黑龍江八一農(nóng)墾大學(xué)分析化學(xué)作業(yè)及單元習(xí)題

1、1、某分析天平的稱量絕對(duì)誤差為土如用減量法稱取試樣重，相對(duì)誤差是多少如果稱取試樣，相對(duì)誤差是多少?gòu)亩叩膶?duì)比中說(shuō)明什么1Er且100%0.0002100%0.4%m樣0.0500Ea0.00022Er100%100%0.02%m樣1.0000以上結(jié)果說(shuō)明：為了減小誤差，可適當(dāng)增加試樣的質(zhì)量2、某試樣中氯離子含量經(jīng)6次測(cè)定得：X=（gml-1）,s=（.（iml-1）,計(jì)算置信度為90%時(shí)平均值的置信區(qū)間。（n=6,P=90%時(shí)，t=）35.2 0.6 g/mLts2.020.7x35.2n*63、分析石灰石中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定結(jié)果為、。用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)可疑數(shù)據(jù)是否舍去（P=90%>（n=

2、5,P=90%時(shí)，Q表二）可疑值為0.5623x可疑-x鄰近0.5623-0.56081Q計(jì)10.54R0.5623-0.5595Q計(jì)Q表，故可疑值不用舍去1、欲使滴定時(shí)消耗L-1的HCl溶液的體積控制在2030ml,應(yīng)稱取分析純Na2CQ（M=約多少克Na2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO21基本單兀為'NazCOs,HCl2當(dāng)HCl溶液的體積為20毫升時(shí)，一11一1-1一-3-3n(Na2CO3)-n(-Na2COa)-n(HCl)-0.22010210molm(Na?CO3)n(Na2CO3)M(Na?CO3)210-3105.990.2g當(dāng)H

3、Cl溶液的體積為30毫升時(shí)，11-1-1-3-3n(Na2CO3)-n(-Na2CO3)-n(HCl)-0.2301033103molm(Na2CO3)n(Na2COa)M(Na2CO3)310-3105.990.3g故應(yīng)取分析純的Na2CO30.2g0.3g2、計(jì)算下列溶液的滴定度T(X/S>(1)用L-1HCl測(cè)定Ca(OH)2(M=或NaOH(M=。(2)用L-1NaOH測(cè)定HAc(M=。1a)Ca(OH)2 2HCl CaCLH2O1基本單兀為Ca(OH)2,HCl2I313TCa(OH)2/HClc(HCl)M(1CaCl2)1030.2015-74.09103ca(OH)2/

4、HCi20.007465g/mLb)NaOHHClNaClH2O基本單元為NaOH,HClTNaOH/HClc(HCl)M(NaCl)1030.201540.011030.008062g/mL2NaOHHAcNaAcH2O基本單元為NaOH,HAc_33THAc/NaOHc(NaOH)M(HAc)100.173460.05100.01041g/mL3、測(cè)定某溶液中硫酸鹽的含量，吸取試液。加入L-1BaCl2標(biāo)準(zhǔn)SQ2-（M=的質(zhì)量溶?夜ml,過(guò)量的Ba2+需用molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗ml。計(jì)算每升液含(gL-1)。(Ba+EDTA=Ba-EDTA)Ba2H2Y2BaY22H反應(yīng)的

5、基本單元是Ba2,EDTAn(Ba2)n(EDTA)c(EDTA)V(EDTA)0.0102511.501031.179104mol/Ln(SO42)n(Ba2)總-n(Ba2)c(Ba2)總V(Ba2)總0.0100030.001031.1791041.821 10 4mol/L2每升溶液中SO4的含量22n(SO4 ) M (SO4 )V1.821 10 4 96.0850.00 10 30.3499g/L4、測(cè)定石灰石中鈣的含量，稱取石灰石試樣，溶解后沉淀為CaC2O4,沉淀求石灰石中鈣的含量，分別以（CaCO3）、（CaO）表示（CaCO、CaO的M分別為、Ca2C2O42CaC2O4

