化合價(jià)相對(duì)分子質(zhì)量練習(xí)

1、相對(duì)分子質(zhì)量1某+3價(jià)的金屬元素的氧化物，金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為9:8,則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？20.4g此氧化物中含有的氧元素的質(zhì)量相當(dāng)于多少克四氧化三鐵中含有的氧元素的質(zhì)量？解：+3價(jià)的金屬元素的氧化物的分子式為:X2O3.設(shè)該金屬的原子量為m,則有：(2Xm)/(3X16)=9/8,解得m=27。所以該金屬元素為Al(鋁元素)，相對(duì)原子量為27。A12O3中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8/(9+8)=8/17,Fe3O4中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4X16)/(4X16+3X56)=64/232設(shè)x克四氧化三鐵中的氧元素質(zhì)量與20.4克三氧化二鋁中的氧元素質(zhì)量相當(dāng)。則有：20.4>8/1

2、7=xX64/232解得：x=34.82某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3在其最高價(jià)氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.66%,求R的原子質(zhì)量某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,所以R的最低化合價(jià)是-3價(jià)，所以R的最高化合價(jià)是+5價(jià),所以其最高彳氧化物為R2O5，因?yàn)樵谄渥罡邇r(jià)氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.66%,所以設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量是X,則有2X/(2X+5*16)=43.66%,得X=31.所以R的相對(duì)原子質(zhì)量是313某金屬氧化物MO金屬元素與氧元素質(zhì)量比5:2,則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？(如金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3呢？)M:16=5:2M=40MO一個(gè)氧是16,所以M是40,鈣2M:3

3、X16=5;2M2O3三個(gè)氧是48,所以兩個(gè)M是120,一個(gè)是60,4某金屬氧化物的化學(xué)式為m2o3,電子總數(shù)為50,已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子,M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102,則M原子核內(nèi)中子數(shù)為？電子總數(shù)為50推出質(zhì)子總數(shù)是50;氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子推出氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子；(50-3*8)/2=13(M的質(zhì)子)M的相對(duì)原子質(zhì)量是(102-3*16)/2=27;M原子核內(nèi)中子數(shù)27-13=145氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,某金屬M(fèi)的氧化物的化學(xué)式M2O3,鈣氧化物中含氧30%,則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？設(shè)，該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為X貝U3X16/XX100%=30%X=1606在co和co

4、2的混合氣體中，已知碳元素和氧元素的質(zhì)量比為5:12,則混合氣體中co和co2的分子個(gè)數(shù)比為多少？為什么設(shè)一氧化碳分子x個(gè)二氧化碳分子y個(gè)12*(x+y)/16*(x+2y)=5/12解得x/y=1:47CO和X的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%,則X是下列氣體中?A.CO2B.NO2C.SO3D.SO2先算CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16/(12+16)=57.14%>55%ACO2氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):BNO2氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):CSO3氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):DSO2氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(16*2)/(16*2+12)=72.73%>55%(16*2)/(16*2+14)=69.57%>

5、;55%(16*3)/(16*3+32)=60%>55%(16*2)/(16*2+32)=50%<55%只有DSO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<55%8由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，則另一種金屬氧化物是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO假設(shè)4克都是氧化鎂，氧化鎂的分子量40,氧元素占40%,含氧元素1.6克。那么要想讓混合物中氧元素達(dá)到1.8克，另一種金屬氧化物的氧元素就應(yīng)該大于45%(1.8/4).所以是C.Al2O391 .在一定溫度下，某氣體中可能含有SO3,SO2,O2中的兩種或三種，則該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是

6、()A.50%B.40%C.25%D.35%2 .常溫下，某氣體可能由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體可能為下列組成中的()SO2SO2、COSO2、N2CO、N2SO2、CO、N2第一題，很顯然不是道需要計(jì)算的題目，S是32,O是16剛好2倍關(guān)系，所以SO2中S是50%,而SO3和O2中S含量均低于50%，題目中，混合氣體是三種中的2種或者三種，S含量最高的是SO2,它不管和其他哪一種或者2種混合結(jié)果都小于50%,由此可知不管你怎么混合都不肯能出現(xiàn)混合氣體中S高于50%的情況。故毫無(wú)疑問(wèn)第一題選擇Ao第二題也是利用到了SO2中O占50%這個(gè)

