò)誤；B. 雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，還原產(chǎn)物為水，不引人新雜質(zhì)，故B正 確；C. 氯水能氧化亞鐵離子為鐵離子，但此時(shí)硫酸銅洛液中引入新雜質(zhì)氯離子，故C錯(cuò)誤；D. 硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時(shí)引入新雜項(xiàng)硝酸根醫(yī)子，故D錯(cuò)誤。 故選；B.【戌睛】除雜質(zhì)至少旻滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。&下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）OrHA. 徑基 GaH）的電子比B. 中子數(shù)為16的磷原子C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意D. HCIO的結(jié)構(gòu)式，H-Cl-O【答案】B【解析】【詳解】A.徑基顯電中性，電子式-h,故A錯(cuò)詫gB. 中子數(shù)為16的

8、磷原子質(zhì)蚩數(shù)為16+1X31,所以符合為匕P ,故B正確；)C. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為/ ,故C錯(cuò)誤；D. 次氯酸分子中存在1個(gè)氫氫健和1個(gè)氣氯謹(jǐn)，HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H-O-C1,故D錯(cuò) 誤；故答案為E。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向沸水中滴加FeCh溶液制備Fe(OHJ3膠體；FCR+3H2O A IKC(OH)l+3lB. 用Fea3溶液腐蝕印刷銅電路板：Fetfr-ICU=Fett÷Cu2+C. 用小蘇打治療胃酸過(guò)埶H(X¾ +H+-21 +H2OD. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MII6反應(yīng)制% Mno3÷2I÷2C1t÷-

9、7;H2O【答案】C【解析】【詳解】A.向沸水中滴加FeC¾溶液制備膠體，離子方程式 Fej÷+3H2OFe(OH)(膠體）+3H+,故A錯(cuò)誤；B用FeCb溶液腐蝕印刷銅電路板，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鉄離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正 確的離子方程式為：2Fej"+Cu=2Fe3*+CPS故B錯(cuò)誤；C. 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，胃酸為鹽酸，所以小步打治療胃酸過(guò)多離子方程武為HCO- + H÷O2t÷H2O 故 C 正鬲D. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的齊子方程式為MnO2+4Hf2Cl-Cl2+Mn-÷+2HOf故D錯(cuò)詢故答案為Co【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常

10、用方法：檢査反應(yīng)物、生成物是否正確；檢査是否符合電荷 守恒、元素守恒；檢査各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需曼保留化學(xué)式,檢查 是否符合原化學(xué)方程式等。LO.下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是A. 隨若元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復(fù)出現(xiàn)B. 元臺(tái)B勺性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化C. 隨看元素旳原子序數(shù)旳逋増，元素旳最高正價(jià)從+1到+7,負(fù)檢從-了到-1地重冥出現(xiàn)D-元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元 圭主要化合價(jià)的同期性變化【答案】B【解析】A. 從第二周期開(kāi)始，隨著元素原子序數(shù)的遞増，原子最外層電子數(shù)總是從1到

11、8垂復(fù)出 現(xiàn)，而在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子濫外層電子數(shù)總是從1到2, A錯(cuò)誤；B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，B正確；C.元素的最低負(fù)價(jià)是-4 價(jià)，最蠱正價(jià)是7價(jià)，隨若元素原干序數(shù)的遞增，一般惰況下元素的疑高正價(jià)從+1到+7, 負(fù)價(jià)從-4到-1重復(fù)岀現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D.元素性吹的周期性變化是元素原子核外電子排布周期 性變化的必然結(jié)果，D錯(cuò)誤，答案選氏點(diǎn)睹：本題考査元素周期表和元素周期律知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考査，注意主族元素化合 價(jià)的計(jì)算依據(jù)，主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù) （0除外），其中氟無(wú)正價(jià)。主族元素的最髙正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的

12、絕對(duì)值之和為8,絕對(duì)值之 差為0、2、4、6的主族元素分別位于IVa、Va、VIA、VBA族。Ll.已知、F0、S.和HQZ均有還原性，它們?cè)谒嵝月逡褐羞€原性的酸身順序?yàn)镕e2* <H2O2 <<SO2則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A 2Fe3* +SO1 + 2H3O2Fe2* +SJ + 4EtJ II +SO1 + IlI2O=II2SO4 + 2HI“ H2O2 +H2SO4=SO2 T IO2 4 2H2O_ 2Fe ÷H2O2=2Fe2+ +O21 2H+【答案】C【解析】【詳解】A.反應(yīng)2F+S6+2H42F*+SO： + 4H*中還匠劑為;sq,還原產(chǎn)物