6、2CaC2(O42HCa2H2c2O422MnO45H2c2O46H2Mn10CO28H2O上述反應(yīng)的基本單元n (C a ) n ( C a )221-21,一-1.一Ca，H2c2O4,MnO422511-11一一n(MnO4)c(MnO4)V(MnO4)252513_30.100021 .08101 .05410 mol22mCaCO 3 n (Ca2 ) M (C aCO 3)1.054C aCO 3 m樣m樣_3 10100 .090.1600C aO2mCaO n (C a ) M (CaO )m樣m樣1.05410 356.080.1600100 %65 .93 %36 .94

7、%5、稱取K2Cr2O7試樣，在酸性溶?中加入過(guò)量KI,析出的I2需用L-1Na2s2O3恰好滴定至終點(diǎn)。求試樣中K2Cr2O7（M=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2SO7222s2。36I-14HI22I反應(yīng)的基本單元是2Cr32S4O61Cr2O7263I27H2O2,I,S2O32_2nQO?)116n(6_2Cr2O71n(Na2s2O3)61-c(Na2s2O3)V(Na2s2O3)1一0.2000620.001036.667104mol/LK2Cr2O76.667mK2C(O7100%QJCrzO?)MIJCrzO?)100%m羊104294.19100%0.24002KHC2O4H2C2O46Na

8、OH81.72%3Na2c2O4K2c2O46H2O1基本單兀是-KHC2O4H2C2O42H2O,NaOH31八八n(-KHC2O4H2C2O42H2O)n(NaOH)3m(KHC2O4H2C2O42H2O)1八M(-KHC2O4H2C2O42H2O)3c(NaOH)V(NaOH)c(NaOH)m(KHC2O4H2c2O42H2O)m(1khc204H2c2042H2。)V(NaOH)2.54213254.1930.0010331.000mol/L1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去。tf算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。、稱取純的KHC2O4H2C2O42H2O(M=,用NaOH1、將molL-1AgNO3溶液

9、ml加入含有氯化物試樣g的溶液中,然后需用L-1的NH4SCN溶液恰好滴定過(guò)量AgNO3。計(jì)算試樣中Cl(M=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。nAgnClnSCN310 MeClCAgNO3VAgNO3CNH4SCNVNH4SCNCl30.106830.00-0.11581.241035.450.21730.49932、加L-1AgNO3溶液于BaC2試液中，返滴定時(shí)用去L-1NH4SCN,試問(wèn)100ml試液中含BaC2(M=多少克nAg及inscN100mL試液中含BaCl2的含量CAgNO3VAgNO3CNH4sCNVNH4sCN103MBaCl2310.102040.00-0.0980015.0010320

10、8.2225.001.087g3、有一含NmCQ和NaHCQ及中性雜質(zhì)的試樣，質(zhì)量為，用L-1共需HCl。試計(jì)算試樣中Na2CQ3(M=NaHCQ(M=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)的基本單元為IOx,AgAgnIO3CAgN03VAgNO310mKIOxMKIOxMKIOxmKIOx3CAgN03VAgNO310050000.100023.3610214.0g/mol214.039.10126.9ox315.991、稱取含鈣試樣，溶解后移入100ml容量瓶中定容，吸取ml溶液,調(diào)好pH值后加入指示劑，用L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算試樣中CaO(M=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaO3cE

11、DTAVEDTA10MCaO100.00m羊25.000.0200019.8610-356.08100.000.200025.000.44552、稱取含磷試樣，處理成溶液，并把磷沉淀為MgNH4PC4,將沉淀過(guò)濾、洗滌后再溶解，然后用L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來(lái)的Mg2+,用去ml。求試樣中P2O5(M=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；締卧狿Mg2EDTA31CEDTAVEDTA10MP2O5P2O52mb一_-31_0.0100020.0010-142.020.10000.1420mol L-1 EDT而準(zhǔn)溶3、測(cè)定某試樣含鋁量，稱取試樣，溶解后加入液ml,控制條件，使Al3+與EDTAS全配位，然后

