微粒間作用力、晶體類型

1、一、微粒：原子、離子、分子一、微粒：原子、離子、分子二、原子間作用力二、原子間作用力:共價(jià)鍵共價(jià)鍵 離子離子間作用力間作用力:離子鍵離子鍵 分子分子間作用力間作用力:范德華力范德華力三、作用力的表示：電子式和結(jié)構(gòu)三、作用力的表示：電子式和結(jié)構(gòu)式式化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子、陽(yáng)離子、陰離子的電子式原子、陽(yáng)離子、陰離子的電子式如何畫(huà)？如何畫(huà)？原子的電子式原子的電子式 O 2- ： ： Cl - ： O H-： ： Mg2+Na+Mg2+Ca2+H N H+ ： ： H H共用電子對(duì)共用電子對(duì)氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過(guò)

2、原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeeee-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-Na+Cl-靜電作用靜電作用失去失去得到得到陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電形成的形成的相互相互作用作用比比 較較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵元素成鍵本

3、質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的存在鍵的存在非金屬之間非金屬之間金屬（或銨根）與金屬（或銨根）與非金屬之間非金屬之間靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在化學(xué)鍵：辨識(shí)共價(jià)鍵與離子鍵的關(guān)鍵是看有無(wú)金屬辨識(shí)共價(jià)鍵與離子鍵的關(guān)鍵是看有無(wú)金屬或者銨根或者銨根(NH4+)一對(duì)共用電子對(duì)一對(duì)共用電子對(duì).:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對(duì)共用電子對(duì)兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)N N. .用一條短線來(lái)表示原子間的一對(duì)用一條短線來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N結(jié)

4、構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：.O C O.共價(jià)鍵表示：共價(jià)鍵表示：NH3CH4CO2折線型折線型直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH AB型型 AB2型型 A2B型型NaClNa2OMgCl2練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出寫(xiě)出NaBr、K2S、CaCl2的電子式的電子式請(qǐng)判斷請(qǐng)判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物還是共價(jià)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫(xiě)出其相應(yīng)的電子式化合物？寫(xiě)出其相應(yīng)的電子式, ,并分析兩化并分析兩化合物中的成鍵情況？合

5、物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物物物離子化合物：離子化合物：離子鍵離子鍵微粒間作用力及化合物類型判斷方法：微粒間作用力及化合物類型判斷方法：看是否有金屬或銨根，有金屬或銨根的看是否有金屬或銨根，有金屬或銨根的是離子鍵，屬于離子化合物。是離子鍵，屬于離子化合物。注意：離子化合物中可能注意：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵。中只含共價(jià)鍵。判斷下列化合物的類型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

6、共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO21、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） D D2、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） C C寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物分子間作用力分子間作用力冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？冰液化、

7、氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過(guò)程仍要吸收能量呢？那為什么冰液化、氣化過(guò)程仍要吸收能量呢？分子間作用力（1 1）存在：分子之間）存在：分子之間概念：概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為為分子間作用力分子間作用力，又稱為，又稱為范德華力范德華力。（2 2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3 3）主要影響物質(zhì)的）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)）作用微粒作用微粒作用力強(qiáng)弱作用力強(qiáng)弱大小范圍大小范圍化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子之間原子之間分子之間分子之間微弱作用微弱作用分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與

8、化學(xué)鍵的比較強(qiáng)烈作用強(qiáng)烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與

9、四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。但大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。但氨氣、水、氟化氫例外。氨氣、水、氟化氫例外。練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是學(xué)鍵的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升華升華 C 、 H2O電解電解 D、 燒堿熔化燒堿熔化 練習(xí)練習(xí) 1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低 HCl HBr HI H2OH2S

10、H2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4晶體中存在的作用力：晶體中存在的作用力：1、離子晶體：中一定存在離子鍵可能含有共價(jià)鍵、離子晶體：中一定存在離子鍵可能含有共價(jià)鍵2、原子晶體：只含共價(jià)鍵、原子晶體：只含共價(jià)鍵3、分子晶體：分子、分子晶體：分子之間之間存在分子間作用力；分子存在分子間作用力；分子內(nèi)部?jī)?nèi)部構(gòu)成分子的原子間存在共價(jià)鍵。構(gòu)成分子的原子間存在共價(jià)鍵。作用力大小作用力大小:共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵分子間作用力分子間作用力硬度、熔沸點(diǎn)：硬度、熔沸點(diǎn)：原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體分子間作用力的破壞不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不

11、分子間作用力的破壞不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，只是改變物質(zhì)的物理狀態(tài)會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，只是改變物質(zhì)的物理狀態(tài)金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖 相鄰相鄰的碳原子間存在的碳原子間存在強(qiáng)烈的強(qiáng)烈的相互作用相互作用總結(jié)：微粒間作用力、化合物類總結(jié)：微粒間作用力、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）、型（離子化合物、共價(jià)化合物）、晶體類型的判斷，關(guān)鍵判斷金屬晶體類型的判斷，關(guān)鍵判斷金屬或銨根的存在?；蜾@根的存在。、嘗試對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行晶體結(jié)構(gòu)分類,屬于離子晶體的有,屬于分子晶體的有,屬于原子晶體的有,屬于金屬晶體的有 銅 硝酸鉀 二氧化硅晶體 金剛石 冰氫氧化鈉【小試牛刀】 2、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是 （ ） A.金剛石 B.