高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律同步測(cè)試題

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元檢測(cè)一、選擇題（每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將其序號(hào)填入括號(hào)中。每小題2分，本大題共20分）1今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）A硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子答案：D2下列敘述正確的是（）A.K和Ca2離子中的中子數(shù)和電子數(shù)都分別相等B.H2和He在同溫同壓時(shí)，體積相等則電子數(shù)不相等C.原子最外層電子排布相同的元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相似D.原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍的元素有3種答案：A3某陽(yáng)離子Mn+的核外有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的

2、質(zhì)量數(shù)為（）A.y-x-nB.y+x+nC.y+x-nD.y-x+n答案：B4下列分子最難分裂成原子的是（）A.HF B.HCl C.HBr D.HI答案：A提示：化學(xué)鍵的極性最強(qiáng)的分子最難分裂。5下列微粒中，微粒的氧化性依次增強(qiáng)，而微粒的半徑依次減小的是（）A.O、Cl、S、PB.K、Mg2、Al3、HC.I、Br、Cl、Fe3D. Al3、Mg2、Ca2、Ba2答案：B6A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.A和M的原子序數(shù)之差為8 B.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11C.A和M原子最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子最外層電子數(shù)之差為

3、7答案：B7溴有兩種天然同位素，在自然界中這兩種同位素約各占一半，已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35，溴元素的相對(duì)原子質(zhì)量為80，溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別是（）A.45、46B.44、45C.44、46D.79、81答案：C提示：根據(jù)題意：溴的平均中子數(shù)為：803545，又知溴的兩種同位素各占一半，所以C正確。8某化合物的化學(xué)式為Mg2(OH)mRO3·nH2O(m、n為正整數(shù))則元素R的化合價(jià)為（）A.+4B.+(m+2)C.+(2m+2)D.+(4+m-2n)答案：B提示：化合物的化合價(jià)的代數(shù)和為0。9有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)中能支持這種觀點(diǎn)的

4、是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2答案：C提示：A族元素原子易得1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，而H也可得1個(gè)電子形成H，故具有相似性。10碳元素有多種同位素，其中C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素?？脊艑W(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過(guò)5萬(wàn)年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用C測(cè)定年代的是（）A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙墓的青銅編鐘（距今約2400年）B.馬家窯文化遺址的粟（距今約5300年）C.秦始皇兵馬俑（距今約2200年）D.元謀人的門(mén)齒（距今約170萬(wàn)年）答案：二、選擇題（每小題有12個(gè)正確選

5、項(xiàng)，請(qǐng)將其序號(hào)填入括號(hào)中。每小題3分，本大題共30分）11下列說(shuō)法中不正確的是（）A.兩種非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物B.金屬原子和非金屬原子之間也可形成共價(jià)鍵C.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵答案：C提示：在復(fù)雜的離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。如銨鹽：銨根離子中所含有的氮?dú)滏I就是共價(jià)鍵。12兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是（）A.一種陽(yáng)離子和一種陰離子B.一種單質(zhì)和一種化合物分子C.一種分子和一種離子D.一種原子和一種分子答案：AC提示：陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，陰離子質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，若二者的電子數(shù)相等，那么質(zhì)子數(shù)就不可能相等，所以

6、A錯(cuò)；在分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，而離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，所以C錯(cuò)。13鋇和鈉相似，也能形成含O22離子的過(guò)氧化物，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)氧化鋇的分子式為Ba2O2B.1 mol 過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)生成0.5 mol O2C.O22離子的電子式為D.過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑答案：A提示：1個(gè)Ba2是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，1個(gè)O22是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的2陰離子，二者的微粒數(shù)之比應(yīng)為11，所以化學(xué)式應(yīng)為BaO2。14已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素C、C；氧有三種常見(jiàn)的同位素O、O、O。由這五種微粒構(gòu)成的CO分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（）A.6種B.10種C.11種D.1

7、2種答案：A提示：本題的常規(guī)思路是根據(jù)排列組合，可形成12種CO2分子，很容易錯(cuò)選答案D，仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)，這12種CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量有重復(fù)的，逐個(gè)排除重復(fù)數(shù)目，最后可篩選出答案A。如此得出正確答案，耗時(shí)較多，且容易出錯(cuò)。我們?cè)僮屑?xì)研究可發(fā)現(xiàn)，在所有CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量中：最大的是49（CO2），最小的是44（CO2），顯然從4449最多有6種相對(duì)分子質(zhì)量，故應(yīng)選A。15某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對(duì)分子質(zhì)量有2n2，2n，2n2三種。當(dāng)n為正整數(shù)時(shí)，以下各值中肯定是該元素同位素的質(zhì)量數(shù)的是（）A.n1B.n2C.nD.n1答案：AD16根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵

