二氧化硫和三氧化硫-教案

1、第四章第3節(jié)硫和氮的氧化物（第一課時(shí)）二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本節(jié)內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修一第四章第3節(jié)硫和氮的氧化物第一課時(shí)的內(nèi)容，它主要包括二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（特別是它的漂白性）和三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)等內(nèi)容。二氧化硫的氧化性與還原性與前面氧化還原反應(yīng)的知識相聯(lián)系，起到復(fù)習(xí)鞏固前面知識的作用；二氧化硫的漂白性與氯水的漂白性相對比，又有所不同，是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)；同時(shí)此節(jié)內(nèi)容又為后面硫酸的內(nèi)容作鋪墊。總的來說，它起到承上啟下的作用，在整個(gè)高中化學(xué)中非常重要。二、學(xué)情分析雖然他們是處在高一階段的學(xué)生，但大半個(gè)學(xué)期過去了，在學(xué)習(xí)上掌握了一定對比的學(xué)習(xí)方法，所以在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容二氧化

2、硫的漂白性時(shí)，很容易和前面學(xué)習(xí)的氯水的漂白性相對比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成錯(cuò)誤；同時(shí)該階段該時(shí)期的學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識，所以在通過二氧化硫中硫元素的化合價(jià)來推測其的化學(xué)性質(zhì)（即氧化還原性）時(shí)，比較輕松，也比較容易理解。三、教學(xué)目標(biāo)一知識與技能1 .了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。能用化學(xué)方程式說明工業(yè)生產(chǎn)硫酸的的基本原理。2 .了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性。3 .了解二氧化硫的漂白性，并與氯水的漂白性進(jìn)行區(qū)別。二過程與方法1 .通過二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)以及與氯水漂白性的比較，使學(xué)生加深二氧化硫的漂白原理的理解。三情感態(tài)度與價(jià)值觀2 .通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生

3、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)精神和辯證唯物主義的世界觀。3 .通過對比學(xué)習(xí)，發(fā)掘?qū)W生的發(fā)散思維，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力4 .培養(yǎng)學(xué)生熱愛生活、熱愛環(huán)境的意識。四、教學(xué)重難點(diǎn)一重點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)二難點(diǎn)：二氧化硫的漂白性。五、教學(xué)方法問題引導(dǎo)與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合六、教學(xué)用具多媒體、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品七、課時(shí)數(shù)1八、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景導(dǎo)入投影日常生活中幾學(xué)生回答利用生活實(shí)張酸雨腐蝕的照片，并提問造成酸雨的主要成分是什么？你們想不想讓二氧化硫繼續(xù)污染我們的環(huán)境？老師也不想，既然大家都不想讓二氧化硫繼續(xù)污染我們的環(huán)境，那么我們就想辦法對付空氣中的二氧化硫。俗話說得好“對癥下藥”，我們要對付

4、二氧化硫先怎么做？對，要摸清它的，了解它是怎么來的？又有什么性質(zhì)？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容-二氧化硫和三氧化硫。二氧化硫不想回答了解它例引入新課，提高學(xué)習(xí)的興趣。板書第四章第3節(jié)硫和氮的氧化物-二氧化硫和三氧化硫一、硫講述首先我們先來學(xué)習(xí)硫。投影硫在地殼中存在和硫粉的照片，并讓學(xué)生在課本中找出硫的物理性質(zhì)。板書1 .存在2 .物理性質(zhì)：黃色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。過?g硫元素種變價(jià)元素，它的化合價(jià)主要有-2、0、+4、+6.而通過閱讀課本和觀看PPT學(xué)生懂得了硫的存在形式和硫的物理性質(zhì)：硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳?；貞浐退伎疾⑴?/p>

5、養(yǎng)學(xué)生善于閱讀課本并尋找答案的能力。硫單質(zhì)的化合價(jià)是0價(jià)，根據(jù)前面學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識，同學(xué)們可以推斷硫單質(zhì)有什么性質(zhì)？講述硫具有氧化性，它可以和氫氣反應(yīng)生成硫化氫；同時(shí)它又具有還原性，可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。板書3.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：S+H=HS(2)還原性：點(diǎn)燃S+aSO設(shè)疑從這里你發(fā)現(xiàn)回答硫單質(zhì)的化合價(jià)可以降低，所以具有氧化性；同時(shí)它的化合價(jià)也可以升高，所以也具有還原性，即硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。提高課堂氣氛；使學(xué)生更加投入課堂中。了什么?興致勃勃、異口過?g既然二氧化硫的來源搞清楚了，我們繼續(xù)來了解它的性質(zhì)?！景鍟慷?、二氧化硫同聲二氧化硫的來源二、二氧化硫設(shè)疑二氧化硫具

