重慶市江津中學(xué)重點(diǎn)高中自主招生化學(xué)試題_圖文

1、重慶市江津中學(xué)重點(diǎn)高中自主招生化學(xué)試題圖文、選擇題1. 將一左量的丙醇（CH血）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃慶反應(yīng)的化學(xué)方程式為:a C3 點(diǎn)燃_H8O+ b O2c2+dH2O+eXz測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)：g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8X下列判斷正確的是A. 表中X的值為2.8B. X可能是該反應(yīng)的催化劑C. X可能為甲烷D. 方程式中a:b=l:32. 甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反 應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去。“一一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。“一-”表示 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

2、關(guān)系）。下列推論不正確的是（） A. 若甲是礦酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)B. 若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳C. 若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化頓D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙3. 將Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和CU（NO丄的混合溶液中，預(yù)測其充分反應(yīng)后所得 濾渣和濾液的組成成分如下，其中不合理的是（）A. 若濾液為藍(lán)色，則濾渣中含有2種固體B. 若濾液為無色，則濾渣中可能含有3種固體C. 若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質(zhì)D. 若濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡，則濾液中至少含有1種溶質(zhì)4. 下圖是a、b、

3、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的（）A. a物質(zhì)的溶解庚大于b物質(zhì)的溶解度B. 降低溫度，C物質(zhì)會從其飽和溶液中析出C. t2°C時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液。D. 將JC時(shí)a、b、C三種物質(zhì)飽溶液的溫度升髙到t2°C時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)臺分?jǐn)?shù)大小 關(guān)糸是b>a>c5. 工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖I過星IC、宀瘍 4 （NH4>2c°3 I作E M -> 還原鐵粉濾液下列說法不正確的是A. "轉(zhuǎn)化”時(shí)在溶液中生成了 FeCO3沉淀，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)

4、B. "過濾"后得到的濾液中的溶質(zhì)只有（NHJ 2S04C. "干燥"過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和Co2，此時(shí)與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有O2和 H2OD. 取14. 06g還原鐵粉（僅含有Fe和少 FeXC）在氧氣流中充分加熱，得到0.22g2, 列取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)（FeXC與稀硫酸不反應(yīng)），得到0.48gH2, 則FeXC的化學(xué)式是Fe2C6. 童童同學(xué)將一左量的氧化銅粉末加入到IOog溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸中，充分 反應(yīng)后固體全部消失，為了避免該廢液排放造成污染，他又向廢液中加入20g鐵粉,充分反 應(yīng)后過濾

5、，濾渣的質(zhì)量為20g,加稀硫酸時(shí)所消耗的氧化銅質(zhì)量是（）A. 8gB. IOgC. 12gD. 14g7. 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A. 鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中巻換出來B. 物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此火火也需要同時(shí)破壞這三個(gè)條件C. 堿溶液的pH>7,因此測得某溶液的pH=12,該溶液一立是堿溶液D. NaOH溶液中OH能與酸反應(yīng)，因此KoH溶液中的OH也能與酸反應(yīng)8. 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOH溶液Ca (

6、OH) 2溶液先加入過雖:的Na2CO3溶液，再過濾CCO2CO點(diǎn)燃?xì)怏wDCaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸AB. BC. CD. D甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是O tl t2 I3溫度匸A. tJC時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一左相等B. 要使接近飽和的乙溶液成為飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑C. 分別將1C甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1C, 一左都有晶體析出D. tC時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了 IOg的甲物質(zhì)10. 下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（）箱加鹽酸質(zhì)重0箔加水的質(zhì):AB亠嚴(yán)生沉番S0菊加石坂水的質(zhì)重C加熱時(shí)間DA.

7、向一左質(zhì)量表而生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量B.向一沱質(zhì)量的稀硫酸中滴加水 C.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量D.加熱一泄質(zhì)量的氯酸鉀11. 某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反 應(yīng)均完全進(jìn)行）；通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大：通過灼熱的 CUO時(shí)，固體變成紅色：通過白色CUSO4粉末時(shí)無明顯現(xiàn)象（提示：白色CuSO4粉末遇 水變藍(lán)）通入澄淸石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A. 原混合氣體中一定含有C02和C0, 定沒有H2B. 原混合氣體中一迫沒有C02和H2, 定含有CoC. 原混合氣體中一泄含有C02,可能

8、含有C0, 定沒有H2D. 原混合氣體中無法確定是否含有C0212. 下列各物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）YA. X： CU Y: CUO乙 CUSO4B. X： CO2 Y： O2Z： COC. X： CaCO3 Y： CaOZ： Ca (OH ) 2D. X： NaOH Y： NaClZ： Na2CO313. 小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末.已知是CaCO" Na2CO3. CaO,請從下而的試劑或方法中選擇一種來確立該三種物質(zhì)（）A、稀鹽酸 B、水 C、加強(qiáng)熱 D、CaCS溶液14. 已知AgNO3見光易分解，aAgNO3 = bNO2個(gè)+cO

9、2個(gè)+dX （NO2能與NaOH反應(yīng)）。取34 g AgNO3加熱至完全反應(yīng)，將所得氣體依次通過NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測得NaOH 溶液增重9.2g,灼熱的銅網(wǎng)增重3.2ga下列說法不正確的是A. AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中B.生成X的質(zhì)量為21.6gC. X是銀D. c: d=l: 115. 下圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)品水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A. 甲的溶解度大于乙B. t2°C時(shí),甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量均為40%C. 升溫均可使甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D. 將180g甲的飽和溶液由tC降至t2°C,可析岀40g甲16. 如表除雜的方法和試劑都

10、正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含的雜質(zhì)所選試劑和方法AHClH2SO4加入適量Ba （OH） 2溶解、過濾BKClKCIO3加入二氧化鐵、加熱CCUCUO加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥DCaCl2溶液Ca (OH) 2加入適量的稀硫酸A. AB. BC CD D17. 已知A-H為初中階段常見的物質(zhì)，且A、C、G均為常用化肥且C為復(fù)合肥，其反應(yīng)關(guān)系如圖所示，以下判斷一左錯誤的是B. D物質(zhì)一沱是氧化物C. 若H是堿，則A-Zk是鉀肥D. 若E的相對分子質(zhì)量大于F的相對分子質(zhì)量，則G定是氮肥18. 一包固體粉末可能含有 Mg (NO3) 2、CaCO3、NaOHX CUCl2、NaCI 和 Ca (

11、NO3) 2 中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列判斷正確的是()A. 沉淀I是氫氧化銅沉淀B. 無色溶液A中一立有NaOHC. 原固體粉末肯定有NaClD. 原固體粉末一定有 CaCo3、NaOH. Mg (NO3) 2、CuCl2和 Ca (NO3) 219. 在托盤天平(靈敏度極髙)兩邊各放一只等質(zhì)疑的燒杯，在兩只燒杯里各加入足量、 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左端燒杯加入5.6克鐵，要使天 平再次平衡，應(yīng)向右邊燒杯加入A. 5. 4克氧化鈣B. 5. 6克銅C. 6克鎂D. 10克碳酸鈣20. 為了除去粗鹽中的Ca=、Mg". S

12、o廣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中錯誤的操作順序是()過濾，加過呈:的NaOH溶液，加適量鹽酸，加過 Na=CO5溶液，加過： BaCl： 溶液.A.®B.®C.D.®(D21將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，再稱取質(zhì)量 相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有 剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是()A. 一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B. 可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C. 一泄是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D. 可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多22.某化學(xué)興

13、趣小組為測左Fc、Cu. Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你 認(rèn)為不可行的是A. Cu、Ag. FCSOI溶液 B. Cu. FCe1：溶液，AgNO3溶液C. Fc、AgX CuSO.溶液 D FeX Cu、稀硫酸，AgNOS 溶液23 AlCI3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時(shí)生成AI(OH)3白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液加至一 左時(shí)，由于發(fā)生反應(yīng)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶 解C則下列圖像能正確表示上述變化情況的是(橫坐標(biāo)表示滴加NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐 標(biāo)表示生成的Al(OH)3沉淀的質(zhì)雖：)NaOH質(zhì)量NaOH質(zhì)量24.

14、 在PH=II時(shí)，下列各組物質(zhì)的混合溶液呈無色透明的是A. Na2SO4> KCk KNO3B Mgel2、K2SO4 X NaNO3C. CUSO4、NaCk Ba(NO3)2D. BaCl2. KCl、AgNO325. 實(shí)驗(yàn)室有一份由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅混合而成的粉末15. Ig,向其中加入溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液，得到不含結(jié)晶水的固體 31.6g,則該實(shí)驗(yàn)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為()A. IOOgB. 150gC. 200gD. 300g二.實(shí)驗(yàn)題26. 央視報(bào)道，全國多地相繼岀現(xiàn)了假干粉火火器。干粉火火器中火火劑的主要成分是 NaHCO3,而

15、假干粉火火器是用而粉作火火劑。某興趣小組的同學(xué)想了解學(xué)校干粉火火器中 滅火劑是否為"假干粉"，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。探究一：甲、乙兩同學(xué)分別用物理方法和化學(xué)方法設(shè)汁實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論甲取少量滅火劑于試管中,加入一定量的粉末逐漸溶解該火火劑不屬于報(bào) 道中的"假干粉”乙取少疑火火劑于試管中,加入一泄量的稀鹽酸乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。探究二：小組同學(xué)利用該火火器進(jìn)行火火實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)可燃物表而有白色粉末殘留。為了 解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：（查閱資料）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解： 碳酸氫鈉

16、溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解放岀熱量。（提岀問題）殘留物的主要成分是什么？（作出猜想）猜想碳酸鈉；猜想O（設(shè)計(jì)方案）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，錯誤的是_ （填字母）。A. 加熱殘留物，將產(chǎn)生的氣體通入澄淸石灰水中，若觀察到澄淸石灰水變渾濁，則猜想 正確B. 將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想正確C. 將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液，靜置，取上層淸液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則猜 想正確（反思評價(jià)）用化學(xué)知識解釋上述錯誤方案存在的主要問題：。27. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序和試劑的用量常常影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。（1）按操作的先后順序填空（填序號）： 給試管中的藥品加熱時(shí)，先，后A.對準(zhǔn)藥品部位加熱B.均勻

17、預(yù)熱 實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，先,后-JA .檢查裝垃的氣密性B .加入藥品（2）小菌認(rèn)為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明二者是否發(fā)生了 反應(yīng)。她設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)證明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液H2SO4溶 液,CuSO4溶液。請?jiān)诩^上方的括號中填入試劑名稱，并用"少量"、"足量"等指明試劑的 用量：。PoH希液如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如 何，都能證明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是J28. 現(xiàn)要制取一些二氧化氮?dú)怏w來做演示分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)。已知二氧化氮?dú)怏w可以通過銅和濃

18、硝酸反應(yīng)：Cu+4HN(h(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+2出0得到。二氧化氮是一種紅棕色的氣體，密度比空氣 大，能和水反應(yīng)生成HNo3和NO氣體，No和N02都是大氣污染物，N0?能與堿溶液反 應(yīng)。現(xiàn)給出下列裝置(AF)：(1) 制二氧化氮的發(fā)生裝置可以選_，收集二氧化氮的裝程最好選(2) 寫出二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 要得到干燥的二氧化氮可將英通過O (填物質(zhì)爼稱)No遇到02就會變成NO2，收集No應(yīng)用法。(5) 用如上圖F裝苣演示分子運(yùn)動時(shí)，為了縮短演示的時(shí)間，NO?最好放在_而的集氣瓶中，另一瓶是空氣，抽去兩瓶之間的玻璃片，可以看到。(6) 小林同學(xué)用裝置BC組合制

19、取了一瓶無色無味純凈的氣體，他制取的氣體可能是:試用最簡單的方法驗(yàn)證他制取的氣體J29. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以幫助我們更好地了解物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)原理。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝宜或?qū)嶒?yàn) 操作回答問題。白談>過的JiSIJ>IOmL稀葩轅逐液H氫氧化逐液變紅（1）圖A中鐵制儀器的統(tǒng)稱是O用裝程A制取氧氣的化學(xué)方程式是用圖B干燥。2,氣體應(yīng)從 （填“b”或“c” ） 口進(jìn)入。（2）配制一泄溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，圖C的操作稱量氯化鈉時(shí)，稱量完畢發(fā)現(xiàn)磁碼生銹嚴(yán)重，但未脫落，若其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液的濃度會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（3）如圖D所示，由處的白磷堰燒，處的紅磷不能燃燒

20、的現(xiàn)象，說明可燃物燃饒需滿足的條件是。（4用圖E裝置可制造十分有趣的“化學(xué)噴泉”現(xiàn)象，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進(jìn)圓 底燒瓶時(shí)，很快看到長導(dǎo)管頂端產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，若將燒瓶內(nèi)的C02換成下列四種氣體 中的（填序號）仍可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。AH2BSO2CCODHCl（5）F圖中的兩種裝置都無法用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒左律，若還需用這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證，則該裝置改進(jìn)的方法是。（6）G圖是鐵生銹條件的探究，其中試管中用煮沸過的蒸餡水浸泡鐵釘?shù)哪康氖牵?）H圖是小麗同學(xué)在驗(yàn)證氫氧化鈉與稀鹽酸能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，錯把酚酥溶液滴入稀鹽酸中，開始加入氫氧化鈉時(shí)無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氫氧化鈉發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，此實(shí)驗(yàn)也

21、能證明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；當(dāng)溶液變紅時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）。（8）已知Mg能在CO2中燃燒生成一種單質(zhì)和一種氧化物兩種固體物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 驗(yàn)證。該實(shí)驗(yàn)用鹽酸和石灰石制取CO?,對CO2進(jìn)行凈化、干燥,并進(jìn)行Mg在CO?中燃燒 的探究實(shí)驗(yàn)。濃H2SO4二 飽和NaHCO3液 澄清石灰水實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動，則上述裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母）（）（）接（）（）接（）（）接（） （）30. 興趣小組對仃灰石和稀鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素進(jìn)行研究，用相同質(zhì)量的石灰石與同體積、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸完成表中實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號稀鹽酸的濃度/%石灰石狀態(tài)石灰石消失所需時(shí)間/S18塊

22、狀15018顆粒狀909塊狀200（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：J（2）通過對比實(shí)驗(yàn)和，得岀的結(jié)論：在相同條件下，石灰石與稀鹽酸接觸的表而積越大，反應(yīng)速率越O（3）通過對比實(shí)驗(yàn)和可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與稀鹽酸濃度的關(guān)系是（4）要比較石灰石和稀鹽酸反應(yīng)快慢，除了可以看反應(yīng)結(jié)朿的時(shí)間外，還可以采用的方法 是：O（5）將過量的石灰石分別加入400mL,濃度各為1、2、3、4、5、6molL的鹽酸溶液中。 資料：mol/L是一個(gè)濃度單位，讀作摩爾每升數(shù)值越大說明濃度越大。鹽酸濃度molL654321CO2體積mL2081019310156701193080604140鹽酸利用率/%72.180.3

23、81.582.783.886.1鹽酸的利用率與鹽酸濃度的關(guān)系是，鹽酸利用率不是很高的原因，除了鹽 酸揮發(fā)外，你認(rèn)為還有的原因可能是,驗(yàn)證用較濃的鹽酸制取的二氧化 碳?xì)怏w中含有氯化氫的方法是J31某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置，對“一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行拓展研究。e2FJAZrib足量的氯化亞銅的 氨水濬滋BCD已知：氯化亞銅的氨水溶液能吸收co,產(chǎn)生紅色固體，反應(yīng)方程式如下2CuC1+2CO+2H2O=Cu2C12 (CO), 2H2OI。(1) 寫出上圖中儀器標(biāo)號的名稱：，_。(2) A處MgCCh和Zn反應(yīng)生成兩種金屬氧化物和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(3) 實(shí)驗(yàn)前需通入適量氮?dú)?，目的是_

24、, D中多孔球泡的作用是O(4) 反應(yīng)后，B處現(xiàn)象是, C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5) 若A處有mgMgCO3參加反應(yīng)，C處生成ng CaCO3,裝置中能證明25m > 21n的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o(6) 下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(填字母)。aB處固體質(zhì)量逐漸減小b C中溶液質(zhì)雖:逐漸增大C必須在E處進(jìn)行尾氣處理d實(shí)驗(yàn)結(jié)朿后，應(yīng)繼續(xù)通氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s【參考答案】桂*試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1. A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒左律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧 化碳和水和X的質(zhì)量之和,則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8

25、g,即a=2.8,正確;B、因X的開始的質(zhì)量為0,反應(yīng)后質(zhì)量增加，則X是生成物，錯誤：QCS因丙醇中氫元素的質(zhì)雖:為6.0g×-×l% = 0.8g ,水中氫元素的質(zhì)量為6027.2g×-×100% = 0.8g,由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫元素，不可能使甲烷,18錯誤：占燃DS若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，故化學(xué)方程式為：2C3HO÷9O2=6CO2+8H2O,設(shè)6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為X f2C1HsO+9O2 點(diǎn)燃6CO, +8H2O120 2886.0g X120 = 2886.0g x解得：A- =i4.4g

26、,而題給的氧氣的質(zhì)雖:為12.8g,所以氧氣的質(zhì)量不足，此時(shí)丙醇要發(fā)生不32完全燃燒，有根據(jù)二氧化碳中氧元素的質(zhì)量等于8.8g××100% = 6.4g r水中氧元素的44質(zhì)量為7.2g×-×100% = 6.4g ,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量加上水中氧元素的質(zhì)量剛好等18于氧氣的質(zhì)量，故X中只含有碳元素，根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變可知配平后的化學(xué)方程式為,2C3H8O+ 5 OZ=2CO2+8H2O+4C ,所以 a:b=2:5 f 錯誤。故選 AO點(diǎn)睛：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量 守恒可知，則該反應(yīng)中丙醇與氧氣

27、反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)疑為 12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8go2 . C解析：C【解析】【分析】【詳解】A. 若甲是碳酸鈣，則碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣過程中放熱，因此乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. 若乙是最常用的溶劑，水分解生成氧氣，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，且碳和水也能反 應(yīng)，因此丁可以是單質(zhì)碳，選項(xiàng)B正確：C. 若甲是碳酸鈉，如果跟硫酸反應(yīng)則乙是硫酸鈉，但硫酸鈉轉(zhuǎn)變成的丙不能和氯化頓反 應(yīng)，則丁不可以是氯化傾，選項(xiàng)C錯誤：D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙，熟石灰和碳酸鈉 反應(yīng)生成

28、碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣 是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故選C。3. D解析：D【解析】【分析】將Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液中，鎂先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸 鎂和銅，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鎂再與硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅?！驹斀狻緼、若濾液為藍(lán)色，則硝酸銅未完全反應(yīng)，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾渣中只含有銅、銀兩種 固體，不符合題意：B、若濾液為無色，則硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，可能是鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，這時(shí)濾渣中 含有銅、銀，也可能鎂苣換了部分硝酸鋅或恰好和硝酸鋅完全反應(yīng)，這時(shí)濾渣中含有鋅、 銀、銅，也可能鎂過量，這時(shí)濾渣中含有

29、鎂、銅、銀、鋅，故濾渣中可能含有三種固體，不符合題意：C、若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含有排在氫前面的金屬，可能是鎂置換了 部分硝酸鋅，這時(shí)濾渣中含有銅、銀、鋅，濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅，也可能鎂恰好與 硝酸鋅完全反應(yīng)，或鎂過量，這時(shí)濾液中只含硝酸鎂，故若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣 泡，則濾液中最多含有2種溶質(zhì)，不符合題意；D、若濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡，則濾渣中不含排在氫前面的金屬，故濾渣中一左不含 鋅、鎂，可能是鎂垃換了部分硝酸銅，這時(shí)濾液中含有硝酸鎂、硝酸銅，硝酸鋅，也可能 鎂恰好和硝酸銅完全反應(yīng)，這時(shí)濾液中含有硝酸鋅、硝酸鎂，故至少含有2種溶質(zhì)，符合 題意。故選D?！军c(diǎn)睛】本

30、題涉及到了優(yōu)先反應(yīng)原則，當(dāng)金屬與幾種鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu) 先置換出最不活潑的金屬。4. D解析：D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知a物質(zhì)的溶解 度大于b物質(zhì)的溶解度：B.降低溫度，C物質(zhì)的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿?液，不會從其飽和溶液中析出；C. tC時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g,溶解度是一上溫度下， IOOg溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)疑。30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能 溶解25g,能形成75g飽和溶液。D.將tC時(shí)a、b、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升髙到時(shí)，ab的溶解度變大，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量不

31、變，溶質(zhì)的質(zhì)捲分 數(shù)不變；C在升溫時(shí)，溶解度變小，析岀固體，成為t/C時(shí)的飽和溶液，飽和溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度÷ （溶解度+10Og） ×100% , 1C時(shí)a的溶解度小于b, tC時(shí)C的溶解 度比tC時(shí)a的溶解度小，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>co選D 點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是Ioog,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較 溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度 5. B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、轉(zhuǎn)化時(shí)，硫酸業(yè)鐵與碳酸彼反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸彼，該反應(yīng)符合“兩種化合物互 相交換成分

32、生成另外兩種化合物”的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意：B、硫酸亞鐵與碳酸讓反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸讓，碳酸彼過量，故“過濾”后得到的濾液 中的溶質(zhì)有硫酸鞍和碳酸彼，符合題意：C、“干燥”過程中有少量的FeCo3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2,根據(jù)質(zhì)疑守恒左律，化學(xué)反應(yīng) 前后，元素的種類不變，生成物中含鐵、氧、氫、碳元素，故反應(yīng)物中也應(yīng)含鐵、氧、 氫、碳元素，故有水參與了反應(yīng)，反應(yīng)后，鐵元素化合價(jià)升髙，故應(yīng)該有氧化劑參與了反 應(yīng)，故有氧氣參與了反應(yīng)，不符合題意：D、14.06g還原鐵粉（僅含有Fe和少 FeXC）在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2,根據(jù)質(zhì)量守恒泄律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故

33、FeXC中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到了二氧化12碳中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)雖:為：0.22gx C : CXloO%=0.06g,設(shè)還原鐵粉中鐵 12+16x2的質(zhì)量為XFe+ H2SO4 = FeSO4+H2T562X0.48g56 X= x=13.44g20.48g故還原鐵粉中FeXC的質(zhì)量為：14.06g-13.44g=0.62g,故FeXC中鐵元素的質(zhì)量為：0.62g- 0.06g=0.56g,故 56x： 12=0.56g: 0.06g, x=2,故 FeXC 的化學(xué)式為：Fe2C,不符合題意。 故選B。6. B解析：B【解析】【分析】要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等必須使硫酸消耗多余的F

34、e：從CuSOHFe=FeSOMCu,可以看出鐵轉(zhuǎn)化出銅，這是一個(gè)使固體質(zhì)量增加的過程，而題目明確 的說明過濾后的固體質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相同，這只能說明氧化銅被溶解后，硫酸仍然 有剩余，剩余的硫酸繼續(xù)消耗鐵粉，且消耗鐵粉的質(zhì)星與前一步固體增加的質(zhì)量相等；利 用這一等量關(guān)系，計(jì)算所加入氧化銅的質(zhì)量：【詳解】設(shè)原先氧化銅的質(zhì)量為加，則與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量X，生成硫酸銅的質(zhì)>CuO+H1SO4 =CUSO4 +H1O8098160InXy80 = In98780 _ m160798X = In80y =2 Ul設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為d,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為C ；與

35、剩 余稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為B,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為，F(xiàn)e+CuSO4 =FeSO4 +Cu固體質(zhì)量增加561606464-56=82ma160 2mTaO =0.1/HFe+ H2SO4 =FeSO4 +H215698h98IOOgXl 4%-一In8056h-98100g×14%-/H80b =8-0.7 川反應(yīng)前后固體質(zhì)疑不變，即與硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量等于與硫酸銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)呈:， 即：a=bOAfn =8-0.7w 解得=10g,答：原先氧化銅的質(zhì)量為IOg。故選B。【點(diǎn)睛】在金屬活動性順序里，位于氫前而的金屬能巻換出鹽酸、稀硫酸中的氫：位于前面的金屬 能把位于后面的金屬

36、置換出來。7. D解析：D【解析】A.金屬活動順序表：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb H CU Hg Ag Pt Au,金屬的位 置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于英后的金屬從它的鹽溶液中置換 出來。鐵在銅前，所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中苣換出來，銀在銅后，因此銀不能將銅從 硫酸銅溶液中苣換岀來：B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此火火時(shí)只需要破壞一個(gè) 條件就能到達(dá)火火的目的：C.堿溶液的pH>7,如測得某溶液的PH二12,該溶液一泄是堿 性溶液，但不一左是堿的溶液；D.溶液的化學(xué)性質(zhì)是由溶質(zhì)溶于水產(chǎn)生的離子決左的，IHJ 樣的微粒決定同樣的性質(zhì)。Na

37、OH溶液中OH能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的OH也能與酸 反應(yīng)，選D點(diǎn)睛：1、溶液的性質(zhì)決上于溶液中的溶質(zhì)產(chǎn)生的微粒。2、熟記金屬活動順序表及其三個(gè) 意義8. A解析：A【解析】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反 應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).A、HCl能與足量的NaoH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水，能除去雜 質(zhì)，且和氫氣不反應(yīng)，再通過濃硫酸，可除掉除雜時(shí)引入的水蒸氣，最后得純凈的氫氣， 符合除雜原則：B、Ca(OH) =溶液和NaoCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但是由于 碳酸鈉過量，引入碳酸鈉雜質(zhì)，不符合除雜要求：C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能 將二

38、氧化碳中的少量一氧化碳點(diǎn)燃，不能達(dá)到除雜的目的：D、鹽酸能與氧化鈣反應(yīng)，不符 合除雜要求：選A9. B解析：B【解析】A、不知道溶液的狀態(tài)，故LC時(shí)，甲乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確左是 否相等，錯誤：B、乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故要使接近飽和的乙溶液成為 飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑，正確；C、將t2°C甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶液降溫至tC, 一 泄都有晶體析出，錯誤：D、C時(shí)，甲的溶解度是20g,表明在該溫度下50g水中溶解了 Iog的甲物質(zhì)，錯誤：故選B。點(diǎn)睛：根拯固體的溶解度曲線可以：査出某物質(zhì)在一泄溫度下的溶解度，從而確左物質(zhì) 的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解

39、度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸 發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。10. A解析：A【解析】A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與 鹽酸反應(yīng)生成氫氣；B、稀硫酸呈酸性，其PH小于7,加水后酸性減弱，PH逐漸增大；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀；D、加熱一泄質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的。解：A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表而的鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，無氣 體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完，氫氣質(zhì)量不再改變，觀察圖象，

40、符合變化，故A正確；B、稀硫酸呈酸性，其PH小于7,加水后酸性減弱，PH逐漸增大，觀察圖象PH在減小，故 B錯誤;C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而且是一開始就生成， 觀察圖示可知，C錯誤：D、加熱一立質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一泄的，所以固體殘留物的質(zhì)量不會隨時(shí)間 的延長而消失，故錯誤。故選A。點(diǎn)睛：常見混合物間的反應(yīng)事實(shí)，要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便 能夠靈活應(yīng)用。11. C解析:C【解析】碳和二氧化碳反應(yīng)會生成一氧化碳，會使氣體體積增大,根據(jù)可知，混合氣通過碳后氣 體體積增大，可知混合氣中一立含有二氧化碳；通過氧化銅后，固體變成紅色，說

41、明混合 氣中存在還原性氣體，通過白色CuSO4粉末時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明通過氧化銅未生成水，可 以確徒原混合氣中一定沒有氫氣：澄淸仃灰水變渾濁，說明又生成了二氧化碳，但不能確 立原混合氣中一定含有一氧化碳，因?yàn)樵谥猩闪?CO,所以可以確泄原混合氣中一疋有 二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定沒有氫氣。故選C。12 . D解析：D【解析】【詳解】A、銅在加熱條件下能和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水， 硫酸銅和鋅、鎂、鋁、鐵等反應(yīng)能生成銅和相應(yīng)的鹽，Cu÷Cu0-÷CuS0Cu,前面的物質(zhì) 能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后而的物質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、光合作用過程中，二氧化碳

42、和水反應(yīng)能生成葡萄糖和氧氣，碳不完全燃燒時(shí)能生成一氧 化碳，一氧化碳完全燃燒，或和某些金屬氧化物反應(yīng)時(shí)能生成二氧化碳，CO2÷O2÷CO÷CO2,前面的物質(zhì)能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后而的物質(zhì),選項(xiàng)正確：C、鍛燒碳酸鈣時(shí)能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和 二氧化碳反應(yīng)，或與可溶性碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，能生成碳酸鈣，CaCOsTCaOTCa (OH) 2÷Ca3,前而的物質(zhì)能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成后而的物質(zhì)，選項(xiàng)正確；D、氫氧化鈉和氯化鎂、氯化銅、氯化亞鐵等物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能生成氯化鈉和相應(yīng)的鹽，氯 化鈉和其它物質(zhì)不能通過一步轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，碳酸鈉

43、和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫 氧化鈉，NaOH能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成NaCI, Na2CO3能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成NaoH,但是 NaCl不能夠通過一步轉(zhuǎn)化生成Na2CO3,選項(xiàng)錯誤，故選D。13. B解析:B【解析】A、鹽酸和碳酸鈣，碳酸鈉都生成二氧化碳，不能鑒別B, 碳酸鈣不溶與水，碳酸鈉溶于水，氧化鈣和反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量C, 碳酸鈣，碳酸鈉加熱都生成二氧化碳，不能鑒別D, 氯化鈣和碳酸鈉生成沉淀碳酸鈣，與碳酸鈣和氧化鈣吧反應(yīng)，不能鑒別 故選B14. D解析：D【解析】【分析】將所得氣體依次通過NaoH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測得NaOH溶液增重9.2g,灼熱的銅網(wǎng)增 重3.2g。說明3

