高中化學(xué) 專題3　微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元　金屬鍵　金屬晶體 蘇教版選修3

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體課前預(yù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入金屬的晶體結(jié)構(gòu)怎樣決定金屬的物理性質(zhì)？答：（1）金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。這是由于自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流，使金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性；而自由電子在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中通過(guò)碰撞進(jìn)行能量傳遞，使金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性。（2）金屬晶體具有良好的延展性。這是由于自由電子在金屬晶體內(nèi)可以自由運(yùn)動(dòng)，當(dāng)金屬受到外力作用，被拉成細(xì)絲或壓成薄片時(shí)，雖然各層之間發(fā)生了相對(duì)滑動(dòng)，但自由電子跟金屬陽(yáng)離子之間的較強(qiáng)的相互作用沒(méi)有改變，因而不致發(fā)生斷裂。（3）金屬的熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，金屬原子的價(jià)

2、電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)。因而晶體熔點(diǎn)越高、硬度越大。說(shuō)明：金屬的延展性是相對(duì)的，有限度的。金屬晶體的顏色不盡相同，大多數(shù)是銀白色，有的為其他顏色。如銅為紅色，鉛為藍(lán)白色，金為黃色。金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度更是多種多樣。如堿金屬的熔沸點(diǎn)和硬度都很低，像鎢等熔點(diǎn)又很高。知識(shí)預(yù)覽1.金屬鍵的概念_。2.金屬鍵的特征是無(wú)_、無(wú)_。3.金屬鍵的強(qiáng)度主要決定于_和_。金屬元素的_越小、_越多，金屬鍵越強(qiáng)。金屬晶體是原子間通過(guò)_形成的一類(lèi)晶體。金屬晶體常溫下除_外都是固體。4.金屬晶體和金屬晶體的原子堆積模型(1)二維空間模型金屬原子的二維平面放置有_和_兩種，其配位數(shù)分別為_(kāi)、_。

3、(2)三維空間模型簡(jiǎn)單立方堆積相鄰非密置層原子的原子核在一條直線上堆積，形成的晶胞是一個(gè)_，每個(gè)晶胞含_個(gè)原子。這種堆積方式空間利用率低，只有金屬_是這種堆積方式。鉀型它是另一種非密置層堆積方式，將上層金屬填入下層金屬原子形成的凹穴中。這種堆積方式比_空間利用率高。如_就是這種堆積方式。鎂型它屬于_原子按鉀型堆積方式堆積。方式為_(kāi)。配位數(shù)為_(kāi)，空間利用率為_(kāi)。銅型它屬于密置原子按鉀型堆積的另一種堆積方式。方式為_(kāi)。答案：1.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用2.方向性飽和性3.金屬元素原子的半徑價(jià)電子數(shù)原子半徑單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目金屬鍵汞4.（1）非密置層密置層46（2）立方體1釙（P

4、o)簡(jiǎn)單立方堆積堿金屬密置層ABABAB1274%ABCABCABC課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析一、金屬鍵與金屬特性1.金屬鍵的實(shí)質(zhì)金屬鍵的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用：在金屬固體中，由于金屬元素的電離能和電負(fù)性較小，金屬原子的價(jià)電子容易脫離原子核的束縛在金屬陽(yáng)離子之間“自由”運(yùn)動(dòng)，即成為“自由電子”。正是由于“自由電子”在整個(gè)金屬固體中不停地運(yùn)動(dòng)，使得體系的能量大大降低，把金屬離子緊緊地結(jié)合在一起。這種在金屬陽(yáng)離子和“自由電子”之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，叫做金屬鍵。2.金屬鍵的特征金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性；金屬鍵中的電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整塊金屬。3.金屬鍵與金屬性質(zhì)之間的關(guān)系由于金屬晶體中有“自由電子”

5、，所以當(dāng)可見(jiàn)光照射到金屬表面上時(shí)，“自由電子”能夠吸引所有頻率的光并很快放出，使得金屬不透明并具有金屬光澤。當(dāng)把金屬導(dǎo)線接到電源的正、負(fù)極時(shí)，有了電勢(shì)差，“自由電子”就沿導(dǎo)線由負(fù)極向正極流動(dòng)形成電流，使金屬顯示出導(dǎo)電性。同樣，當(dāng)金屬中有溫度差時(shí)，不停運(yùn)動(dòng)著的“自由電子”通過(guò)它們與金屬離子間的碰撞，把能量由高溫處傳向低溫處，使金屬顯示出導(dǎo)熱性。4.影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素有金屬元素的原子半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目等。一般地，金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越大，金屬鍵就越強(qiáng)，金屬晶體的硬度就越大，熔沸點(diǎn)就越高。如鋰的金屬鍵強(qiáng)于鈉的金屬鍵，與金屬鈉相比較，鋰