12、以L-1Zn2+返滴定過(guò)量的EDTA消耗。計(jì)算試樣中Al(M4DAl2O3(M=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32n(Al3)n(Zn2)n(EDTA)3CEDTAVEDTAcZn2VZn210MAlAl100%(0.0501025.000.050055.50)10-326.98100%0.2000°0.1318AlMAl2O3ALO,232MAl0.24921、將石灰石試樣溶解在HCl溶液中，然后將鈣沉淀為CaQO4,沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)CaCQ滴定度為ml-1,求石灰石中CaCQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)的基本單元為1Ca2 JC2O4222 1，MnO4 5cKMnO 4 VKMnO43110

13、 3 M (-CSCO3)CaCO3T(CaCO3/KMnO4)Vn。40.00602020.700.16020.77792、不純的KI試樣，在H2SC4溶液中加入純K2CrO4(M=處理，煮沸除去生成的£然后加入過(guò)量的KI,使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用L-1Na2s2O3溶液滴定，用去。求KI(M=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。121反應(yīng)的基本單兀為-CrO412,Na2s2O332KImK2CrO41-一M(K2CQ4)3CNazMVNa2s2O3I。"M(KI)019403-0.100010.00103166.011194.230.35000.94713、在含純K2Cr2

14、O7(M=的溶液中，加入過(guò)量KI溶液，析出的I2用Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去。求Na2s203溶液物質(zhì)的量濃度。反應(yīng)的基本單元為1Cr2O72,6CNa2s203VNa2s2。310112，Na2s2O323CNa2s2O3mK2Cr2O710TTMMK2Cr2O7VNa2s2O360.12751031294.222.8560.1138mol/L4、用KMnO4溶KHC2O4H2O又恰能被反應(yīng)的基本單元為1KHC2O421-1-n(-MnO4)n(-KOH)_1_1-H2O,1KOHMnO425c1MnO45KMnO4C1kohV1koh222ckohVkohVKMnO42CKOHVKO

15、H20.200025.2030.000.3360mol/L1、一溶液的摩爾吸光系數(shù)為厚度為時(shí)，求A和T各為多少x140當(dāng)此溶液的濃度為xi-5moiL-1,液層45Abc1.1100.503.00100.161lg,AAlgTA0.16T101069%2、用雙硫腺光度法測(cè)定Pb2+,Pb2+的濃度為50ml,用比色皿于520nm波長(zhǎng)下測(cè)得T=53%,求吸光系數(shù)a和摩爾吸光系數(shù)e各為多少（Mpb=Algabc1glga053-86Lg1bc1bc0.0802.05011八lglg207.2AT0.53bcbc2.00.080103501 11.8Lmolcm1cm3、某一Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為

16、wg“6,其吸光度為；有Fe3+試液，在同一條件下測(cè)得的吸光度為。求試液中Fe3+（M=的含量（molL-1）。AoabcoAabc1Ao5Ac1A0.5106.001034CiCo-1.8910mol/LAo0.30455.851 .分析化學(xué)是研究物質(zhì)的（化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)分析方法）及有關(guān)理論的一門學(xué)科2 .定性分析的任務(wù)是（鑒定物質(zhì)含有哪些組成），定量分析的任務(wù)（測(cè)定各組分的相對(duì)含量）3 .定量分析中，化學(xué)分析方法主要有（重量分析和滴定分析）4 .誤差是（測(cè)量值和真實(shí)值）之差，如果誤差大于零，則結(jié)果分析（偏大）5 .根據(jù)來(lái)源和性質(zhì)不同，誤差可分為（系統(tǒng)誤差和偶然誤差）6 .由固定原因引起的誤差

17、叫（系統(tǒng)誤差），具有（單向性和重復(fù)性），根據(jù)來(lái)源分（方法誤差、儀器誤差、試劑誤差、操作誤差）7 .（系統(tǒng)誤差）消除后，如精密度高，則準(zhǔn)確度一定高8 .分析結(jié)果與真實(shí)值之間的差值越小，則分析結(jié)果的（準(zhǔn)確度）越高9 .由不固定原因引起的誤差叫（隨機(jī)誤差）10 .為了獲得可靠的分析結(jié)果，常對(duì)試樣平行測(cè)定，幾個(gè)數(shù)據(jù)間越接近，說(shuō)明分析結(jié)果的（精密度）越高11 .減小隨機(jī)誤差的方法（消除系統(tǒng)誤差，增加平行測(cè)定次數(shù)取平均值）12 .基準(zhǔn)物質(zhì)的純度在（）以上13 .滴定方式分為（直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、和間接滴定法）14 .標(biāo)準(zhǔn)溶液配置方法有（直接法標(biāo)定和比較法標(biāo)定），鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)（直

