構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒主講老師： 牟英峰學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1. .分子分子2 2. .原子原子3 3. .離子離子4.4.物質(zhì)的微粒模型物質(zhì)的微粒模型分子分子分子：把一個(gè)物質(zhì)不斷的分，一直分到仍然具有物質(zhì)的性質(zhì)的最小微粒不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子不同。水由大量水分子聚集而成，在通常溫度和壓強(qiáng)下呈液態(tài)。而氫氣則由氫分子聚集而成，氧氣由氧分子聚集而成。 分子能不能再分呢？在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解成原子。在電解水時(shí)，水分子分解成氧原子和氫原子，然后每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子。實(shí)驗(yàn)表明，一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。大部分物質(zhì)由分子

2、聚集而成。分子都由原子構(gòu)成，有的分子很復(fù)雜，有的分子很簡(jiǎn)單。氖氣分子僅由1個(gè)氖原子構(gòu)成；一個(gè)氮分子則由2個(gè)氮原子構(gòu)成；一個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)蔗糖分子由12個(gè)氫原子和11個(gè)氧原子構(gòu)成。原子原子原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如金、銀、銅、鐵、鋁等金屬都是直接由金原子、銀原子、銅原子、鐵原子、鋁原子分別構(gòu)成的。原子可以再分嗎？ 盧瑟福原子有核模型：原子由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。帶正電荷的原子核位于原子的中心，它集中了原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量。如果把原子比作一個(gè)乒乓球，那么原子核只有大頭針的針尖那么小。 原子核雖比原子小得多，原子核仍然是可分的

3、。實(shí)驗(yàn)表明，原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成。原子核的電荷數(shù)即為質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。原子核中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)是相等的，因此，整個(gè)原子不帶電。 不同的原子，核外的電子數(shù)是不同的。例如氫不同的原子，核外的電子數(shù)是不同的。例如氫原子核外僅原子核外僅1 1個(gè)電子，而氧原子核外有個(gè)電子，而氧原子核外有8 8個(gè)電子。所個(gè)電子。所有核外電子都受到原子核的吸引，并且在原子核周有核外電子都受到原子核的吸引，并且在原子核周?chē)諘绲目臻g做高速運(yùn)動(dòng)。這些電子，有的能量高，圍空曠的空間做高速運(yùn)動(dòng)。這些電子，有的能量高，有的能量低。在化學(xué)反應(yīng)中，有

4、的原子容易失去電有的能量低。在化學(xué)反應(yīng)中，有的原子容易失去電子，有的容易得到電子，還有的原子既不容易失去，子，有的容易得到電子，還有的原子既不容易失去，也不容易得到電子。也不容易得到電子。離子離子在一定的條件下，原子可以失去電子或者得到電子，成為帶電荷的離子。例如金屬鈉在氯氣中燃燒，氯原子會(huì)從鈉原子中奪取一個(gè)電子成為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，而鈉原子因失去一個(gè)電子成為帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子。帶有相反電荷的鈉離子與氯離子因靜電相互作用聚集在一起，構(gòu)成食鹽的主要成分氯化鈉。生成物氯化鈉與反應(yīng)物金屬鈉、氯氣的狀態(tài)與性質(zhì)完全不同。物質(zhì)的微粒模型物質(zhì)的微粒模型 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。我們接觸

5、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。我們接觸到的物質(zhì)不是單個(gè)分子、原子或離子，而是很多分到的物質(zhì)不是單個(gè)分子、原子或離子，而是很多分子、原子或離子聚集在一起的狀態(tài)。人們猜測(cè)一定子、原子或離子聚集在一起的狀態(tài)。人們猜測(cè)一定是引力將微粒聚集在一起。但如果微粒間只有引力，是引力將微粒聚集在一起。但如果微粒間只有引力，沒(méi)有斥力，微粒一個(gè)挨一個(gè)緊密排列，沒(méi)有空隙，沒(méi)有斥力，微粒一個(gè)挨一個(gè)緊密排列，沒(méi)有空隙，那么所有物體都是很緊密的物質(zhì)，其他物質(zhì)不能進(jìn)那么所有物體都是很緊密的物質(zhì)，其他物質(zhì)不能進(jìn)入其中，物體也不能壓縮。入其中，物體也不能壓縮。 事實(shí)又是怎么樣的呢？輪胎中氣不足了，給它事實(shí)又是怎么樣的呢？輪胎中

