人教版本化學(xué)九上課題2（如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式）學(xué)案2

1、課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式-導(dǎo)學(xué)案一、自主導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】（1）進(jìn)一步理解化學(xué)方程式的涵義（2）能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式（3）能真正了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則（1）在練習(xí)書(shū)寫(xiě)方程式的過(guò)程中掌握化學(xué)方程式的配平方法-最小公倍數(shù) 法。（2）歸納正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：寫(xiě)配注等 （3）初步學(xué)會(huì)用化程式來(lái)表所獲得的信息【情感態(tài)度與價(jià)值觀】(1)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中意識(shí)到任何事都必須尊重客觀事實(shí)，在學(xué)習(xí)中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的方便和實(shí)用。          

2、              （2）使學(xué)生體會(huì)到正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的重要性模塊（一）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則1、問(wèn)題情境導(dǎo)學(xué)：小明書(shū)寫(xiě)了以下兩個(gè)化學(xué)方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同學(xué)認(rèn)為都錯(cuò)了，為什么呢？2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則（1）是必須以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）是要遵守 ，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。3、想一想議一議：小明書(shū)寫(xiě)的以上兩個(gè)化學(xué)方程式違背了什么原則？（1）違背了

3、客觀事實(shí)（2）不遵循質(zhì)量守恒定律4、從原子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式是如何遵循質(zhì)量守恒定律的（1）木炭燃燒：C+O2CO2原子種類(lèi):等號(hào)兩邊都有 、 兩種原子；原子個(gè)數(shù):C原子都為 個(gè)，O原子都為 個(gè)。 （2）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：H2+O2H2O原子的種類(lèi)：等號(hào)兩邊都為 、 兩種原子，原子的個(gè)數(shù)：不等。如O，等號(hào)前有 個(gè)O原子，等號(hào)后只有 個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有 個(gè)原子，等號(hào)后共有 個(gè)原子。 總結(jié)：這樣的式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為 。模塊（二）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

4、的步驟1、以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。（1）寫(xiě) 在式子的左右兩邊分別寫(xiě)出 和 的化學(xué)式，中間寫(xiě)一條 ，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“ ”連接；P + O2 P2O5（2）配 在反應(yīng)物和生成物的前面配上適當(dāng)?shù)?，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等。4P +5 O2 2P2O5（3）等 配平后把短線改為“ ”；4P +5 O2 2P2O5（4）注 在等號(hào)的上下方標(biāo)注反應(yīng)條件，生成物的后面要用“ ”或“ ”注明生成物的狀態(tài)。4P +5 O2 2P2O5（5）查 檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、化學(xué)方程式是否配平、條件和生成物的狀態(tài)是否表明、標(biāo)注是否恰當(dāng)。2、反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：

5、點(diǎn)燃、加熱（ ）、高溫、催化劑等。 3、符號(hào)“”表示條件為 ；“”表示有 生成；“”表示有 （或不溶物）生成。4、“”“”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“ ”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“ ”號(hào)。模塊（三）化學(xué)方程式配平常用的方法（1）配平概念：化學(xué)方程式的配平是指根據(jù) ，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)?，使式子左、右兩邊的每一種元素的 相等原則：a、配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字b、要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整

6、數(shù)比(2)常用配平方法方法名稱(chēng)方法技巧最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例）首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較多的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如P + O2 P2O5中的O最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為=2；O2中有2個(gè)O原子，O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的方程式為4P +5 O2 2P2O5，并注明反應(yīng)條件、“”“”等，即4P +5 O2 2P2

7、O5觀察法（以鐵在氧氣中燃燒為例）在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)比較多的，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，如在Fe+O2Fe3O4中，把Fe3O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；其次，以此化學(xué)式為準(zhǔn)，來(lái)確定有關(guān)其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，由于Fe3O4中有3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子，則反應(yīng)物中也應(yīng)有3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子，因此鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。注明反應(yīng)條件、“”“”等，即得3Fe+ 2O2Fe3O4當(dāng)堂達(dá)標(biāo)練習(xí)一、鞏固練習(xí)：化學(xué)方程式為aC2H6+bO2mCO2+nH2O, 下述各式物質(zhì)間計(jì)量數(shù)關(guān)系正確的是（ ）A.2m=a  B.3n=2a  C.

