酸堿中和滴定（共二課時）

1、 中和滴定中和滴定第第 四四 節(jié)節(jié)（第一課時）（第一課時） 一、一、酸堿中和滴定的定義、原理和關鍵。酸堿中和滴定的定義、原理和關鍵。 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。叫做酸堿中和滴定。 原理：中和滴定以酸堿中和反應為基礎，原理：中和滴定以酸堿中和反應為基礎， H+OH-=H2O在滴定達到終點在滴定達到終點(即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應)時：時： 有有n(H+)=n(OH-)即即 n c酸酸 V酸酸=mc堿

2、堿V堿堿 也就是也就是 n c標標V標標=mc未未V未未 對于一元酸堿可得公式：對于一元酸堿可得公式：C未未= c標 V標V未未 其中其中c標標為已知值，為已知值，V未未或或V標標，在滴定前通，在滴定前通過精確量取而成為已知值，實驗測定值為過精確量取而成為已知值，實驗測定值為V標標或或V未未，最后計算出，最后計算出c未未。當酸為當酸為n元酸，堿為元酸，堿為m元堿時，可以得出元堿時，可以得出公式為：公式為： 練習下列試題鞏固有關中和滴定實驗的練習下列試題鞏固有關中和滴定實驗的計算。計算。 例例1：用：用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用未

3、知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液去鹽酸溶液27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。液的物質(zhì)的量濃度。 例例2：用：用0.1230mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去用去NaOH溶液溶液27.84mL。計算待測硫酸溶。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。液的物質(zhì)的量濃度。 你認為用中和反應進行中和滴定必須解你認為用中和反應進行中和滴定必須解決的關鍵問題是什么？決的關鍵問題是什么？ 怎樣準確測量參加反應的兩種溶液的怎樣準確測量參加反應的兩種溶液的體積？體積？ 怎樣準確判斷中和反應什么時

4、候怎樣準確判斷中和反應什么時候“恰恰好好” 完全（即滴定終點的判斷）？完全（即滴定終點的判斷）？儀器：酸式滴定管、堿式滴定管（移液管）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管（移液管） 方法：在待測溶液中滴加方法：在待測溶液中滴加2-3滴酸堿指滴酸堿指示劑。（一般情況下，示劑。（一般情況下，酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙）如何如何準確讀取數(shù)據(jù)準確讀取數(shù)據(jù) 指示劑的選擇：指示劑的選擇： 指示劑選擇不當會有誤差：以鹽酸做標準指示劑選擇不當會有誤差：以鹽酸做標準液滴定氨水時，用液滴定氨水時，用酚酞酚酞做指示劑，測定的氨水做指示劑，測定的氨水的濃度將的濃度將偏低偏低，因為恰好完全反應時，生成的，因為恰好完全反應時，生成

5、的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的變色范圍是酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到，滴入鹽酸到pH為為8就終止實驗了，用去就終止實驗了，用去的鹽酸的鹽酸偏少偏少。所以應選用。所以應選用甲基橙甲基橙為好。為好。 由于指示劑的變色范圍不是由于指示劑的變色范圍不是7所引起的所引起的誤差是很小的。誤差是很小的。 例如：使例如：使100mL含甲基橙的溶液的含甲基橙的溶液的pH值值從從7變到變到4，需滴入，需滴入0.1mol/L的的HClmL。0.1酚酞酚酞偏低偏低偏少偏少甲基橙甲基橙 對不同滴定過程酸堿指示劑的合理選擇對不同滴定過程酸堿指示劑的合理選擇 選擇原則：終點時指示劑的顏色變

6、化明選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。顯靈敏、易觀察。 因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。用石蕊作中和滴定的指示劑。 根據(jù)以上原則選擇指示劑：根據(jù)以上原則選擇指示劑：用強堿滴定強酸用強堿滴定強酸。用強酸滴定弱堿用強酸滴定弱堿。用強堿滴定弱酸用強堿滴定弱酸。滴定終點時滴定終點時溶液的溶液的pH值值盡可能與指盡可能與指示劑的變色示劑的變色范圍一致。范圍一致。 為什么石蕊一般用作中和滴定的指示劑為什么石蕊一般用作中和滴定的指示劑?酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞 練：用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適練：用標準鹽酸測定氨水的濃度，最

7、適宜的指示劑是宜的指示劑是。 為了準確量取為了準確量取12.20ml的鹽酸，可以使的鹽酸，可以使用的儀器是用的儀器是 ( ) 天平天平 25ml量筒量筒25ml容量瓶容量瓶25ml酸式滴定管酸式滴定管甲基橙甲基橙 1、滴定前滴定管的準備：、滴定前滴定管的準備：洗滌洗滌-查漏查漏-潤洗潤洗-注液注液-趕氣泡趕氣泡-調(diào)液調(diào)液 潤洗：用潤洗：用標準液標準液或或待測液待測液分別潤洗分別潤洗酸式酸式滴定管滴定管和和 堿式滴定管堿式滴定管。 問：滴定前為什么要潤洗？問：滴定前為什么要潤洗？ 調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。如果尖嘴部分有氣

