銅及其重要化合物

1、第四節(jié)銅及其化合物金屬材料第一課時(shí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)梳理基礎(chǔ)一、銅及其重要化合物1銅。(1)在自然界中的存在形態(tài)。游離態(tài)：天然銅?；蠎B(tài)：黃銅礦(CuFeS2)和孔雀石Cu2(OH)2CO3。(2)物理性質(zhì)：_色，具有金屬光澤，具有_性、_性、_性，被廣泛應(yīng)用于電器元件、導(dǎo)線等的制造。(3)化學(xué)性質(zhì)。紫紅延展導(dǎo)電導(dǎo)熱反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式非非金金屬屬O2_(_色固體色固體)Cl2_(_色煙色煙)S_(黑色固體黑色固體)氧氧化化性性酸酸濃濃H2SO4_ _濃濃HNO3_稀稀HNO3_= 2CuO2=2CuO 黑Cl2Cu=點(diǎn)燃點(diǎn)燃CuCl2 棕黃2CuS=Cu2S Cu2H2SO4(濃)Cu

2、4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2OCuSO4SO22H2O3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O梳理基礎(chǔ)鹽鹽AgNO3_FeCl3_2.氧化銅和氫氧化銅。物質(zhì)物質(zhì)氧化銅氧化銅氫氧化銅氫氧化銅化學(xué)式化學(xué)式CuOCu(OH)2狀態(tài)狀態(tài)_溶于水的溶于水的_色固體色固體(粉末粉末)_溶于水的藍(lán)色溶于水的藍(lán)色固體固體Cu2AgNO3 Cu(NO3)22AgCu2FeCl3 CuCl22FeCl2不黑不梳理基礎(chǔ)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)CuO2H_CuOH2_CuOCO_Cu(OH)22H _Cu(OH)2_= = = Cu2H2OCuH2OCuCO2Cu22H2OCuOH2O梳理

3、基礎(chǔ)3.硫酸銅。CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。梳理基礎(chǔ)判斷正誤判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1Cu單質(zhì)放置在空氣中生成氧化物，且其氧化物為堿性氧化物()2制備CuCl2可采用將CuCl2溶液蒸干的方法()3FeCl3能利用置換反應(yīng)得到CuCl2()4Cu的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕()5電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al()7將銅屑加入Fe3溶液中的離子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2()8加強(qiáng)熱，使CuO在高溫

4、條件下分解制備單質(zhì)Cu()12煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅()2下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析：解析：制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，A錯(cuò)誤；冶煉鋁，B正確；制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，C錯(cuò)誤；制備單質(zhì)Cu用熱還原法，D錯(cuò)誤。B3氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃

5、燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()A這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒)DCuHHCl=CuClH2(常溫)解析：解析：Cl2具有強(qiáng)氧化性，與CuH反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl，C錯(cuò)誤。C4(雙選)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含有銅，但不一定含有鐵C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，一定不含有Cu2解析：解析：本題考查銅、鐵及其化合物的性質(zhì)。

6、由題意知濾液中一定沒(méi)有Cu2和H，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2，一定無(wú)Cu2。BD5(1)現(xiàn)有五種金屬：金、銀、銅、鐵、鋁，依次閱讀至的描述，確定a至e分別代表哪一種金屬，把答案填在下表內(nèi)。b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氫氣；b放入氫氧化鈉溶液中，溶解并且放出氫氣；a只溶于王水；d和e不能與鹽酸反應(yīng)，但能溶于硝酸；將d放入含e離子的水溶液中，d溶解而析出e。(2)用Zn、CuO和稀硫酸作原料，制取銅單質(zhì)。試寫出用兩種方法制取Cu的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫出其離子反應(yīng)方程式)：_。如制取等質(zhì)量的Cu，下列說(shuō)法正確的是_。A消耗相同質(zhì)量的H2SO4B消耗等質(zhì)量的ZnC消

7、耗等物質(zhì)的量的氧化銅D生成不同質(zhì)量的ZnSO4代號(hào)abcde元素符號(hào)AuAlFeCuAgZn2H=Zn2H2，CuOH2CuH2O；CuO2H=Cu2H2O，ZnCu2=CuZn2CD課堂訓(xùn)練3下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是()ACuSO4變成CuSO45H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)CCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2解析：A項(xiàng)中變化屬于化學(xué)變化；Cu(OH)2是堿，能與酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO不能與水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2O中銅處于低價(jià)態(tài)，能被強(qiáng)氧化劑硝酸氧化。D課堂訓(xùn)練 4下列化學(xué)

8、反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是( ) A2NaCl(熔融)=電解2NaCl2 BAl2O33C =2 125 2Al3CO CFe2O33CO=高溫2Fe3CO2 D2Ag2O=4AgO2 解析：較活潑的金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等還原性很強(qiáng)，其冶煉采用電解法，A正確，若鋁采用熱還原法，則所需溫度過(guò)高，能量消耗過(guò)大，B錯(cuò)誤；中等活潑金屬的冶煉采用熱還原法，C正確；不活潑的金屬的化合物加熱即可分解，可以采用加熱分解法，D正確。B8 已知 CuO 經(jīng)高溫灼燒生成 Cu2O， Cu2O 與 H發(fā)生： Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的 CuO 樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列

