【高效攻略、逐個擊破】高中化學(xué)《231化學(xué)平衡狀態(tài)》章節(jié)驗收題 新人教版選修4

1、2-3-1化學(xué)平衡狀態(tài)一、選擇題1在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行的反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為0C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變答案：B點撥：化學(xué)平衡建立的過程：隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變，但都不為零。2下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2H2O22H2O與2H2O2H2O2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO2H2O=2HBrH2SO42NO2N2O4與N2O42NO2

2、2SO2O22SO3與2SO32SO2O2ABCD答案：C點撥：可逆反應(yīng)必須是在同一條件下同時向兩個方向進行的反應(yīng)。3在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定答案：B點撥：隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零。4在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程

3、式為2MNBt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍答案：D點撥：由曲線可知，N物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；M物質(zhì)的量增加，是生成物，A不正確。橫軸t2時應(yīng)縱軸數(shù)值為4，縱軸是物質(zhì)的量軸，不是速率軸，B不正確。t3時刻以后，M、N物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v(正)v(逆)，C不正確。t1時刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，D正確。5對于可逆反應(yīng)：MNQ達到平衡時，下列說法正確的是()AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應(yīng)中混合物各成分的百分組成不再變化D反應(yīng)已經(jīng)停止答案：C點撥：平衡時，

4、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不一定相等，可逆反應(yīng)不能進行到底，B錯誤，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，D錯誤。6可逆反應(yīng)N23H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()Av正(N2)v 逆(NH3) B3v正(N2)v 正(H2)C2v正(H2)3v 逆(NH3) Dv正(N2)3v 逆(H2)答案：C點撥：如果對于同一物質(zhì)的v(正)v(逆)相等，或各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，那么就可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。顯然只有答案C符合題意。7在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的

5、是()A容器中SO2、O2、SO3共存BSO2與SO3的濃度相等C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2D反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化答案：D點撥：對于反應(yīng)前后計量數(shù)不等的反應(yīng)，可以利用壓強不變來判斷反應(yīng)是否達到平衡。8在已達到平衡的可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的體系中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在下列物質(zhì)中的()ASO2 BO2CSO3 DSO2、SO3、O2答案：D9在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，達到平衡的標志是()AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時間內(nèi)生成1mol A，同時生成3mol BC單位時間內(nèi)生成B的速率，

6、與生成C的速率相等(數(shù)值)D單位時間內(nèi)生成1mol A，同時生成2mol C答案：AD點撥：C的生成速率指正反應(yīng)速率，C的分解速率指逆反應(yīng)速率，同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等故達到平衡，A正確；單位時間內(nèi)生成1mol A指逆反應(yīng)速率，同時生3mol B也是逆反應(yīng)速率，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B不正確；單位時間內(nèi)生成B的速率為逆反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)生成C的速率為正反應(yīng)速率；二者之比為32時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，二者相等(數(shù)值)不是平衡狀態(tài)，C不正確；單位時間內(nèi)生成1mol A為逆反應(yīng)速率，同時生成2mol C為正反應(yīng)速率，二者之比為1:2，等于化學(xué)計量數(shù)之比，故達平衡狀態(tài)，D正確。10下列說法中可

7、以充分說明反應(yīng)：P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是()AP、Q、R、S的濃度不再變化BP、Q、R、S的分子數(shù)之比為1:1:1:1C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化答案：A解析：A符合化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，故正確；B、C只是說明容器中四者的存在情況，不知道正、逆反應(yīng)速率是否相等，故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡；由于該反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)相等，反應(yīng)容器中總物質(zhì)的量不隨時間而變化，故不能判斷其是否平衡，D不正確。點撥：大家還應(yīng)注意化學(xué)平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)就將遭到破壞。動態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點，即運動是絕

8、對的，而靜止是相對的。11下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已達平衡狀態(tài)的是()A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成答案：AC點撥：1個NN鍵斷裂為正反應(yīng)速率，有3個HH鍵形成為逆反應(yīng)速率，二者之比為1:3，等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即A正確；1個NN鍵斷裂，有3個HH鍵斷裂都為正反應(yīng)速率，故無法判斷反應(yīng)狀態(tài)，即B不正確；1個NN鍵斷裂為正反應(yīng)速率，同時有6個NH鍵斷裂為逆反應(yīng)速率，相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2，等于化學(xué)計量數(shù)之比，

9、故達到平衡狀態(tài)，即C正確；1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成，二者描述的都是正反應(yīng)速率，故無法判斷反應(yīng)狀態(tài)，即D不正確。12298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確的是()A在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4kJB有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4kJC反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJD若再充入1mol H2，到達平衡時放出的熱量應(yīng)為92.4kJ答案：C點撥：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進行到底，所以1mol N2和3mol H2反應(yīng)放