44、4gAgNC加熱至完全反應(yīng)，生成二氧化氮9.2g,氧氣3.2g<,根據(jù)質(zhì)量守恒 立律可知，生成X左含有銀元素，它的質(zhì)量為34g-9.2g-3.2g=21.6g, 34g硝酸銀中銀元素 的質(zhì)疑為，-土 仝卅= 21.6g, X泄是銀。108 + 14+16x3【詳解】A、AgNO3見光易分解，AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中，說法正確，不符合題意：B、生成X的質(zhì)雖為21.6g,說法正確，不符合題意：C、X是銀，說法正確，不符合題意：D、 = * c：以2,符合題意。故選D。15. D解析：D【解析】A、C時(shí)，乙的溶解度大于甲，錯誤；B、LC時(shí)，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 屋均為40g,錯誤；C、升

45、溫可以是甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙升溫還是飽和溶液，因?yàn)?乙的溶解度隨溫度的升高而減少，錯誤；D、將180g甲的飽和溶液由t3°C降至LC,可析 出40g甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛仍趖3°C時(shí)，是80g,在t?C時(shí)是40g,正確。故選D。16. C解析：C【解析】除雜的原則是只除雜，不引雜。A氫氧化頓和鹽酸反應(yīng)，不符合除雜要求：B在氯酸鉀在二 氧化銹的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀能被除掉，但是會混入二氧化鐳雜質(zhì)，引 雜：C銅是不活潑金屬，和鹽酸不反應(yīng)，氧化銅是金屬氧化物，和鹽酸反應(yīng)生成易溶的氯 化銅和水，過濾，得固體銅；硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，會在氯化鈣

46、 溶液中引入雜質(zhì)。選C17. A解析：A【解析】初中化學(xué)兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)主要有兩類，碳酸鹽與酸生成鹽、 水和二氧化碳，錢鹽與堿反應(yīng)生成鹽、水和氨氣，由于A是復(fù)合肥，所以應(yīng)為硝酸鉀，D 應(yīng)為水。如果B為酸(或堿)，則E為二氧化碳(或氨氣)：所以H為堿(或酸)，F(xiàn)為 氨氣(或二氧化碳)。A、B物質(zhì)可能是酸或是堿，故錯誤；B、D物質(zhì)是水，屬于氧化物，故正確：C、若H是堿，則B為酸，A為碳酸鉀，屬于鉀肥，故正確；D、若E的相對分子質(zhì)量大于F的相對分子質(zhì)呈：，則E為二氧化碳，F(xiàn)為氨氣，所以H是 堿，G是氨態(tài)氮肥，故正確。18. B解析：B【解析】根據(jù)“一包固體粉末可能含有Mg(NO5)5.

47、 CaCO5. NaOH. CuCl：、NaCl和Ca(NOj)2中的一種或幾種”，結(jié)合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍(lán)色，NaOH和CUCln會生成氫氧化銅沉 淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液：CaCO5和硝酸反應(yīng)會生成氣體，則藍(lán)色 溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣、硝酸鈉、稀硝酸，而原固體粉末一左有CaC0,、NaOH、CUClC 和Ca(NO3)3,無法確定是否含有NaCl; Mg(NOe)3e扎由分析可知，沉淀I中有氫氧化銅沉淀和CaC0,沉淀，故錯誤：B. 無色溶液A中一泄有NaOH,正確：C. 原固體粉末是否有NaCl,無法確疋，故錯誤：中，銅與F亡d溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比

48、銅強(qiáng)，銅與AgNOS溶液能反應(yīng)，證明銅比銀 的活動性強(qiáng)，此方案可行.C、鐵可以置換CuSOt溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活 動性比銅強(qiáng)，銀和CuS(溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，因此，可以證明三種金屬 的活動性強(qiáng)弱，此方案可行.D、Fe, Cu,稀硫酸，AgNo,溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸 反應(yīng)，也能與AgNo,溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強(qiáng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與 AgM),溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方 案可行.故選B.23. B解析：B【解析】【詳解】AICb溶液中逐滴加入NaOH溶液,開始時(shí)生成AI(OH)3白色沉淀,AIC

49、I3÷3NaOH=AI (OH)3 I + 3NaCI,氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的訃量數(shù)之比為1:3,當(dāng)NaOH溶液加至一立時(shí)，由于發(fā) 生反應(yīng)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。氫氧化鋁與 氫氧化鈉反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為1:1：故選：Be24. A解析：A【解析】【分析】在PH=H時(shí)，著溶液顯堿性，溶液中有OH ；【詳解】A、Na2SOd. KCk KNo3、OH都是無色的；故選項(xiàng)正確。B、氯化鎂與中的鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：Mg2t+20H =Mg(OH)2 I ；故選 項(xiàng)錯誤。C、硫酸銅中的銅離子是藍(lán)色的，且能與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生

50、藍(lán)色沉淀：Cu2*+20H =Cu(OH)2I :故選項(xiàng)錯誤。D、氯化鉀與硝酸銀能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：KCl÷AgNO3=KNO3÷AgCI I :故選項(xiàng)錯誤。 故選：Aj25. D解析：D【解析】設(shè)實(shí)驗(yàn)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為X，由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mgo+2HCI=Mgel2+H2O ； Fe2O3+6HCI= 2FeCl3+3H2O ； CUO+2HCl=CUCI2+H2O：可知氧化鎂、氧 化鐵和氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氯元素，可得關(guān)系式2HCI ( 2CI-0 )7355x×7.3%31.6g-15.1g=16.5g73_ 55x