8、斷裂和新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A.白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化成紅磷B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)硫S8加熱到444.6時(shí)變成硫蒸氣S2答案：C17原子序數(shù)為Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和（如右圖所示）不正確的是（鑭、錒系元素除外；且A、B、C、D中間再無(wú)其他元素）A.4ZB.4Z6C.4Z10D.4Z14答B(yǎng)提示：Z可以是第三、四、五、六周期過(guò)渡元素前的元素，也可以是第三、四、五周期過(guò)渡元素后的元素。18根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是A.砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)

9、定，砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C.銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D.溴化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸氫溴酸答B(yǎng)D19A、B、C、D、E五種元素從左向按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說(shuō)法中正確的是A.E元素的最高化合價(jià)為7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能胡強(qiáng)還原性答AD提示：E元素的最高價(jià)為7價(jià)時(shí)，D元素的最高化合價(jià)為6，則D元素的負(fù)化

10、合價(jià)可為2價(jià)。A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿。HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關(guān)系可能如下：C是S，E是Ar；C是Cl，E是K。20X、Y和Z三種短周期元素， 原子序數(shù)之和為32， X和Y為相鄰周期的元素， Y和Z為相同周期的元素。Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個(gè)，X的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍， X最外層電子數(shù)和Z的最外層電子數(shù)之和為7，下列敘述中不正確的是A.X和Y兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，可能變成Y的陽(yáng)離子B.元素Y的最高價(jià)氧

11、化物能溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物中C.X、Y和Z三元素組成的化合物為堿D.X與Z的單質(zhì)在不同條件下能生成不同的化合物答案：C提示：根據(jù)題意分析可得：X、Y和Z三種元素分別為O、Al、Na。三、填空題（28小題3分，29小題2分，其余每小題5分，本大題共45分）21有元素X、Y、Z，已知X元素的2價(jià)離子，Y元素的1價(jià)離子的核外電子排布均與氖原子相同；Z元素最高價(jià)氧化物分子組成為Z2O3，4.5 g Z元素所形成的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6 L H2，Z原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)。(1)X原子結(jié)構(gòu)示意圖；Y元素位于元素周期表第周期、第族；Z元素的名稱(chēng)為。(2)用電子式表示X與Y在高

12、溫下形成穩(wěn)定的化合物的過(guò)程。(3)Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為；寫(xiě)出其與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式、。答案：(1) ；三、A；鋁元素。(2) 。 (3)Al(OH)3 ；Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O22X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。(1)寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：X ，Y ，Z ，W 。(2)寫(xiě)出各元素在周期表中的位置：X ，Y ，Z ，W 。(3)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

13、物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)按堿性減弱，酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： ， ， ， 。答案：(1)鈉，碳，氮，氯。(2)第三周期第A族，第二周期第A族，第二周期第A族，第三周期第A族。(3)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O。(4)NaOH， H2CO3， HNO3， HClO4。23假定元素的種類(lèi)是有限的，那么周期表也是有限的。根據(jù)元素周期律作出一些假說(shuō)和預(yù)測(cè)：(1)由每周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)元素周期表中的原子序數(shù)最大的金屬元素將在第周期第族（把0族看作A族，下同）。周期表中元素在填滿周期后將結(jié)束。(2)由元素周期表中每周期非金屬元素的種

14、數(shù)（把稀有氣體也看作非金屬元素），請(qǐng)你預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有種非金屬元素，還有種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素應(yīng)處在周期表中周期族。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有元素。答案：（1）八A第八（2）231第八A（3）5024硼氫化鈉（NaBH4）是一種離子化合物，具有很強(qiáng)的還原性，被稱(chēng)為“萬(wàn)能”還原劑。(1)硼氫化鈉中的陰離子是（用化學(xué)符號(hào)表示），其中B、H兩元素的化合價(jià)分別是。(2)已知將NaBH4放入水中，可以生成偏硼酸鈉和氫氣，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為。這一反應(yīng)的實(shí)際是。(3)將NaBH4放入強(qiáng)酸溶液中，其反應(yīng)比跟水反應(yīng)  ，理由是    &#

15、160;    。(4)NaBH4可以從含Au3的堿性溶液中回收黃金，其離子方程式是。答案：（1）BH；B為+3價(jià)，H為1價(jià)；（2） BH+2H2OBO +4H2；  1價(jià)的H具有強(qiáng)還原性，與水電離的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2（3）劇烈；強(qiáng)酸電離產(chǎn)生的H+的濃度高；（4）3 BH+8Au3+24OH8Au+3 BO +18H2O。25X、Y、Z是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關(guān)系：據(jù)此判斷：(1)在甲、乙兩種化合物，不含有X元素的是；不含有Y元素的是（用甲、乙填寫(xiě)）。(2)單質(zhì)X是（填“金屬”或“非金屬

