2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)題系列(1)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)題系列（1）李仕才1、 （ 2018 屆黑龍江省齊齊哈爾市高三第三次模擬考試）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是A. 0.1 mol NaHSO4晶體中，含有 川的數(shù)目為 0.1NAB. 28g 乙烯和丙烯（CH2=CHCH 混合氣體中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為42C. 1L 0.1 mol/L 的 NQCO 溶液中 CO2-和 HCO 離子數(shù)目之和為 0.1NAD. 質(zhì)量均為 22g 的 T2O 與 D218O 中所含中子數(shù)均為 12NA【答案】D【解析】硫酸氫鈉的晶體中存在的是鈉離子和硫酸氫根離子，不存在氫離子，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤。設(shè)乙烯和丙烯的物質(zhì)的量分別為Xmol

2、和 Ymol,有 28X+42Y=28,即卩 2X+3Y=2; 個(gè)乙烯分子有 4個(gè)單鍵 （碳?xì)滏I） ， 一個(gè)丙烯分子有 7個(gè)單鍵 （6個(gè)碳?xì)滏I和 1個(gè)碳碳鍵） ， 所以單鍵為： 4X+7Y,由上有： 4X+7Y 4X+6Y=4,選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒，1L 0.1 mol/L 的 Na2CO 溶液中 CO2-、HCO 和 HCO 離子數(shù)目之和為 0.1NA,選項(xiàng) C 錯(cuò)誤。T2O 與8。的分子量都是 22, 所以 22g 的 T2O 與 D218O的物質(zhì)的量都為 1mol。T 原子有 2 個(gè)中子，O 原子有 8 個(gè)中子，18O 原子有 10 個(gè)中子，D 原子有 1 個(gè)中子，所以?xún)蓚€(gè)分子都

3、有12 個(gè)中子，各自為 1mol 時(shí)，含有的中子均為 12mol，因此選項(xiàng) D 正確。2、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB. 1 mol N2與 4 mol H2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NAC.1 mol Fe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4 NA【答案】A【解析1禹乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是舞窩乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物馬的量罡 岡二14驢14密也口4邊曲 所咲其中含有的氫原子數(shù)為戶1 mtjLxgxN盤(pán)=22鮎 正確;BX:與 圧在一楚條件下發(fā)

4、生反應(yīng)生成 加該融是可逆反鼠反應(yīng)物不育院全轉(zhuǎn)化為生成物,故Imo：苗與斗翻 此反應(yīng)生成的眶分孑數(shù)小滬劉L錯(cuò)為G鐵是變價(jià)金爲(wèi) 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以T mo3理滾于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵， 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 32,錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤。3、（ 2018 屆天津市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A. 酸堿中和滴定中滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)吸入氣泡，會(huì)使測(cè)得濃度偏大B. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小2C. 配制 1mol/L 的 NHNO 溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得

5、溶液濃度偏小D. 用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)稀酸溶液的 pH,測(cè)定值偏小【答案】C【解析】A.酸堿中和滴定中滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)吸入氣泡，會(huì)使終點(diǎn)讀數(shù)偏小，從而使計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)得的濃度偏小，故A 錯(cuò)誤；B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則結(jié)果無(wú)影響，故B 錯(cuò)誤；C.硝酸銨溶于水吸熱，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，最終恢復(fù)至室溫后溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故C正確；D.用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)稀酸溶液的 pH,相當(dāng)于稀釋了稀酸，則測(cè)得的pH 偏大，故 D錯(cuò)誤；答案選 Co4、( 2018 屆廣東省華南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)用KOH 固體配制