6、氣不足了，給它打氣，打氣很費(fèi)勁。說(shuō)明微粒間除了引力外還存在打氣，打氣很費(fèi)勁。說(shuō)明微粒間除了引力外還存在著斥力。兩種作用力使微粒間保持一定的距離，或著斥力。兩種作用力使微粒間保持一定的距離，或者說(shuō)微粒間有一定的空隙。者說(shuō)微粒間有一定的空隙。觀察水各酒精混合后總體積的變化觀察水各酒精混合后總體積的變化1、用3滴紅墨水染紅的蒸餾水25mL2、加入無(wú)水酒精25mL，使液面處于滴定管的零刻度處3、混勻前總體積50mL4、混勻后液面不再處于零刻度5、混勻后液面明顯下降 水各酒精能夠相混，說(shuō)明無(wú)論是水分子之間，水各酒精能夠相混，說(shuō)明無(wú)論是水分子之間，還是酒精分子間，都有空隙?；旌虾罂傮w積變小，還是酒精分子間

7、，都有空隙。混合后總體積變小，說(shuō)明水與酒精分子間的作用力要比水分子間作用力說(shuō)明水與酒精分子間的作用力要比水分子間作用力以及酒精分子間的作用力來(lái)得強(qiáng)，因而分子間靠得以及酒精分子間的作用力來(lái)得強(qiáng)，因而分子間靠得更近。更近。 總之，人們用于解釋物質(zhì)構(gòu)成的微粒模型認(rèn)為：總之，人們用于解釋物質(zhì)構(gòu)成的微粒模型認(rèn)為：物質(zhì)由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成；微粒之間有物質(zhì)由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成；微粒之間有一定的空隙，并有相互作用；各種微粒牌永不停息一定的空隙，并有相互作用；各種微粒牌永不停息的運(yùn)動(dòng)中。的運(yùn)動(dòng)中。水是自然環(huán)境中唯一能同時(shí)看到氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三態(tài)存在的物質(zhì)。用物質(zhì)的微粒模型解釋水的三態(tài)。冰具有一定

8、的形狀和一定的體積。是因?yàn)楣虘B(tài)冰中的水分子間相互作用力較強(qiáng)，它們按一定的次序整齊地排列，水分子只能在固定的位置上振動(dòng)。隨著溫度升高，水分子吸收能量，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間相互作用力減弱。零度時(shí)，冰開(kāi)始熔化成水。水氣化成水蒸氣：待杯中的冰全部熔化成水后，溫度繼續(xù)上升。液態(tài)水雖有一定的體積，但沒(méi)有固定的形狀，盛放水的容器是什么形狀，水就是什么形狀。隨著溫度的升高，水分子運(yùn)動(dòng)更加劇烈，分子之間的空隙更大，分子之間的作用力更弱，水成為水蒸氣。100攝氏度時(shí)，不僅液面的水，而且內(nèi)部的水，都能以水蒸氣形式逸出。水蒸氣可充滿空間，此時(shí)，水蒸氣既沒(méi)有一定的體積，也沒(méi)有固定的形狀。典型題析典型題析1、下列物質(zhì)中，含有

9、氧分子的是（ ）A、 CO2B、 H OC、空氣D、 MnOC2、關(guān)于水（H O）敘述正確的是（ ）A、一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫和一個(gè)氧構(gòu)成的B、水是由兩個(gè)氫和一個(gè)氧構(gòu)成的C、水是由氫氧兩種元素構(gòu)成的D、水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成的C3、二氧化碳、氧化鎂、氧氣中都含有的是（ ）A、氧氣B、氧原子C、氧元素D、氧分子4、菠菜中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的鐵是是指： （元素、單質(zhì)、原子、分子）C元素元素5.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A 物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的B 原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的C 原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié) 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的