滬教版(全冊)九年級化學(xué)課件：5-1-金屬的冶煉與應(yīng)用-(共20張PPT)

1、回顧與討論：回顧與討論： 性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al +3O2 = 2Al2O33Fe +2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu + O2 = 2CuO 常溫下鋁表面易常溫下鋁表面易形成致密氧化膜，形成致密氧化膜，因而有抗腐蝕性因而有抗腐蝕性。鐵絲在空氣中不鐵絲在空氣中不能燃燒，集氣瓶能燃燒，集氣瓶中少量水的作用中少量水的作用是防止高溫生成是防止高溫生成物使瓶底炸裂物使瓶底炸裂鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣

2、反應(yīng)。但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。金屬活動性由強(qiáng)到弱金屬活動性由強(qiáng)到弱：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與酸酸溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)金屬表面均有氣金屬表面均有氣泡產(chǎn)生，且生成泡產(chǎn)生，且生成氣體的速度由快氣體的速度由快到慢的順序?yàn)椋旱铰捻樞驗(yàn)椋?。Mg Zn Fe 金屬活動順序中位金屬活動順序中位于于 前的金屬才前的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫能與酸反應(yīng)放出氫氣；鐵與酸反應(yīng)生氣；鐵與酸反應(yīng)生成成 鹽，濃硫鹽，濃硫酸和硝酸與金屬反酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣；實(shí)應(yīng)不生成氫氣；實(shí)驗(yàn)室常用驗(yàn)室常用 和稀和稀硫酸

3、反應(yīng)制取氫氣。硫酸反應(yīng)制取氫氣。H亞鐵亞鐵Zn （Mg Zn Fe） ( H ) Cu金屬活動性由強(qiáng)減弱金屬活動性由強(qiáng)減弱性性質(zhì)質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象備注備注與與某某些些鹽鹽溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag鐵絲表面有紅色物鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色銅絲表面有銀白色銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色無色變?yōu)樗{(lán)色1.前置換后前置換后；2.鹽須可溶；鹽須可溶；3.活潑金屬優(yōu)先活潑金屬優(yōu)先與不活潑金屬的與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)。鹽溶液反應(yīng)

4、。 2.通過上述探究，你能得出鋁、銅、通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？銀的金屬活動性順序嗎？ Fe 金屬活動性順序：金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 這是重點(diǎn)吆！Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)3.若從反應(yīng)物和生成物的若從反應(yīng)物和生

5、成物的物質(zhì)類別物質(zhì)類別的角度的角度去分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們?nèi)シ治鲞@些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（歸納已學(xué)過的化屬于哪種反應(yīng)類型？（歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型）學(xué)反應(yīng)基本類型）化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：A + B + AB分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A +BC AC + B金屬的冶煉金屬的冶煉1、常見的鐵礦石有：赤鐵礦（、常見的鐵礦石有：赤鐵礦（ ）磁鐵礦（）磁鐵礦（Fe3O4）Fe2O3 煉鐵的原理：煉鐵的原理： 。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫?zé)掕F的原料：煉鐵的原料： 石灰石、焦炭、鐵礦石、空氣石灰石、焦炭、鐵

6、礦石、空氣焦炭的作用：焦炭的作用： 制取還原劑、提供熱量制取還原劑、提供熱量C + O2 = CO2 C + CO2 = 2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫鐵礦石鐵礦石焦炭焦炭爐渣出口石灰石石灰石煉鐵高爐煉鐵高爐熱空氣熱空氣3、模擬實(shí)驗(yàn)、模擬實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。固體由紅色變黑色，澄清的石灰水變渾濁固體由紅色變黑色，澄清的石灰水變渾濁注意：實(shí)驗(yàn)前先注意：實(shí)驗(yàn)前先 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先 ，最右邊酒精燈的作用是最右邊酒精燈的作用是 。通通CO再點(diǎn)燃酒精燈，最后點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈，最后點(diǎn)燃酒精噴燈熄滅噴燈，冷卻后停止通熄滅噴燈，冷卻后停止通CO，最后熄滅酒精燈，最后熄滅酒精燈防止防止CO污染空氣污染空氣二、金屬資源的保護(hù)二、金屬資源的保護(hù)1、鋼鐵的銹蝕與防護(hù)、鋼鐵的銹蝕與防護(hù)鐵生銹的條件：鐵同時與鐵生銹的條件：鐵同時與 和和 共同共同作用，生成鐵銹的主要成分是作用，生成鐵銹的主要成分是 。O2H2OFe2O3鹽溶液能加快鐵的銹蝕鹽溶液能加快鐵的銹蝕鐵制品的保護(hù)鐵制品的保護(hù)保持鐵制品表面保持鐵制品