北京海淀區(qū)育英中學(xué)2012017學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題無答案

1、20162017學(xué)年度第二學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科期中考試試卷2017年4月班級姓名得分一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合要求，每題2分，共36分)1.下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是()A.鋁熱反應(yīng)B.燃料燃燒C.酸堿中和反應(yīng)D.Ba(OH)2-8H2O與NH4Cl固體混合11鎂條煎酸鉀閏白鋁熱劑工沙子產(chǎn)FT氫氧化鈉溶淆口-01Ba(OHk8H2O42.N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)N+3H“11置/2H11129III31WhIV4602上上41反應(yīng)歷程下列說法正確的是()A.I中破壞的均為極性鍵B.IV中NH2與H2生成NH3C.n、出、IV均為放熱過程D.

2、N2(g)+3H2(g”2NH3(g)Ah>03 .下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向左移動的是()A.NH4CIB.NaOHC.升高溫度D.NaCl4 .一定條件下反應(yīng)2AB(g)口A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率5.下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是()A.2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B,2F%O3(s)+3C(S)=4Fe(s)+3CO2(g)C. N2O4(g)=2NO2(g)

3、D,6c(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)6.在25C、101kPa時，完全燃燒一定量的無水酒精生成穩(wěn)定化合物，放出的熱量為QkJ。用50mL、8mol/L的氫氧化鈉溶液完全吸收上述反應(yīng)生成的二氧化碳，恰好反應(yīng)生成正鹽，則無水酒精的燃燒熱&H可以用Q表不為()B.-0.2QkJ/molA.-0.1QkJ/molC.-5QkJ/molD. -10QkJ/mol7 .為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時至少需要的數(shù)據(jù)是()酸的濃度和體積反應(yīng)后溶液的質(zhì)量操作所需時間A.堿的濃度和體積生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前反應(yīng)物溫度B.比熱容反應(yīng)前后濃度變化反應(yīng)后的最高溫度C.D.全部8 .在甲酸的下列

4、性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為1x10-2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下.甲酸溶液的導(dǎo)電性比乙酸強(qiáng)9 .常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中“叱)=1x10-8,下列敘述正確的是()cHA,溶液中水電離出的c(H+)=10-10molL-1B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL1C.常溫下將HA稀釋十倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种籇.上述溶放中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶放的c(OH)均增大10.某溫度下重水(D

5、2。)的離子積常數(shù)為1.6X10-15,甩定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+),則該溫度下,下列敘述正確的是()A.純凈的重水(D2O)中，pD=7B.1L溶解育0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0C.'純凈的重水中，c(D+)=c(OD-)D、1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.011 .下列用來解釋事實(shí)中不合理.的是()A.H2與。2化和生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ;Hz(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJ/molB.常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH=3;醋酸存在電離平衡CH3COOH口CH3COO-+H+

6、C.常溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合pH>7:氨水過量一一一.“一+0D,硫酸氫鈉溶椒常?？梢援?dāng)做一兀強(qiáng)酸使用：NaHSO4=a+H+SO4一12 .硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃的燃燒熱曲=-297kJmol1。下列說法正確的是(I1硫磺熔融爐流量計(jì)流量計(jì)2燃燒室IIso,等吸收塔七口V產(chǎn)品A.n中王要反應(yīng)的熱化學(xué)萬程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ-molB. IV中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2L32SO3C. W中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D. V中氣體a可以直接排放到大氣中

7、【注意有文字】13.下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正琥.的是(A.由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g”N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.由丙可知：HA的酸性強(qiáng)于HBD,由丁可知：將的人、B飽和溶液升溫至T2C,A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等14.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO(g)+1Fe2O3(s)CO2(g)+-Fe(s),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如33下：溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是()A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)的AH<0C.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)

8、化率D.容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大cCH3COOHB. CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=cHcCH3COO-C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)16.在50c時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol-L-1B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HCO3)C.飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=

9、1.0X10-2molL-117 .一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)口CH30H(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度molL-1一.1物質(zhì)的平衡儂度mol-Lc(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大C.達(dá)到平衡時，容器n中c(H2)大于容器出中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器出中的正反應(yīng)速率比容器I中的大18 .默基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸

10、劑，能防止某些昆蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol.下列說法正確的是()A.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%二、非選擇題(共6小題，每空2分，共84分)19. (18分)(1)下列物質(zhì)：石墨；三氧化硫；液態(tài)氯化氫；氯氣；熔融的硫酸鉀；食鹽晶體；硫酸溶液；乙醇；冰醋酸；NH3-H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?強(qiáng)電解質(zhì)是,弱電解質(zhì)是,非電解

