化學平衡常數(shù)-化學反應進行的方向-單元測試

1、第一局部第七章第三節(jié)一、選擇題1以下關于平衡常數(shù)的說法中，正確的選項是 ()A在平衡常數(shù)表達式中，反響物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B化學平衡常數(shù)較大的可逆反響，所有反響物的轉化率一定大C可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反響進行的限度D平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)僅受溫度影響，其大小可以描述反響的限度，A、D項錯誤，C項正確。轉化率不但受平衡常數(shù)的影響，而且還受自身起始濃度及其他物質濃度的影響，B項錯誤。答案：C2反響A(s)B(g)C(g)D(g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度()7008008301 0001

2、 200化學平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4以下說法正確的選項是 ()A該反響的化學平衡常數(shù)表達式為KB該反響為吸熱反響C單位時間內(nèi)生成B和D的物質的量相等時，該反響處于平衡狀態(tài)D其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小解析：此題易錯之處是未理解化學平衡常數(shù)表達式的意義，無視A是固體而錯選A。A項，A為固體，不寫入化學平衡常數(shù)表達式中，A項不正確；B項，升高溫度，K減小，平衡逆向移動，故逆反響為吸熱反響，正反響為放熱反響，B項錯誤；C項，生成B表示逆反響方向，生成D表示正反響方向，正、逆反響速率相等，C項正確；D項，增大壓強，化學平衡常數(shù)不變，D項錯誤。答案：C3(2021

3、83;天一中學)某反響A=BC在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反響過程的焓變(H)、熵變(S)的判斷正確的選項是 ()AH<0、S>0BH>0、S<0CH>0、S>0DH<0、S<0解析：根據(jù)室溫下GHTS>0，在高溫下G<0，可推出H>0、S>0，故C項正確。答案：C4(2021·海南中學)(雙選)以下表達正確的選項是 ()A焓變是一個與反響能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反響都是放熱反響B(tài)增大壓強是通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反響速率的C氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

4、D水煤氣是不可再生能源解析：A.焓變是一個與反響能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反響都是放熱反響，A項正確；B.增大壓強是通過提高單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)來提高反響速率的，B項錯誤；C.氮的固定可能是在高溫、高壓、催化劑的條件下實現(xiàn)的，也可能是在常溫、常壓條件下進行的，如豆科植物根部的根瘤菌在常溫常壓下把空氣中的N2變?yōu)橄跛猁}等含氮的化合物，C項錯誤；D.水煤氣是不可再生能源，D項正確。答案：AD5將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反響：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min時到達平衡，生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L1

5、，以下表達錯誤的選項是 ()Aa的值為2B平衡時X的濃度為0.8 mol·L1CY的轉化率為60%D反響速率v(Y)0.2 mol·L1·min1解析：生成Q的物質的量為0.8 mol，a2，A正確； X(g)3Y(g)2Z(g)2Q(g)n(始)(mol) 2 2 0 0n(變)(mol) 0.41.2 0.80.8n(2 min)(mol)1.6 0.8 0.80.8X的平衡濃度為0.8 mol·L1，Y的轉化率為60%，B、C項正確；v(Y)0.3 mol·L1·min1，D項錯誤。答案：D6(2021·長沙三次調研)

6、T時，在V L恒容密閉容器中參加足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反響TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0。t min時生成0.1 mol TaI4。以下說法中正確的選項是 ()A0t min內(nèi)，v(I2) mol·L1·min1B假設T 時反響的平衡常數(shù)K1，那么平衡時I2的轉化率為C圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質是S2(g)D圖中T1端得到純潔TaS2晶體，那么溫度T1>T2解析：A選項，c(I2)2c(TaI4)2×，錯誤；B選項，依據(jù)三段式進行計算：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)