7、情況，要使混合氣體O占50%,那么情況1:氣體都是50%的，情況2:至少一種大于50%至少一種小于50%,毫無(wú)疑問(wèn)第一個(gè)是對(duì)的；第二個(gè)，1個(gè)50%,一個(gè)大于50%(CO中16/(16+14)>50%),結(jié)果應(yīng)該大于50%;第三個(gè)一個(gè)50%一個(gè)小于50%(N2為0%),結(jié)果小于50%;第四個(gè)，一個(gè)大于50%一個(gè)小于50%,符合；第五個(gè)一個(gè)50%一個(gè)大于50%一個(gè)小于50%,混合可能是50%!不難看出，最終選擇應(yīng)該是4！總結(jié)下來(lái)這兩道題目都是利用的SO2中S與O各占50%這樣一個(gè)小竅門，化學(xué)中很多貌似需要計(jì)算的題目其實(shí)都不要計(jì)算，多多總結(jié)，這種題目是可以一眼看出答案的！初三化學(xué)化合價(jià)練習(xí)Fe

8、Cl3Fe+3一、化合價(jià)實(shí)質(zhì)的理解：就是元素的一個(gè)原子在與其它元素原子化合時(shí)得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)的數(shù)目，它的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有密切關(guān)系.二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合價(jià).如:（氯化鐵）FeCl2Fe+2（氯化亞鐵）CuO（氧化銅）NH4NO3+-（硝酸?。┤?、注意化合價(jià)符號(hào)與離子符號(hào)的不同元素化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，寫上士a,如:H21CaCl（i不省略），離子符號(hào)中的電荷數(shù)寫在元素符號(hào)右上方,寫a土如鈣離子2!t一Ca,氯離子Cl一（1省略）四、元素化合價(jià)的規(guī)律化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零.單質(zhì)中元素化合價(jià)為零.化合物里，

9、氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素跟金屬元素或氫元素化合時(shí)通常顯負(fù)價(jià).許多元素具有可變化合價(jià)，例：2+Fe、3+Fe、2-S、4+S、6+S.原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算出.根的化合價(jià)一定不為零.例如：SO42價(jià)、OH1價(jià).例1指出下列符號(hào)中，數(shù)字“3”所表示的意義3AlAl3+3+AlNH33H2O分析化學(xué)用語(yǔ)中各種數(shù)字所代表的意義，主要有以下幾種：粒子前面的數(shù)字，表示粒子的數(shù)目；粒子中元素符號(hào)右下方數(shù)字表示粒子中某元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù)；粒子右上方數(shù)字表示粒子（離子、原子核等）所帶的電荷數(shù)；粒子符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素或原子團(tuán)的化

10、合價(jià).例2在某種共價(jià)化合物中，M元素顯-2價(jià)，這是由于（）A.1個(gè)M原子得到2個(gè)電子B.1個(gè)M原子得到2對(duì)電子C.2個(gè)共用電對(duì)偏離M原子D.2個(gè)共用電子對(duì)偏向M原子例3書寫硫酸鋁的化學(xué)式；計(jì)算H2SO3中S的化合價(jià)；判斷碳酸鉀（KCO3）的化學(xué)式是否正確.例4已知在X、Y兩種元素形成的一種化合物中，X的化合價(jià)為+n,Y的化合價(jià)為-32n,且X與Y的質(zhì)量比為7：3,則X與Y的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）A.7：4B.27C.37D.72:例5分析HCl、X、HClO、KC1O3、KclO4的排列順序規(guī)律，可知X代表的是（）A.NaClB.Ca（C1O）2C.C12D.C12O3例6K2MnO4中鎰元素

11、的化合價(jià)是（）A.-2價(jià)B.+2價(jià)C.+4價(jià)D.+6價(jià)例7有一種氨的氧化物，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為7：16,則此氮的氧化物中氮元素的化合價(jià)是（）A.+1價(jià)B.+5價(jià)C.+3價(jià)D.+4價(jià)例8氯化鈉與氯化氫中氯元素均呈-1價(jià)，其實(shí)質(zhì)有何不同？分析氯化鈉是離子化合物，離子化合物在形成過(guò)程中是原子得失電子后形成陰、陽(yáng)離子，即鈉原子失去一個(gè)電子成為Na+,顯+1價(jià)，氯原子得一個(gè)電子成為Cl-,顯-1價(jià)；氯化氫是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物在形成過(guò)程中原子以共用電子對(duì)結(jié)合在一起形成分子，共用電子對(duì)偏移程度不同使元素呈正負(fù)價(jià).在氯化氫分子中，氯原子吸引電子能力較強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氯原子，使其呈-1價(jià)，共用電子對(duì)

