高中化學《化學反應熱的計算》同步練習1 新人教版選修4

1、第三節(jié) 化學反應熱的計算同步測試一、 選擇題1、已知 1mol白磷轉化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - a kJ/mol（a 0）4P（紅、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - b kJ/mol（b 0）a 和 b 的關系為( )A .a b D .無法確定2、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)

2、+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列關系式中正確的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知：H2O (g) = H2O (l)H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出熱量為（下列式子中Q1、Q2、Q3均取絕對值）.（ ）A.Q1+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)C.1.5Q1 0.5Q2 + 0.5Q3

3、 D.0.5Q1 1.5Q2 + 0.5Q3 4、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ5、在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol125KJ/mol的熱量，但1，3環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，H 23.4kJ/mol，以上事實表明（）A1，3環(huán)己二烯加氫是吸熱反

4、應B苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應C1，3環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D苯比1，3環(huán)己二烯穩(wěn)定6、已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生7、熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱

5、131.1kJ8、以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；H -1300kJ/mol的說法中，正確的是（）A有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量9、下列說法正確的是（）A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應10、已

6、知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H3。常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出熱量為 （ ） A0.4H1 + 0.05H3 B 0.4H1 + 0.05H2 C0.4H1 + 0.1H3 D 0.4H1 + 0.2H3 11、X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層

7、結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y12、人體內葡萄糖的消耗可用下述化學方程式表示 （ ） C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入葡萄糖 （ ） A.806g B.1000g C.1250g D.1500g二、填空題13、1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同?！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律

8、，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：_。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：_。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為_（用含Q的代數式表示）。14、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的

9、質量（g）為 。（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： 。15、火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為_16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣

10、的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應如下： 根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_進風口（填增大或減?。绮蛔鞲倪M可能產生的不良結果是_。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_。第三節(jié) 化學反應熱的計算同步測試答案一、選擇題 1、C 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、C 8、AD 9、CD 10、A 11、A 12、A13、C（金剛石、s）C（石墨、s）；H1.90kJ/mol；石墨；14、(1)P2O，P2O3 2.75g 3.55g (2)