§物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(張)ppt課件

1、專題專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元第一單元 豐富多彩的化學物豐富多彩的化學物質(zhì)質(zhì) P3 在我們的日常生活中，常會接觸到以下物在我們的日常生活中，常會接觸到以下物質(zhì)：質(zhì)： 空氣、乙醇空氣、乙醇(C2H5OH)(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、水、硫酸銨、銅、 碘酒、碘碘酒、碘(I2)(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。、氧氣、石墨、食鹽水。 請他將上述物質(zhì)進展分類，并闡明分類的請他將上述物質(zhì)進展分類，并闡明分類的 根據(jù)。將他的分類結(jié)果與同窗交流討論。根據(jù)。將他的分類結(jié)果與同窗交流討論。1.1.1 1.1.1 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化P3 空氣、乙醇空氣、乙醇(C2H

2、5OH)(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、水、硫酸銨、銅、 碘酒、碘碘酒、碘(I2)(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。、氧氣、石墨、食鹽水。按物質(zhì)的組成分類按物質(zhì)的組成分類 混合物：混合物： 空氣、碘酒、食鹽水空氣、碘酒、食鹽水單質(zhì)：單質(zhì)： 銅、碘、氧氣、石墨銅、碘、氧氣、石墨化合物：化合物： 乙醇乙醇水、硫酸銨水、硫酸銨(有機化合物有機化合物)(無機化合物無機化合物)P3 空氣、乙醇空氣、乙醇(C2H5OH)(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、水、硫酸銨、銅、 碘酒、碘碘酒、碘(I2)(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。、氧氣、石墨、食鹽水。按物質(zhì)的形狀按物質(zhì)的形狀( (常溫下常溫下) )分類分類 固態(tài)

3、：固態(tài)：液態(tài)：液態(tài)：氣態(tài)：氣態(tài)：硫酸銨、銅、碘、石墨硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、水乙醇、水 、碘酒、食鹽水、碘酒、食鹽水空氣、氧氣空氣、氧氣P3 空氣、乙醇空氣、乙醇(C2H5OH)(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、水、硫酸銨、銅、 碘酒、碘碘酒、碘(I2)(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。、氧氣、石墨、食鹽水。按物質(zhì)的導電性分類按物質(zhì)的導電性分類 導體：導體：絕緣體：絕緣體：銅、石墨、食鹽水、銅、石墨、食鹽水、空氣、乙醇、水、碘酒、碘、氧氣空氣、乙醇、水、碘酒、碘、氧氣 硫酸銨晶體不導電，其水溶液或熔融形狀能硫酸銨晶體不導電，其水溶液或熔融形狀能導電導電P3 空氣、乙醇空氣、乙醇(C2H5OH)(

4、C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、水、硫酸銨、銅、 碘酒、碘碘酒、碘(I2)(I2)、氧氣、石墨、食鹽水。、氧氣、石墨、食鹽水。按物質(zhì)在水中的溶解才干分類按物質(zhì)在水中的溶解才干分類 可溶：可溶：微溶：微溶：難溶：難溶：乙醇、乙醇、 硫酸銨、食鹽水硫酸銨、食鹽水碘碘 空氣、銅、氧氣、石墨空氣、銅、氧氣、石墨 一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類 物物質(zhì)質(zhì) 混合物混合物 純真物純真物 均勻混合物均勻混合物 非均勻混合物非均勻混合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 有機化合物有機化合物 無機化合物無機化合物 1.1.1 1.1.1 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 1.按組成分

5、：按組成分： (包括稀有氣體包括稀有氣體) 化化合合物物 電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 強電解質(zhì)強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 無無機機化化合合物物 酸：酸： 堿：堿： 鹽：鹽： 氧化物氧化物 氫化物：氫化物： 按強弱，按強弱， 按按H H 數(shù)，數(shù)， 按有無氧按有無氧元素元素 按強弱，按強弱， 按按OH OH 數(shù)數(shù) + - 按陰陽離子按陰陽離子種類，種類，按正鹽、酸式鹽按正鹽、酸式鹽 和堿式鹽和堿式鹽CH4CH4、NH3NH3、PH3 PH3 氧氧化化物物 金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物 堿性氧化物堿性氧化物 兩性氧化物兩性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 不成鹽氧化物如不成鹽氧化物

6、如CO、NO 過氧化物過氧化物 2.按形狀分：按形狀分： 物物質(zhì)質(zhì) 固態(tài)物質(zhì)固體固態(tài)物質(zhì)固體 液態(tài)物質(zhì)液體液態(tài)物質(zhì)液體 氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì) 氣體氣體 3.按導電性分：按導電性分： 導體、半導體、絕緣體導體、半導體、絕緣體 4.按溶解性分：按溶解性分： 可溶、微溶、難溶可溶、微溶、難溶(不溶不溶) 例例1.1.根據(jù)物質(zhì)的分類，根據(jù)物質(zhì)的分類，NaClNaCl不屬于不屬于 A. A. 電解質(zhì)電解質(zhì) B. B. 鹽鹽 C. C. 化合物化合物 D. D. 混合物混合物 D D例例2.2.某物質(zhì)只含一種元素，此物質(zhì)某物質(zhì)只含一種元素，此物質(zhì)( )( ) A. A. 一定是一種單質(zhì)一定是一種單質(zhì) B. B