6、有怎么樣的性質(zhì)？我們做個(gè)實(shí)驗(yàn)來看看。（課本實(shí)驗(yàn)4-7）演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.試管內(nèi)液面會(huì)上升。2 .溶液灑在PH試紙上變紅。3 .品紅的紅色褪去。4 .加熱試管品紅的紅色又顯現(xiàn)出來了。實(shí)驗(yàn)完后提問試管內(nèi)液面會(huì)上升說明了學(xué)生積極參與，討論總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二氧化硫易溶于水培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)分析、總結(jié)的能力步步引導(dǎo)，引入重點(diǎn)知識什么？講述二氧化硫易溶于水，這是它的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？追問那二氧化硫還具有怎么樣的物理性質(zhì)？前面的同學(xué)聞到什么氣味？板書1.物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水接著問實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液沾在PH試紙上變紅說明了什么？追問為什么二氧化硫溶于水后溶液顯酸物理性質(zhì)學(xué)生查找課本二氧化硫是無色、

7、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水。二氧化硫溶于水后，溶液顯酸性有的同學(xué)預(yù)習(xí)了課本因?yàn)槎趸蚺c反應(yīng)生成了亞硫酸講述是的。不錯(cuò)，二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸。這是二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)之一。板書2.化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)SO+H2O=HSO提問這個(gè)反應(yīng)方程式與我們以前學(xué)的有什么區(qū)別？解析可逆反應(yīng)就二氧化硫和水反應(yīng)為例：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸的同時(shí)，亞硫酸也在分解生成二氧化硫和水。再接著實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象問品紅的紅色褪去又說明了什么？可逆符號聆聽聯(lián)系前面學(xué)習(xí)氯水的漂白性回答二氧化硫具有漂白培養(yǎng)學(xué)生善于利用舊知解決新知的能力與習(xí)慣性。二氧化硫的漂白性是可逆的。培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問

8、題的能力。追問加熱后發(fā)現(xiàn)品紅的紅色又顯現(xiàn)出來了，并且在試管口聞到刺激性氣味。這說明了什么？比較氯水和二氧化硫的漂白性。氯水二氧化硫漂白原埋強(qiáng)氧化性氧化發(fā)生化合反應(yīng)是否可逆不可逆可逆用途殺菌、消毒等漂白紙漿、毛、草帽等能否能不能，使紫色石磊溶液褪色？但能使其變紅?！揪毩?xí)】通過針對練習(xí)來攻破二氧化硫的漂白性這一知識難點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)生的理解；同時(shí)查漏補(bǔ)缺。【練習(xí)鞏固】1.將C12和SO2分別通入A、B兩個(gè)裝有品紅溶液的試管中，口觀察到的現(xiàn)象是（），過段時(shí)間后加熱這兩根試管，現(xiàn)象是（）A、A、B試管都褪色AB試管無明顯現(xiàn)象B、A、B試管都褪色A、試管無明顯現(xiàn)象，B試管又顯現(xiàn)出紅色，并在試管口聞到刺激性氣味

9、。C、A、B試管都褪色A試管又顯現(xiàn)出紅色，并在試管口聞到刺激性氣味、B試管無明顯現(xiàn)象DA、B試管都褪色AB試管都無明顯現(xiàn)象2,下列說法正確的是（）A、二氧化硫能用來漂白食物。B、二氧化硫和氯水的漂白都是不可逆的。C、二氧化硫能使紫色石磊溶液變色。D二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，微溶于水。回顧過渡酸性氧化物有什么化學(xué)性質(zhì)？1 .與水反應(yīng)只生成酸2 .與堿性氧化物反應(yīng)之生成鹽和水3 .與堿性氧化物反應(yīng)只生成鹽步步引導(dǎo)，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)新知；培養(yǎng)學(xué)生利用舊知學(xué)習(xí)新知的習(xí)慣，降低其學(xué)習(xí)難度。加強(qiáng)學(xué)生的動(dòng)手和動(dòng)腦相結(jié)合追問二氧化硫與水反應(yīng)之只生成了酸。說明二氧化硫?qū)儆谑裁囱趸?？引?dǎo)既然二氧化硫是酸

