高一化學物質結構元素周期律同步測試題

1、第五章 物質結構 元素周期律 單元檢測一、選擇題（每小題有1個正確選項，請將其序號填入括號中。每小題2分，本大題共20分）1今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是（）A硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子答案：D2下列敘述正確的是（）A.K和Ca2離子中的中子數和電子數都分別相等B.H2和He在同溫同壓時，體積相等則電子數不相等C.原子最外層電子排布相同的元素，化學性質不一定相似D.原子最外層電子數為電子層數2倍的元素有3種答案：A3某陽離子Mn+的核外有x個電子，核內有y個中子，則M的

2、質量數為（）A.y-x-nB.y+x+nC.y+x-nD.y-x+n答案：B4下列分子最難分裂成原子的是（）A.HF B.HCl C.HBr D.HI答案：A提示：化學鍵的極性最強的分子最難分裂。5下列微粒中，微粒的氧化性依次增強，而微粒的半徑依次減小的是（）A.O、Cl、S、PB.K、Mg2、Al3、HC.I、Br、Cl、Fe3D. Al3、Mg2、Ca2、Ba2答案：B6A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M的電子數之差為8，則下列說法中正確的是（）A.A和M的原子序數之差為8 B.A和M原子的電子總數之和可能是11C.A和M原子最外層電子數之和為8D.A和M原子最外層電子數之差為

3、7答案：B7溴有兩種天然同位素，在自然界中這兩種同位素約各占一半，已知溴原子的質子數為35，溴元素的相對原子質量為80，溴的這兩種同位素的中子數分別是（）A.45、46B.44、45C.44、46D.79、81答案：C提示：根據題意：溴的平均中子數為：803545，又知溴的兩種同位素各占一半，所以C正確。8某化合物的化學式為Mg2(OH)mRO3·nH2O(m、n為正整數)則元素R的化合價為（）A.+4B.+(m+2)C.+(2m+2)D.+(4+m-2n)答案：B提示：化合物的化合價的代數和為0。9有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質中能支持這種觀點的

4、是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2答案：C提示：A族元素原子易得1個電子形成帶1個單位負電荷的陰離子，而H也可得1個電子形成H，故具有相似性。10碳元素有多種同位素，其中C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素?？脊艑W對出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過5萬年。下列考古遺址發(fā)現的遺物中能用C測定年代的是（）A.戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘（距今約2400年）B.馬家窯文化遺址的粟（距今約5300年）C.秦始皇兵馬俑（距今約2200年）D.元謀人的門齒（距今約170萬年）答案：二、選擇題（每小題有12個正確選

5、項，請將其序號填入括號中。每小題3分，本大題共30分）11下列說法中不正確的是（）A.兩種非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物B.金屬原子和非金屬原子之間也可形成共價鍵C.離子化合物中不可能含有共價鍵D.共價化合物中不可能含有離子鍵答案：C提示：在復雜的離子化合物中也可能含有共價鍵。如銨鹽：銨根離子中所含有的氮氫鍵就是共價鍵。12兩種微粒的質子數和電子數均分別相等，它們不可能是（）A.一種陽離子和一種陰離子B.一種單質和一種化合物分子C.一種分子和一種離子D.一種原子和一種分子答案：AC提示：陽離子的質子數大于電子數，陰離子質子數小于電子數，若二者的電子數相等，那么質子數就不可能相等，所以

6、A錯；在分子中的質子數和電子數相等，而離子中的質子數和電子數不相等，所以C錯。13鋇和鈉相似，也能形成含O22離子的過氧化物，下列敘述中錯誤的是（）A.過氧化鋇的分子式為Ba2O2B.1 mol 過氧化鋇跟足量水反應生成0.5 mol O2C.O22離子的電子式為D.過氧化鋇和過氧化鈉都是強氧化劑答案：A提示：1個Ba2是帶兩個單位正電荷的陽離子，1個O22是帶兩個單位負電荷的2陰離子，二者的微粒數之比應為11，所以化學式應為BaO2。14已知碳有兩種常見的同位素C、C；氧有三種常見的同位素O、O、O。由這五種微粒構成的CO分子中，其相對分子質量最多可能有（）A.6種B.10種C.11種D.1

7、2種答案：A提示：本題的常規(guī)思路是根據排列組合，可形成12種CO2分子，很容易錯選答案D，仔細分析可發(fā)現，這12種CO2分子的相對分子質量有重復的，逐個排除重復數目，最后可篩選出答案A。如此得出正確答案，耗時較多，且容易出錯。我們再仔細研究可發(fā)現，在所有CO2分子的相對分子質量中：最大的是49（CO2），最小的是44（CO2），顯然從4449最多有6種相對分子質量，故應選A。15某元素的單質為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對分子質量有2n2，2n，2n2三種。當n為正整數時，以下各值中肯定是該元素同位素的質量數的是（）A.n1B.n2C.nD.n1答案：AD16根據化學反應的實質是舊鍵