7、 0 0 2x x x 2x x xK1，x，B選項正確；TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0，右端升高溫度平衡右移，生成氣體TaI4，在左端降低溫度反響逆向進行，生成純潔的TaS2(s)，循環(huán)利用的是I2(g)，C、D選項錯誤。答案：B7(2021·江蘇宿遷模擬)(雙選)相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJ·mol1起始時各物質的物質的量如下表所示：容器編號起始時各物質的物質的量/molX2Y2XY31300.61.80.8到達平衡后，容器中XY3的物質的量為0.5

8、 mol。以下表達正確的選項是 ()A容器、中反響的平衡常數(shù)不相等B到達平衡時，容器中XY3的物質的量濃度為2 mol·L1C容器中反響到達平衡時放出的熱量為23.15 kJD容器中反響到達平衡時放出熱量解析：由于反響溫度相同，故容器、中反響的平衡常數(shù)相等，選項A錯誤；將0.8 mol XY3轉化為反響物后可知，兩容器中為等效平衡，即到達平衡時容器、中c(XY3)相等，那么選項B正確；由產(chǎn)物的物質的量和反響熱數(shù)值計算知選項C正確；容器中從開始到到達平衡，反響逆向進行，吸收熱量，選項D錯誤。答案：BC8(2021·北京石景山期末)容積均為1 L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入

9、2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生以下反響：A(g)B(g)xC(g)H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，以下說法不正確的選項是 ()A. x1B. 此條件下，該反響的平衡常數(shù)K4C. 給乙容器升溫可縮短反響達平衡的時間但不能提高平衡轉化率D. 甲和乙的平衡轉化率相等解析：A項，兩容器中A的轉化率相同，說明壓強不影響平衡的移動，所以x2，故錯誤；B項，甲容器中到達平衡時，A的濃度為1 mol·L1，那么B的濃度為1 mol·L1，C的濃度為2 mol·L1，根據(jù)平衡常數(shù)公式得K4，故正確；C項，

10、升高溫度，平衡向逆反響方向移動，平衡轉化率降低，但能加快反響速率，縮短反響時間，故正確；D項，根據(jù)圖像知，甲和乙的平衡轉化率相等，故正確。答案：A9一定溫度下，體積為10 L的密閉容器中發(fā)生反響2A(g)B(g)C(g)，起始時參加2 mol A，其中與時間圖像如下圖，以下說法正確的選項是 ()A用B表示化學反響速率為0.016 mol·(L·min)1B到達平衡時A的轉化率為80%C假設升高溫度減小，那么正反響方向為吸熱反響D向平衡體系中再參加一定量A，可以使平衡時變?yōu)?.7解析：此題考查化學反響速率和化學平衡原理等知識。由三段法得： 2A(g)B(g)C(g)起始物質的

11、量：2 00轉化物質的量：2x xx平衡物質的量：22xxx由圖像得：2，x0.8 mol?；瘜W反響速率：v(B)0.008 mol·(L·min)1，A錯誤；A的轉化率×100%80%，B正確；假設升高溫度，減小，說明平衡逆向移動，那么逆反響方向吸熱，正反響方向放熱，C錯誤；對于2A(g)B(g)C(g)，再加A相當于加壓，平衡不移動，各組分體積分數(shù)不變，不變，D錯誤。答案：B10(2021屆陜西省西安市第七十中學高三上學期10月月考)某溫度下，在2 L的密閉容器中，參加1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反響：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡時，X

12、、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中參加1 mol Z(g)，再次到達平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。以下表達不正確的選項是 ()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉化率之比為11D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L1解析：考查了化學平衡的計算等相關知識。A.平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中參加1 mol Z(g)，再次到達平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明反響前后氣體計量數(shù)之和不變，所以m2，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故B正確；C.

