元素周期表周期律

1、元素周期表周期律一.元素周期表的結(jié)構(gòu)1.編排原則(1)按順序從到排列。(2)將相同的元素從到排成一行。元素周期表有個(gè)橫行，叫做(3)將相同的元素按順序從到排成_行。周期表有個(gè)縱行，叫做。2 .元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)由元素和元素共同組成的族稱為族，符號(hào)為。(2)僅由元素組成的族稱為族，符號(hào)為。(3)其中由第三個(gè)縱列元素組成的族稱為族。(4)由元素組成的族為族，原因是它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為。(5)元素周期表的中部從mB族到HB族10個(gè)縱行，包括了第族和全部族元素，共六十多種元素，通稱為。這些元素都是金屬，所以又把它們叫做。(6)第6周

2、期中，57號(hào)元素例(La)到71號(hào)元素錯(cuò)(Lu),共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱。第7周期中，89號(hào)元素舸(Ac)到103號(hào)元素鎊(Lr),共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體例系元素和舸系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。(7)在舸系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做。(8)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成一個(gè)區(qū)，即。除ds區(qū)外,區(qū)的名稱來(lái)自按最后填入電子的的符號(hào)。3 .元素在周期表中的位置取決于元素的原子結(jié)構(gòu)周期序

3、數(shù)=元素原子的數(shù)；主族元素的族序數(shù)=元素原子的數(shù)；出B口B的族序數(shù)=數(shù)；舊和nB的族序數(shù)=軌道上的數(shù)。4 .每周期所含元素原子結(jié)構(gòu)及種類的周期性變化特點(diǎn)每周期(除第1周期外)主族元素和0族元素的元素原子最外層電子數(shù)由到(若K層為最外層則由1遞增至2)。每周期(除第1、7周期外)所含元素總是從開(kāi)始，然后過(guò)渡到,最后是元素。并且，第n周期(除第1周期外)的最后一種金屬元素出現(xiàn)在第主族，這些金屬元素通常顯兩性。二.思考題及解題規(guī)律1 .若元素周期表能排滿7個(gè)周期，則共有幾種元素？畫出原子序數(shù)最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。若元素周期表能排滿8個(gè)周期，則第個(gè)周期共有幾種元素？2 .已知元素的原子序數(shù)如何求

4、元素在周期表中的位置？例.填寫原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族3 .序差同周期第nA族與第mA族周期數(shù)第nA族與第mA族兀素的原子序數(shù)之差第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期(3)試推測(cè)該元素處于周期表的區(qū)，該區(qū)包括元素族的種類是例、完成下列表格：原子序數(shù)156周期四一族WBvna基態(tài)原子的電子排布Ar3d64s21Xe6s三.元素原子的電子層排布、原子半徑和元素化合價(jià)的周期性變化規(guī)律1.元素原子核外電子排布的周期性變化相鄰周期同主族(0族)若nW2：上一周期元素的原子序數(shù)+=下一周期元素的原子序數(shù)若n>3(0族)：

5、上一周期元素的原子序數(shù)+=下一周期元素的原子序數(shù)例、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7,卜列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A.X和Y可能處于同一周期B.X和Y可能處于相鄰周期原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121310211183結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，兀素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化(H、He除外)2.元素原子半徑的周期性變化C.X和Y可能處于同一主族D.X和Y可能處于相鄰主族例、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素,A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)的和為14,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和為28,則A、B、C三種元素是()A.N、P、CB.Li、Be、MgC.C、N、PD.O、S、F原子序數(shù)原子

6、半徑的變化39逐漸1117逐漸結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,兀素原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化例、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。AC(1)寫出A、B、C三種元素名稱：、。；(2)B位于周期表中第周期第族。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式4 .元素周期表分區(qū)的意義例、某元素原子的電子排布式為Ar3d104s24p1,根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系,完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第周期，該周期的元素種數(shù)是;(2)該元素處于元素周期表的第

7、族，該族的非金屬元素種數(shù)是;3.元素化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)化合價(jià)(最高價(jià)、最低價(jià))的變化12十10310最局止價(jià)：最低負(fù)價(jià)：1118最局止價(jià)：最低負(fù)價(jià)：結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，兀素的最高正價(jià)呈現(xiàn)、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)的周期性變化十r(KJr(K)3r(P)D.r(Cl)r(Cl)單核微粒的半徑大小取決于三個(gè)因素1 .電子層數(shù)越多，微粒的半徑越（主要）。2 .電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)電子的吸引力越,微粒的半徑越。3 .電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多，電子之間的排斥力越,微粒的半徑越不同微粒半徑大小的變化規(guī)律（填空、解釋并舉例）1 .同主族元素的原子（或離子），隨電子層數(shù)（原子

