浙教版九年級(jí)上冊(cè)酸堿鹽復(fù)習(xí)練習(xí)

1、. 酸堿鹽測(cè)試 姓名可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：Cl-35.5,O-16,H-1,Na-23，C-12，Ba-137一、選擇題 每題3分，共45分1、以下現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是 A、蠟燭燃燒C、氫氧化鈉溶液變質(zhì)B、植物進(jìn)展光合作用D、利用干冰人工降雨2、以下物質(zhì)能使無(wú)色酚酞變紅的是 A、稀H2SO4 B、CuOH2C、Na2CO3 D、BaCl23、以下除去雜質(zhì)的方法中正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過(guò)量碳酸鈣，過(guò)濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過(guò)濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過(guò)濾4、以下物質(zhì)的化學(xué)式與其俗稱相對(duì)應(yīng)的一組是

2、 A、NaOH燒堿 C、CaOH2生石灰B、Na2CO3苛性鈉 D、CuSO4膽礬5. 貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如右以下圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)展探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描繪中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A有氣泡產(chǎn)生 B外表皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)C貝殼逐漸溶解 D燒杯中溶液的質(zhì)量不變6.以下關(guān)于鹽酸的用處中，不能用稀硫酸代替的是 A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅7.區(qū)別鹽酸和硫酸的最正確方案是滴加 A紫色石蕊試液 B無(wú)色酚酞試液 C氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液8、濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是 A濃鹽酸電離出氯離子 B濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸汽形成了白霧C濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反響，生成了碳酸小

3、液滴D濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合，形成了白霧9、以下離子能在pH = 3的溶液中大量共存的是 A、Ca2+、OH、Ba2+、SO32C、Ba2+、Mg2+、SO42、ClB、K+、Na+、NO3、CO32D、Al3+、K+、NO3、Cl10、以下化學(xué)電離方程式中完全正確的選項(xiàng)是 A、H2SO4 = H2+ + SO42B、Fe + ZnSO4 = FeSO4 + ZnC、2Cu + O22CuO D、CuSO4 + BaOH2 = CuOH2+ BaSO411、以下關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、假設(shè)敞口放在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小B、翻開濃硫酸的瓶塞后，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧

4、C、利用其吸水性可以來(lái)枯燥H2、CO、NH3等氣體D、稀釋時(shí)，要將水緩緩倒入濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌12.以下圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A. 圖甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系B. 圖乙表示兩份完全一樣的雙氧水在有無(wú) MnO2 的情況下，產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量與反響時(shí)間 的關(guān)系C. 圖丙表示往鋅中參加足量的稀 H2SO4，產(chǎn)生的 H2 質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系D. 圖丁表示往稀鹽酸和 CuCl2 混合液中滴人 NaOH 溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與 NaOH 溶液質(zhì) 量的關(guān)系13.如下圖，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管參加液體，一段時(shí)間 后，翻開彈簧夾，能使氣球 a 明顯鼓

5、起的是 #;14、向H2SO4與CuSO4的混合溶液中參加NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量與參加溶液質(zhì)量之間的關(guān)系圖像為以下圖中的 。 ABCD15、向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴參加稀硫酸，直至過(guò)量。如以下圖，橫坐標(biāo)表示參加稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示 A、沉淀的質(zhì) B、溶液的導(dǎo)電才能 C、溶劑的質(zhì)量 D、溶液的pH值2、 填空題每空1分，共14分1久置的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì)，這是由于它與_發(fā)生了反響，反響的化學(xué)方程式為_。假如要檢驗(yàn)苛性鈉是否變質(zhì)，可取出少量溶液，向其中滴加_，假設(shè)有_產(chǎn)生，那么證明已經(jīng)變質(zhì)。此反響的化學(xué)方程式為_。為防止固體苛性鈉變質(zhì)，一定要_保存。2盛放石灰水