8、斷裂和新鍵形成的觀點，下列變化不屬于化學變化的是（）A.白磷在260時轉化成紅磷B.石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C.木炭轉化為活性炭D.固態(tài)硫S8加熱到444.6時變成硫蒸氣S2答案：C17原子序數為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和（如右圖所示）不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無其他元素）A.4ZB.4Z6C.4Z10D.4Z14答B(yǎng)提示：Z可以是第三、四、五、六周期過渡元素前的元素，也可以是第三、四、五周期過渡元素后的元素。18根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是A.砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)

9、定，砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素C.銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿D.溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸氫溴酸答B(yǎng)D19A、B、C、D、E五種元素從左向按原子序數遞增（原子序數為5個連續(xù)的自然數）的順序排列如下：下列說法中正確的是A.E元素的最高化合價為7時，D元素的負化合價可為2價B.A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強D.HnCOm為強酸時，E的單質可能胡強還原性答AD提示：E元素的最高價為7價時，D元素的最高化合價為6，則D元素的負化

10、合價可為2價。A(OH)n為強堿時，B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿。HnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關系可能如下：C是S，E是Ar；C是Cl，E是K。20X、Y和Z三種短周期元素， 原子序數之和為32， X和Y為相鄰周期的元素， Y和Z為相同周期的元素。Y的質子數比X多5個，X的最外層電子數為Y的最外層電子數的2倍， X最外層電子數和Z的最外層電子數之和為7，下列敘述中不正確的是A.X和Y兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與強酸反應時，可能變成Y的陽離子B.元素Y的最高價氧

11、化物能溶于Z的最高價氧化物的水化物中C.X、Y和Z三元素組成的化合物為堿D.X與Z的單質在不同條件下能生成不同的化合物答案：C提示：根據題意分析可得：X、Y和Z三種元素分別為O、Al、Na。三、填空題（28小題3分，29小題2分，其余每小題5分，本大題共45分）21有元素X、Y、Z，已知X元素的2價離子，Y元素的1價離子的核外電子排布均與氖原子相同；Z元素最高價氧化物分子組成為Z2O3，4.5 g Z元素所形成的單質與鹽酸反應，在標準狀況下生成5.6 L H2，Z原子核中質子數比中子數少一個。(1)X原子結構示意圖；Y元素位于元素周期表第周期、第族；Z元素的名稱為。(2)用電子式表示X與Y在高

12、溫下形成穩(wěn)定的化合物的過程。(3)Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為；寫出其與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應的離子方程式、。答案：(1) ；三、A；鋁元素。(2) 。 (3)Al(OH)3 ；Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O22X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。(1)寫出各元素的名稱：X ，Y ，Z ，W 。(2)寫出各元素在周期表中的位置：X ，Y ，Z ，W 。(3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化

13、物反應的化學方程式 。(4)按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式： ， ， ， 。答案：(1)鈉，碳，氮，氯。(2)第三周期第A族，第二周期第A族，第二周期第A族，第三周期第A族。(3)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O。(4)NaOH， H2CO3， HNO3， HClO4。23假定元素的種類是有限的，那么周期表也是有限的。根據元素周期律作出一些假說和預測：(1)由每周期最后一種金屬元素出現的族序數，請你預測元素周期表中的原子序數最大的金屬元素將在第周期第族（把0族看作A族，下同）。周期表中元素在填滿周期后將結束。(2)由元素周期表中每周期非金屬元素的種

14、數（把稀有氣體也看作非金屬元素），請你預測周期表中應該有種非金屬元素，還有種未發(fā)現，未發(fā)現的非金屬元素應處在周期表中周期族。(3)請你預測第八周期最多可能含有元素。答案：（1）八A第八（2）231第八A（3）5024硼氫化鈉（NaBH4）是一種離子化合物，具有很強的還原性，被稱為“萬能”還原劑。(1)硼氫化鈉中的陰離子是（用化學符號表示），其中B、H兩元素的化合價分別是。(2)已知將NaBH4放入水中，可以生成偏硼酸鈉和氫氣，表示這個反應的離子方程式為。這一反應的實際是。(3)將NaBH4放入強酸溶液中，其反應比跟水反應  ，理由是    &#

15、160;    。(4)NaBH4可以從含Au3的堿性溶液中回收黃金，其離子方程式是。答案：（1）BH；B為+3價，H為1價；（2） BH+2H2OBO +4H2；  1價的H具有強還原性，與水電離的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2（3）劇烈；強酸電離產生的H+的濃度高；（4）3 BH+8Au3+24OH8Au+3 BO +18H2O。25X、Y、Z是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。這些單質和化合物之間存在如圖所示關系：據此判斷：(1)在甲、乙兩種化合物，不含有X元素的是；不含有Y元素的是（用甲、乙填寫）。(2)單質X是（填“金屬”或“非金屬

