【精品整理】2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2-4陌生化學(xué)方程式的書寫(練習(xí))

1、第二章 物質(zhì)的組成、分類及其變化第四講陌生化學(xué)方程式的書寫1、可以作為水溶液中 SC2歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i, SC2+4I +4H+=SJ +2I2+2H2Cii, I2+2H2O+2 I答案：SC2；SC2-4H+2、在酸性條件下，將 MnC 4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： _MnC 4 + _Fe2 +1=_Mn2+ + _Fe3+。答案：5; 5; 8H+； 1 ; 5; 4H2C3、完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnC4 +()C2C42 +=()Mn2+()CQT +答案：2 ; 5; _16H；2; 10 ; _8HC4、高鐵酸鉀

2、(K2FeC4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KC1C在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeC4,其反應(yīng)的離子方程式為：答案：2Fe(CH)3+3ClC+4CH- = 2FeC42-+5H2C+3Cl 一5、Na2S2C5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2&O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗 10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為 2-2-答案：；S205 +2I2+3H2O =；2S°4+4I +6H+6、制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò) 40 C, Cl2與NaOH溶液

3、反應(yīng)生成 NaClO3和NaCl,其離子方程式為 ;答案：3Cl2+6OH-=5Cl- +CI3+3H2O7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收 NOx,吸收過(guò)程中存在 HNO2與(NH2)2CO生成N2和CQ的反應(yīng)。寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式： 。答案：2HNO+(NH2)2CO=2Nz T+CO T+3H2O8、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過(guò)程的對(duì)立統(tǒng)一。現(xiàn)有一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式如下： 一+,八一_一NO3+4H +3e =NOf + 2H2O(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是 (填字母)。A. KMnO 4 B. Na2CO3CU2OD. Fe2(SO4)3(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式并配平：答案： C. ； 14HNO3+3Cu2O=2NOT +7H2O + 6Cu(NO3)29、某制碘的流程圖如下溶液ChCCh寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式:答案：；SQ2-+I2+H2O=2+2H+SOi2-10、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。 要成分為MgCO3,含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：以菱鎂礦（主氣體濾渣I謔渣2MgO（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：MgCO3+2H+=Mg 2+ +C02 T +H202FeSQ+H2O2+H2SO=Fe2（S

5、O4）3+2H2O11、.氧化氯（C102,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題:（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得C102,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4C1、鹽酸、NaClO2 （亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備C102：KaC©工爆港盤釀電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有.除去C10 2中的NH 3可選用的試劑是（填標(biāo)號(hào)）a.水b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水答案：2:1 ;NH 4c1 + 2HC13H2懺 NCl 3 .； Cl、OH c12、用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含

6、有Fe2+、Fe3, Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下:反應(yīng) 4 將 Fe2+氧化為 Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為 答案: 2Fe2+ClO- +2H +=2Fe3+Cl- +H2O13、次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。悒和 KOHNaCID NpQH溶液溶液堇叵一盎卜用F鼠卜制卜零，片片Na©固體濾液工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽。完成氧化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:答案： 2Fe3+ + 3C1O- + 10OH- = 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2014、SCR NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。SCR

7、（選擇性催化還原）工作原理：牝化虻理后性電三 （NQ, 0#）SCR俄化反應(yīng)器JLO尿素CO（NH2）2水溶液熱分解為 NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： 。 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在02作用下會(huì)形成（NH4）2SQ,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成： 。“，_ A I _ 刑化劑_ _答案：CO（NH2）2+H2O-CQ+2NH3_; 8NH3+6NO2=7N2+12-O ; 2SQ+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SQ八 CaCOi/ 脫百灌脫硫磷精礦一 磷精礦粉研磨15、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流

8、程如下:酸浸 人 磷石膏主要成分為，三。1 E5KO）已知：磷精礦主要成分為 Cas（PO4）3（OH）,還含有Ca5（PO4）3林口有機(jī)碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO 0.5H2O酸浸時(shí)，磷精礦中C%（PO4）3F所含氟車?；癁镠F,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiR除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:答案：2Ca5（PO4）3F+10H2SC4+5H2O10CaSQ 0.5H2O+6H3PO4+2HFT16、制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl ,再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2o TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為