16、”）。(3)若單質(zhì)X是，則單質(zhì)Y、Z分別是、。若單質(zhì)X是，則單質(zhì)Y、Z分別是、。答案：(1)甲；乙(2) 既可以是金屬又可以是非金屬(3)F2；O2；H2Cl2；O2；H2提示：本題是以置換反應(yīng)為線索命題的。解答本題需要有嚴(yán)密的推理和豐富的聯(lián)想。（1）由圖示：?jiǎn)钨|(zhì)Y+單質(zhì)Z 化合物甲，故甲中不含組成X的元素；單質(zhì)X+單質(zhì)Z化合物乙，乙中不會(huì)含組成Y的元素。這種推理屬因果關(guān)系推導(dǎo)。（2）由圖示：?jiǎn)钨|(zhì)X+化合物甲單質(zhì)Y+化合物乙，屬置換反應(yīng)，其類(lèi)型很多，既可以是金屬置換金屬或非金屬，又可以是非金屬置換非金屬或金屬，因此結(jié)論是：既可以是金屬又可以是非金屬。（3）按以上置換反應(yīng)進(jìn)行推理和聯(lián)想，可得3組

17、答案，分別為：Mg，C、O2；Al，H2、Cl2；F2，O2、H2。26.某同學(xué)對(duì)原子核外電子排布的規(guī)律做了如下的假定：每一電子層最多可容納的電子數(shù)為n2（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)最多不超過(guò)4個(gè)；次外層電子數(shù)最多不超過(guò)9個(gè)；電子層數(shù)等于周期序數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。則：(1)K層（第一層）作為最外層時(shí)，其電子數(shù)不能超過(guò)個(gè)。(2)原子序數(shù)為42的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(3)按這種假設(shè)而設(shè)計(jì)的元素周期表中（不分主、副等族，統(tǒng)稱(chēng)縱行為族），42號(hào)元素將位于第周期，第族。(4)該42號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中顯示的化合價(jià)可能是，理由是。答案：(1)1個(gè)(2) (3)六(4)3，1；因?yàn)樽罡哒蟽r(jià)最

18、外層電子數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值4最高正價(jià)。提示：本題是一道信息題，考查大家對(duì)原子核外電子排布規(guī)律的知識(shí)遷移的應(yīng)用能力。解此題的方法是把原有的知識(shí)與新知識(shí)結(jié)合，應(yīng)首先理解新知識(shí)的內(nèi)容，即讀懂題，理解知識(shí)的內(nèi)涵，整理知識(shí)點(diǎn)，把題目中的“新規(guī)律”靈活應(yīng)用，根據(jù)題設(shè)條件，活用“新”規(guī)律不難完成本題。27具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，以上四種化合物的穩(wěn)定性由小到大的順序是。答案：HF，H2O，NH3，CH4， CH4NH3H2OHF28 下列是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性

19、質(zhì)：元素熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水的反應(yīng)導(dǎo)電性（熔融態(tài)）X183162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2并形成堿性溶液導(dǎo)電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子原子序數(shù)遞增的順序是。若Z的最高正價(jià)為1價(jià)，試完成Z的氫化物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：z,x,y ZH+H2O=ZOH+H2提示：從“熔點(diǎn)”和“導(dǎo)電性”可判斷出Z的氫化物為離子化合物，即Z元素為金屬元素，X、Y為非金屬元素；再?gòu)摹芭c水的反應(yīng)”中，Y的氫化物溶于水易電離出H離子，而X的氫化物不能電離子出離子，可知Y的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)，29短周期的三種元素a、b、c在周期

20、表中的位置關(guān)系圖abc試分析a、b、c各代表什么元素，如果不有確定a、b、c確切代表什么元素，請(qǐng)說(shuō)明理由。答案：aH；bBe；cAl提示：考查周期表的結(jié)構(gòu)。已知三種短周期元素分別位于周期表中三個(gè)不同的周期，那么a一定為第一周期的元素，且a有相鄰的右下角元素存在，則a一定是氫元素。30（2003年，上海高考）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1

21、原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。因?yàn)椋?。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失

22、去一個(gè)電子后，Li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難a Na2O和Na2O2Am解析：（1）從所給元素周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr、Al，e處于過(guò)渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選、兩組。（2）鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給的信息2可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰離子失去第2個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。由表中的數(shù)據(jù)可知：X失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量（9倍多），而失去第3個(gè)、第4個(gè)電子所需的能量皆不足前者的2倍，故第1個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表可知，X應(yīng)為a即鈉元素與j即氧元素所形成的化合物的化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2。由表中所給的Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需的能量差別不大，而失去第4個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，可知Y失去3個(gè)電子可形