18、接），HCl（比較）15 .滴定分析法分為（酸堿滴定、氧化還原、配位滴定法、沉淀滴定法）16 .甲醛法測(cè)硫酸俊中氮含量時(shí)，中和甲醛（酚酬：）為指示計(jì)，中和樣品（甲基紅）指示劑17 .因NaOH易吸收空氣中的（二氧化碳和水），所以基準(zhǔn)溶液用間接法配置18 .酸堿滴定曲線的PH突躍范圍和（溶液的溶度、被滴定酸的離解常數(shù)）有關(guān)5、如需要被測(cè)物質(zhì)與酸標(biāo)準(zhǔn)溶液共同煮沸，則應(yīng)以（A2SO4）#酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。9、以NaOH滴定H2A,滴定的等量點(diǎn)pH=,可用甲基紅作指示劑。10、用molL-1HC17，用L-1NaOH滴定molLHCl的突躍范圍是（）。1、根據(jù)指示劑不同，銀量法分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司

19、法。2、法揚(yáng)司法是以吸附指示劑確定等量點(diǎn)的銀量法。3、佛爾哈德法中，直接滴定法用來(lái)測(cè)定Ag+,返滴定法可測(cè)定鹵素離子、AsO43-、PO43-。4、佛爾哈德法測(cè)定C時(shí)，為了防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象而采取的措施是：事先濾除AgCl而滴定濾液,或事先加入幾毫升硝基并搖蕩后再滴定。5、因?yàn)锳gI強(qiáng)烈吸附匕AgSCN強(qiáng)烈吸附SON：-,所以莫爾法不能測(cè)定和SCN。1、在配位滴定中，常用緩沖溶液來(lái)控制溶液的pH。2、配位滴定法要求配一定條件下配位比要固定，即在一定條件下只形成一種配位數(shù)的配合物。3、最常用的氨劑是乙二胺四乙酸.俗稱EDTA以H4Y表示；故，配位滴定法又稱EDTA滴定法。4、乙二胺四乙酸在水溶

20、液中相當(dāng)于六元酸，以7種型體存在。5、乙二胺四乙酸為多基配體中的6_基配體。6、EDTA的配合物具有多個(gè)螯合物的結(jié)構(gòu)，故，EDTA的配合物特別穩(wěn)定，即絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)特別大。7、當(dāng)溶液的pH>12寸,EDTA幾乎只以Y4一種型體存在。9、選才ipM指示劑的原則是使指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定的YM突越范圍內(nèi),或使指示劑色點(diǎn)白PM與滴定方十量點(diǎn)的PM接近。10、如果M（L）越大，則配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定。11、配位滴定法要求在滴岸的pH范圍內(nèi)，In與MIn的顏色顯著不同。二、6、氧化還原滴定法中要有高錦酸鉀法、重絡(luò)酸鉀法和碘量法。8、氧化壞原滴定指示劑分為自身指示劑法、

21、特殊指示劑法和氧化荒原指示劑判斷題3、做實(shí)驗(yàn)前對(duì)滴定管和容量瓶等進(jìn)行校準(zhǔn)，主要是為了消除儀器誤差。（V）6、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差S不可能是負(fù)值。（,）8、相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差占真值的百分比。（V）9、系統(tǒng)誤差是誤差的主要來(lái)源，且對(duì)分析結(jié)果的影響比較固定。（V）5、凡是基準(zhǔn)物質(zhì)都可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（V）1、甲醛法可測(cè)定NH4CI中N含量。（V）5、如滴定的pH突躍范圍越大，而指示劑的變色范圍越小，則終點(diǎn)越明顯。（V）7、酸堿滴定中，酸堿的Ka、Kb不同，其滴定曲線的PH突躍范圍也不同。（V）10、不同的酸堿指示劑，其變色點(diǎn)及變色范圍均不同。（V）4、如果佛爾哈德法在弱酸性、中性或堿性條件下進(jìn)行，則

