貴州省湄潭中學2013屆高三化學第二次月考試題新人教版

1、湄潭中學高三年級第二次化學月考試題一、選擇題：本大題共7小題每小題6分。（在每小題給出的四個選頊中，只有一項是符合題目要求的）7下列各項表達中正確的是ANa2O2的電子式為 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況)C在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7         DCl-的結構示意圖為   8. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A. 18gH2O中含的質子數(shù)為10NA B. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC .46g N

2、O2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD .1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子9、.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 10、分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種11、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 12、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；

3、由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2二、非選擇題(共58分)26(14分) 碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏

4、病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是 (填顏色)固體物質，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。請設計一個檢

5、驗電解液中是否有I-的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 實驗方法實驗現(xiàn)象及結論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是 27.（15分） 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 (填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞 （請按正確的順序填入下

6、列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應的化學方程式 該同學的判斷不正確，原因是 （4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 （5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1) NO2可用水吸收，相應的化學方程式為 _ 

7、0;            利用反應6 NO2 +8NH3    7N2 + 12H2O也可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是    L。（2）已知2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g）   H = - 196.6kJ·mol-1   2NO（g）+O2（g）   2NO2（g） H = -

8、113.0kJ·mol-1 則反應NO2（g）+ SO2（g） SO3（g）+ NO（g）的H =    kJ·mol-1一定條件下，將NO2與 SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說明反應達到平衡狀態(tài)的是                   。 a.體系壓強保持不變        b.混合氣

9、體顏色保持不變 c. SO3和NO 的體積比保持不變   d.每消耗1molSO3同時生產1molNO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比1:6，則平衡常數(shù)K=  （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)。  CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。 該反應的H     0（填“”或“”）。實際生產條件控制在250,、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是     38.化學選修5：有機化學基礎（15分

10、）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學環(huán)境的氫B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應同一個碳原子上連有連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為 ；(2)由甲苯生成A的反應類型為 ；A的化學名稱為 (3)由B生成C的化學反應方程式為 ；(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_種，其中： 既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反

11、應的是_ （寫結構簡式） 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是_ _（寫結構簡式）湄潭中學高三年級第二次化學月考試題答題卡一、 選擇題：本大題共7小題每小題6分。（在每小題給出的四個選頊中，只有一項是符合題目要求的）78910111213二、非選擇題(共58分)26(14分) （1）_;_(各1分)（2）陽極電極反應式_(3分) 陰極現(xiàn)象_(2分)(3)實驗方法_(2分)實驗現(xiàn)象及結論_(2分)(4)步驟的操作名稱_步驟的操作名稱_步驟洗滌晶體的目的_(各1分)27.（15分）(1)_(3分)(2)_(3分)(3)化學方程式_ (2分)原因是_(2分)(4)現(xiàn)象_(3分)（5）優(yōu)點是_(2

12、分)28.（14分）(每空各2分)(1)化學方程式_消耗的NO2在標準狀況下是_L（2）H =  _  kJ·mol-1 達到平衡狀態(tài)的是_平衡常數(shù)K=_(3) H     0 選擇此壓強的理由是 _38.化學選修5：有機化學基礎（15分）(1)香豆素的分子式為 _ (1分)(2)由甲苯生成A的反應類型為 _；A的化學名稱為 _ （各1分）(3)由B生成C的化學反應方程式為 _；(2分)(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種（各2分）(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_

13、種(2分) 既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是_（寫結構簡式）(2分) 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是_ _（寫結構簡式）(2分)湄潭中學高三年級第二次化學月考試題答案二、 選擇題：本大題共7小題每小題6分。（在每小題給出的四個選頊中，只有一項是符合題目要求的）78910111213CBBCDDA二、非選擇題(共58分)26(14分) （1）紫黑色;升華(各1分)（2）陽極電極反應式：2I- -2e- =I2(或I- +6OH- -6e- =IO3- +3H2O(3分) 陰極現(xiàn)象：有氣泡產生(2分)(3)實驗方法：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是

14、否變藍。(2分)實驗現(xiàn)象及結論：如果不變藍，說明無I-。（如果變藍，說明有I-） (2分)(4)步驟的操作名稱：冷卻結晶 步驟的操作名稱：干燥步驟洗滌晶體的目的：洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(各1分)27.（15分）(1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2分)(2)BADC (3分)(3)化學方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 (3分)原因是：金屬鈣與水反應也有類似的現(xiàn)象(2分)(4)現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣體產物通過有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。(3分)（5）優(yōu)點是：氫化鈣是固體攜帶方便(2分)28.（14分）(每空各2分)(1)化學方程式3NO2+H2O = 2HNO3+NO消耗的NO2在標準狀況下是6.72L（2）H = -41.8 kJ·mol-1 達到平衡狀態(tài)的是b平衡常數(shù)K=2.67(或8/3)(3) H  0 選擇此壓強的理由是 在1.3×104Pa下，CO轉化率已較高，再增大壓強，CO轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失38.化學選修5：有機化學基礎（1