核外電子分層排布與原子結(jié)構(gòu)模型

1、回顧分子原子一、性質(zhì)小小 動動 間間二、定義分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子三、聯(lián)系和區(qū)別分子原子分裂構(gòu)成物質(zhì) 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 原子還可以再分嗎？原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來暢游今天，咱們就來暢游原子原子的世界！的世界！原子的體積很小 科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓英國化學(xué)家道爾頓實心球模型實心球模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。英國物理學(xué)家英國

2、物理學(xué)家湯姆生湯姆生棗糕模型棗糕模型科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。英國科學(xué)家英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福有核模型有核模型 1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家英國化學(xué)家道爾頓道爾頓英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家湯姆生湯姆生英國科學(xué)家英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福英國物

3、理學(xué)家英國物理學(xué)家 查德維克查德維克1803年年實心球模型實心球模型1918-1932年年 發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子1897年年棗糕模型棗糕模型1911年年行星式有核模型行星式有核模型科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 【智慧閱讀智慧閱讀】閱讀書并討論：閱讀書并討論：原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？學(xué)習(xí)探究一學(xué)習(xí)探究一一一. 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核（+）核外電子核外電子 （）

4、質(zhì)子質(zhì)子（+）中子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電不帶電每個電子帶一個單位的負(fù)電荷每個電子帶一個單位的負(fù)電荷（不顯電性）（不顯電性） 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)（氫原子沒有中子）（氫原子沒有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中

5、某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？原子不顯電性？整個原子不顯電性。整個原子不顯電性。【分組討論分組討論】原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氧氧88硫硫1616鎂鎂12121. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。8816161212練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用鐵原子鐵原子9. 2 8 8 x 10 -26以一種以一種碳原子碳原子(C12)質(zhì)量的質(zhì)量的1/12為為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn),其他其他原子原子(一個）的質(zhì)量一個）的質(zhì)量跟它相比跟它相比較所得的較所得的比比。注意點注意點:相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量不

6、是原子的實際質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值，是一個比值，單位是單位是1（不寫）（不寫）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= （Ar)原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量二：相對原子質(zhì)量（二：相對原子質(zhì)量（Ar)121一個碳原子的實際質(zhì)量的一個碳原子的實際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）鐵原子鐵原子 9. 2 8 8 x 10 -26 1121656原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義含義數(shù)值大小數(shù)值大小單位單位練習(xí)：附錄練習(xí)：附錄中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質(zhì)量中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質(zhì)量（?。?/p>

7、取4位有效數(shù)字）位有效數(shù)字） 一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量相對質(zhì)量（比值）相對質(zhì)量（比值）小小大大kg單位為單位為1原子原子種類種類原子核原子核核外電子核外電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8鈉鈉111112121111鎂鎂121212121212鐵鐵262630302626質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子（不帶電）（不帶電）原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)原子原子 abam原子=a X m質(zhì)子b X m中子a X m電子+填填 表：表：原子原子種類種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子相對原子

8、質(zhì)量質(zhì)量O8 8 Na11 23Fe 26 568 11 1612 11 8 練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用 1 1 、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，個質(zhì)子，161個中子，該個中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（元素原子的核外電子數(shù)是（ ），），相對原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量是 ( )。A.111 B.161 C.50 D.272AD回顧分子原子一、性質(zhì)小小 動動 間間二、定義分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子三、聯(lián)系和區(qū)別分子原子分裂構(gòu)成物質(zhì)下列關(guān)于分子原子的敘述是否正確v分子原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子v分子大，原子

9、小v分子之間沒有間隔，原子之間沒有v分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能v在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分v分子原子都在不停的運動小結(jié)：原子核（原子核（+）原子原子核外電子（核外電子（-）質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子中子相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量（千克）一個原子的實際質(zhì)量（千克）一種碳一種碳-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12（千克）（千克）原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)氫

10、原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）個電子）行星繞太陽運動行星繞太陽運動學(xué)習(xí)與探究二學(xué)習(xí)與探究二第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）個電子） 原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低能量低的在的在離核近離核近的區(qū)域運動，的區(qū)域運動，能量高能量高的在的在離核遠(yuǎn)離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 第一層（第一層（2個）個）第二層（第二

11、層（8個）個）第三層（第三層（1個）個）（最外層最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）個電子）+112 8 1原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核圓圈表示原子核圈里的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)圈里的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)該層的電子數(shù)圓圈內(nèi)圓圈內(nèi)+號表示原子核帶正電荷號表示原子核帶正電荷備注：（備注：（1）從圖中可以看出質(zhì)子數(shù)等于各層電子數(shù)之和）從圖中可以看出質(zhì)子數(shù)等于各層電子數(shù)之和（2）該圖無法看出中子數(shù)）該圖無法看出中子數(shù)部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分非金屬元素的原

12、子結(jié)構(gòu)示意圖部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。13383練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 最外層不超過最外層不超過 個電子個電子 8 8 由內(nèi)到外分層排布由內(nèi)到外分層排布（電子（電子先先排滿第排滿第_層，再排第層，再排

13、第_層，排層，排滿滿第第_層，層，再再排第排第_層）層）2 3 3. 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律：1 2 （3）一般）一般最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用請改正其中錯誤的原子結(jié)構(gòu)示意圖+m3. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是

14、（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 82 X 如該粒子是原子，則m= 如x=8 ，則該原子是 x+2氖原子（Ne）部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖【小知識小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）（如：水往低處流；

15、樹上的蘋果往下掉）【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8 8電電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？元元 素素最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)得失電得失電子趨勢子趨勢化學(xué)化學(xué)性性 質(zhì)質(zhì)稀有氣體稀有氣體元素元素 8 8（HeHe為為2 2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定金金 屬屬 元元 素素一一 般般 4 4不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易失去易失去電子電子活活 潑潑非金屬元非金屬元素素一一 般般4 4

16、 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易獲得易獲得電子電子活活 潑潑2NaClCl-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl+-失失電電子子得得電電子子Na+Cl- 氯化鈉氯化鈉離子的概念與類別離子的概念與類別1.離子的概念：離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。叫做離子。2.陽離子陽離子：帶帶正電荷正電荷的原子叫做陽離子。的原子叫做陽離子。如：如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+陰離子陰離子：帶帶負(fù)電荷負(fù)電荷的原子叫做陰離子。的原子叫做陰離子。如：如：

17、O2 、S2、 F 、Cl、 3.離子離子所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù)由該元素原子的由該元素原子的最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)決定決定。離子的表示方法：離子的表示方法：離子符號離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號離子符號Mg2+122 85 5、離子符號的意義：、離子符號的意義：MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶表示一個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷一個鎂離子一個鎂離子2離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 原子原子 離子離子結(jié)構(gòu) 陽離子陽離子 陰離子陰離子電性 聯(lián)系 得電子 得電子陽離子 原

18、子 陰離子 失電子 失電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電 3. 1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束年，著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶帶正電正電的、的、質(zhì)量質(zhì)量比電子比電子大大的多的的多的高速高速粒子轟擊金粒子轟擊金箔。請用已學(xué)知識分析解釋以下實驗現(xiàn)象。箔。請用已學(xué)知識分析解釋以下實驗現(xiàn)象。 排布特點排布特點1：電子在核外是：電子在核外是分層排布分層排布的的核外電子是如何排布的呢？核外電子是如何排布的呢？排布特點排布特點2： 原子的第一層最多排原子的第一層最多排2個電子，個電子，第二層最多排第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多個電子，最外層電子數(shù)最多不