化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)34化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 課堂練習(xí)

1、1(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)25 時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D溶液中Pb2濃度減小 解析：加入KI溶液時(shí)，溶液中c(I)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，因此溶液中c(Pb2)減小，但由于溶液溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不發(fā)生變化。答案：D2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)(2012·巴蜀中學(xué)高二期末檢測)要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化

2、合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g×104×107×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析：PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好選用硫化物將工業(yè)廢水中的Pb2轉(zhuǎn)化為PbS沉淀來除去。答案：A3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一、二)下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同溫度下不同的難溶電解

3、質(zhì)，溶度積不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)同一難溶電解質(zhì)來說，溫度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響。答案：D4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下，Ksp2×1020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol·L1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于()A2 B3C4 D5解析：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，其中Kspc(Cu2)·c2(OH)，要使Cu(OH)2沉淀需達(dá)到其Ksp，故

4、c(OH)> mol·L1，故c(OH)>1×109 mol·L1，則c(H)<1×105 mol·L1，因此pH應(yīng)大于5。答案：D5(探究題)某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料： 25：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp×109×106×106他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：往0.1 mol·L1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3

5、g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生的反應(yīng)方程式_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象。_。(5)請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的一個(gè)應(yīng)用：_。解析：Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會(huì)向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，可以加入鹽酸，因?yàn)镃aSO4不和鹽酸反應(yīng)，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3再用鹽酸除去。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO