山東省濟(jì)寧市2021屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

1、山東省濟(jì)寧市【最新】高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)檢測(cè)化學(xué)試題學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題1 .化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A. “綠水青山就是金山根山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO：、NO：的排放B.【最新】11月5日，發(fā)射的北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的二氧化 硅C.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D. 2M+N=2P+2Q , 2P+M=Q (M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.四氯化碳分子的球棍模型:B.氫硫酸的電離：H：S = 2H'+S二C.氯

2、化鏤的電子式：NHLCl：' D.含78個(gè)中子的碘原子：聚3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B. FeCh溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動(dòng)性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D. CIO?具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌4.設(shè)N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.CL與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25N,、B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為O.INaC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NaD. 5NHNO3二冬2

3、HNO3 +4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成56gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75Na5 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. Fe2 Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn) Fe":Fe3+3SCN-=Fe(SCN)31B.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量 CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO31+2HClOC.除去 MgO 中少量的 A12O3 雜質(zhì):AhCh+6H+=2A13+ +3H9D. Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) n(Fe): n(HNO3)= 1:2 時(shí):3Fe +2NOr+8H+=3Fe2+2NO T+4Hg6 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁.用圖2

4、所示裝置可除去純堿中的小蘇打C.用圖3所示裝置可分離乙醇和飽和碳酸鈉溶液D.用圖4裝置制備Fe(OH);并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色7.下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AQ0B.原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力僅 CH3 coeT)C. 0.1 mol-L ：CH5coOH溶液加水稀釋后，溶液中-“，口cc二-的值減小D.鍋爐中沉積的CaSOi可用飽和Na：CO,溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正 確的是A.離子半徑的大小順

5、序?yàn)椋篗W? )>r(Q )>r(Y2 ) >r(Z3*)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)9 .對(duì)下列有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)+%底” (一/+HB?屬于取代反應(yīng)B.淀粉和纖維素屬于多糖，在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為他萄糖，為人類(lèi)提供能量COOHc.分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 Jie火;可與乙醉、乙酸反應(yīng)，也可使浪的四 WvwL/i IOH分枝酸氯化碳溶液、酸性高隹酸鉀溶液褪色D.取蔗糖水解液少許，先滴加過(guò)量的NaOH溶液，再滴入新制的氫氧化

6、銅懸濁液，加熱，有紅色沉淀生成，證明其水解產(chǎn)物具有還原性10 . A、B、C三種常見(jiàn)物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部 分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。下列說(shuō)法不正確的是A.若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性B.若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)、均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)可為置換反應(yīng)C.若A、B、C是三種不同類(lèi)別的固態(tài)物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料D.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C 通入A溶液中，pH值先減小后增大11 .下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙

7、分別測(cè)定濃度為0.1mol - L-1NaC10 溶液和 0. 1 mol L'tHoCOONa 溶液的pH比較HC10和CCC00H的酸性強(qiáng)弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加少量酸性高缽酸鉀溶液，紫色褪去溶液中含有F，不含F(xiàn)e”C取久置的NaQ粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn) 生無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁Na：0：已經(jīng)變質(zhì)D向濃度均為0. 1 mol - L-1NaCl和Na£r0i混合溶液 中滴加0. 1 molI/AgNOs溶液,先生成白色的AgCl 沉淀A：p(AgCl)<A：p(Ag:CrOI)A. AB. BC. CD. D12 .某

8、試液中只可能含有k、NH, FeK Al3 Cl SO、C03 A10；中的若干種離子,離子濃度均為0.1 mol 1?,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是試液強(qiáng)琥鼠無(wú)明顯Ba（NO3b溶液' 過(guò)量 現(xiàn)象 五基士氣體）濾液X沉淀ANaOE溶液過(guò)量廣氣體f淳液墨 沉淀C f沉淀B試卷第9頁(yè)，總9頁(yè)A.原溶液中存在NH Fe2 Cl SOjB.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH；、F和BaC無(wú)法確定沉淀C的成分D.無(wú)法確定原試液中是否含有Al"、cr13.高鐵酸鹽（如NazFeCh）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方而，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高 濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，

9、裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A. a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fc6e +8OH = FeO +4H?OB.為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a極移動(dòng)D.鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-4e =O2T+2H2O 14.將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（S04）3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNCh溶液，有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe（CN）。溶液，有藍(lán)色沉淀生成D.向混

