福建省廈門市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中題（無答案）新人教版

1、2012-2013年松柏中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中考試卷原子量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 Cl-35.5 Zn-65一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共48分）1、下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是 A.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌 B.用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量 C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢 D.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭2、下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器不合理的是 A.在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體 B.用10ml的量筒量取5.2ml的鹽酸 C.用托盤天平稱取25.2gNaCl D.用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol

2、/L的鹽酸3、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 A. 2O3 3O2 B. COCuOCO2CuC.2AlFe2O3Al2O32Fe D. Cl22FeCl2=2FeCl34、下列說法中錯(cuò)誤的是 A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì) C.氯氣能溶于水 D.氯氣是一種有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收5、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是 A.稀H2SO4 B氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鐵溶液6、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A.利用丁達(dá)

3、爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 B.膠體都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D.加熱氫氧化鐵膠體沒有明顯現(xiàn)象7、下列說法正確的是 A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以 NH3、CO2均是電解質(zhì) C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)8、用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是（）A提高水溫 B增加水中氯氣的含量C除去水中少量的次氯酸 D用紫外線殺死水中的細(xì)菌 9、下列物質(zhì)既能通過與Cl2化合

4、反應(yīng)制取，也能通過與鹽酸反應(yīng)制取的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.ZnCl210.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是 11、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是 A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl氣體12、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C.漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClO D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大13、檢查燒

5、堿中是否混有純堿，以下方法可行的是 加熱是否有氣體產(chǎn)生溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性滴加鹽酸是否有氣體產(chǎn)生加入到氯化鈣溶液中是否有沉淀產(chǎn)生A B C D 14、下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4)3=Al3+SO42- B.H2SO4=2H+SO42-C.Ba(OH)2=Ba2+(OH-)2 D.KOH=K+O2-+H+15、下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）可用加熱的方法除去的是 A.CO2(CO) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2CO3(NaHCO3) D.NaOH(NaHCO3)16、下列離子方程式書寫正確的是 A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+Cu B.稀H2SO4與鐵

6、粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.氫氧化鈣溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4 D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO217、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 A.K+. Ag+.Na+.Cl- B.K+.Na+.NO3-.CO32- C. Na+.H+. NO3-.SO42- D.Fe3+. Na+.Cl-. SO42-18、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 它們所含的分子數(shù)目之比為1： 1 它們所含的O原子數(shù)目之比為1： 2它們所含的原子總數(shù)目之比為1： 3 它們所含的C原子數(shù)目

7、之比為1 ：1它們所含的電子數(shù)目之比為7： 11A和    B和 C和    D19、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A標(biāo)況下，48g O3體積為22.4LB50ml 0.2mol/L的CuCl2溶液中，Cl-的數(shù)目為0.02NAC11.2LNH3 含分子數(shù)為0.5NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA20.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2.若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其

8、中錯(cuò)誤的是A只有和處   B只有處 C只有和處  D只有、處21、200ml 0.3mol.L-1的NaCl溶液和100ml 0.2mol.L-1的AlCl3溶液混合后，若忽略液體體積混合時(shí)體積的變化，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol. L-1 B.0.4 mol. L-1C.0.45 mol. L-1 D.0.5 mol. L-122、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將22.4L HCl 氣體溶解倒水中后形成100ml 溶液。下列說法正確的是 A.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 B.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 C.該溶液物質(zhì)

9、的量濃度為10 mol. L-1 D.所得溶液的體積為22.5L23、下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是 A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L B.1mol鐵與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣 C.配制500ml 4.6mol/l的稀硫酸需取該硫酸125ml D.配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中加入濃硫酸，再沿玻璃棒慢慢加入適量水，且邊加邊攪拌24.“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42- 、Cl-.四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol,則SO42-物質(zhì)的

10、量為 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol二、填空題：25、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（6分）1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 2）鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 3）氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的方程式 26、寫出下列反應(yīng)的離子方程（6分）1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程是 2）鈉與水反應(yīng)的離子方程是 3）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程是 27、，（6分）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)

11、式）：A 、B 、C ；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)為 ，這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 28（6分）、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)現(xiàn)象如下表：（1）由表推知（用化學(xué)式表示）A ， B ，C ，D 。（2）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式： 三、實(shí)驗(yàn)題29.（8分）除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式。（1）HCl（H2SO4） （2）Na2SO4（Na2CO3） （3）NaCl（NaOH） （4）FeCl2（CuCl2） （5）Cl2（HCl） （6）Cl2（H2O） （7）CO（CO2） （8）CO2（CO） 30.（12分）某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為 g稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是： 將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作： （1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn) 。（2）若進(jìn)行步驟時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需 。（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中K