8、3n=a   D.2b=2m+n2.下列4個(gè)反應(yīng)中，生成物均為Z，若Z的化學(xué)式為XY3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )A.3XY2+Y22Z   B.2XY2+Y22Z C.3XY2+Y22Z   D.XY2+2Y22Z3下列化學(xué)方程式，正確的是 ( )MnO2A2H2+O22H2O B4Fe+3O22Fe2O3C2H2O2=2H2O+O2 DS+O2SO24純凈的氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比是 ( ) A2：l：2 B1：8：9 C4：16：32 D2：32：185有X、Y兩種元素，已知12 g X2與XY3反應(yīng)生

9、成24 gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY33C，則x、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 ( )A1：1 B1：2 C3：l D3：46在反應(yīng)2X+Y2Z中，已知1.2 gX完全反應(yīng)生成2 gZ，若已知Y的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A2 B34 C40 D807.高級(jí)汽車(chē)中常配置有一種汽車(chē)安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當(dāng)汽車(chē)在高速行駛受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轎車(chē)的乘員正是由于這種安全氣袋填補(bǔ)在自己與擋風(fēng)玻璃、方向盤(pán)之間才沒(méi)有受傷。請(qǐng)給出：（1）NH4NO3受撞擊后

10、發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。 （2）此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價(jià)從左到右依次為       。 8.為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實(shí)驗(yàn)：將6 g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請(qǐng)將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：序號(hào)氧氣(g)生成的氧化鎂(g) 122438410根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：(1)上述4次實(shí)驗(yàn)中，第_

11、次氧氣過(guò)量；第_次鎂過(guò)量。(2)解釋為什么后面幾次實(shí)驗(yàn)中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加?9配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(將計(jì)量數(shù)寫(xiě)在括號(hào)里，1也要寫(xiě)入)(1)( )CH4+( )O2 ( )CO2+( )H2O(2)( )FeCl3+( )NaOH ( )Fe(OH)3+( )NaCI(3)( )FeS2+( )O2 ( )Fe2O3+( )SO2(4)( )Fe3O4+( )CO ( )Fe+( )CO2(5)( )HgO=( )Hg+ ( )O2(6)( )WO3+( )H2=( )W+( )H2O二、拓展提高：1、下列是小明課堂筆記中記錄的有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，其中準(zhǔn)確無(wú)

12、誤的是( )A氦的元素符號(hào)：Ha B2個(gè)碳酸根離子：2CO3C氧化鋁的化學(xué)式：Al2O3 D鎂在空氣中燃燒：MgO2MgO22、根據(jù)化學(xué)方程式ANaOHB十H2O推斷，B,A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.403、下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）AP+O2 PO2 B2P+5O2P2O5 C4P+5O2 P2O5 D4P+5O2 2P2O54、甲烷在空氣中完全燃燒，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(CH4)：v(O2)等于A1：1 B1：2 C16：32 D16：645、化學(xué)反應(yīng)可以從多種角度認(rèn)識(shí)和分析。下列反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)改變的是（ ）A.CO2+H2O=H2CO3 B.

13、2H2O2H2+O2 C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.2CO+O22CO26、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是( )A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是52各物質(zhì)的質(zhì)量比為4527、關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2 2P2O5，四位同學(xué)表達(dá)了如下圖所示的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（ ）8、觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg +O22MgO 2H2 + O

14、22H2O 2CO + O22CO2 （1）通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫(xiě)出其中兩點(diǎn)： ； 。（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處 。9、高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：高溫（1）地殼中硅元素的含量?jī)H次于_元素。（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C=Si+2R，則R的化學(xué)式為 。（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來(lái)新能源，其反應(yīng)方程式為 。10、液化石油氣是常用的燃料。請(qǐng)回答：（1）根據(jù)右圖提供的信息歸納丁烷的性質(zhì)有 ； （2）寫(xiě)出丁烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式

15、 。 11、（1）如下圖，A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?，理由是 。（2）自來(lái)水廠凈水時(shí)消毒殺菌的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+X=HCl+HclO，則X的化學(xué)式為 。（3）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。三、中考鏈接：1.（2011濟(jì)寧市）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A BCD2（2011.婁底市）下列化學(xué)方程式不正確的是 （ ）A細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe +2O2Fe3O4B鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

16、3H2OD用赤鐵礦石（主要成分：Fe2O3）煉鐵：CO+Fe2O32Fe+CO2 3.（2011濱州市）下圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）A. C + O2CO2    B. C + CO2    2CO   C. H2+Cl22HCl  D. H2+O22H2O  4.（2011鄂州市）在化學(xué)反應(yīng)MnO24HCl(濃)=MnCl22H2OCl2中，同種元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后變化最大的元素是 （ ） AM

17、n BCl CH DO5.（2011.煙臺(tái)市）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A.該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物 B.不考慮反應(yīng)條件時(shí)，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng) C.該反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng) D.該反應(yīng)生成物都屬于化合物6.（2011.南充市）環(huán)境問(wèn)題是2011年“兩會(huì)上”的熱門(mén)話題之一。燃?xì)獍踩羌彝ド钪械念^等大事。為了防止燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–2H5SH）。一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕叮瑥奈⒂^的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃燒時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為 ；含硫煤燃燒后，排放到空氣中

18、的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上會(huì)帶來(lái)極大危害。為了減少環(huán)境污染，對(duì)工廠排放的廢氣中的SO2可用足量燒堿溶液吸收處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。7.（2011哈爾濱市）(3分)下圖是甲烷燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在點(diǎn)燃的條件下，A到B的過(guò)程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過(guò)程表示的是 ；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。8.（2011瀘州市）在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。9.

