南師期末分析化學(xué)試卷試題1(含答案)

1、 復(fù)核總分200 年 月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)(一)復(fù)核人 總 分題 號(hào)一二三四題 分20102050合分人得 分 得分評(píng)卷人一、 單項(xiàng)選擇題（每小題 1 分，共 20分）在下列每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的答案，并將其字母標(biāo)號(hào)填入題干的括號(hào)內(nèi)。復(fù)查人 1.將0.089gMg2P2O7沉淀?yè)Q算為MgO的質(zhì)量，計(jì)算下列換算因數(shù)（2M（MgO）/M（Mg2P2O7）時(shí)應(yīng)取 ( ) A0.3423 B0.342 C0.34 D0.3 2.從誤差的正態(tài)分布曲線表明：標(biāo)準(zhǔn)偏差在±2外的分析結(jié)果，占全部分析結(jié)果的( ) A69.3% B95.5% C99.7% D4.5% 3

2、.欲配制250mL 0.008000 mol/LK2Cr2O7溶液,應(yīng)稱取K2Cr2O7 (M（K2CrO7）=294.2g/mol) ( ) A0.5884g B0.5g C0.6g D2.3536g4.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.6×10-3;Ka2=6.3×10-8;Ka3=4.4×10-13)至生成Na2HPO4時(shí)溶液的pH為( )A10.7 B9.8 C8.7 D7.75.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。對(duì)此滴定適用的指示劑是( )A酚酞(pKa=9.1) B中性紅(pKa=7.4)C甲基橙(pKa

3、=3.4) D溴酚藍(lán)(pKa=4.1)6.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的突躍范圍是9.74.3。用0.01mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的pH突躍范圍是( ) A9.74.3 B8.74.3 C9.75.3 D8.75.37.某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液體積為V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液體積為V2。V1和V2的關(guān)系是（ ） AV1=V2 B2V1=V2 CV1>V2 DV1<V28.用EDTA滴定Ca2+離子反應(yīng)的lgKCaY=10.69。當(dāng)時(shí)pH=9.0時(shí)，Y

4、4-的lgY(H)=1.29,則該反應(yīng)的lgKCaY為（ ） A1.29 B9.40 C10.69 D9.409.可用于測(cè)定水硬度的方法是( ) A碘量法 BK2Cr2O7法 C絡(luò)合滴定法 D酸堿滴定法10. 用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位是（ ）已知此條件時(shí)EFe3+/Fe2+=0.68V，ESn4+/Sn2+=0.14VA 0.75 V B 0.68V C 0.41V D 0.32V11.在氧化還原滴定中,如n1=n2=2,要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的完全程度達(dá)到99.9%,則兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值為( ) A0.354V B0.226V C0.177V D0.148V12.KM

5、nO4滴定,開始時(shí)反應(yīng)速率很慢,為了加快反應(yīng)速率,采用的合適措施是（ ） A加熱試液 B增大酸度 C增加KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 D在試液中加入MnSO413.莫爾法適用的pH范圍為( )A<2.0 B4.0 6.0 C6.5 10.5 D10.0 12.014.在進(jìn)行BaSO4沉淀時(shí),盡管溶液中的鉛離子很少,但還是在沉淀中發(fā)現(xiàn)有鉛,這是由于( )A表面吸附作用 B后沉淀現(xiàn)象C混晶作用 D機(jī)械包藏15.佛爾哈德法中使用的指示劑是( ) A鉻酸鉀 B硫酸鐵銨 D熒光黃 C曙紅16.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用（ ）A直接滴定法 B返滴法C置換滴定法 D間

6、接法17.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）A中性 B堿性 C酸性 D不定18.用重量法測(cè)定試樣中鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（100）灼燒后稱量，則鈣的換算因數(shù)為（ ）A BC D19.1mol/LHAc與1mol/LNaAc等體積混合溶液H+濃度（單位：mol/L）的計(jì)算公式為：（ ）A BC D20.下列有關(guān)沉淀操作的敘述，正確的是（ ）A沉淀BaSO4時(shí)不需陳化B用純水洗滌AgClC用稀HCl洗滌H2SiO3D在400下灼燒CaC2O4沉淀得分評(píng)卷人二、 填空題（每空 1分，共 10分）復(fù)查人 21. 如果分析天平上的稱量誤差為±0.