8、序數(shù)）的遞增，原子（或離子）半徑逐漸2 .同周期（電子層數(shù)相同）的元素的原子，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑變。3 .電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子（同周期元素的陽(yáng)離子或同周期元素的陰離子或陰陽(yáng)離子上下分，陰上陽(yáng)下），原子序數(shù)越大，離子半徑越。4 .原子半徑相應(yīng)的陰離子半徑；原子半徑相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑。5 .同種元素的陽(yáng)離子，化合價(jià)越高，半徑越?！镜湫屠}】1 .下列粒子半徑之比大于1的是（）2 .下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（）C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA.B.C.D.3 .X元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6,Y元素原子次外層與X元素原子次外層均為

9、8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（）A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr24 .短周期的三種元素X、丫和Z,已知X元素的原子最外層上只有一個(gè)電子，Y元素的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層上電子總數(shù)的一半，Z元素L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是C.X3YZ4絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族依次為第族、第族、第族、第族。5.序奇價(jià)奇，序偶價(jià)偶，除個(gè)別元素（如氮）外。主族序數(shù)IAnAmAwAVAVIAvnA常見(jiàn)化合價(jià)特別提醒非金屬元素顯負(fù)價(jià)時(shí)一般就是最低負(fù)價(jià)，但如果非金屬原子間形成共用電

10、子對(duì)，則平均化合價(jià)會(huì)顯最低負(fù)價(jià)到0價(jià)之間的化合價(jià)。如：O22中氧元素的平均化合價(jià)為一1價(jià)。C.D.6,在水溶液中，YO3一和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3+3S2+6H+=Y+3SH3H2O（1）YO，中丫元素的化合價(jià)是。（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是。比較S2一和Y一的還原性強(qiáng)弱：>?；蟽r(jià)的一般規(guī)律1 .在單質(zhì)中元素顯價(jià)。2 .在化合物中，金屬元素只顯價(jià)，非金屬元素既顯價(jià)又顯價(jià)。3 .主族元素：最高正價(jià)=原子的數(shù)，O無(wú)且一般不顯正價(jià)（O在OF2中顯+2價(jià)），F(xiàn)無(wú)。4 .主族元素：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)1=。A.X2YZ4D.X4Y2Z75,短周期元素x和y,可形成化合物xy3,當(dāng)

11、x的原子序數(shù)為m,y的原子序數(shù)可能為（）Dm+4m-4m-8m+2m-6m+12B.四.元素金屬性、非金屬性周期性變化規(guī)律元素的金屬性是指元素的原子電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子電子的能力。1 .同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與有關(guān)。（2）同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù),原子半徑,失電子能力,得電子能力,金屬性，非金屬性。2 .元素金屬性和非金屬性的周期性變化金屬性強(qiáng)弱判斷原則非金屬性強(qiáng)弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來(lái)判斷：?jiǎn)钨|(zhì)與水（或酸）反應(yīng)越激烈，

12、越容易置換出氫氣，金屬性越。根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越,則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越;反之，則越弱。根據(jù)兀素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，元素的最圖價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性就越。反之，則越弱。根據(jù)兀素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般地，元素的最圖價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來(lái)判斷：一般是強(qiáng)“置換弱”。根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來(lái)判斷：一

13、般是強(qiáng)“置換弱”。根據(jù)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般情況下，金屬陽(yáng)離子的越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越，金屬元素的金屬性也就越。根據(jù)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷：一般情況下，非金屬陰離了的越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越，非金屬性元素的非金屬性也就越。元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的比較依據(jù)五、元素周期律1 .內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)。2 .實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。概括元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表位置之間的關(guān)系。（1）同一周期，從左向右，原子半徑逐漸,最外層電子數(shù)逐漸,元素的原子失電子能力逐漸,得電子能力逐漸;元素金屬性逐漸,非金屬性逐漸

14、;（2）同一主族，從上到下，原子半徑逐漸,元素的原子失電子能力逐漸,得電子能力逐漸;元素金屬性逐漸，非金屬性逐漸?！镜湫屠}】1 .X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A.HXB.H2XC.XH4D.XH32 .下列說(shuō)法正確的是（）A.IA族元素的金屬性比nA族元素的金屬性強(qiáng)B. IVA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3 .運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Ra是第七周期第nA族的元素，Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)B. As是第四周

15、期第VA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C. Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D. Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小4 .短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）A.D元素處于元素周期表中第三周期第V!A族B.四種元素的原子半徑：AVBVCVDC. B、D的最高價(jià)氧化物，具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單

16、質(zhì)意圖為,A、B可形成BA2型化合物據(jù)此填空:5.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且B、C同周期，A、D同主族，C的原子結(jié)構(gòu)示(1)C的元素名稱為,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由大到小的順序?yàn)椤?用元素符號(hào)表示)(3)B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知：A元素和D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者強(qiáng)。該同學(xué)的推斷是否正確？。請(qǐng)說(shuō)明理由：。六.電離能氣態(tài)基態(tài)原子或離子叫做電離能，常用符號(hào)表示，單位為。1 .第一電離能(1)定義態(tài)性態(tài)失去電子轉(zhuǎn)化為所需要的最低能量叫做,常用符號(hào)表示，單位為。(2)