7、. 一定是純真物一定是純真物 C. C. 一定是混合物一定是混合物 D. D. 能夠是純真物，也能夠是混合物能夠是純真物，也能夠是混合物 D DP3P3問題處理問題處理 實驗室中有以下物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對實驗室中有以下物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對它們進展分類。它們進展分類。鈉鈉NaNa、氯氣、氯氣Cl2Cl2、氯化鐵氯化鐵FeCl3 FeCl3 溶液、硫酸溶液、硫酸H2SO4H2SO4、碳酸鈣碳酸鈣CaCO3CaCO3、氧化鈣、氧化鈣CaOCaO、氫氧化鈉氫氧化鈉NaOHNaOH、葡萄糖、葡萄糖C6H12O6C6H12O6。氯化鐵氯化鐵FeCl3FeCl3溶液：溶液： 鈉鈉NaNa：氯氣氯氣C

8、l2Cl2：氧化鈣氧化鈣CaOCaO：硫酸硫酸H2SO4H2SO4：氫氧化鈉氫氧化鈉NaOHNaOH：碳酸鈣碳酸鈣CaCO3CaCO3：葡萄糖葡萄糖C6H12O6C6H12O6：均勻混合物均勻混合物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 氧化物氧化物 酸酸 堿堿 鹽鹽 有機化合物有機化合物 由于一種分類方法所根據(jù)的規(guī)范有一定由于一種分類方法所根據(jù)的規(guī)范有一定的局限，所能提供的信息較少，人們在認識的局限，所能提供的信息較少，人們在認識事物時除了采用樹狀分類法，還需求采用不事物時除了采用樹狀分類法，還需求采用不同的分類方法，如：交叉分類法。同的分類方法，如：交叉分類法。鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2

9、CO3Na2SO4KHSO4K2CO3酸式鹽課堂練兵課堂練兵1.1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：碳酸鈉、氧化鈉、二氧化硅、現(xiàn)有以下物質(zhì)：碳酸鈉、氧化鈉、二氧化硅、鐵、氧氣、氫氧化鈣、硫酸，請將上述物質(zhì)鐵、氧氣、氫氧化鈣、硫酸，請將上述物質(zhì)按以下要求分類，并將其序號填入空白處：按以下要求分類，并將其序號填入空白處： (1) (1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于氧按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于酸的是，屬于堿的化物的是，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。是，屬于鹽的是。 (2) (2)按溶解性分類，屬于易溶物的是，按溶解性分類，屬于易溶物的是，屬于難溶物的是屬于微溶物的是。屬于難溶物的是屬于微溶

10、物的是。 (3) (3)按常溫形狀分類，屬于固態(tài)的是，屬于按常溫形狀分類，屬于固態(tài)的是，屬于液態(tài)的是，屬于氣態(tài)的是。液態(tài)的是，屬于氣態(tài)的是。 例例3.3.今有處于常溫常壓下的以下三組物質(zhì)，每今有處于常溫常壓下的以下三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同的組中都有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同的類。將此種物質(zhì)寫化學式和分類根據(jù)選類。將此種物質(zhì)寫化學式和分類根據(jù)選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處寫在下面相應出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處寫在下面相應的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為： 1 1O2O2、F2F2、S S、N2N2； 2 2FeFe、NaNa、AlAl、SiSi； 3

11、 3NONO、CO2CO2、SO2SO2、P2O5P2O5 組別組別 被選出的物質(zhì)被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù)挑選依據(jù) 第（第（1 1）組）組 第（第（2 2）組）組 第（第（3 3）組）組 S Si P2O5 (NO) 固態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì) 非金屬非金屬 固態(tài)固態(tài)( (不成鹽氧化物不成鹽氧化物) ) 例例4.4.以下物質(zhì)屬于純真物的是以下物質(zhì)屬于純真物的是 A. A. 干凈的空氣干凈的空氣 B. B. 食食鹽水鹽水 C. C. 浮有冰塊的水浮有冰塊的水 D. D. 純真純真的鹽酸的鹽酸 E. E. 含氮含氮3535的硝酸銨化肥的硝酸銨化肥 F. F. 生石灰生石灰CEF NH4NO3-80 NH4NO

12、3-80 28 2880=0.35=35% 80=0.35=35% P4 P4 SO2屬于酸性氧化物，請寫出屬于酸性氧化物，請寫出SO2與與 足量足量NaOH溶液反響的化學方程式。溶液反響的化學方程式。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O足量足量 NaOH + SO2 = NaHSO3 缺乏缺乏 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH + CO2 = NaHCO3 正鹽正鹽 酸式鹽酸式鹽 P4 P4 2.MgO2.MgO屬于堿性氧化物，請寫出屬于堿性氧化物，請寫出MgOMgO與硫酸與硫酸反響的化學方程式。反響的化學方程式。 MgO + H2SO4 = M