10、合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色15.向含F(xiàn)c?'、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：ba=5,線段IV表示生成一種含氧酸（HIO3）,且【和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A.線段II表示Fe2+的變化情況B.線段IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：12+5。2+120田=2103-+10。-+6比0C.根據(jù)圖象可計(jì)算a=6D.原溶液中 c(Fe2，)： c(F) ： c(Br )=2 ： 1 ： 3二、多選題16 . CbO是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水 反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或

11、加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取CbO 的裝置如圖所示。己知：CLO的熔點(diǎn)為-U6C,沸點(diǎn)為3.8C： CL的沸點(diǎn)為-34.6C：HgO+2Ch=HgCh+C12Oo下列說(shuō)法中不正確的是A.裝置、中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B.通入干燥空氣的目的是將生成的CLO稀釋減小爆炸危險(xiǎn)C.從裝置中逸出氣體的主要成分是02。D.裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸三、實(shí)驗(yàn)題17 .直接排放含SO：會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO： 性質(zhì)的探究活動(dòng)。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為,（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：甲同學(xué)認(rèn)為按照A-C

12、-F- 尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是。正確的連接順序是：A-C尾氣處理（填字母） 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備N(xiāo)aSOvBC裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO二的吸收效率，B中試劑是 -寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 oNaSO,溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g KI03 （化學(xué)式量：214）固體配成溶液：第二步：加入過(guò)量KI固體和H：SOi溶液，滴加指示劑：第三步：用NaSOs溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaSO,溶液的體積為V mL。則c（NaSOj =mol

13、L'lo （已知：10；+汀+6丁= 3L+3Ho 2S：03:-+I:=S106:：_+2r）四、原理綜合題18 .研窕化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL的四種溶液NH4NO3CH3coONa（NHSSO4Na2cO3, pH從大到小排列順序?yàn)?（填序號(hào)）。（2）常溫下,向20mL0.2 moi.LH2A溶液中滴加0.2mol.LNaOH溶液。有關(guān)微粒 物質(zhì)的量變化如下圖所示。2040 V(NaOH)(mL)則當(dāng)u (NaOH) =20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：,水的電離程度比純水 (填“大，“小”或

14、“相等。(3)含有CnCh?-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0xl0-3mo.L"的CnChK為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr" -綠:3花產(chǎn)需上 > cr(OH)3、Ie(OH)3該廢水中加入綠磯(FeSO4 7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2,0xl0/3moi則殘留的CA的濃度為0 (已知：KSpFe(OH)3)=4.0x 10-38, /CspCr(OH)3=6.0xlO-31)(4)利用“Na-CCh”電池將82變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CCh” 電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCN

15、T)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3c02三2Na2cCh+C“放電 充電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示：Na- J沉積物IMWCNT1 1(NaCiO.-四甘醇二甲齷)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 c若生成的Na2cCh和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mole時(shí)，兩極的質(zhì)量差為g。19 .碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)設(shè)反應(yīng) Fe(s) + CO：(g)lFeO(s) + CO(g)，月二 Q：平衡常數(shù)為所 Fe(s) + 壓O(g)=FeO(s) + H：(g) 平衡常數(shù)為不同溫度下，及、&的值如下表TIKA；Kz9731.472. 3811732.151.

16、67現(xiàn)有反應(yīng) H=(g) + COKg)1C0(g) + H：0(g) 4H=結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)、推導(dǎo)出Q、&的關(guān)系式Q二,反應(yīng)是 (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。(2)已知CO：催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2C0Kg)+6H：(g)=C：H£H(g)+3H：0(g)圖1、圖2分別是CO：的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投 料比，即m=二)/a(C0J,圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?圖2 中皿、叱、叱從大到小的順序?yàn)?0圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分 數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為 (填化學(xué)

17、式)，溫度時(shí)，該反應(yīng)的 平衡常數(shù)&二。(提示：用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算，某組分平衡分壓二總 壓X該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位)20.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體(KjFe(CO)1-3H9)能溶于水，難溶于乙醇，該配合 物對(duì)光敏感，光照下即發(fā)生分解?？捎萌缦铝鞒虂?lái)制備。根據(jù)題意完成下列各題：(1)溶解時(shí)加稀硫酸的作用是(2)向溶解液加入一定量的草酸后，加熱煮沸，形成黃色沉淀，過(guò)濾，洗滌。如右圖是過(guò)濾裝置圖請(qǐng)指出圖中兩處明顯錯(cuò)誤，一處是,另一處是漏斗的下尖端沒(méi)有緊靠接受的燒杯。H如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈（3）氧化過(guò)程中除不斷攪拌外，維持溫度在40左右，原因是（4）寫(xiě)出氧