6、的熔點(diǎn)較高，硬度較大。二、金屬晶體金屬晶體是由按一定規(guī)律緊密堆積的金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵而構(gòu)成的晶體。金屬晶體的結(jié)構(gòu)形式可歸結(jié)為等徑圓球的密堆積。金屬晶體的性質(zhì)不僅取決于金屬鍵，而且與晶體中金屬原子的堆積方式有關(guān)。金屬原子只有少數(shù)的價(jià)電子能用于成鍵，這樣少的價(jià)電子不足以使金屬晶體中原子間形成正規(guī)的共價(jià)鍵或離子鍵，因此金屬在形成晶體時(shí)傾向于組成極為緊密的結(jié)構(gòu)，使每個(gè)原子擁有盡可能多的相鄰原子（通常是8個(gè)或12個(gè)原子），這樣電子的能級(jí)可以盡可能多的重疊，從而形成“少電子多中心”鍵，金屬的這種結(jié)構(gòu)形式，已為金屬的X射線衍射圖譜所證實(shí)。在金屬中最常見(jiàn)的三種晶格是：（1）配位數(shù)為8的體心立方晶格

7、鉀型；（2）配位數(shù)為12的面心立方緊堆晶胞銅型；（3）配位數(shù)為12的立方緊堆晶胞鎂型。另外，科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)Po這種金屬的堆積方式是簡(jiǎn)單立方堆積8個(gè)Po原子在立方晶格的8個(gè)頂點(diǎn)上。所謂緊堆晶胞是指金屬晶體以圓球狀的金屬原子一個(gè)挨一個(gè)地緊密堆積在一起而組成的。這些圓球形原子在空間的排列形式是使在一定體積的晶體內(nèi)含有最多數(shù)目的原子，這種結(jié)構(gòu)形式就是緊堆結(jié)構(gòu)，是晶體的最緊密的結(jié)構(gòu)形式，圓球在全部體積中占74%，其余為晶體空隙。在體心立方（鉀型）晶格中，圓球在全部體積中僅占68%，所以可以認(rèn)為它不是緊堆結(jié)構(gòu)；而Po金屬晶體的堆積中圓球在全部體積中僅占52%，所以它也不是緊堆結(jié)構(gòu)。各個(gè)突破【例1】物質(zhì)結(jié)構(gòu)理

8、論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀解析：本題為信息給予題，主要考查自學(xué)能力、思維能力和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。根據(jù)題目所給予信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子：AlMg，離子半徑：Al3+Mg2+，Al的硬度大于鎂；鎂、鈣電子數(shù)相同，但半徑CaMg，金屬鍵強(qiáng)弱MgCa，所以B選項(xiàng)不正確，用以上比較方法可推出：電荷數(shù)Mg2+K+；離子半徑：Mg2+Na+K+。所以

9、金屬鍵：MgK，硬度：MgK，所以C選項(xiàng)正確。鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)：CaK；電荷數(shù)：Ca2+K+；離子半徑：K+Ca2+，金屬鍵：CaK；熔點(diǎn)：CaK，所以D選項(xiàng)正確。答案：AB類(lèi)題演練1試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并用金屬鍵的知識(shí)解釋。（1）NaMgAl（2）LiNaKRbCs解析：（1）離子半徑Na+Mg2+Al3+，而離子電荷Na+Mg2+Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高。（2）Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Li+Na+K+Rb+Cs+，金屬鍵LiNaKRbCs。所以熔點(diǎn)逐漸變小。答案：（1）熔點(diǎn)：N

10、aMgAl（2）熔點(diǎn)：LiNaKRbCs【例2】金屬的下列性質(zhì)中，能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）容易導(dǎo)電容易導(dǎo)熱有延展性易銹蝕A.B.C.D.解析：金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有方向性的，但在外加電場(chǎng)作用下，自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流；容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度；有延展性是因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的較強(qiáng)作用，當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒(méi)有方向性，受到外力后相互作用沒(méi)有被破壞，故雖發(fā)生