6、0.1.molL-的 KOH 溶液 500mL,下列操作或說(shuō)法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)所使用的的全部?jī)x器是：燒杯、500mL 容量瓶、玻璃棒B. 在燒杯中溶解 KOH 固體后，應(yīng)放置使溶液恢復(fù)到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶C. 定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度大于0.10molL-1D. 配制溶液時(shí)容量瓶?jī)?nèi)底部原來(lái)有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度小于0.10molL-1【答案】B【解析】實(shí)臉?biāo)阌玫牡膬x器有：天平、燒杯.應(yīng)容量瓶，玻璃棒.膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；氫氧化鉀 濬于水放熱，在燒杯中濬解盟型1固體后，應(yīng)飲置使溶液険復(fù)到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故BIE確；罡容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)頸潯液濃度小放C錯(cuò)誤；配聞竜用時(shí)容

7、量瓶?jī)?nèi)底部驚來(lái)有少量菱僭水對(duì)溝液濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。5、( 2018 屆福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上學(xué)期第二次聯(lián)考)下列敘述正確的有()1堿性氧化物：Na2Q、MgO AI2Q2Ca(HCO)2、Fe(OH)3、FeC均可由化合反應(yīng)制得3碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體4灼熱的炭與 CO 反應(yīng)、Ba(OH)2 8H2O 與 NHCI 反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)5堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物6苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A. 1 個(gè) B. 2 個(gè) C. 3 個(gè) D. 4

8、個(gè)【答案】B【解析】Al2C3為兩性氧化物，故錯(cuò)誤； Ca(HCO)2、Fe(OH)3、FeCL 可由以下三個(gè)化合 反應(yīng)分別制得：3CaCO+CO+HO=Ca(HCO2、4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH、2FeCI3+Fe=3FeCb,故正確；碘晶體分散到酒精中形成碘酒溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵 膠體， 故正確； Ba（OH）2?8H2O 與 NHCI 的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；生石 灰為氧化鈣屬于純凈物， 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物， 玻璃為硅酸鹽和二氧化硅的 混合物，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故錯(cuò)誤； 苛性鉀為

9、KOH 屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既 不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故正確的只有。故選B。6、 （2018 屆黑龍江省大慶市第十中學(xué)高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下列敘述正確的是A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物C. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于110Onm 之間D. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物【答案】 C【解析】A、冰醋酸是純醋酸，屬于純凈物，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；B、氧化鋁是兩性氧化物，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1-100nm 之間，大于 100n

10、m是濁液，小于 1nm 為溶液，選項(xiàng) C 正確；D 油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。答案選 C7、 （ 2018 屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三 3 月教學(xué)情況調(diào)研）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：B. 將銅絲插入足量濃硝酸中：C. 將 SQ 通入少量氨水中：D. 用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：【答案】 C【解析】A.石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，A 錯(cuò)誤；B.將銅絲插入足量濃硝酸中生成硝酸銅、NO 和水，B 錯(cuò)誤；C.將 SO 通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨，C 正確；D.用雙氧水從酸化的海

11、帶灰浸出液中提取碘：2 廠+F2Q+2Hh= I2+2H2O, D 錯(cuò)誤，答案選 C。8、（2018 屆陜西省西安市第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次考試）實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液且溶液中四種離子的濃度均為0.5moI/L ，能達(dá)到此目的的是A. Mg2、 AI3、 S O42、 CIB. Mg2、 K、 SO42、 NO3C. CIO、 I、 K、 NaD. H、 K、 CI、 CO32【答案】 B4【解析】九該組亶子之間不反區(qū) 可大量共存，但譜液中四種離子的濃度*肪Imol/L,不滿足電荷守恒, 故占錯(cuò)誤氐該組離子之閭不反應(yīng)，可大星共存爐且濬液中四種離子的濃度均

12、為lmL,滿罡電荷守匡 故B正確；G UCK h TT發(fā)生氧化還原度應(yīng)，不冒鈦蚩共存，故錯(cuò)嗅臥IT和C尹發(fā)生反應(yīng)。不 能大量共存，故D錯(cuò)溟。故選険9、 ( 2018 屆四川省樂(lè)山市高三第一次調(diào)查研究考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 2.0gH182O 與 D20 的混合物中所含中子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 二氯甲烷的分子數(shù)約為 NA個(gè)C. 1mol H2與足量 O 反應(yīng)生成的 H20 中含有的共價(jià)健總數(shù)為 NAD. 在 11P4+60CuS0+96H20=20CuP+24HPQ+60H2SQ 反應(yīng)中，6mol CuSQ 能氧化白磷的分子數(shù)為 1.1NA【