16、”）。(3)若單質X是，則單質Y、Z分別是、。若單質X是，則單質Y、Z分別是、。答案：(1)甲；乙(2) 既可以是金屬又可以是非金屬(3)F2；O2；H2Cl2；O2；H2提示：本題是以置換反應為線索命題的。解答本題需要有嚴密的推理和豐富的聯想。（1）由圖示：單質Y+單質Z 化合物甲，故甲中不含組成X的元素；單質X+單質Z化合物乙，乙中不會含組成Y的元素。這種推理屬因果關系推導。（2）由圖示：單質X+化合物甲單質Y+化合物乙，屬置換反應，其類型很多，既可以是金屬置換金屬或非金屬，又可以是非金屬置換非金屬或金屬，因此結論是：既可以是金屬又可以是非金屬。（3）按以上置換反應進行推理和聯想，可得3組

17、答案，分別為：Mg，C、O2；Al，H2、Cl2；F2，O2、H2。26.某同學對原子核外電子排布的規(guī)律做了如下的假定：每一電子層最多可容納的電子數為n2（n為電子層數）；最外層電子數最多不超過4個；次外層電子數最多不超過9個；電子層數等于周期序數，族序數等于最外層電子數。則：(1)K層（第一層）作為最外層時，其電子數不能超過個。(2)原子序數為42的元素原子結構示意圖為：。(3)按這種假設而設計的元素周期表中（不分主、副等族，統(tǒng)稱縱行為族），42號元素將位于第周期，第族。(4)該42號元素在化學反應中顯示的化合價可能是，理由是。答案：(1)1個(2) (3)六(4)3，1；因為最高正化合價最

18、外層電子數，最低負化合價的絕對值4最高正價。提示：本題是一道信息題，考查大家對原子核外電子排布規(guī)律的知識遷移的應用能力。解此題的方法是把原有的知識與新知識結合，應首先理解新知識的內容，即讀懂題，理解知識的內涵，整理知識點，把題目中的“新規(guī)律”靈活應用，根據題設條件，活用“新”規(guī)律不難完成本題。27具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是，三核10個電子的共價化合物的化學式是，四核10個電子的共價化合物的化學式是，五核10個電子的共價化合物的化學式是，以上四種化合物的穩(wěn)定性由小到大的順序是。答案：HF，H2O，NH3，CH4， CH4NH3H2OHF28 下列是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性

19、質：元素熔點/沸點/與水的反應導電性（熔融態(tài)）X183162不反應不導電Y10219放熱反應，形成酸性溶液不導電Z680/劇烈反應，生成H2并形成堿性溶液導電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子原子序數遞增的順序是。若Z的最高正價為1價，試完成Z的氫化物與H2O反應的化學方程式。答案：z,x,y ZH+H2O=ZOH+H2提示：從“熔點”和“導電性”可判斷出Z的氫化物為離子化合物，即Z元素為金屬元素，X、Y為非金屬元素；再從“與水的反應”中，Y的氫化物溶于水易電離出H離子，而X的氫化物不能電離子出離子，可知Y的非金屬性比X的非金屬性強，29短周期的三種元素a、b、c在周期

20、表中的位置關系圖abc試分析a、b、c各代表什么元素，如果不有確定a、b、c確切代表什么元素，請說明理由。答案：aH；bBe；cAl提示：考查周期表的結構。已知三種短周期元素分別位于周期表中三個不同的周期，那么a一定為第一周期的元素，且a有相鄰的右下角元素存在，則a一定是氫元素。30（2003年，上海高考）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列 （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1

21、原子核對核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。因為： 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失

22、去一個電子后，Li已形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難a Na2O和Na2O2Am解析：（1）從所給元素周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr、Al，e處于過渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導體；h為碳元素，其單質中的一種石墨也是電的良導體，故應選、兩組。（2）鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結構，根據題給的信息2可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結構，因此鋰離子失去第2個電子所需的能量遠大于失去第一個電子所需的能量。由表中的數據可知：X失去第2個電子所需能量遠大于失去第1個電子所需的能量（9倍多），而失去第3個、第4個電子所需的能量皆不足前者的2倍，故第1個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應處于內層。結合所給的周期表可知，X應為a即鈉元素與j即氧元素所形成的化合物的化學式分別為Na2O和Na2O2。由表中所給的Y的數據可知，Y失去第1、2、3個電子所需的能量差別不大，而失去第4個電子所需的能量遠大于失去第3個電子所需的能量，可知Y失去3個電子可形