11、質(zhì)是。(填序號)(2)已知H2A為二元弱酸。其在水中的電離方程式為。向H2A溶液中加入Na2A固體時，電離平衡向移動。(填左或右)溶液中c(H+),c(A2-)。(填增大、減小或不變)向等體積等pH的H2A溶液和H2SO4溶液中加入足量金屬M(fèi)g,反應(yīng)開始時的速率H2AH2SO4,(填大于、小于或等于，下同)最終產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)況下)H2AH2SO4。20. (8分)熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)熱量變化的方程式，根據(jù)給出的條件寫出熱化學(xué)方程式并回答相關(guān)問題。(1) 0.3mol的氣態(tài)高能燃燒乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ/mol的熱量，寫出其熱化學(xué)方

12、程式。(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。已知：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4Oio(s)iHi=-2983.2kJ/molP(s,紅磷)+5O2(g)=1P4O10(s).H2=-738.5kJ/mol44白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。相同狀況下，紅磷比白磷的能量,穩(wěn)定性。21. (14分)空氣和水的污染是人類生存的重大問題。國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,2006年的新標(biāo)準(zhǔn)修訂水中硝酸鹽的含量為10毫克/升,考慮到全國各地的具體情況，又特別規(guī)定在使用地下水等條件受

13、限時可放寬至20毫克/升。目前，消除大氣和水中的污染有多種方法。(1) NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:能量kJA2moIN(g)+2nio10(g)140kJlmolN2(g)+lmolO2(gJE126OkJ2molNO(g)->反應(yīng)過程寫出N2和。2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：no一占TNO2羋3TN2反應(yīng)n中，當(dāng)n(N02):nC0(NH2)2=3:2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5C0(g)+I205(g)口5CO2(g)+I2(s):不同溫度下，向裝有足量I2O5

14、固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO,測得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(CO?)隨時間t變化曲線如圖，請回答下列問題：0.5/minT2溫度下，0.5min內(nèi)CO2的平均速率為,Ti的化學(xué)平衡常數(shù)K=d點(diǎn)時，向恒容容器中充入2molCO,再次平衡后，CO2的百分含量(增大、減小或不變)(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下:口八用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是22. (12分)(1)25c時，將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度約為,若將pH

15、=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液的pH7(填大于、小于或等于)。(2) 25c時有pH=2的鹽酸溶液10ml,欲使其pH變?yōu)?。若加入水，應(yīng)加入ml0若加入pH=4的鹽酸溶液，應(yīng)加入ml0若加入0.008mol/L的NaOH溶液，應(yīng)加入ml。(3) 25C時若將等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液呈中性，則該強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH之和為。23. (14分)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。(1) 500C、500MPa時，在容積為VL的密閉容器中加入nmolN2、3nmolH2,經(jīng)過tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值為;tmin內(nèi)用NH

16、3表布的速率是。(2)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)口2NH3(g)4=-92kJ/mol(表示當(dāng)生成2molNH3時放出92.2KJ的熱)。有關(guān)鍵能：N三N;945.6kJ/mol;N-H;391.0kJ/mol,則H-H鍵能為kJ/mol。(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。可減少溫室氣體的排放。已知：2NH3(g)+CO2(g尸NH2CO2NH4(s)AH=-159.47kJmol-1(2)NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.49kJ-mol-1H2O(l)=H2O(g)H=+88.0kJ-mol-1試

17、寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水白熱化學(xué)方程式。(4)在一定條件下，還可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H<0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300c時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2molL-1,H2：0.8molL-1,CH4：0.8molL-1,H2O:1.6molL-1,起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為?，F(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、n,在I中充入1molCO2t4molH2,在n中充入1molCH4和2molHzO（g）

18、,300c下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（填字母）。A.容器I、n中正反應(yīng)速率相同B.容器I、n中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同C.容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器口中的多D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器口中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于124. （16分）（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入12滴酚血:指示劑，（已知：酚酬:變色時，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2cO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號V（燒堿溶液）/mLV（鹽酸）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)110.000.5021.52210.001.0021.98310.000.2024.80試回答：滴定時右手的正確操作是。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是。A.錐形瓶用蒸儲水洗后未用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸儲水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出D.滴定前