10、出的熱量始終小于92.4kJ，C正確。13一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度混合氣體的壓強混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度A BC D僅答案：A點撥：根據(jù)，不變，說明m(氣)不變，即生成A(s)的速率等于消耗A(s)的速率，符合題意。這是一個等積反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終保持不變，所以壓強不變不能說明是否已達平衡。14(2012·江西高二期末考試)一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已

11、達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()AX的百分含量不再發(fā)生變化Bc(X) :c(Y) :c(Z)2:1:1C容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D同一時間內(nèi)消耗2nmol X的同時生成nmol Z答案：A點撥：反應(yīng)過程中原子個數(shù)守恒，所以C不合題意。消耗2nmol X與生成nmol Z是同一反應(yīng)方向，也不能說明反應(yīng)已達平衡。濃度之比為2:1:1，不能說明濃度保持不變。15對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的為()A斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變DN2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2的

12、狀態(tài)答案：C點撥：斷開NN鍵與生成NH鍵是同一個反應(yīng)方向，A不對；平均相對分子質(zhì)量，反應(yīng)過程中m始終不變，若不變，則n不變，說明反應(yīng)已達平衡。密閉容器混合氣體密度始終不變。二、選擇題16(2012·山西高二檢測)在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_色。(3)向原溶液中逐漸加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移

13、動”)，溶液顏色將_。答案：(1)黃(2)橙(3)向右移動由橙色逐漸變淺，直至無色點撥：加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。17(2012·寧夏高二檢測)有可逆反應(yīng)AB2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：(1)反應(yīng)在_時達到化學(xué)平衡；(2)此正反應(yīng)為_熱反應(yīng)；(3)由T1向T2變化時，v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“”，下同)；(4)由T3向T

14、4變化時，v(正)_v(逆)。答案：(1)T3(2)放(3)>(4)<點撥：在T3時，混合物中C的百分含量達到最大值，說明反應(yīng)達到平衡，再升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由T1向T2變化時，平衡向正反應(yīng)方向進行，則v(正)>v(逆)，由T3向T4變化時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則v(正)>v(逆)。18現(xiàn)有反應(yīng)：mA(B)nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“>”、“”或“<”)

15、；(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后加入C(體積不變)時混合物顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”)；若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)。答案：(1)放>(2)不變(3)變深向左點撥：(1)升高溫度(向吸熱反應(yīng)方向移動)，B的轉(zhuǎn)化率增大(向正反應(yīng)方向移動)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(向氣體體積增大的方向移動)，C的質(zhì)量分數(shù)減小(向逆反應(yīng)方向移動)，所以逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即mn>p。(2)加入催化劑，平衡不發(fā)生移

16、動，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變化。(3)若向密閉容器中加入C，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，混合氣體顏色加深，若保證壓強不變，當充入氖氣時，容器體積增大，平衡向左移動。法國科學(xué)家勒夏特列簡介勒夏特列是一位精力旺盛的法國科學(xué)家，他研究過水泥的煅燒和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蝕劑的制造以及燃料、玻璃和炸藥的發(fā)展等問題。從他研究的內(nèi)容也可看出他對科學(xué)和工業(yè)之間的關(guān)系特別感興趣。此外，他對乙炔進行了研究，并發(fā)明了氧炔焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接。勒夏特列對水泥、陶瓷和玻璃的化學(xué)原理很感興趣，也為防止礦井爆炸而研究過火焰的物化原理。這就使得他要去研究熱和熱的測量。1877年他提出用熱

17、電偶測量高溫。它是由兩根金屬絲組成的，一根是鉑，另一根是鉑銠合金，兩端用導(dǎo)線相接，一端受熱時，即有一微弱電流通過導(dǎo)線，電流強度與溫度成正比。他還利用熱體會發(fā)射光線的原理發(fā)明了一種測量高溫的光學(xué)高溫計。這種熱電偶和光學(xué)高溫計可順利地測定3 000以上的高溫。勒夏特列在1888年宣布了一條遐邇聞名的定律，那就是勒夏特列原理。勒夏特列原理的應(yīng)用可以使某些工業(yè)生產(chǎn)過程的轉(zhuǎn)化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些并無實效的方案(如高爐加高的方案)，其應(yīng)用非常廣泛。這個原理可以表達為：“把平衡狀態(tài)的某一因素加以改變之后，將使平衡狀態(tài)向抵消原來因素改變的效果的方向移動?！睋Q句話說，如果把一個處于平衡狀態(tài)的體系置于一