12、偏離氫原子，使其是+1價(jià).解答氯化鈉中，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的Cl-,使其呈-1價(jià).氯化氫中，氫原子與氯原子形成的一對(duì)共用電子對(duì)偏向氯原子而使其呈-1價(jià).例9已知X原子的最外層電子數(shù)為4,Y原子的最外層電子數(shù)為6,它們互相形成化合物時(shí)，其化學(xué)式可能為（）A.XYB.XY2C.YX3D.X2Y【同步達(dá)標(biāo)練習(xí)】一、選擇題1.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述：其中正確的是（）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價(jià)，而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià).化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目一種元素只有一種化合價(jià).在化合物中非金屬元素的化合價(jià)為負(fù)值.在共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)的數(shù)

13、值，就是它的一個(gè)原子與其他元素的原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目.AB.C.D.2 .下列是X、Y兩種元素的核電荷數(shù)，能形成Y2X的是（）A.12;17B,8;1C.8;11D,9;133 .在下列化合物中，具有+5價(jià)元素的是（）A.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO34 .在下列化合物中，具有+1價(jià)原子團(tuán)的是（）A.Mg（OH）2B.FeSO4C.KClD.（NH4）2CO35 .下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是（）A.SFeB.Al（OH）3C.Mg（NO3）2D.Fe2O36 .X與Y兩種元素，其原子量分別為24和14,它們互相形成化合物時(shí)，其化合價(jià)分別為+2和+3,則X、Y組成的化合物的式量是

14、（）A.38B.90C.100D.無(wú)法計(jì)算二、填空題7.在形成NaCl的過(guò)程中，1個(gè)鈉原子個(gè)電子，帶個(gè)單位電荷，所以鈉元素為價(jià)；1個(gè)氯原子個(gè)電子，帶個(gè)單位電荷，所以氯元素為價(jià).在HCl,1個(gè)氫原子和1個(gè)氫原子形成對(duì)，且偏離了，顯價(jià)；偏向了，顯價(jià).在所有化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于，在單質(zhì)中的元素，其化合,3個(gè)硫酸根離鐵元素的化合價(jià)為+氧化鐵硫酸鋁硝酸銅高鎰酸鉀價(jià)為8.用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示2個(gè)銅離子子，4個(gè)亞鐵離子，4個(gè)鐵原子3,3個(gè)二氧化硫分子9.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化銅氧化亞銅氯化鉀氫氧化亞鐵氯化銀碳酸鈉氯酸鉀鎰酸鉀二氧化鎰硫酸鹽酸10、已知?dú)湓貫?1價(jià)，氧元素為2價(jià)。標(biāo)出下

15、列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。H2O,CaO,NaOH,H2SO4,Cu,H2S,K2O:11.判斷正誤在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。（）一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。）金屬兀素一定顯正價(jià)，非金屬兀素一定顯負(fù)價(jià)。（）12.在FeO鐵的化合價(jià)為在Fe2O3,鐵的化合價(jià)為13、KMnO4中Mn為H2SO4中S為Na2CO3中C為價(jià)，該化合物的名稱是價(jià)，該化合物的名稱是價(jià)，價(jià)，價(jià)。三、推斷題14.A、B、C、D四種元素，A原子為質(zhì)量最小的原子，B原子得到1個(gè)電子后與僦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C元素的陽(yáng)離子與D元素的陰離子核電荷數(shù)相差3;D元素為地殼中含量最多的元素.則A.B、C、D四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是(寫化學(xué)式).為共價(jià)化合物的是(寫化學(xué)式)、【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.某化合物的化學(xué)式為Ca(H2RO4)2,則元素R的化合價(jià)是多少?寫出該元素以相同化合價(jià)形成的氧化物的化學(xué)式.2 .下列說(shuō)法正確的是()A.元素的化合價(jià)數(shù)值等于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目B.鐵的化合價(jià)為零C.水中氫氣的化合價(jià)為零D.單質(zhì)銅中銅元素化合價(jià)為零，化合物中銅元素化合價(jià)為+1或+2價(jià)3 .X、Y、Z三種元