13、為Fe2S貝U還原性SOqAFG+,與己知條件相符，故A可以發(fā)生：B.反應(yīng)b+'6+2He-Hg,+2HI中還原劑為SOr還原產(chǎn)物為卜，則還原性SO2>I 7與己知條件相符，故B可以發(fā)生§c.A+H2s4-s2 t+O2 t+2H2O還原劑為HQ2,還原產(chǎn)物為$8則還原性Hpso7,與己知條件不符，枚C不可以發(fā)生*D. 反應(yīng)2bL+HV2F+qt+21中，還原劑為HO,還原產(chǎn)物為F則還原 性H2O2>F+,與己知條件相符，故D可以發(fā)生； 故答案為G12.M.德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AiH止，關(guān)干氫奮化合物的推測(cè)不正確 的是（）A. 氫鋁化合物中鋁顯

14、+3價(jià)，氫顯-1價(jià)B. 氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣C. 鋁與水蒸氣髙溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D. 氫鋁化合物具有強(qiáng)還區(qū)性【答案】C【解析】【詳解】A.在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)，氫元素的電負(fù)性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價(jià)，氫元素顯價(jià)，枚A正確；D氫崔化合物中氫元素顯負(fù)價(jià)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣而體現(xiàn)還原 性，故E正確；C氫崔化合物易和水反應(yīng)，所以不能用鋁和水蒸氣反應(yīng)制取氫鋁化合物，故C錯(cuò)課；D.氫鋁化合物中氫元素顯J價(jià)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易先屯子而具有強(qiáng)還原性，故D正確；故選；Cc13下列說(shuō)法正確的是（） NaFe2O3 Al2O3于堿性氧化

15、物，COSiO2 g都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬干酸性氧化物 硫酸鈉、氫氧化鎮(zhèn)、氯化鍍、過(guò)氧化鈉都屆于離子化合物 混合物：漂白粉、水玻璃、FC（OH膠體、冰水混合物 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化 鹽酸屬于混合物，而液氯.冰醋酸均屬于純凈物A. B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】®Na2°、FeIQ和酸反應(yīng)生成鹽卻水屬于堿性氧化物，AI2°3和酸、堿反應(yīng)生成 鹽和水廣于兩性氧化物，CO SO2能和堿洛液發(fā)生反應(yīng)屈于酸性氧化物，No*和堿反應(yīng) 生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故錯(cuò) 族酸鈉是鈉離

16、子和碳酸根離子構(gòu)成，氫氧化頓是頓離子和氫氧根離子構(gòu)成，氣化鍍是鍍 根誇子和氯薦子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故正 確； 漂白粉是氯化鈣和次氮醴鈣的混合物、水玻璃是硅輕鈉的水洛液、Fe(On)$膠體厲干分 散系混合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故錯(cuò)誤； 醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是硫酸鈉屬于鹽，生石灰為氧化鈣屬于氧化 物，故正確； 硅導(dǎo)電局于物理變化，鋁在濃硫酸中鈍化屬干化學(xué)變化是濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)，故 錯(cuò)課; 鹽酸是嬴化氫的水溶液屬于混合物，而液氮、冰酪酸均是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故正確；答案選C。14.下列物質(zhì)中不能遇過(guò)化合反應(yīng)直接生成

17、的是()A. Na22B. Fe(QH)3c. F略Q4A(SO4)5【答案】D【解析】【詳解】A.金屬鈉和氧氣可以直接化合生成過(guò)氧化鈉，故A不符合題意；B. 氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2÷2H2O=4Fe(OH)s,故E 不符合題意！C. Fc與硫酸鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故C不符合題意；D. 硫醴鋁不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成，故D符合題意；故答案為D。H.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的H°4溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯石，再 用蒸憎水洗滌量簡(jiǎn)23次，井將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B I

18、OogI,SCJ4溶液的物質(zhì)的量濃度為184oll/,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2Inol L-I,需要水 1°C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氧化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入1(××>I血的容量瓶中，加入1 溶解，振蕩搖勻D. 將IQgCilS°4洛解在90水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CiIsO4溶液【答案】D【詳解】A.濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，而不能將水倒入濃硫酸中，故A錯(cuò)B. 稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍,由于濃硫酸的密度大于稀硫酸.故稀釋后溶液質(zhì)螢小 于200g,則加入水的質(zhì)屋小于IOOg,故B錯(cuò)誤8C. 容量

19、瓶為楮密儀器，不能在容量瓶中進(jìn)行洛解操作，故C錯(cuò)課；IOgD. 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)蚩分?jǐn)?shù)為lg-÷ XlOrlO=10%,故D正確；故答案為D?！鞠x睛】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以選項(xiàng)B中，濃硫酸稀釋為原體積 的2倍后，稀釋后溶液的質(zhì)量小于20C°16. Xs Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。 已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡(jiǎn)早的有機(jī)物。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()QRYZA. 原子W： r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B. 氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX5C. X與Y形成的化合物中