6、的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反響的化學(xué)方程式為_，再用水沖凈。3石灰膏抹的墻過(guò)一段時(shí)間后變得堅(jiān)硬，這是因?yàn)橛没瘜W(xué)方程式表示_。4為了防止空氣受到硫的氧化物SO2的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反響的化學(xué)方程式為_。5、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗跡，用手動(dòng)用白紙后，手指紋線就留在紙上。假如將硝酸銀溶液小心地涂到紙上，硝酸銀溶液就跟汗跡中的氯化鈉作用，生成氯化銀，其反響的化學(xué)方程式是 。反響的類型是 氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種單質(zhì)，其反響的化學(xué)方程式是 。反響的類型是 銀粒呈灰褐色，隨著反響的進(jìn)展，

7、銀粒逐漸增多，由灰褐色逐漸變成黑色，從而顯現(xiàn)出黑色的指紋線。三、實(shí)驗(yàn)題及推斷每空2分，共30分1、某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)展了如下圖的實(shí)驗(yàn)。 甲 乙 丙1寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式 。2乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。3丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。 4實(shí)驗(yàn)完畢后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒人同一個(gè)子凈的廢液缸中，最終 看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問(wèn)。 【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)? 【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 。 還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學(xué)們有如下猜測(cè)。 小蘭認(rèn)為：只有碳酸鈉

8、 小剛認(rèn)為：只有氫氧化鈣 小亮認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉 你認(rèn)為還可能是 。寫一種猜測(cè) 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小斌想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小蘭、小剛、小亮的猜測(cè)。查閱資料得悉氯化 鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小斌的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完好。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，參加過(guò)量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜測(cè)正確。 的猜測(cè)正確。 的猜測(cè)正確。 【反思拓展】在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮 2.有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液各參加幾滴氯化鋇溶液，只有C出現(xiàn)白色沉淀。另取A、B兩種溶液各參加

9、幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀。由此可得：A是_;B是_;C是_。并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：1_;2_。四、計(jì)算題第1題4分，第2題7分1. 石 灰 廠 為 了 測(cè) 定 一 批 石 灰 石 樣 品 中 碳 酸 鈣 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 取 用 4g 石 灰 石 樣 品 ， 把 20g 稀 鹽 酸 分 4 次 加 入 樣 品 中 樣 品 中 除 碳 酸 鈣 外 ， 其 余 的 成 分 既 不 與 鹽 酸 反 應(yīng) ， 也 不 溶 于 水 ， 充 分 反 應(yīng) 后 經(jīng) 過(guò) 濾 、 干 燥 等 操 作 ， 最 后 稱 量 ， 得 實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù) 如 下 表 ：稀鹽酸的用量第一次加入 5g第二次加入 5

10、g第三次加入 5g第四次加入 5gm g2glg1g剩余固體的質(zhì)量 1 該 石 灰 石 樣 品 中 碳 酸 鈣 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是；2 計(jì) 算 該 測(cè) 定 過(guò) 程 產(chǎn) 生 的 全 部 二 氧 化 碳 質(zhì) 量 3 求 稀 鹽 酸 的 濃 度 ？ 2、在一燒杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖像如下圖。1在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。2原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？計(jì)

11、算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%答案一、1-5 DCAAD 6-10 CCDDD 11-15 ADDCB二、1CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 鹽酸   氣泡    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 密封2鹽酸  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO23 CaOH2 + CO2 = CaCO3+ H2O4 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 5、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 復(fù)分解反響 2AgCl=2

12、Ag+Cl2 分解反響三、實(shí)驗(yàn)題及推斷每空2分，共34分1、1NaOH+HCl=NaCl+H2O 2氣球脹大 4【交流討論】NaCl 氫氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小亮 有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 小蘭 沒(méi)有白色沉淀，溶液呈紅色 小剛實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和猜測(cè)合理對(duì)應(yīng)即可 【反思拓展】反響物是否有剩余2. 稀硝酸，稀鹽酸，稀硫酸，BaCl2+H2SO4=2HCl +BaSO4，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。四、計(jì)算題1. 11 分75%2 2 分1.32g3 2 分14.6%2、1 有白色沉淀生成 2分 2 7.3% 4分3 解：設(shè)B點(diǎn)前生成NaCl、CO2質(zhì)量分別為x、y，到B點(diǎn)時(shí)生成BaCO3、NaCl質(zhì)量分別為m、n。 Na2CO3 +