選修4化學(xué)反應(yīng)原理期末模擬考試試卷A

1、選修4 化學(xué)反應(yīng)原理期末模擬考試試卷A江蘇省啟東中學(xué) 倪漢斌選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1、已知298K時， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是 ( )AQ1 = Q2 = 92.4kJBQ2 Q1 = 92.4kJCQ2 Q192.4kJDQ2 = Q1 92.4kJ2設(shè)NA為阿

2、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 ( )A12g石墨中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5NA科B電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC25，在101k Pa時，1mol金屬鈉在氯氣中燃燒放出熱量為411KJ，則金屬鈉的燃燒熱為411KJ/mol。 D1molFeCl3與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA3工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是 ( )A.反應(yīng)過程中，若增大

3、壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)4. 在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A19 B11 C12 D145.

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：B由水電離的的溶液中：C的溶液中：D的溶液中：6.在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)7為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列敘述正確的是 ( )任何溫度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)常溫下，

5、0.1mol鹽酸的AG12 25時，某溶液的AG-10，其pH10ABCD不定項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計(jì)28分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。8、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2molL CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 ( )A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO

6、)=c(OH)=c(H+) C在C點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na+) c(OH)c(H+) D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)2 c(Na+)9. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）A放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2B放電時正極反應(yīng)為：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OHC放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性

7、減弱10. 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( ) A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度。 B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值。 C.平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。 D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度。11.可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 ( )AB和C可能都是固體 BB和C一定都是氣體C. 若C為固體，則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體12. 對于平衡體系，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Hp+q B. 若

8、平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n C. 若平衡體系中共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)，則m+n=p+qD. 溫度不變時，若壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比體積的1/2要小13.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入 10 mL0.1mol/L AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是 ( )A甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多14 已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)

9、+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1下列結(jié)論正確的是( )A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol-1B的反應(yīng)熱為221 kJmol-1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJmol-1 D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量非選擇題15實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol/L鹽酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.32

10、3.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_；）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4 。則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=_鹽酸和NaOH溶液的密度按1 gcm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J(g)-1計(jì)算。(3)如果中和熱的精確值是Hf =-57.3KJ/mol寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式_；分析上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的可能原因：_。(4)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H1，則H1與H的關(guān)系為：H1_Hf(填“”“”或“=” ），理由是_。 若反

11、應(yīng)為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1) H _Hf (填“”“”或“=” ），理由是_；若反應(yīng)為NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H _Hf (填“”“”或“=” ），理由是_；向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：稀醋酸 濃硫酸稀硝酸當(dāng)恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是_。16.(15分)右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的PH變色范圍：6.88.0，酸色-紅色，堿色-黃色）回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色

12、變化的敘述正確的是 （填編號）；A管溶液由紅變黃； B溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： (3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： (4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是 (5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 (6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 (7)寫出U型管中電解方程式_。(8)已知：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = 184.6 kJmol-1，能由此判斷出氫氣的燃燒熱為184.6 KJmol-1嗎？理由是_。17(1)對于反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)當(dāng)升

13、高溫度時都向右移動C(s)+2H2(g)CH4(g)；H1 2C(s)+ H2(g)C2H2(g)；H2 2C(s)+2H2(g)C2H4 (g)；H3。判定中的H1，H2，H3大小順序是 _(2) 將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJmol1，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。 (3) 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是_C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+1/2 O2

14、(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+1/ 2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H818、已知25時，A酸的溶液p H=a，B堿的溶液p H=b， (1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，兩者等體積混合后p H=7，則a+b=_；此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，則原因可能是_；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿按體積比1：10混合，且a+b=13，則混合后溶液_性(填酸性、堿性或中性)。 (2)若A的

15、化學(xué)式為HR，B 的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液酸性，則原因是_；離子方程式_。此時混合溶液中下列離子濃度大小順序一定正確的是_(填序號)c(MOH)c(M+)c(R-)c(H+)c(OH-)c(HR)c(M+)c(R_)c(OH_)c(H_) c(R-) c(M+)c(H+)c(OH-)c(M+)c(R_)c(OH_)c(H_) c(M+)+ c(H_)=c(R_)+c(OH_)19(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K= _ 物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入

16、CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡_移動(填“向右”、“向左”、“不”)；向溶液中加入KSCN溶液，混合液顏色將_(填變深、變淺或不變)，上述平衡_移動(填“向右”、“向左”、“不”)。上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=Kc(I-)mc(Fe3+)n(其中K為常數(shù))c(I-)(mol/L)c(Fe3+)(mol/L)vmol/(Ls)0.200.800.032K0.600.400.144K0.800.200.128K 通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在v=Kc(I-)mc(Fe3+)n中，m、n的值為_。 A. m=1、n=1 B. m=1、n=2 C. m=2、n=1 D.

17、 m=2、n=2I-濃度對反應(yīng)速率的影響_Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響(填“”、“1929kJmol1 (2) 右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：_右電極為電池的_極，正極反應(yīng)式為：_；a處添加和物質(zhì)是_。22、黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1) Fe3O4是冶煉鋼鐵的原料，鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是_；(2)將Fe3O4溶于H2SO4后，加入過量鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保

18、持溶液足夠酸性，其原因是_。(3) 氯化鐵溶液常用于印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)到一定時候，得到FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液，已知 Cu(OH)2的Ksp =210-20， Fe(OH)3的KSP= 4.010-38，F(xiàn)e(OH)2的KSP=8.O10-16。若混合液中三種陽離子的濃度均為0.02molL-1，如要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。若要使Fe3+、Fe2+全部沉淀完全(使Fe3+、Fe2+濃度降低至1.010-5m01/L)而Cu2+不沉淀，正確的操作是首先_然后向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_。(4)將0.050 mol SO2(g)和0

19、.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時的3/4。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。(4)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣 參考答案：題號1234567選項(xiàng)CADDCDA題號891011121314選項(xiàng)DCDCDCDBCBDA15答案：(1)上下輕輕攪動；銅傳熱快，熱量損失。(2)-56.8KJ/mol (3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol (4) NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離吸熱 (此處還有BaSO4(s)的生成熱) H3H216 答案：(1) (2)2H+2e-=H2 或答 (2H2O+2e-=H2+2OH-)；Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (3)4OH4e-=2H2O+O2 (4)用拇指堵住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰。(5) 用拇指堵住管口，取出