17、根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子越失去電子；電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子越失去電子；反過(guò)來(lái)也成立。元素原子的電離能大小，主要取決于原子的電子層結(jié)構(gòu)(是否處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu))、核電荷數(shù)以及原子半徑的大小。(3)第一電離能的變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈變化。同一主族元素，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子能層數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,原子核對(duì)核外電子的吸引越來(lái)越,元素的原子越來(lái)越失去電子，故同一主(0)族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸。同一周期的元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸變(稀有氣體除外)，原子核對(duì)核外電子的吸引越來(lái)越,元素的原子越來(lái)越失去電子

18、，因此元素的第一電離能趨勢(shì)。同周期內(nèi)，堿金屬的第一電離能最,稀有氣體的第一電離能最(為什么？)。同周期元素第nA族元素第一電離能第mA族元素的第一電離能，第VA族元素的第一電離能第V1A族元素的第一電離能。(為什么？)2 .同一元素的逐級(jí)電離能(1)逐級(jí)電離能的定義原子的+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子再失去1個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能，符號(hào)為£依此類推小I4。(2)同一元素的逐級(jí)電離能越來(lái)越,這是由于原子失去一個(gè)電子變成+1價(jià)陽(yáng)離子后，半徑變,核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少，核對(duì)電子的吸引作用,因而第二個(gè)電子比第一個(gè)電子失去,失去第二個(gè)電子比失去第一個(gè)電子需要的能量。(3)金屬元素原子的電離

19、能與其化合價(jià)的關(guān)系3.元素電離能的應(yīng)用(1)衡量原子失去去電子的難易，比較金屬的活潑性和元素的金屬性。一般第一電離能越小，金屬性越。如堿金屬的第一電離能越小，堿金屬越。(2)判斷原子易失去電子的數(shù)目和元素合價(jià)同種元素的各級(jí)電離能逐漸增大并且會(huì)發(fā)生一個(gè)突變，發(fā)生突變是由于電子是分層排布的，相比于最外層電子，內(nèi)層電子很難失去。如果電離能在In與In+1之間突變，則元素原子易形成價(jià)離子，如果是主族元素，則其最外層有個(gè)電子。七.電負(fù)性1 .含義：元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫做,原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為。電負(fù)性的概念是由美國(guó)化學(xué)家提出的，用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)吸引力的大

20、小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力。2 .標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為和鋰的電負(fù)性為作為標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。3 .電負(fù)性的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)變化。同周期，從左到右元素的電負(fù)性逐漸。同主族，從上到下元素的電負(fù)性逐漸。4 .應(yīng)用:(1)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。電負(fù)性數(shù)值越大，元素的非金屬性越,金屬性越;電負(fù)性越小，元素的金屬性越，非金屬性越。電負(fù)性最大的元素為,電負(fù)性最小的為。一般來(lái)說(shuō)電負(fù)性大于1.8的元素為元素；電負(fù)性小于1.8的元素為元素；而當(dāng)元素的電負(fù)性在1,8左右時(shí)，元素位于非金屬三角區(qū)邊界，該元素一般既有金屬性又有非金屬性。(2)電負(fù)性與化學(xué)鍵、

21、化合物類型的關(guān)系2500一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間通常形成,相應(yīng)的化合物為化合物；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差小于1.7,它們之間通常形成,相應(yīng)的化合物為化合物。(AlCl3是離子化合物嗎？)(3)電負(fù)性與元素的化合價(jià)的關(guān)系1UEl|tE（kJ-rnul20001500100057911131517192原子序數(shù)在化合物中，電負(fù)性數(shù)值較小的元素的化合物中吸引鍵合電子的能力較,元素的化合價(jià)為價(jià);電負(fù)性數(shù)值較大的元素在化合物中吸引鍵合電子的能力較,元素的化合價(jià)為值。由于氟是所有元素中電負(fù)性數(shù)值最的元素，所以在氟的化合物中，氟一定顯示價(jià)，沒(méi)有價(jià)。(ClO2、

22、NHzCl、NCl3中各元素的化合價(jià)？)(4)解釋“對(duì)角線”規(guī)則在元素周期表中，某些元素與方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為對(duì)角線規(guī)則。八.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1 .根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其和。2 .根據(jù)元素的推測(cè)它在周期表中的位置。3 .指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的。4 .指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中的分界線處，可以找到半導(dǎo)體材料。在中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?！镜湫屠}】1 .關(guān)于錯(cuò)(Ge),下列敘述正確的是()A.錯(cuò)是一種金屬性很強(qiáng)的元素C.錯(cuò)化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)2 .下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(B.錯(cuò)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料D.錯(cuò)酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高C. N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大3.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X