13、設第一次到達平衡狀態(tài)時X參加反響的物質的量為a mol，根據(jù)X(g)2Y(g)3Z(g)有平衡X、Y、Z的物質的量分別為(1a) mol、(22a) mol、3a mol，相同條件下，氣體的體積與物質的量成正比，所以其體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)，即(1a)(22a)3a30%60%10%，所以a0.1，那么參加反響的n(X)0.1 mol，n(Y)0.2 mol，轉化率×100%，X的轉化率×100%10%，Y的轉化率×100%10%，所以X和Y的轉化率之比為11，故C正確；D.該反響的反響前后氣體計量數(shù)之和不變，第一次反響是按照X、Y的計量數(shù)之比來投料，所以第二

14、次平衡與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡后各物質的含量不變，投入Z后，設Z參加反響的物質的量為3b mol。根據(jù)X(g)2Y(g)3Z(g)有第一次平衡X、Y、Z的物質的量分別為0.9 mol、1.8 mol、0.3 mol，第二次平衡X、Y、Z的物質的量分別 ：(0.9b)mol、(1.82b)mol、(1.33b)mol，各物質含量不變，所以(0.9b)(1.82b)(1.33b)30%60%10%361，b0.3，n(Z)(1.30.9)mol0.4 mol，Z的物質的量濃度0.2 mol/L，故D錯誤；應選D。答案：D二、非選擇題11(2021·山西省實驗中學)氨的工業(yè)合成工藝

15、的成熟推動了人類文明的進步，不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法，進行了前赴后繼的探索性工作。用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反響，化學方程式為N23H22NH3。，在常溫下，1 g H2完全轉化為NH3，放出的熱量為15.4 kJ。(1)請寫出該反響的熱化學方程式：_。(2)如果一個反響的HTS<0，那么該反響能夠自發(fā)進行。上述氨的合成反響的S198.2 J·mol1·K1，那么其在常溫下_(填“能或“不能)自發(fā)進行。解析：HTS92.4 kJ·mol1298 K×(0.198 2 kJ·mol1·K1)<0，所以可以自

16、發(fā)進行。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1(2)能12(2021·海南中學)高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一為FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H<0。1 100 時，該反響的平衡常數(shù)K0.263。(1)其平衡常數(shù)可表示為K_；假設升高溫度，那么該可逆反響到達新的平衡時，其平衡常數(shù)K值將_(填“增大、“減小或“不變)。(2)1 100 時，測得高爐中c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，在這種情況下該反響是否處于化學平衡狀態(tài)？_(填“是或“否)。此時化學反響速率v正_v逆

17、(填“大于、“小于或“等于)，原因是_。(3)假設平衡時，保持容器容積不變，增大容器內(nèi)壓強，那么平衡_。A一定向正反響方向移動B一定向逆反響方向移動C一定不移動D不一定移動(4)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_。A減少FeB增加FeOC移出CO2D提高反響的溫度E減小容器的體積F參加適宜的催化劑解析：(1)Kc(CO2)/c(CO)；正反響是放熱反響，所以升高溫度，平衡向逆反響方向移動，平衡常數(shù)減小。(2)當c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1時，K0.025÷0.10.25<0.263，所以反響還沒有到達平衡狀態(tài)，故

18、v正>v逆。(3)保持容器容積不變，增大容器內(nèi)壓強，物質的濃度不一定變化，所以平衡不一定發(fā)生移動，選項D正確。(4)Fe、FeO都是固體，不影響反響的平衡狀態(tài)；移出局部CO2，即降低生成物的濃度，平衡向正反響方向移動，反響物CO的轉化率增大；升高溫度，平衡向逆反響方向移動，CO的轉化率降低；反響前后氣體分子數(shù)不變，減小容器的體積，平衡不移動，即CO的轉化率不變；催化劑不能改變平衡狀態(tài)。綜上所述，此題選C。答案：(1)c(CO2)/c(CO)減小(2)否大于<0.263(3)D(4)C13苯乙烯(C8H8)是生產(chǎn)塑料的一種重要單體，它以苯乙烷(C8H10)為材料，其反響原理是：C8H

19、10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJ·mol1.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反響，測定不同時間該容器內(nèi)物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)當反響進行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均反響速率是_。(2)該溫度下，該反響的化學平衡常數(shù)是_。(3)假設保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反響中H2的轉化率是_，此時，該反響是否到達了平衡狀態(tài)？_(填“是或