7、2 mg,擬分別稱取試樣0.1 g和1 g左右,稱量的相對(duì)誤差分別為 和 22.EDTA絡(luò)合滴定中,滴定反應(yīng)的條件平衡條件KMY隨酸度而變化,如果某酸度下Y4-離子的酸效應(yīng)系數(shù)為Y(H),則KMY和Y(H)之間的關(guān)系為 。23. 碘量法測(cè)定Cu2+，所涉及的三個(gè)反應(yīng)式是：(1) _ (2) _ (3) _24.分析下列效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響(填“增大”、“減少”或者“無影響”)(1)共同離子效應(yīng) 沉淀的溶解度；(2)鹽效應(yīng) 沉淀的溶解度；(3)酸效應(yīng) 沉淀的溶解度；(4)絡(luò)合效應(yīng) 沉淀的溶解度。得分評(píng)卷人復(fù)查人三、 簡(jiǎn)答題（每小題 5分，共 20 分）25.簡(jiǎn)要說明晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀?xiàng)l

8、件。得 分26.酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？得 分27.影響氧化還原速率的因素有哪些？得 分28. 何謂緩沖溶液的緩沖容量影響緩沖容量的因素有哪些得 分得分評(píng)卷人復(fù)查人四、 計(jì)算題（每小題 10分，共 50分）29.已知某清潔劑有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為54.46%，測(cè)定4次所得的平均值為54.26%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05%。問置信度為0.95時(shí)，平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間是否存在顯著性差異？(t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57)得 分30.分析不純CaCO3（其中不含干擾物質(zhì)）時(shí),稱取試樣0.3000 g,加入濃度為0.2500 mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶

9、液25.00 mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴過量酸,消耗5.84 mL,計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ =100.1 g/mol）得 分31. 稱取0.5000 g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成。溶解并除去重金屬離子后，加入0.05000 mol/L BaCl220.00 mL，使生成BaSO4沉淀。過量的Ba2+用0.02500 mol/L EDTA滴定，用去20.00 mL。計(jì)算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(M(s)=32.07)得 分32. 今有不純的KI試樣0.3504 g，在H2SO4溶液中加入純K2CrO40.1942 g與之反應(yīng)，煮沸逐出生

10、成的I2。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.23 mL。問試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (=166.0 =194.2)得 分33.計(jì)算BaSO4的溶解度。（1）在純水中；（2）考慮同離子效應(yīng)，在0.10 mol/L BaCl2溶液中。（BaSO4的Ksp=1.1×10-10）得 分2007年 月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)試題答案及評(píng)分參考（一）一. 單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）1.B 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.C 12.

11、A 13. C 14. C 15 .B 16.B 17.D 18.C 19.D 20.C二. 填空題 (每空1分, 共10分)21.±0.2%, ±0.02%22KMY = KMY /Y(H)23. 1) 2Cu2+4I-= 2CuI+ I2 2) I2+2S2O32-= 2I-+ S4O62-3)CuI + SCN-= CuSCN+ I- 24.減少， 增大， 增大， 增大三. 簡(jiǎn)答題 (每小題5分, 共20分)25. 晶形沉淀的條件是：稀、熱、慢、逐滴滴加、不斷攪拌、沉淀劑適當(dāng)過量、陳化 無定形沉淀的條件是：濃、熱、快、加入適當(dāng)電解質(zhì)、不必陳化、必要時(shí)再沉淀26. 酸堿

12、滴定中指示劑選擇的原則是：指示劑的變色范圍落在滴定突躍范圍之內(nèi)或者有一部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。27.氧化劑和還原劑的性質(zhì)， 反應(yīng)物濃度 催化反應(yīng)， 誘導(dǎo)反應(yīng) 溫度28.緩沖溶液的緩沖容量：使1L溶液的pH增加dpH單位時(shí)所需要強(qiáng)堿的量為db（mol）；或是使1 L溶液的pH減少dpH單位時(shí)所需強(qiáng)酸的量為da(mol)影響緩沖容量的因素：總濃度和濃度比四. 計(jì)算題 (每小題10分, 共50分)29. （8分）查表的t0.95.3=3.18，t> t0.95.3。結(jié)果存在顯著性差異。（2分）30.CaCO3 = （8分） =84.67% （2分）31.所加BaCl2物質(zhì)的量 （1分）剩余BaCl2物質(zhì)的量 （1分）用來沉淀所消耗去BaCl2物質(zhì)的量 （2分）此量也即為物質(zhì)的量故 煤樣中硫的百分含量為： （5分）=3.21% （1分）32.本題涉及如下反應(yīng)2CrO42-6I-+16H+2Cr3+3I2+8H