課題2 原子的結(jié)構(gòu)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)（1）我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；單位正電荷；1 1個(gè)電子帶一個(gè)個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。單位負(fù)電荷。中子不帶電；中子不帶電；原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)1. 1. 是否所有是否所有原子的原子的原子核內(nèi)都有中子原子核內(nèi)都有中子? ?2. 2. 同種原子同種原子的原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

2、有何特點(diǎn)何特點(diǎn)? ?3. 3. 原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是 否帶電否帶電? ?為什么為什么? ?4. 4. 不同種類不同種類的的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? ?根據(jù)表根據(jù)表3-13-1，思考并回答下列問題：，思考并回答下列問題： 核外電子的運(yùn)動(dòng)核外電子的運(yùn)動(dòng)播放播放原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子分層排布規(guī)則：電子分層排布規(guī)則：1.先排內(nèi)層，再排外層。先排內(nèi)層，再排外層。離核越近電子能量越低，離核越近電子能量越低，越遠(yuǎn)能量越低越遠(yuǎn)能量越低2.每層電子最多每層電子最多2n2，第

3、一層，第一層最多最多2個(gè)，第二層最多個(gè)，第二層最多8個(gè)，個(gè)，最外層最多最外層最多8個(gè)，共個(gè)，共七七層層原子分類原子分類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)是否達(dá)到是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于等于于等于4易得到易得到電子電子易發(fā)生化易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)反應(yīng)，活潑活潑等于等于8（氦等（氦等于于2）不易得不易得失電子失電子難發(fā)生化難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)反應(yīng)，不活潑不活潑金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子稀有氣體稀有氣體原子原子未達(dá)到未達(dá)到未達(dá)到未達(dá)到達(dá)到達(dá)到第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）探索離子的形成探索離子的

4、形成821+118 27+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？呢？ 821+11827+178這種粒子有什這種粒子有什么特點(diǎn)，它還么特點(diǎn)，它還是原子嗎？是原子嗎？這種粒子有什這種粒子有什么特點(diǎn)，它還么特點(diǎn)，它還是原子嗎？是原子嗎？NaCl1.離子離子是帶電的原子（或原子團(tuán)），帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子 2.離子的表示Na+、 Cl- 、O2-、K+ 陰、陽(yáng)離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)陰、陽(yáng)離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？系是什么？ 寫

5、出寫出8、9、16、17、11、12、13號(hào)元素號(hào)元素的原子形成的離子符號(hào)的原子形成的離子符號(hào)3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子:分子、原子、離子離子離子分子分子氯化鈉氯化鈉原子原子水水NaNa+Cl-CuCu問題辨析離子和原子的關(guān)系離子和原子的關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電元素符號(hào)表示：O、Na離子符號(hào)表示：Na+離子符號(hào)表示：O2-陽(yáng)離子 陰離子 原子 得電子失電子一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量1/12Ar一種原子的質(zhì)量一種原子的質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量原子種類原子種類氫氫碳碳氧氧鈉鈉 磷磷 硫硫 鐵鐵相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量112162331325

6、6中子數(shù)中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16811151626幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)3、原子的、原子的質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）決定決定于原子

7、核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）。于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）。1、原子的、原子的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定于其決定于其2、原子的、原子的種類種類決定于其原子的決定于其原子的 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。1.填表：填表：2.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.16 g B.16 C.2.65710-26 kg D.16 g3.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。