9、答案：TiC£+(x+ 2)H2。 TiO2 xH2Oj + 4HCl17、化合物SOC2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77c.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOC2,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示：H2SO3是一種中強(qiáng)酸，HSO-的酸性強(qiáng)于HCQ-的酸性).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué) 方程式：(1)SOC2和 水反應(yīng) (2)SOC2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)SOC2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng) 答案：S

10、OC2+H2O=SQT +2HC1 T; _ SOC2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaClSOC2+2Na2CQ=Na2SQ+2NaCl+2CQ T18、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃 的化學(xué)方程式： 答案： SiCl4+6NaOH =Na 2SiO3+4NaCl+3H 2O19、Al 2O3是合成氣直接制備二甲醛反應(yīng)催化劑的主要成分之一.工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學(xué)方程式表示)。答案：Al2O3(鋁土礦)+2NaOH=2NaAlO 2+H2。、NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J+NaHCO 3、2Al(OH) 3 -

11、Al 2O3+3H2O20、在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化俊作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化俊.寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：答案：NH 4HCO 3+NaCl=NaHCO 3 J +NHCl21、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：運(yùn)清速渣含償鹽母液(1)寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是 (4)粗硼酸

12、”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉( NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼， 用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程 答案：Mg2B205 H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。H，、一國(guó)川-(七水)硫酸鎂；J ； 2H3BO3B2O3+3 H2O B2O3+3Mg3MgO+2B22、化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。 一定條件下金屬鈉和 H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生 H2,甲 與A1C3反應(yīng)可得

13、到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式_。(2)甲與A1C13反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 (3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為 Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：;NaH _; 4NaH+AlCb=NaAlH4+3NaClNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 T ; 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH 23、用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3 )已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原

14、水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。FciQi(疏松、能導(dǎo)電)作負(fù)極的物質(zhì)是。正極的電極反應(yīng)式是答案：鐵；NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O24、非水溶液中Li電池電極反應(yīng)(1)某鋰離子電池放電或充電反應(yīng)如下：Li2Mn2O4= Li + LiMn 2O4 ,放電時(shí)正極反應(yīng)式是：(2)若Li1-xMn2O4、LiMn 2O4、 Li構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，放電時(shí)正極反應(yīng)式是：(3)若 Li0.35NiO 2> Li 0.85NiO 2、Li構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，充電時(shí)正極反應(yīng)式是:（4）某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoO 2）,導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的

15、反應(yīng)為：6C+xLi+xe-=LixCe。充放電過(guò)程中發(fā)生 LiCoO 2與Lii-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 答案：LiMn 2O4+e- +Li + =Li 2Mn2O4Li 1-xMn 2O4+xe- +xLi + =LiMn 2O4Li 0.35 NiO 2+0.5e- +0.5Li + = Li 0.85NiO 2Li 1-XCOO2 +Li xC6=LiCoO 2+6C25、電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì) A, A是，說(shuō)明理由：答案：NH3；根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的 NO3的量大于陰極得到的 NH4

16、+的量，所以需充入 NH3 （或從陰陽(yáng)極 電極反應(yīng)式說(shuō)明也可）26、微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。的中性廢水 陽(yáng)扁子般已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理:NO3-： NH4+ + 2O2 = NO3-+ 2H+答案：CH3COO - 8e- + 2H2O = 2CQ + 7H+； NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為+ H2O； NO3-在 MFC 電池正極轉(zhuǎn)化為 N2： 2NO3-+12H+ + 10e-= N2 + 6H2O27、用間接電化學(xué)法除去