8、泡，要排出氣泡。 讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。二、酸堿中和滴定實驗二、酸堿中和滴定實驗 2、錐形瓶的準備：、錐形瓶的準備： 3、滴定：、滴定： 滴定至終點滴定至終點-記數(shù)記數(shù)-重復重復1-2次次-計算。計算。 洗滌，注入（洗滌，注入（用滴定管用滴定管）一定體積的溶）一定體積的溶液（液（待測液待測液）到錐形瓶中，滴加）到錐形瓶中，滴加2-3滴指示滴指示劑。劑。 滴定過程中注意：滴定過程中注意：左手：左手：控制活塞控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：眼睛：錐形瓶中的顏色變化。錐形瓶中的顏色

9、變化。滴定的速度。滴定的速度。滴定終點判滴定終點判斷：溶液顏斷：溶液顏色發(fā)生變化色發(fā)生變化且在半分鐘且在半分鐘內(nèi)不褪色。內(nèi)不褪色?？刂苹钊刂苹钊?滴液先快后慢）滴液先快后慢）持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。 計算：根據(jù)計算：根據(jù)c酸酸V酸酸=c堿堿V堿堿進行計算。進行計算。 問：某同學用問：某同學用0.1mol/L的的NaOH標準液標準液滴定某濃度的滴定某濃度的HAc溶液。溶液。 1、指示劑的選擇、指示劑的選擇。設計滴定方法：用堿滴定酸，用酸滴設計滴定方法：用堿滴定酸，用酸滴定堿。你認為用哪一種方法更合理，說明定堿。你認為用哪一種方法更合理，說明理由。理由。 2、這位同學做了三次平行

10、實驗，其結、這位同學做了三次平行實驗，其結果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此醋酸溶液果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此醋酸溶液的濃度。的濃度。酚酞酚酞 三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。斷不準等。 1、滴定管未潤洗。、滴定管未潤洗。 根據(jù)原理：待測量的計算式。根據(jù)原理：待測量的計算式。c 未未 = c 未未 =c標標V標標V未未 c標標V標標V未未 2、錐形瓶未潤洗。、錐形瓶未潤洗。滴定管內(nèi)是標準液，滴定管內(nèi)是標準液，錐形瓶內(nèi)是未知液錐形瓶內(nèi)是未知液滴定管內(nèi)是未知液，滴定管內(nèi)是未知液，錐形瓶內(nèi)是標準液錐

11、形瓶內(nèi)是標準液 3、錐形瓶潤洗。、錐形瓶潤洗。 4、滴定管開始有氣泡，滴定畢氣泡消失、滴定管開始有氣泡，滴定畢氣泡消失 5、滴定過程中有液滴滴在瓶外、滴定過程中有液滴滴在瓶外8、向錐形瓶里注入一定體積溶液的滴定、向錐形瓶里注入一定體積溶液的滴定管未潤洗管未潤洗9、向錐形瓶內(nèi)注入溶液畢讀數(shù)時俯視、向錐形瓶內(nèi)注入溶液畢讀數(shù)時俯視10、向錐形瓶內(nèi)注入溶液時，有氣泡隨溶、向錐形瓶內(nèi)注入溶液時，有氣泡隨溶液一起逸出。液一起逸出。11、滴定過程中用洗瓶將濺在錐形瓶內(nèi)、滴定過程中用洗瓶將濺在錐形瓶內(nèi)壁的溶液沖洗下去壁的溶液沖洗下去12、用、用KOH配置標準液時，稱取的配置標準液時，稱取的KOH中含有中含有K

12、Cl，測定測定HCl溶液的濃度結果？溶液的濃度結果？ 13、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。入錐形瓶中。 14、錐形瓶不干燥，含有少量蒸餾水。、錐形瓶不干燥，含有少量蒸餾水。 誤差的分析主要分析誤差的分析主要分析c 未未 = c 未未 =中操作對中操作對V標或者標或者V未的影響未的影響,從而從而去判斷計算的結果是偏大或者偏小去判斷計算的結果是偏大或者偏小c標標V標標V未未 c標標V標標V未未1、用移液管準確移取、用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用凈的錐形瓶中，然后用0.20molL -1的

13、氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液(指示劑指示劑為酚酞為酚酞).滴定結果如下：滴定結果如下： NaOH起始讀數(shù)起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)終點讀數(shù)第一次第一次 0.10mL 18.60mL第二次第二次 0.30mL 18.00mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1. (2)達到滴定終點的標志是達到滴定終點的標志是 （3）酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測）酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度得鹽酸濃度_（4）開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程）開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度中氣泡消失，則測得鹽酸濃度_作業(yè)：作業(yè)：（5）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色粉紅色，立）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色粉紅色，立即記下滴定管液面所在刻度，則測得鹽酸濃度即記下滴定管液面所在刻度，則測得鹽酸濃度_（6）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度洗，則測得鹽酸濃度_，錐形瓶在裝鹽酸，錐形瓶在