13、答案】A【解析】AHa18Q 與 D20 的摩爾質(zhì)量均為 20g/mol，故 2.0gH218Q 與 00 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而每個(gè) H180 與 D20 分子中均含 10 個(gè)中子，故 0.1 mol80 與 D0 混合物中共含 1mol中子，即 NA個(gè)，故 A 正確；B 標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，則22.4L 二氯甲烷不為 1mol，分子數(shù)不是 NA個(gè)，故 B 錯(cuò)誤；C、1mol H2與足量 Q 反應(yīng)生成 1molH20,每個(gè) H?0 分子含有 2 個(gè)0-H,則 1molHz0 中含有共價(jià)鍵總數(shù)為 22,故 C 錯(cuò)誤；D CuSQ 中 Cu 元素化合價(jià)由+2 價(jià)降到 CitP 中

14、的+1 價(jià)，則每 1molCuS0 得 1mol 電子，6molCuS0 可以得 6mol 電子，而白磷 P4的氧化過(guò)程為 0 價(jià)T+5 價(jià)，每 1mol P4失去 20mol 電子，所以 6molCuS0 能氧化 P4的物質(zhì)的量為 mol，即 0.3mol，故 6mol CuS04能氧化白磷的分子數(shù)為 0.3NA,故 D 錯(cuò)誤。故選 A。10、 (2018 屆云南師大附中高三年級(jí)適應(yīng)性月考卷)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑， 具有強(qiáng)氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。(1)干法制備高鐵酸鉀。將Fe2C3、KNQ K0H 昆合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KN0 等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中，氧化劑與還原

15、劑的物質(zhì)的量之比為 _ 。(2)濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaCI0 氧化法生產(chǎn)，原理如下：a. 3NaCI0+2Fe(N03)3+ 10Na0H=2NaFe0d+3NaCI+6NaNQ+5H0b. Na2FeC4+2K0H =KFeC4+2Na0H主要的生產(chǎn)流程如圖：51流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，_ 說(shuō)明此溫度下的溶解度S(K2FeQ)S(Na2FeQ)(填+8OH+3Qf。1在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 _溶液 ( 填序號(hào) ) 。A.H2OB.CH3COOK 異丙醇C.NH Q、異丙醇D.Fe(NO3)3、異丙醇2K2FeO4在處

16、理水的過(guò)程中所起的作用有 _ 。(4)_ 室溫下，向含有 Fe3+的 CuSO 溶液中加入 Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(O H)3沉淀，從而 除去 Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：-20-38KSPCU(OH)2=2.0X10-, KspFe(OH)3=4.0X10-)。【答案】 3 : 1V26 6: 5 或 1.2 3CIO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)J+3HCIO+Fe3+8OH=+4HO B K2FeQ 具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)被還原成Fe3+, Fe3冰解形成 Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)5.0X1015mol/L2濕法制

17、備中， 反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的 Fe(NQ)3對(duì) K2FeQ 生成率的影響；圖乙為一定溫度下，F(xiàn)e(NQ)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaCIO濃度對(duì) K2FeO4生成率的影響。由圖甲和圖乙可知，在 26C、NaCIO 和 Fe(NQ)3的質(zhì)量濃度分別為 330g/L 和 275g/L 時(shí)，&FeO 生成率最高，所以工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26C,此時(shí) Fe(NQ)3與 NaCIO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 6: 5(或 1.2 )。3若 NaCIO 加入過(guò)量，次氯酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，故氧化過(guò)程中會(huì)生成6Fe(OH