11、形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷裂；易銹蝕是因?yàn)榻饘僖妆谎趸優(yōu)榻饘訇?yáng)離子，與金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。所以答案為D。答案：D類(lèi)題演練2按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（）A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電解析：A為分子晶體；B中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右，不是很高，排除石墨等固體，應(yīng)為金屬晶體；C為原子晶體；D為離子晶體。答案：B變式提升3下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是（）A.Na,Mg,AlB.Na,Rb,CsC.Mg,Na,KD.鋁、硅鋁合金、單晶硅解析：金屬陽(yáng)離子半徑

12、越小，所帶電荷越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔沸點(diǎn)就會(huì)相應(yīng)升高，因此Al>Mg>Na>K>Rb>Cs;而合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，因此D也錯(cuò)誤。答案：A課后集訓(xùn)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.下列晶體直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)有（）A.白磷B.氦氣C.金剛石D.金屬鎂解析：白磷由P4分子構(gòu)成，金屬鎂由Mg2+和自由電子構(gòu)成，都不符合題意。而金剛石由碳原子構(gòu)成，氦氣為單原子分子，應(yīng)為正確答案。答案：BC2.在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是（

13、）A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al解析：電荷數(shù)：Al3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+，金屬陽(yáng)離子半徑：r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+)，則A和C中，C正確。B中Li>Na，D選項(xiàng)中Al>Mg>Ba，都不符合題意。答案：C3.某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0 g·cm-3，用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知：在邊長(zhǎng)10-7 cm的正方體中含有20個(gè)原子，則

14、此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的（）A.32B.120C.150D.180解析：M=Vm·=×6.02×1023 mol-1×5.0 g·cm-3=150 g·mol-1,故Mr=150。答案：C4.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（）A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C.鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好解析：常溫下，Hg為液態(tài)，不屬于晶體形式，故A不正確。因?yàn)榻饘冁I沒(méi)有方向性，因此金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，這實(shí)際上是金屬有延展性的原

15、因，B正確。鈣的金屬鍵應(yīng)強(qiáng)于K，故熔沸點(diǎn)應(yīng)高于K，C不正確。溫度高，金屬離子的熱運(yùn)動(dòng)加強(qiáng)，對(duì)自由電子的移動(dòng)造成阻礙，導(dǎo)電性減弱，故D不正確。答案：B5.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是（）A.密度大小B.容易導(dǎo)電C.延展性好D.易導(dǎo)熱解析：對(duì)于金屬，其易導(dǎo)電、導(dǎo)熱性及延展性均與自由電子有關(guān)。答案：A6.鋁硅合金（含硅13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：鋁硅鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是（）A.B.C.D.解析：三種晶體中，一般合金的熔點(diǎn)低于組成的金屬單質(zhì)熔點(diǎn)，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點(diǎn)，故答案為D。答案：D7.下列敘述正確的是（

16、）A.同周期金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.同周期金屬的原子半徑越小熔點(diǎn)越高C.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高D.同主族金屬的原子半徑越小熔點(diǎn)越高解析：金屬晶體的熔沸點(diǎn)與金屬陽(yáng)離子的半徑和原子最外層電子數(shù)有關(guān)，陽(yáng)離子半徑越大，原子最外層電子數(shù)越少，熔沸點(diǎn)越低。答案：BD8.在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是（）A.原子B.分子B.陰離子D.陽(yáng)離子解析：?jiǎn)钨|(zhì)晶體可能有：硅、金剛石原子晶體，P、S、Cl2分子晶體，Na,Mg金屬晶體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。C中陰離子只有存在于離子晶體中，構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，所以離子晶體不可能形成單質(zhì)晶體。答案：

17、C9.金屬能導(dǎo)電的原因是（）A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子解析：金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘匐x子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動(dòng)，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子就會(huì)定向移動(dòng)而形成電流。答案：B10.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是（）A.金屬B.非金屬C.可溶性堿D.可溶性鹽解析：非金屬在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以B錯(cuò)誤；可溶性堿、可熔性鹽屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)不

18、導(dǎo)電，所以C、D也錯(cuò)誤。符合條件的只有A，如鈉、鉀等。答案：A11.合金有許多特點(diǎn)，如NaK合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（）A.純鐵B.生鐵C.碳D.無(wú)法確定解析：合金的熔沸點(diǎn)低于其各組分的熔沸點(diǎn)。答案：B12.在核電荷數(shù)118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_；金屬中，密度最小的是_，地殼中含量最多的是_，熔點(diǎn)最高的是_，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬元素是_，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_。解析：金屬元素在元素周期表中的位置，一般可根據(jù)周期、族和主族序數(shù)來(lái)推斷。凡是周期序數(shù)大于主族序數(shù)的元素，均為金屬元素；若兩序數(shù)相等的元素一般為既能與酸