10、性氧化物，那它分別和堿性氧化物(Ca。、堿(NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫？酸性氧化物比較二氧化碳與堿、堿性氧化物的反應(yīng)書寫SO+2NaOH=NSO+HOSO+CaO=CaSO增強(qiáng)學(xué)生自信、使學(xué)生獲得榮譽(yù)感和成就感教師查看學(xué)生完成情況，并叫兩名同學(xué)上去書寫，然后教師點(diǎn)評(表揚(yáng)為主)板書(2)與堿反應(yīng)SO+2NaOH=NSO+HO(3)與堿性氧化物反SO+CaO=CaSO過渡二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是幾價(jià)？追問前面我們了解了，硫元素化合價(jià)主要有-2、0、+4、+6.那么你覺得二氧化硫具有什么性？+4根據(jù)化合價(jià)可升降性分析二氧化硫既具有氧化性，又具有還原性。培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、善于分析的態(tài)度與習(xí)慣。

11、講解二氧化硫具有氧化性，它可以和還原性物質(zhì)H2s反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。聆聽、做筆記講授新知、擴(kuò)大知識面板書(4)氧化性:SO+2H2S=3SJ+2H2O接著講解二氧化硫具有還原性，它可以和強(qiáng)氧化性物質(zhì)(Q)在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫；也可以和氯氣反應(yīng)。板書(5)還原性：SO+Cl2+2H0=HSO+2HCl催化劑SO+O=SO3引入三氧化加熱聆聽硫過渡二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，那么這三氧化硫又是一種怎么樣的物質(zhì)呢？【板書】三、三氧化硫三、三氧化硫講述三氧化硫也是一種酸性氧化物，請同學(xué)們試著寫出它與水、氧小組討論、練習(xí)書化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)的方寫鍛煉學(xué)生的程式。SO+H2O=HSO

12、對比學(xué)習(xí)能力SO+CaO=CaSO結(jié)合PPT投影講述SO+Ca（OH）三氧化硫的用途2=CaSGH2O工業(yè)上就是利用三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸這一原理來生產(chǎn)硫酸。聆聽四、練習(xí)1.將C12和SO分別通入a、b兩個(gè)裝有品紅溶液的試管中，可觀察到的現(xiàn)象是（），過段時(shí)間后加熱這兩根試管，現(xiàn)象是（）A、a、b試管都褪色；a、b試管無明顯現(xiàn)象B、a、b試管都褪色；a試管無明顯現(xiàn)象，b試管又顯現(xiàn)出紅色，并在試管口聞到刺激性氣味。C、a、b試管都褪色；a試管又顯現(xiàn)出紅色，并在試管口聞到刺激性氣味、b試管無明顯現(xiàn)象D.a、b試管都褪色；a、b試管都無明顯現(xiàn)象鞏固新知、查漏補(bǔ)缺2,下列說法正確的是（）A、二氧化硫能

13、用來漂白食物。B、二氧化硫和氯水的漂白都是不可逆的。C、二氧化硫能使紫色石磊溶液變色。D二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，微溶于水。3.將過量二氧化硫通入下列溶液中，能使其褪色的是（）品紅溶液紫色石磊溶液酸性高鎰酸鉀溶液氯水A、B、CD、全部OOO五、小結(jié)講述本節(jié)課我們與前面引入從減少空氣中二氧化硫新課相呼應(yīng)的含量出發(fā)來學(xué)習(xí)二氧化硫，經(jīng)過這節(jié)課的學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的習(xí)，我們知道了二氧化硫?qū)W生大膽回答發(fā)散思維的來源，二氧化硫的性質(zhì)。少使用含硫的燃培養(yǎng)學(xué)生的那么請同學(xué)們說說料、用堿和堿性氧化物表達(dá)能力，增強(qiáng)自如何減少二氧化硫，怎么吸收、用二氧化硫來生信處理它？產(chǎn)硫酸。學(xué)以致用六、作業(yè)：課本P951P965、8、10九、板書設(shè)計(jì)第四章第3節(jié)硫和氮的氧化物-二氧化硫和三氧化硫一、硫1、存在2、物理性質(zhì)黃色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS)。3.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：S+h2=H？S(2)還原性：點(diǎn)燃S+Q=SQ二、二氧化硫1 .實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2 .物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水3 .化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：SQ+H2O=H>SC3(2)與堿反應(yīng)：SQ+2NaO