18、)3,該反應(yīng)的離子方程式為3CIO-+Fe3+3H2O=Fe(OHJ+3HCIO 若 Fe( NO)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中 K2FeQ 與 Fe?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 K3FeQ，此反應(yīng)的離子方程式為 +Fe3+8OH-=+4H2O。(3)在“提純”K2FeQ 中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，因?yàn)镵2FeC4在水溶液中易水解，所以洗滌劑最好選用有機(jī)溶劑， 根據(jù)平衡移動(dòng)原理， 為減少晶體的溶解損失， 應(yīng)選用 CHCOOK 異丙醇溶液，填 BKFeC4在處理水的過(guò)程中所起的作用有：KzFeO 具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)被還原成Fe3+，F(xiàn)e+水解形成 Fe(OH)s膠體，能夠吸附水中懸

19、浮雜質(zhì)。(4)室溫下，向含有 Fe3+的 CuSO 溶液中加入 CU(OH)2可使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(O H)3沉淀，從而 除去 Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3Cu(OH)23Ci2+2Fe(OH)3O該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.0 x1015mol/L011、(2018 屆北京市密云區(qū)高三第二學(xué)期階段性練習(xí))工業(yè)上用菱錳礦(MnCO 含 FeCO、SiO2、CU2(OH)2CO 等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下:已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn (OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7注：金屬

20、離子的起始濃度為0.1 mol/L回答下列問(wèn)題：(1)_ 含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_ 。鹽酸溶解 MnCO 的化學(xué)方程式是_O(2)_ 向溶液 1 中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 _O(3)_濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì) MnS 以除去 CiT,反應(yīng)的離子方程式是 _O(4)_ 將 MnCb 轉(zhuǎn)化為 MnO 的一種方法是氧化法。 用酸化的 NaCIQ 溶液將MnCb 氧化生成 MnO 和 CI2,該反應(yīng)的離子方程式為O(5) 將 MnCb轉(zhuǎn)化為 MnO 的另一種方法是電解法。71生成 MnO 的電極反應(yīng)式是 _O2若直接電解 MnCb 溶液，生成 MnO 的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少

21、量 CI2。檢驗(yàn) CI2的操作是 _ 。3若在上述 MnCb 溶液中加入一定量的 Mn(NO)2粉末，則無(wú) CI2產(chǎn)生。其原因是 _ ?！敬鸢浮?增大接觸面積，提高反應(yīng)速率MnCO3+2HCI=MnC2+COf+H2O 2Fe2+ HO+2I2-L2114HO=2Fe(OH)J +4H MnS+Cu=Mn+CuS 5Mn+2CIO+4HO= CI2T +5MnO+8HMn+-2e + 2fO= MnOL4H+將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有ci2生成 其它條件不變下，增大 Mn+濃度，有利于 Mn+放電生成 MnCb、CO 和 H2Q 反應(yīng)方程式為 MnC(3+2HCl=

22、MnCb+COf+H2Q(2)H2C2具有氧化性，可將溶液中的Fe2+氧化。此時(shí)溶液呈酸性，因Fe(OH)3在 pH 較小時(shí)就能生成，故在一定濃度范圍內(nèi)可以與氫離子共存，根據(jù)上述條件可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程2+ +式為 2Fe + H2C2+ 4H2O=2Fe(OH)5+ 4H。(3)該反應(yīng)利用難溶物 MnS 可轉(zhuǎn)化為更難溶物 CuS 的方法除去溶液中的 CiT,由于反應(yīng)中Cif+沉淀完全，方程式用等號(hào)不用可逆符號(hào)，方程式為Mn 決 Cu2+= MrT + CuS(4)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+2上升為+4,已知參與反應(yīng)的 n(Mn2+):n(CIO3-)=5:2 ,根據(jù)電子 轉(zhuǎn)移守恒可知反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由 +5 下降為 0 價(jià)。根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式為：5Mri+ 2CIO3+4HzO= CI2T+5MnO+8H+O2亠(5電解反