51、×7.3%16.5g×=3OOgO 故選 D°二實(shí)驗(yàn)題26【探究一】水粉末溶解，產(chǎn)生氣泡NaHcO3+HCl=NaCl+H2O+CO2個(gè)；【探究二】【作出猜想】碳酸鈉和碳酸氫鈉【計(jì)方案】B反思評價(jià)碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水解析：【探究一】水粉末溶解，產(chǎn)生氣泡NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2:【探究二】【作出猜想】碳酸鈉和碳酸氫鈉 【計(jì)方案】B【反思評價(jià)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水也可能有放熱現(xiàn)象【解析】探究一：用物理方法和化學(xué)方法設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸氫鈉溶于水，而粉不 溶于水，碳酸氫鈉與鹽酸 反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該火

52、火劑 不屬于報(bào)道中的“假干粉"甲取少量滅火劑于試管中，加入一定星的水粉末逐漸溶解乙取少量火火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案中發(fā)生的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCI=NaCl + H2 + CO2Tt,探究二：為了 解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：【查閱資料】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、 水和二氧化碳：碳酸鈉受熱不分解。（1）碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放岀熱量?！咎岢霾孪搿坎孪?：殘留物主要成分是碳酸鈉：猜想2：殘留物主要成分是碳酸鈉和碳酸 氫鈉?！驹O(shè)汁方案】A.加熱殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄淸石灰水中，若觀察到澄淸石灰 水變渾濁，則猜想2正確，故

53、A正確；B.將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則不一立能 確定猜想1正確，碳酸氫鈉溶解吸收熱量：碳酸鈉溶解放出熱量，但二者質(zhì)雖多少不確 立，最終僅根據(jù)放熱來確左是碳酸鈉是片而的，故B錯誤：C.將殘留物溶于水，加過量氯 化鈣溶液靜宜，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，取上層淸液加稀鹽酸，如產(chǎn)生 氣泡，則猜想2正確，故C正確。點(diǎn)睛：這是一道實(shí)驗(yàn)探究題，實(shí)驗(yàn)探究可以使用化學(xué)方法，也可以使用物理方法。而粉是 不溶于水的，碳酸氫鈉是能溶于水并與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。27. B A A B 足量H2S04溶液 少量（或足量）CuS04溶液 酚酥試液（或石蕊試液）【解析】【分析】【詳解】分析：根據(jù)常見儀器的作用

54、和用途和操解析：BAAB足S H2SO4溶液 少疑（或足） CuSO4溶液 酚駄試液（或石蕊試 液）【解析】【分析】【詳解】分析：根據(jù)常見儀器的作用和用途和操作時(shí)的注意事項(xiàng)考慮本題：為防止試管受熱不均破 裂，要先預(yù)熱再集中加熱，制取氣體要先檢查裝置的氣密性.第二題根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)以 及酸堿指示劑的性質(zhì)考慮，如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的顏色便于觀察等，酚駄 遇上酸無色，遇堿變藍(lán).解答：解：（2）給試管中的藥品加熱時(shí)，為了防止試管受熱不均破裂，應(yīng)先預(yù)熱，再對 準(zhǔn)藥品部位加熱，故答案為先B,后A制備氣體時(shí)，如果裝巻的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢査裝置的氣密性，在 放藥品，故答案為先A,

55、后B（2）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象無非就是沉淀、變色或者生產(chǎn)氣體，要想驗(yàn)證氫氧化鈉和硫酸會發(fā)生 反應(yīng)，可通過產(chǎn)生沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象得到我們想得的結(jié)論.先加入少量硫酸銅，會 看到藍(lán)色的沉淀，再加入硫酸，一開始沉淀不消失，最后消失，證明硫酸先和氫氧化鈉反 應(yīng)，反應(yīng)完后又和氫氧化銅反應(yīng).故答案為先少量硫酸銅，再足量硫酸如果我們使用酸堿指示劑酚酥試液，先加酚醮試液，顏色變?yōu)榧t色，再加硫酸，慢慢變 為無色.證明氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應(yīng).如果先加硫酸，再加酚酥試液，不變紅色，證 明氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應(yīng).故答案為酚酥試液.28. B E 3N02+H20二2HN03+N0濃硫酸排水法上兩瓶氣體的顏色逐漸一致 氧氣用帶火星的小木條伸入氣體中，小木條復(fù)燃，證明是氧氣。【解析】試題分析：（1）由題干可知，二氧化氮使解析：B E 3NO2+H2O=2HNO3+NO濃硫酸排水法上兩瓶氣體的顏色逐漸一致 氧氣用帶火星的小木條伸入氣體中，小木條復(fù)燃，證明是氧氣?！窘馕觥吭囶}分析：（1）由題F可知，二氧化氮使用銅和濃硝酸作為反應(yīng)物，且二氧化氮密度比空氣 大，有毒，所以采用B裝置來制取，采用E裝置來收集：（2）二氧化氮能和水反應(yīng)生成HNO3和No氣體：