17、 NO的過(guò)程，如下圖所示：陽(yáng)極已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式:用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。答案：；2HSC3- + 2e-+ 2H+ = SO42-+ 2H2O; 2NO + 2&。42-+2H2O = N2 + 4HSQ-28、PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為： ; PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb (NO3) 2與Cu (NO3) 2的混合溶答案：PbO+ClO= PbQ+C- ；液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2+2H2O - 2e-= PbOU +4H+；若電解液中不加入 Cu (NO3

18、) 2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2+2e- =PbJ,這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb2+o29、工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4 ,用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬銘，寫出生成銘的電極反應(yīng)方程式 答案：CrO42- + 6e- + 8H+ = Cr + 4H 2O30、酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH ,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為： 答案：MnO2+e +H+ = MnOOH ; Zn + 2MnO2

19、+ 2H+ = Zn2+ + 2MnOOH31、如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 （填圖中字母“我"b或"c ；環(huán)境中的C-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl,其離子方程式為;若生成4.29 g CU2（OH）3CI,則理論上耗氧體積為 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案：c ; 2CU2 +3OH +Cl =Cu2（OH）3CI J； 0.44832、（1）利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過(guò)處理鉆渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別

20、為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液（填陽(yáng)離子交換寂I府性電極一-J二二三化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程中Li+向 電極遷移（填 "A或）。（2）利用鉆渣含Co（OHL Fe （OH） 3等制備鉆氧化物的工藝流程如下:站渣CDH.SO.<2>nijSOj溶解還原NaC10r0j聲純化處.A鉆氧化物鐵渣Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為。在空氣中煨燒CoC2O4生成鉆氧化物和 CO2,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g, CC2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉆氧化物的化學(xué)式為 答案：LiOH; 2Cl 2eF=Cl &q

21、uot; B" 2Co（OH）3+4H+SC322Co2+SC425H2O; +3; CO3O4。33、Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH,溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（CH）4,寫出該電池反應(yīng)方程式： 答案：Ag2O2+ 2Zn + 4KOH+ 2H2。= 2 K2Zn（OH）4 + 2Ag34、高鐵酸鉀（K2FeC4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeC4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式 為 , 該電池總反應(yīng)的離子方程

22、式 為。答案：FeC42-+3e-+4H2O= Fe(OH>+5OH- 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH+ 3Zn(OH)3+4OH35、研究CC2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CQ主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCC3-占95%,寫出CQ溶于水產(chǎn)生HCC3-的方程式:(2)利用如圖所示裝置從海水中提取 CQ,有利于減少環(huán)境pH<fi的舞水溫室氣體含量。電源,電源.;丁血.國(guó)of 11 k. £ ”中一離子.(只允許的離子通過(guò))結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取 CC2的原理:用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理

23、至合格的方法是 答案: CC2+H2O = H2CO3, H2CO3、，HCQ +H+a室：2H2O-4e= 02T +4吊H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生應(yīng)：HCC3 +H+= CQT+H2O。的反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2f ,用室排出的堿液將從 b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的 pH 36、減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題。在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解C02可得到多種燃料，其原理如圖 15所示。而子交換膜圖15該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 。b為電源的_ (填“正”或“負(fù)”)極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是答案：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正；

24、2C02 12e 12HC2H4 4H2O37、近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:反應(yīng) I : 2H2SQ(l)=2SQ(g)+2H2O(g)+O2(g) 由i=+551 kJ mol 1反應(yīng)出：S(s)+Q(g)=SQ(g) 出3=297 kJ - mol 1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：答案：3SQ(g)+2H2O (g)=2H2SQ (l)+S(s) 刖2=-254 kJmol-138、TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiC4的流程示意圖如下:弱化過(guò)程 b 潴騰爐ffiTiCU精制過(guò)程蒸謠塔純 TiCL氯化過(guò)程：TiO2與C12難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g尸 TiC4(g)+ O2(g) -175.4 kJmol-12c(s)+C2(g)=2CO(g)小2=-220.9 kJ mol-1沸騰爐中加碳氯化生成TiC4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：答案：TiO2(s)+2C2(g)+2C(s尸TiC4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJ/mol39、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：一1S(s)+2