19、 （2011德州市）（3分）閱讀文字，在橫線上寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：安全火柴的火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫和玻璃粉等，火柴桿上涂有少量的石蠟，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的?；鸩裰鸬闹饕^(guò)程是：（l）火柴頭在火柴盒上劃動(dòng)時(shí)，產(chǎn)生的熱量使紅磷燃燒； （2）紅磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解； （3）氯酸鉀分解放出的氧氣與硫在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)； （4）硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量引燃石蠟，最終使火柴桿著火。10.（2011.煙臺(tái)市）(8分)2011年3月11日下午，日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震，引發(fā)的海嘯導(dǎo)致福島核電站發(fā)生重大核事故。 (1)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子

20、核發(fā)生分裂，產(chǎn)生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電。從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學(xué)變化的相同點(diǎn)是 ；從原子的變化上看，核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是 。 右圖為元素周期表中钚元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是 。 A钚是金屬元素 B钚原子核外有94個(gè)電子 C钚元素的中子數(shù)94 D钚的相對(duì)原子質(zhì)量為244g (2)下圖為核電站爆炸事故模擬圖。海嘯使冷卻水不能循環(huán)，核燃料產(chǎn)生的衰變熱把水變成水蒸氣，堆心中包裹核燃料的鋯合金無(wú)法被冷卻，暴露在水蒸氣中，當(dāng)溫度超過(guò)1200時(shí)，鋯(Zr)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鋯(ZrO2)和氫氣。大量的高溫氫氣進(jìn)入廠

21、房，與廠房?jī)?nèi)的空氣接觸發(fā)生了爆炸。鋯(Zr)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為 。 進(jìn)入廠房的氫氣為什么發(fā)生的是爆炸，而不是平靜燃燒？ 。 我省石島灣核電站將采用氦氣代替水作冷卻劑和熱傳輸物質(zhì)，這樣做有什么優(yōu)點(diǎn)? 。 (3)針對(duì)日本核泄漏事故給人類(lèi)帶來(lái)的災(zāi)難，有同學(xué)提出如下看法：“科學(xué)技術(shù)給人類(lèi)進(jìn)步帶來(lái)了貢獻(xiàn)，也帶來(lái)了災(zāi)難，可見(jiàn)，科學(xué)技術(shù)對(duì)人類(lèi)發(fā)展并沒(méi)有太大意義?！蹦闶欠裢獯丝捶?，請(qǐng)談?wù)勀愕挠^點(diǎn)。 。參考答案：模塊（一）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則1、問(wèn)題情境導(dǎo)學(xué)：小明書(shū)寫(xiě)了以下兩個(gè)化學(xué)方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同學(xué)認(rèn)為都錯(cuò)了，為什么呢？2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原

22、則（1）是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。3、想一想議一議：小明書(shū)寫(xiě)的以上兩個(gè)化學(xué)方程式違背了什么原則？（1）違背了客觀事實(shí)（2）不遵循質(zhì)量守恒定律4、從原子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式是如何遵循質(zhì)量守恒定律的（1）木炭燃燒：C+O2CO2原子種類(lèi):等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù):C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。 （2）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：H2+O2H2O原子的種類(lèi)：等號(hào)兩邊都為H、O兩種原子，原子的個(gè)數(shù)：不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有

23、4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。 總結(jié)：這樣的式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平。模塊（二）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟1、以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。（1）寫(xiě) 在式子的左右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間寫(xiě)一條短線，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“+”連接；P + O2 P2O5（2）配 在反應(yīng)物和生成物的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等。4P +5 O2 2P2O5（3）等 配平后把短線改為“=”；4P

24、 +5 O2 2P2O5（4）注 在等號(hào)的上下方標(biāo)注反應(yīng)條件，生成物的后面要用“”或“”注明生成物的狀態(tài)。4P +5 O2 2P2O5（5）查 檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、化學(xué)方程式是否配平、條件和生成物的狀態(tài)是否表明、標(biāo)注是否恰當(dāng)。2、反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、催化劑等。 3、符號(hào)“”表示條件為加熱；“”表示有氣體生成；“”表示有沉淀（或不溶物）生成。4、“”“”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。模塊（

25、三）化學(xué)方程式配平常用的方法（1）配平概念：化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等原則：a、配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字b、要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比(2)常用配平方法方法名稱(chēng)方法技巧最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例）首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較多的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如P + O2 P2O5中的O最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子

26、個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為=2；O2中有2個(gè)O原子，O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的方程式為4P +5 O2 2P2O5，并注明反應(yīng)條件、“”“”等，即4P +5 O2 2P2O5觀察法（以鐵在氧氣中燃燒為例）在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)比較多的，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，如在Fe+O2Fe3O4中，把Fe3O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；其次，以此化學(xué)式為準(zhǔn)，來(lái)確定有關(guān)其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，由于Fe3O4中有3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子，則反應(yīng)物中也應(yīng)有3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子，因此鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。注明反應(yīng)條件、“”“”等，即得3Fe+ 2O2Fe3