9、有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ) A如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了 Cu2O B溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn) C這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明 CuO 分解的程度 D如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO 沒(méi)有分解 課堂訓(xùn)練解析：若誤認(rèn)為 Cu 不與熱的稀硝酸反應(yīng)會(huì)造成錯(cuò)選 D；如果樣品部分生成了 Cu2O，也會(huì)有類似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明 CuO 分解的程度，A 錯(cuò)誤、C 正確；由于 Cu 能夠與熱的稀硝酸反應(yīng)，所以無(wú)論 CuO 是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，B 正確、D 錯(cuò)誤。 BC 第四節(jié)銅及其化合物金屬材料第二課時(shí)二、合金與

10、金屬材料1合金。(1)概念。_與其他_或_形成的具有_的物質(zhì)。一種金屬一種或幾種金屬非金屬金屬特性梳理基礎(chǔ)(2)特性。熔點(diǎn)較各成分的熔點(diǎn)_。合金比各成分金屬具有更好的_、_以及物理、化學(xué)和機(jī)械加工性能，如耐腐蝕性強(qiáng)、強(qiáng)度大等。2金屬材料。(1)黑色金屬材料。包括_及它們的合金。低硬度強(qiáng)度鐵、錳、鉻梳理基礎(chǔ)(2)生鐵和鋼。生鐵和鋼都是鐵、碳合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金。合金合金成分成分性能性能生鐵生鐵含含C(2%4.3%)、S、P硬、脆硬、脆普通鋼普通鋼含含C(0.3%2%)硬而韌，有彈性硬而韌，有彈性特特種種鋼鋼錳鋼錳鋼含含C、Mn堅(jiān)硬、強(qiáng)韌、不容易堅(jiān)硬、強(qiáng)韌、不容易磨損磨損鎢鋼鎢鋼含

11、含C、W耐熱、熔點(diǎn)高、堅(jiān)硬耐熱、熔點(diǎn)高、堅(jiān)硬不銹不銹鋼鋼含含Cr、Ni抗腐蝕性強(qiáng)、堅(jiān)硬抗腐蝕性強(qiáng)、堅(jiān)硬梳理基礎(chǔ)判斷正誤判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。6所有不銹鋼都只含有金屬元素()9合金的成分都是金屬，屬于混合物()10任何不同的金屬都可熔合為合金()11合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同()NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.51 0836601 535沸點(diǎn)()8832 5952 2003 0001所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)：根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DA

12、l和Na解析：解析：兩種金屬若形成合金，一種金屬的熔點(diǎn)不能超過(guò)另一種金屬的沸點(diǎn)，易知C錯(cuò)誤。C1合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A BC D課堂訓(xùn)練解析：合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故正確；根據(jù)教材知識(shí)，是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故是錯(cuò)誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛，是正確的。A2下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯

13、化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉解析：合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，例如很多合金物理性質(zhì)比純金屬優(yōu)越，A正確；金屬鎂的制備是通過(guò)電解熔融的氯化鎂，而金屬鋁是通過(guò)電解熔融的氧化鋁得到，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得電子被還原，C正確；金屬越活潑，金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難以得到電子，冶煉也就越困難，D正確。B課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練5 近年來(lái)， 科技人員又研究得到一種新型材料泡沫鋁。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的， 其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小(約為 0.160.5 gcm3)，比木材密度還小，可浮于水

14、面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料。則下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A泡沫鋁是純凈物 B泡沫鋁是一種合金 C泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D泡沫鋁可用于飛機(jī)制造 解析：由題意可知，泡沫鋁是一種合金，屬于混合物，A 錯(cuò)誤，B、C 正確；其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料， 故可用于飛機(jī)制造， D 正確。 A課堂訓(xùn)練6 往CuO和鐵粉混合物中， 加入一定量的稀H2SO4并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后， 濾出不溶物， 并向溶液中插入一枚鐵釘， 片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論中正確的是( ) A不溶物一

15、定是銅 B稀 H2SO4可能過(guò)量 C不溶物中一定含銅，但不一定含鐵 D溶液中一定含有 FeSO4，可能含有 CuSO4 C 課堂訓(xùn)練7.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是( ) 解析：Zn 比 Fe 活潑，所以 Zn 的反應(yīng)速率快，斜率大，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于 Fe 的相對(duì)原子質(zhì)量，同質(zhì)量的 Zn 和 Fe，Zn 的物質(zhì)的量小于 Fe 的物質(zhì)的量，Zn 置換出的 H2量小于 Fe置換出的 H2量，故 B 正確。 B 課堂訓(xùn)練9(2013廣東卷)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 常溫下將 Al 片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化 Al 與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放