18、化生成三草酸合鐵（HI）酸鉀的離子方程式（5）三草酸合鐵（HI）酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO：等。寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，清仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1. A【解析】A.“綠水青山就是金山銀山”，強(qiáng)調(diào)保護(hù)環(huán)境的重要性，N、S等氧化物可導(dǎo)致酸雨 發(fā)生，對(duì)礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO?、NCh的排放，A項(xiàng)正確：B.計(jì)算機(jī)芯片所用 從材料是高純度的硅，而不是二氧化硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.生石灰或硅膠的作用主要是防潮， 可作干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入具有還原性的鐵粉: C項(xiàng)錯(cuò)誤：化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求原料物質(zhì)中所有原子完全

19、被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，將 己知的兩個(gè)反應(yīng)2M+N=2P+2Q, 2P+M=Q相加|可得3M+N=3Q,無(wú)中間產(chǎn)物P,可完全轉(zhuǎn) 化為Q，符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選2. D【解析】A.選項(xiàng)中所給模型為比例模型，不是球棍模型，從原子的比例大小推斷，可能是 甲烷的比例模型，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.氫硫酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離，即：H£=H+HS-.H2s r丁 1 f=±2H+S2-.B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化錢(qián)的電子式：H；N：H ©丁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含78個(gè)中子H的碘原子：號(hào)1，D項(xiàng)正確。答案選D。3. D【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯(cuò)誤：B、FeCh

20、用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCb具有氧化性，故B錯(cuò)誤；C、銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤：D、CIO?具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌，故D正確。4. A【解析】Cb與足量NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，Imol氯氣轉(zhuǎn)移Imol電子，所以標(biāo) 準(zhǔn)狀況下，5.6LCL與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25Na，故A正確：室溫下，pH=13 的NaOH溶液中，由水電離的OH離子的濃度是, lLpH=13的NaOH溶液 中，由水電離的OH離子數(shù)目為IxlO"Na，故b錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子, 1 mol氧氣得4moi電子，所以消耗22.4L（

21、標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4Na，A故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式5NH»NO3=2HNO3+4N2T+9H。生成4m0IN2轉(zhuǎn)移15moi電子, 所以生成56gNz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5Na,故D錯(cuò)誤。5. D【詳解】A. Fe2 Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe?+要用高鎰酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤：B.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CCh生成次氯酸和碳酸氫鈣:CIO +HzO +CO2=HCO3+HC1O, 故B錯(cuò)誤：C.用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的AI2O3雜質(zhì):AI2O3+2OH +3H20=2 Al(OHk 一，故C 錯(cuò)誤：D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=l：2時(shí)

22、，鐵過(guò)量生成Fe?+,所以反應(yīng)的離子方程式 是 3Fe +2NO3 +8H+=3Fe2+2NO f+4H2O,故 D 正確。答案選D。6. B【解析】濃鹽酸與二氧化鎰在常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、 二氧化碳，故B正確；乙醉易溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液法分離乙醇和飽和碳酸鈉 溶液液，故C錯(cuò)誤：用圖4裝置制備Fe(0H)2,鐵應(yīng)該連接電源正極，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：濃鹽酸與二氧化缽需要加熱才能生成氯氣，濃鹽酸與高缽酸鉀在常溫下就能反應(yīng)生成 氯氣，所以圖1裝置可用于濃鹽酸與高鋅酸鉀反應(yīng)制取氯氣。7. C【解析】A.由反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，笳&

23、gt;0,如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足 aH-TaS<0,而常溫下不能進(jìn)行，則該反應(yīng)的HAO, A項(xiàng)正確：B.原電池輸出電能的能力 與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置的設(shè)計(jì)的和理性等因素有關(guān)，發(fā)生氧化還原反 應(yīng)能力越強(qiáng)，輸電能力越強(qiáng)，B項(xiàng)正確：C.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則儀CH3coeMCFbCOOH)減小，n(CH3axy)增大，故溶液中 不口一二仁一的值增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.鍋 爐長(zhǎng)期使用，需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4,可先用飽和 Na2cCh溶液浸泡，使83?-與CaS04轉(zhuǎn)化為CaCCh,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，D項(xiàng)正 確。答案選