20、含有離子鍵D. 最高價(jià)含氧酸的酸性；X2QO5>XROs【答案】C【解析】【分析】X、Y. Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，則X為H, Q為 C, X與Y同主族，則Y為Nf1,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg, R為N, 據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H, Q為C, Y為Na, Z為Mg, R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次 增大，則原子半徑，rm>r(Z)>r(Q) >rCR), A項(xiàng)錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH$的穩(wěn)定性大于CH”即R

21、XpQK，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. X與Y形成NaH,含離子鍵，C項(xiàng)正確；D. 非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于磯酸，即；XRo3 > X2QO3 J D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17. x. Y、Z均為短周期元素，、Y處于同一周期，X、Z的竄低價(jià)離子分別為X'和Z-,T和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子序數(shù)：X>v>zB.單質(zhì)沸點(diǎn)I X>Y>ZC.醫(yī)子半徑：x2>>zD.原子最外層電子數(shù)：x>Yz【答案】A【解析】【分析】X、Z的最低價(jià)離子分別為幻利Z,則X為第VIA族元素，Z為VHA族元彘 W和27

22、具有 相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期， 則X為S元素。【詳解】A. X、Y. Z原子序數(shù)分別為16、11. 9,原子序數(shù)，X>Y>Z,故A正確；B. 常溫下Na、S為固體，比為氣體，Nd的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為No>S >F2,枚B錯(cuò)誤；CNa+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-ANaJ故C錯(cuò)誤；D. X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、L、7,故JD錯(cuò)課。故選:AOL&使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度備低的

23、是） 用天平（使用游碼稱量時(shí)，被稱量物與袪碼的位置放顛倒了 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸館水洗滌, 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量菱倒水 定容時(shí)，俯視容宣瓶的刻度線； 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少童水，重新達(dá)到刻度線A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與硅碼的位宜放顛倒了，導(dǎo)致物體的實(shí)際質(zhì) 量偏小，濃度偏小，故正確g 溶液轉(zhuǎn)移到ffi后，燒杯及玻璃棒未用蒸館水洗滌，因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，洛質(zhì)的兩量減少,濃度偏小,枚正確； 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸WJ對(duì)溶液的體積無(wú)影響，濃度不變，故錯(cuò)誤； 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻.度線，溶液的液面比刻度線低

24、，洛液的體積偏小，濃度偏大，故錯(cuò)誤; 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致加水過(guò)多溶液的體枳 偏大，濃度懾小，故正確；綜上所述答案為A。19.三聚氟胺又名蛋白精分子式I c3NNH相對(duì)分子質(zhì)量J 126是一種低毒性化工產(chǎn) 品嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氟胺的下列說(shuō)法正確的是（A. 2*52g三聚孰胺含氯原子數(shù)目為0-12NAB-三聚氤胺含氮量約為10%C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImoI旳三聚氟胺的體積為22.4LD.三聚每J的摩爾麗蜃為126【答案】A【解析】2.5【詳解】A.2.52g三:聚氟胺的物頂?shù)牧繛?26Steol=O-Olmoh含氮原子的物質(zhì)的量為0.0

25、2mol×6=0.12mol,含有氮原子個(gè)數(shù)為0.12弘，枚A正確；14x6B三聚氟胺含氮量約為I26 XlOO6.7%,故B錯(cuò)詢U標(biāo)準(zhǔn)狀況下三聚氟疲為固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算具體積，故C錯(cuò)誤；D. 三聚氟胺的摩爾質(zhì)量為126妙mol,枝D錯(cuò)誤；故答案為A。20為了避免NO、NO2、NqQ1對(duì)大氣的污染，常采用NaOH 液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式： 2NO： + ZNaOH=NaNO S + NaNo2 +H;O； NO2+ NO + 2NaOH=2NaNO2 + H2O）.現(xiàn)有由 a mol NO. b mol NO2. C mol N2O4組成的混合氣體恰好被VLNfloH

26、浴液吸收（無(wú)氣體剩余），則此 NaOH溶液的物質(zhì)的1：濃度為（）a+b+ca+b+2cA.mol LB.mol L :fr + 2cD. V molL-1C. V molL-【答案】B【解析】【詳解】恰好反應(yīng)時(shí)需娶氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知，n(NaOH)=t(NaNO J-Hi(NaNO2),根搖 N 原子守恒可知n(NaNO5)+n(NaNO ?)=n(NO)+n(NO?)+2ii(N?O4),故n(NaOH)=n(NO)十n(NO 2)+2n(N24>amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol,故氫氧化鈉洛液最小濃(a+b+2c)mol a + b+2c度= 皿 =

