化學(xué)方程式的書寫與配平

1、關(guān)于化學(xué)方程式的書寫與配平現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共13頁書寫化學(xué)方程式的方法o書寫方程式，系數(shù)要配平；左邊反應(yīng)物，右邊生成物；中間連等線，條件要注清；生成氣沉淀，箭號(hào)來標(biāo)明。o養(yǎng)成良好習(xí)慣，真正做到“一寫二配三注四查”。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共13頁配平方法o觀察法（反應(yīng)條件及狀態(tài)略，下同）n觀察反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)關(guān)系，來確定各化學(xué)式的系數(shù)。如：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2這里面有K、Mn、O三種原子，我們選擇其中出現(xiàn)較少的K來配平。右邊有2個(gè)K，左邊“至少”要配個(gè)2，于是就平了。再如：Fe+HClFeCl2+H2這里面有Fe、H、Cl三種原子，我們選擇其中的Fe來配平。左邊1個(gè)F

2、e右邊1個(gè)Fe，所以Fe與FeCl2前面系數(shù)均為1確定，再配H或Cl。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共13頁配平技巧o最小公倍數(shù)法n找出方程式里左右兩端某元素（一般先找原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，來調(diào)整相應(yīng)化學(xué)式的系數(shù)使之原子個(gè)數(shù)相等。如：PO2P2O5如果用觀察法，我們選擇P，在P前面先配2，而右邊的系數(shù)為1。但此時(shí)O似乎就配不平了。于是我們就要再將P前面的系數(shù)擴(kuò)大變?yōu)?。現(xiàn)在我們用最小公倍數(shù)法這個(gè)技巧來配。反應(yīng)前后氧原子的最小公倍數(shù)是10，因此在O2前面配上系數(shù)5，在P2O5前面配上系數(shù)2即P+5O22P2O5；前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，再調(diào)整磷原子使之相等即4P+5O2=2P2O

3、5。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共13頁o奇數(shù)配偶法n找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，看該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定它作為起點(diǎn)，進(jìn)行奇偶數(shù)的調(diào)整來確定化學(xué)式的系數(shù)。如：C2H2+O2H2O+CO2氧是出現(xiàn)次數(shù)較多的元素（3次），反應(yīng)物中氧原子是偶數(shù)（2或2的倍數(shù)），而生成物中氧原子是奇數(shù)，需將H2O中的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，先試加一個(gè)最小偶數(shù)2，即C2H2+O22H2O+CO2再進(jìn)一步配平。要使反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等需在C2H2前面配2，再使前后碳原子個(gè)數(shù)相等需在CO2前面配4，最后配平氧原子需在O2前面配5即2C2H2+5O2=2H2O+4CO2?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共13頁

4、o奪氧法n此法適用于初中常見的氧化還原反應(yīng)，利用還原劑奪取氧原子的個(gè)數(shù)來確定化學(xué)式應(yīng)配系數(shù)。如：CO+Fe2O3Fe+CO2，1個(gè)CO分子奪取1個(gè)氧原子生成1個(gè)CO2分子，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子需3個(gè)CO分子去奪氧而生成3個(gè)CO2分子，則在CO和CO2前面配3，再進(jìn)一步配平即3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共13頁o上述方法及技巧中最基本的是觀察法。并且在方程式配平中一般要遵循“先復(fù)雜后簡單、先化合物后單質(zhì)”的原則，經(jīng)過不斷訓(xùn)練不斷訓(xùn)練即可熟練的進(jìn)行化學(xué)方程式配平。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共13頁無敵法（觀察法+分?jǐn)?shù)法）o現(xiàn)在我們來看一個(gè)辦法可以輕松地將上面大部分方

5、程式配平，且理解起來很容易nKClO3KCl+O2o先觀察，選擇K作為起點(diǎn)，左邊1個(gè)K，右邊1個(gè)K，所以KClO3和KCl系數(shù)先暫時(shí)定為1。此時(shí)O不平，左邊3，右邊2，那么這時(shí)候我們不要改動(dòng)前面的已定的兩個(gè)1，對(duì)最后一個(gè)單質(zhì)的系數(shù)進(jìn)行變化，為了使右邊多出一個(gè)O來，我們將系數(shù)變?yōu)?/2，這時(shí)候就是平的了，這就是分?jǐn)?shù)法。然后各項(xiàng)系數(shù)乘以2即可：2KClO3=2KCl+3O2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共13頁nP+O2P2O5o先觀察，從P開始，右邊2個(gè)，左邊P處配2，這時(shí)候P和P2O5就不要?jiǎng)恿耍瑢?duì)O2的系數(shù)進(jìn)行調(diào)整。左邊2個(gè)，右邊5個(gè)，為了讓左邊也變成5個(gè)，就將O2前面配5/2。然后兩端同乘2即可：4

6、P+5O2=2P2O5nC2H2+O2H2O+CO2o先觀察，從C開始，左邊2個(gè)，右邊1個(gè)，在CO2處配2。再看H，左邊2個(gè)，右邊也是2個(gè)。這時(shí)候C2H2、H2O、CO2系數(shù)已定，對(duì)O2的系數(shù)進(jìn)行調(diào)整。左邊2個(gè)，右邊5個(gè)，要讓左邊也是5，O2的系數(shù)為5/2。然后兩端同乘2即可：2C2H2+5O2=2H2O+4CO2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共13頁對(duì)奪氧法的思考nCO+Fe2O3Fe+CO2o這個(gè)方程式從原理上去理解很容易配平。這是一個(gè)CO將Fe2O3中的O奪走的過程，一個(gè)CO能奪走1個(gè)O生成1個(gè)CO2，在Fe2O3中有3個(gè)O要被奪走，就需要3個(gè)CO去奪，而生成3個(gè)CO2，最后配Fe即可。o如果你對(duì)這個(gè)“奪過去”理解有困難，很有可能是對(duì)書本P50圖3-6及P51圖3-7理解不透有關(guān)系，即化學(xué)反應(yīng)過程是一個(gè)“原子搬家”的過程。而這一點(diǎn)可能是你們的老師在上課時(shí)沒有引導(dǎo)你們理解到位、講透所致?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共13頁最后的話o方法有限，技巧是學(xué)不完的。所謂技巧是前人在大量的練習(xí)中總結(jié)出來的一些解題經(jīng)驗(yàn)，不要去迷信這些經(jīng)驗(yàn)，而要自己多思考多總結(jié)，形成自己的感覺，提出自己的理論。o之前講到的無敵法幾乎可以解決初中甚至高中所有必考（那些稀奇古怪的刁鉆題不算）方程式的配平問題。如果你們的老師讓你們配平：Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O，我只能說嗚呼哀哉了。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共1