24、C。點(diǎn)睛：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)吸放熱、熠變及溫度有關(guān)，若"T'dSvO,自發(fā)進(jìn)行，若 AH-TAS>0,非自發(fā)進(jìn)行：除去鍋爐中沉積的CaSCh利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理，轉(zhuǎn)化為更難溶的 CaCOs,再與稀鹽酸作用，轉(zhuǎn)化物可溶性的鹽除去。8. B【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、CL據(jù)此解 答?！驹斀狻緼.電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)多半徑小，離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W?) >r(Q )>r(Y2 )>r(Z3>), A 正確：B.非金屬性SVC1,所以元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

25、性比Q的弱，B錯(cuò)誤；C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物為NHsCl,既含共價(jià)鍵又含離子鍵，C正確;D. X、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為酸，Z對(duì)應(yīng)的為兩性氫氧化物，均能 與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。答案選B。9. B【詳解】A.反應(yīng)。+配"叫* C"/+HB?中'澳原子代替苯環(huán)上的氫原子，所以屬于取代反 應(yīng)，故A正確：B.人體內(nèi)沒(méi)有能水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，故B錯(cuò)誤：C.分枝酸含有炭基、羥基，可與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，分枝酸含有碳碳雙鍵可使澳的四 氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C正確：D.取蔗糖水解液少許，先滴加過(guò)量的NaOH溶液中

26、和硫酸，再滴入新制的氫氧化銅懸獨(dú)液， 加熱，有紅色氧化亞銅沉淀生成，說(shuō)明水解產(chǎn)物中含有葡萄糖，故D正確： 答案選B。10. D【詳解】A、若A是一種兩性氧化物，A是氧化鋁，則B是氯化鋁、C是偏鋁酸鈉，氯化鋁溶液呈酸 性，故A錯(cuò)誤；B、若A單質(zhì)鐵，B是氯化鐵、C是氯化亞鐵，則反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、反應(yīng) 是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、反應(yīng)是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)是鐵 與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確：C、若A是Na、B是Na。、C是NaOH,工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，電解氯化 鈉溶液制取氫氧化鈉，故C正確。D、若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C、常溫下A

27、溶液pH<7,則A是H4、 B是S、C是SCh；則將SO?通入H2s溶液中生成單質(zhì)硫和水，pH值先增大，二氧化氯過(guò) 量后生成亞硫酸，后PH減小，故D錯(cuò)誤。答案選D。11. C【解析】次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用PH試紙測(cè)PH,故A錯(cuò)誤：向某溶液中滴加KSCN溶液， 無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液中不含F(xiàn)e3+,滴加少量酸性高鋅酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有r 等還原性離子，故B錯(cuò)誤：取久置的Na?。?粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體, 此氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明放出二氧化碳?xì)怏w，過(guò)氧化鈉已變質(zhì)為碳酸鈉，故C 正確；AgCl與AgzCrCU的結(jié)構(gòu)不同，不能直接根據(jù)沉淀的先后順序判斷溶

28、度積常數(shù)的大小， 故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的沉淀物，可以根據(jù)溶度積常數(shù)的大小直接判斷溶解性，如氯化銀、浪 化銀結(jié)構(gòu)相同，溶度積常數(shù)越小越難溶；對(duì)于結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，要通過(guò)計(jì)算離子濃度判斷溶 解度。12. A【解析】加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含碳酸根離子，不含Ba2+,不含A1O。加 入硝酸鋼有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有 強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸銀；加入NaOH有氣體, 說(shuō)明存在錢(qián)根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入 CO2產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明存在AF+,沉淀C為氫氧化鋁。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為 O.lmol-L-

29、1,從電荷的角度出發(fā)，只能含有NK+、Fe2 CW SC-才能保證電荷 守恒,K+必然不能存在。故A、原溶液中存在AP+、NHJ、Fe2 CW SO?', 選項(xiàng)A正確；B、濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH/、Fe?+和aH 選項(xiàng)B錯(cuò) 誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原試液中含有AP+、CP,選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧 化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在。13. C【詳解】A.鐵基材料為陽(yáng)極,在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽(yáng)極, 電極反應(yīng)式為Fc-6e +8OH = Fe