27、V moVL,故選B。21. 気成下列化學(xué)方程式< 1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(2) 工業(yè)制漂白粉(3) 氧化鋁洛于氫氧化鈉(4) 氫氧化亞鐵在空氣中被氧彳(5) 鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)【答案】 .2Na2O2÷2 CO2=2Na2CO5+O2 (2). 2Cl2+2Ca(H),=CaCh+Ca(ClO)2÷2H2O(3) -AlQ5+2NaOH=2NaAlO2+HQ(4). 4Fe(Ol02+2+2H2O=4Fe(OH)5(5). 3Fe+4H2O()高溫Fe2+4H【解析】【徉解】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為 2Na,O2+2CO2=2Na2CO

28、 汁(2) 工業(yè)上將氨氣通入石灰乳制取凜白粉，方程式為2cl2+2ca(OI)2=cacl2÷ca(clo)2+2H2o,氧化鋁溶于氫氧化鈉反應(yīng)方程式為* Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O(4) 氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為；4Fc(OH)2+2+2H2O=4Fc(OH);高溫(5) 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為；3Fe÷4H2O(g)Fe,O4+4H2o【點(diǎn)睛】書寫工業(yè)制漂白粉的離子方程式時(shí)要注意，由干用的是石灰乳，所以Ca(OH)2不拆 成離子。22. 早在177片年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟猛礦(主要成分Mn°巧的過(guò)程中，

29、將它與濃鹽 酸浪合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體一氯氣。某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)鐵氣的方法制取彊氣井探 究其性質(zhì)。請(qǐng)回答I(L)裝置中制取氯氣，盛有濃鹽酸的玻璃儀器名稱為(2) 裝置的作用是.(3) 裝置中的現(xiàn)象是裝置中反應(yīng)的離子方程式是【答案】 (1).分液漏斗 (2).除去氯氣中的氯化氫(3).有色紙條褪色(4).CII +20ErYr +CD" +H2O【解析】【分析】裝宣1為氯氣發(fā)生裝直，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有HCl氣體，可用飽和食鹽水 除去I裝宣3檢驗(yàn)濕涓的氣氣是否具有漂白性，裝置4進(jìn)行尾氣處理。【詳解】（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀需為分液漏斗；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成

30、的氯氣中混有HCl氣體，可用飽和食鹽水除去；（3）濕潤(rùn)的氮?dú)饪缮蒆CIO,次氮酸具有漂白性，可用觀察到濕潤(rùn)的有色紙條漣色；S）氣氣可以和NaoH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為CIl +20Ir=Cr +cio+h2o【點(diǎn)睛】氯氣沒(méi)有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次嬴酸，具有漂白作用，可以使有色布條 褪色，干燥的氯氣不能使干燥的布條褪色。23. 短周期主族元素A、B-. C、D. E、G的原子序數(shù)依次增大，在元蕙周期表中A的原子半 徑聶小（稀有氣體元素除外），E與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最 外層電子數(shù)之和與G的聶外層電子數(shù)相等，E是地殼中含童最多的金屬元素?；卮鹣?/p>

31、列問(wèn) 題；<1） C在元素周期表中的位置是；由C和D組成旣含離子鍵乂含共價(jià)鍵的化合物的電子式。 分別由C、D、E、G元素形成的筒單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的離子符號(hào)表示）。 寫岀實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的齊子方程式S） E單頂能寫D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的Kr淀粉溶液中，溶液變?yōu)橄簧?，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】(1).第二周期第VIA族Na4:O:O:l Nal(2) L-JC>O3->Na+>AlMnO 2 +4H+ +2Cr=JMn *

32、+ Cl2 T 4 2H2O2A1÷2OH-÷2H2O=2A1O-÷3H2T(6) ciO ÷2I÷2H÷=CKL÷2H2O【解析】【分析】 短周朋主族元素A、B. C、D、E、G原子庠數(shù)依次增大，A是元素周期態(tài)中原子半徑最小 的元素，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外 層電子數(shù)為6,故C為O元素；B與C相鄰，且JB的原子序數(shù)較小，故B為N元素；E是 地殼中含魚最多的金尿元素，則E為A1; C(氧)、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子 數(shù)相等，則D原子最外層電子數(shù)為1、G原子最外層電子數(shù)為了，結(jié)合原子序數(shù)可知D為 Na、G為 Cl?！踞嘟狻?I)C為氧元索，在元索周期蔻中的位置是二周期第VIA族；C和D組成既含離子 鍵又含共價(jià)琨的化合% Na2O2,電子式為Na' I：9：9：2(2)C、D- E-. G分別為O、Na、Al、Cl7屯子層數(shù)越多醫(yī)子半徑越大，電