19、反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬元素（H除外），但其單質(zhì)仍為金屬晶體，例如Na,Al,Be；周期序數(shù)小于主族序數(shù)的元素一般為非金屬元素。答案：Li,Be,Na,Mg,AlLiAlBeAlNa綜合運(yùn)用13.根據(jù)下列報(bào)道和所學(xué)知識(shí)完成下列各題。（2005年7月4日北京時(shí)間上午1點(diǎn)50分，美國(guó)“深度撞擊”號(hào)飛船釋放的探測(cè)器以大約每小時(shí)3.67萬(wàn)千米的高速撞擊坦普爾1號(hào)彗星。“深度撞擊”號(hào)探測(cè)器的總重量為372千克，分為飛越艙和撞擊艙兩部分，撞擊艙重113千克，主要是一塊銅合金錐體?！吧疃茸矒簟笔瑰缧潜砻娴募?xì)粉狀碎屑騰空而起。這些細(xì)粉狀碎屑中含有水、二氧化碳和簡(jiǎn)單有機(jī)物。（1）構(gòu)成撞擊艙的銅合金中含有的化學(xué)鍵是

20、（）A.共價(jià)鍵B.金屬鍵C.離子鍵D.配位鍵（2）“深度撞擊”號(hào)探測(cè)器的撞擊艙選用銅作主要材料，與銅的性質(zhì)有密切關(guān)系。你認(rèn)為下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是（）A.銅是較活潑金屬，利用銅燃燒產(chǎn)生巨大的能量來(lái)引爆彗星B.銅對(duì)撞擊時(shí)的觀測(cè)產(chǎn)生的干擾小，并且也不會(huì)留下殘余物而妨礙未來(lái)的觀測(cè)C.銅合金中的化學(xué)鍵作用強(qiáng)，保證了可用其制造結(jié)構(gòu)上足夠“硬”的撞擊器D.銅有較好的穩(wěn)定性、較大的密度，其合金的硬度較大，這些都是銅“入選”的理由（3）彗星表面的水和二氧化碳以固體形態(tài)存在，“深度撞擊”使它們部分發(fā)生氣化，在冰和干冰的氣化過(guò)程中，它們（）A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵和分子間的范德瓦爾斯力均發(fā)生變化B.分子內(nèi)的化學(xué)鍵發(fā)生變

21、化，范德瓦爾斯力不變C.分子內(nèi)的化學(xué)鍵不變，范德瓦爾斯力發(fā)生變化D.分子內(nèi)的化學(xué)鍵和分子間的范德瓦爾斯力均沒(méi)發(fā)生變化解析：本題是一道與最新科技相聯(lián)系的新題。（1）（2）問(wèn)題考查了金屬銅的相關(guān)性質(zhì)。（3）問(wèn)中主要是發(fā)生物理變化，并未破壞化學(xué)鍵。答案：（1）B（2）A（3）C14.最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問(wèn)題：（1）銣Rb37位于周期表的第_周期、第_族。（2）關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是（）與水反應(yīng)比鈉強(qiáng)烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽(yáng)離子

22、最外層電子數(shù)和鎂相同它是還原劑A.B.C.D.(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是（）A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D.氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是（）A.LiB.NaC.KD.Cs解析：金屬銣屬于堿金屬，由學(xué)過(guò)的堿金屬鈉的性質(zhì)可推測(cè)出金屬銣的相關(guān)性質(zhì)。答案：（1）五A(2)D(3)D(4)AB15.(教材變型題）判斷下列晶體類(lèi)型：（1）SiI4:熔點(diǎn)120.5 ，沸點(diǎn)271.5 ，易水解_。（2）硼：熔點(diǎn)2 300 ，沸點(diǎn)2 550 ，硬度大_。（3）硒：熔點(diǎn)217 ，沸點(diǎn)685 ，溶于氯仿_。（4）銻：熔點(diǎn)630.74 ,沸點(diǎn)1 750 ，導(dǎo)電_。解析：（1）SiI4為低熔沸點(diǎn)化合物，為分子晶體。（2）熔沸點(diǎn)高，硬度大，是典型的原子晶體的特征，故硼為原子晶體。（3）硒溶于有機(jī)溶劑氯仿，顯然不屬于原子晶體和金屬晶體，成為分子晶體。（4）據(jù)導(dǎo)電性，確認(rèn)銻為金屬晶體。答案：（1）分子晶體（2）原子晶體（3）分子晶體（4）金屬晶體1