30、O; +4H2O,故A正確;B.陽(yáng)離子交換膜可以阻止FeO：進(jìn)入陰極區(qū)域，故B正確；C.在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子向b極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應(yīng)式是40HMe=02蘆2H9, 故D正確：答案選C?！军c(diǎn)睛】電解池中，陽(yáng)極與電源正極相連，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極與電源負(fù)極相連，陰 極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：溶液中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極。14. A【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡,故要想證明化學(xué)平衡2Fe3+2r = 2Fe2+b,的存在，即需 證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底。將0.2mol/L的KI溶

31、液和O.OSmol/LFeKSOS溶液 等體積混合，過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe",則溶液中無(wú)Fe",故只需要 證明溶液中含F(xiàn)e3+,則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡，據(jù)此分析。【詳解】A.0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過(guò)量，向混合液中滴入KSCN 溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中仍含有Fe3+,能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe"+2r = 2Fe2+L,故 A 正確;B.I?水能使AgN03溶液產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明溶液中存在匕 故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)生成Fe",向混合液中滴入K&

32、quot;Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成，只能說(shuō)明溶液中 含有Fe?+,不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2rU2Fe2+h,故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)生成L,向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)，不能說(shuō) 明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe"+21U2Fe，+L ,故D錯(cuò)誤。答案選A。15. B【解析】【詳解】A、向僅含F(xiàn)e?+、B的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>B，首先發(fā)生反應(yīng)： 2r+Cl2=l2+2Cr,反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2+Ch=2Fe3+2Cr，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，又發(fā)生反2Br+C12=Br2+2Cr,故線段I代表1的變化情況，線

33、段H代表Fe?+的變化情況，線段HI代 表Br的變化情況，故A正確；B、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素， 2I+Cl2=I2+2Cr,消耗Imol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)IV消耗氯氣的物質(zhì) 的量為5mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為x, (x-0)x2mol=5molx2,解 得x=+5,則該含氧酸為HKh,離子方程是l2+5C12+6H2O=2KK+10C+12H+,故B錯(cuò)誤： C、由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n (IO =2n (Cl2) =2mol,溶液中 n (Fe2+) =2n (Ch)

34、=2x (3mol-lmol) =4mol, Fe”反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n (D +n (Br ) =2n (Fe2+),故 n (Br) =2n (Fe2+) -n (I ) =2x4mol-2mol=6mol,根據(jù) 2Br+C12=Br2+2Cl-可知，澳離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C正確； D、根據(jù)以上分析,原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br)=4:2:6=2:l:3,故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選B。16. AC【分析】由制備裝置可知，中濃鹽酸與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，為飽和食鹽水可除 去氯氣中的HC1,中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣

35、可將氯氣排入中，中發(fā)生 HgO+2C12=HgC12+Cl2O,因CLO與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則之間不 用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的C12,以此來(lái)解 答?！驹斀狻緼.裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入中試劑無(wú)水，因CkO 易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，故A錯(cuò)誤：B.通干燥空氣的目的是將生成的CbO稀釋減少爆炸危險(xiǎn)，減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度，故B正確： C.由沸點(diǎn)可知中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cb, CbO在中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.因CbO與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則之間不用橡皮管連接，為了 防止橡皮管

36、燃燒和爆炸，故D正確； 答案選AC。17. CaS05+2H-=Ca=+S0： t +H:0二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理 B-E-D-F裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀品紅溶液 2Na;S+Na:C03+4S0F3Na:S:03TC0:3000a/107V【解析】試題分析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水：（2）二氧化 硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸, 探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要把二氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去，再把二氧化硫 通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過(guò)品紅

37、溶液驗(yàn)證無(wú)二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂 白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸碳酸次氯酸：（3）根據(jù)二氧化硫可 以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液：裝置A中Na?S、Na2cCh、SO?發(fā)生反應(yīng)生成 Na2s2O3、CO2；根據(jù) 1。3-+51+6H+=3L+3HzO, 2S2O32'+l2=S4O62+2I*f 可得關(guān)系式 IO3-6s203、，根據(jù)關(guān) 系式計(jì)算。解析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式是 CaSO3+2H+=Ca2+SO2T+H2O； （2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能 證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱

38、酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要把二 氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過(guò)品 紅溶液驗(yàn)證無(wú)二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性 亞硫酸碳酸次氯酸，所以正確的連接順序是：AtC-B-E-D-F,現(xiàn)象是裝置D中品 紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（3）根據(jù)二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品 紅溶液：裝置A中Naf、Na2cO3、SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2s2O3、C02,反應(yīng)方程式是 2Na2s + Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3 +CO2：根據(jù) IO< +51+6H+=3I2+3H2O, 2S2O3

39、2 +I2=S4O62 +2r,可得關(guān)系式 IOf -6S2O32-；設(shè)c（Na2s2O3）=cmol/LKIO； 6S?02-214g6moi；agvX 10-3Xcc(Na2s2O3A 3000a/107V18. c(Na')>c(HA )>c(H')>c(Ab)>c(OH ) 小 CrO=6Fe, +14H=2Cr5*+6Fe5+7H:03. OX 10'mol L-13C0：+4Na +4e =2Na£0,+C15. 8【分析】(1)NH4NO3、(NHSSCh中鏤根離子水解溶液呈酸性，(NHSSOs中鏤根離子的濃度 大于NH4

40、NO3,所以(NHSSO4的酸性強(qiáng)：CH3coONa、Na2cO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液 顯堿性，碳酸根離子水解大于醋酸根離子，所以堿性Na2cCh大于CFhCOONa：(2)向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20 mL0.2 mol/LNaOH溶液，恰好生成NaHA,根據(jù)圖 示此時(shí)H2A小于At說(shuō)明HA-電離大于水解，所以溶液呈酸性；HA-電離出的氫離子抑制水電 離：(3)Crq產(chǎn)與Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C#+、Fe?+；根據(jù)c(C產(chǎn))KspCr(OH)J=曰月 計(jì)算C產(chǎn)的濃度：c(尸e ) KspFeOHfifcr Ai(4) 4Na + 3CO2 Na2CO3+C

41、,碳元素化合價(jià)降低，所以是二氧化碳在正極發(fā)生還原 充電反應(yīng)生成碳：根據(jù)圖示，碳酸鈉、碳都在正極生成?！驹斀狻?1)NH4NO3、(NHSSO4鏤根離子水解溶液呈酸性，(NH4”SO4中鏤根離子的濃度大 于NH4NO3,所以(NH6SO4的酸性強(qiáng)：CH3coONa、Na2cO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯 堿性，碳酸根離子水解大于醋酸根離子，所以堿性NazCCh大于CH3coONa,所以pH從大 到小排列順序?yàn)?gt;®>：(2)向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20 mL0.2 mol/LNaOH溶液，恰好生成NaHA,此時(shí)H2A小于A匕說(shuō)明HA-電離大于水解，所以溶液呈酸

42、性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2 )>c(OH )； HA-電離出的氫離子抑制水電離水的電離程度比純水小;(3 )CnO產(chǎn)與Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成(2產(chǎn)、Fe3+,反應(yīng)離子方程式是 c(Cru) KspCr(OH)JCr,O72- +6Fe2+14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H,0 ；根據(jù)一一-4- =tV，c(Cr3+)=_-c(Fe3+) KspFe(OH)Jxc(Fe")= 3.0xl06mol/L：KspCr(OH)3Ksp 展(OH) 2 (4)4Na +3mMNaeg碳元素化合

43、價(jià)降低，所以是二氧化碳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，電極反應(yīng)是 3CO2 +4Na+4e =2Na2CO3 +C：根據(jù) 3CO2 +4Na+4c =2Na2CO3 +C,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1 mol Na2cO3和0.05mol C,質(zhì)量是 106g/molx0.1 mol+0.05molx 12g= 11.2gt 負(fù)極消耗鈉0.2mol,消耗鈉4.6g,所以兩極質(zhì) 量差是15.8g。19. 0 二 QF 吸熱 L>L>LCAOH 0.250【解析】co h2coh.o k1試題分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算Q3； K尸身'Kk渴：Kk局局二亡， 分別計(jì)算973K、1173K時(shí)K的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)變化判斷吸放熱；(2)正反應(yīng)放 熱，溫度越高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小：增大n(H?),平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大： 升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO?、比含量增大、C2H5OH ,比0減小，乙醇的含量是水蒸氣1 ”C2H5OHH2O的一倍；根據(jù)K=/一計(jì)算；3H2 CO2解析：(1)Fe(s) + CO