13、gSO4 + H2O 二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1.轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化類型 P4 P4 見課本見課本! ! 元素元素單質(zhì)單質(zhì)氫化物氫化物氧化物氧化物含氧酸或堿含氧酸或堿無氧酸或堿無氧酸或堿鹽鹽鹽鹽金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中熄滅又能生成氯化鈣。氯氣，鈣在氯氣中熄滅又能生成氯化鈣。請他根據(jù)已有知識，用箭頭表示物質(zhì)間能請他根據(jù)已有知識，用箭頭表示物質(zhì)間能夠發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫出相應的化學反響方程夠發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫出相應的化學反響方程式

14、。式。交流與討論交流與討論P5P5物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型化學反應方程式化學反應方程式單質(zhì)單質(zhì) 鹽鹽單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 堿堿化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物 堿堿氧化物氧化物 鹽鹽堿堿 鹽鹽鹽鹽 堿堿鹽鹽 鹽鹽鹽鹽 化合物化合物通電通電無機化學反響的普通規(guī)律無機化學反響的普通規(guī)律 反應類型反應類型實例實例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB化合反響化合反響分解反響分解反響置換反響置換反響復分解反響復分解反響1.1.根據(jù)化學反響特征，填寫表格：根據(jù)化學反響特征，填寫表格： CaCO3 = CaO+CO2 高溫 Ca + 2HCl = CaCl2+

15、H2CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaClCaO + H2O = Ca(OH)2整理與歸納整理與歸納P5 按要求書寫化學方程式：按要求書寫化學方程式： 化合反響：化合反響：單質(zhì)與單質(zhì)化合：單質(zhì)與單質(zhì)化合：化合物與化合物化合：化合物與化合物化合：單質(zhì)與化合物化合：單質(zhì)與化合物化合：分解反響：分解反響：產(chǎn)物是兩種的分解反響：產(chǎn)物是兩種的分解反響：產(chǎn)物是三種的分解反響：產(chǎn)物是三種的分解反響： 按要求書寫化學方程式：按要求書寫化學方程式： 置換反響：置換反響：金屬置換金屬：金屬置換金屬： 金屬置換非金屬：金屬置換非金屬：非金屬置換金屬：非金屬置換金屬： 非金屬置換非金屬非金屬置換非金屬

16、： 復分解反響：復分解反響：酸與堿反響：酸與堿反響： 酸與鹽反響：酸與鹽反響：堿與鹽反響：堿與鹽反響： 鹽與鹽反響：鹽與鹽反響： 整理與歸納整理與歸納P6 2.2.請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響的條件。置換反響的條件。 活動性強的金屬除活動性強的金屬除K K、CaCa、NaNa置換出置換出 活動性弱的金屬活動性弱的金屬 排在金屬活動順序表前面的金屬除排在金屬活動順序表前面的金屬除K K、CaCa、NaNa可將其后面的金屬從其鹽溶液中置可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。換出來。 整理與歸納整理與歸納P63.3.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解

17、反響需求酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反響需求一定的條件。以下各組反響均可發(fā)生：一定的條件。以下各組反響均可發(fā)生：Na2SO4Na2SO4溶液與溶液與BaCl2BaCl2溶液，溶液，Na2CO3Na2CO3溶液與鹽溶液與鹽酸，稀硫酸與酸，稀硫酸與NaOHNaOH溶液。溶液。(1)(1)請寫出反響的化學方程式。請寫出反響的化學方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 整理與歸納整理與歸納P6 (2)(2)根據(jù)以上現(xiàn)實，他以為復分解反響的發(fā)生根據(jù)以上

18、現(xiàn)實，他以為復分解反響的發(fā)生需求什么條件？需求什么條件？ 有沉淀，或有氣體，或有水生成有沉淀，或有氣體，或有水生成 寫出以下反響的方程式，不能反響的闡明緣由：寫出以下反響的方程式，不能反響的闡明緣由： 氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液：氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液：氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液：氫氧化鋇溶液與氯化鈉溶液：氫氧化鋇溶液與氯化鈉溶液：稀硫酸與氫氧化鈉溶液：稀硫酸與氫氧化鈉溶液：碳酸鈣與鹽酸：碳酸鈣與鹽酸：鹽酸與硫酸銅溶液：鹽酸與硫酸銅溶液： 根據(jù)反響中能否有化合價變化化學反響可根據(jù)反響中能否有化合價變化化學反響可 分為：分為： 氧化復原反響和非氧化復原反響氧化復原反響和非氧化復原反響氧化復原反響：氧化復原反響： 有元素化合價變化的化學反響。有元素化合價變化的化學反響。 氧化反響：氧化反響： 元素化合價升高的反響。元素