22、指示劑會(huì)水解而干擾測(cè)定。（V）1、配位滴定法要求配徹底，而且一定條件下配位數(shù)要固定，這是進(jìn)行定量計(jì)算的基礎(chǔ)。（V）2、pM指示劑的配合物的顏色與溶液的pH無(wú)關(guān)。（V）3、選擇pM指示劑時(shí)，應(yīng)注意pM指示劑適用的pH范圍。（V）5、如果溶液的酸度越高，則EDTA的配位能力越弱。（,）7、由于K/FeY小于Fe3+與EBT形成的配合物的條件穩(wěn)定EBT有封閉作用。（V）8、Kmy只與配合物的結(jié)構(gòu)及溫度有關(guān)。（W）9、配位滴定中，Y（H）及M（L）越大，則pM突躍范圍越小。（V）11、配位滴定所允許的最低pH即與lgY（H）=lgKMY-8所對(duì)應(yīng)的溶液的pH。（V）2、滴定碘法如果在酸性條件下進(jìn)行，則

23、Na2s2O3會(huì)分解而干擾測(cè)定。（V）4、碘量法誤差的主要來(lái)源是I2的揮發(fā)和空氣對(duì)的氧化。（V）7、如兩個(gè)電對(duì)的條件電極電勢(shì)的差值越大，則氧化還原反應(yīng)進(jìn)行越完全。（V）4、朗伯-比爾定律必須在使用單色光作為入射光的條件下才成立。（V）5、吸光度A與透光度T的關(guān)系為A=-lgT。（V）7、朗伯-比爾定律只適用于稀溶液。（V）8、以參比溶液調(diào)儀器零點(diǎn)即是消除空白值。（V）三、選擇題）。1、下列因素屬于系統(tǒng)誤差來(lái)源的是（D、試劑中含有少量被測(cè)組分2、以萬(wàn)分之一的分析天平物重為3 、影響分析結(jié)果準(zhǔn)確度的是（1 克，應(yīng)記為（ E、g。C、系統(tǒng)誤差和偶然誤差）。4 、影響分析結(jié)果精密度的是（）B、偶然誤差

24、5、稱量時(shí)祛碼生銹引入的是（）。C、儀器誤差6、溶液中H+濃度為X104molL-1,則pH=（）。C、7、下列數(shù)據(jù)中，絕對(duì)誤差最小的是（）。B、8、如果偏差越大，則（D、精密度越低9、重量分析法中，因沉淀的溶解損失而引起的誤差屬于（A、方法誤差10、以25ml移液管移取25ml溶液，應(yīng)記為（）ml。C、1、滴定分析中，指示劑變色而停止滴定的點(diǎn)是（）。B、滴定終點(diǎn)2、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)CaCQ,應(yīng)選用（）。B、返滴定法3、標(biāo)定時(shí)，如果滴定管裝液前未以待裝液潤(rùn)洗，則標(biāo)定的濃度結(jié)果將（）。D、或偏高或偏低4、滴定管讀數(shù)誤差為±，若要求滴定的相對(duì)誤差小于%，至少應(yīng)耗用滴定劑體積（B、20）

25、ml。5、以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)S2O32-的含量，應(yīng)選用（）C、置換滴定法6、下列物質(zhì)中，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）。A、K2Cr2O77、既可用于標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，也可用于標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)為（）。A、H2C2O4?2H2O8、以molL-1HCl滴定Ca(OH)2(M=,則TCa(OH)2/HCl=(C、)g?ml-1。1、H3PO4被滴定至甲基紅終點(diǎn)時(shí)，H3P。的基本單元是（）。A、H3P。2、下列溶液不能相互滴定的是（）。E、HAc和NH3H2O3、用L-1吸收了C滴定HCl溶液，為克服CQ影響，應(yīng)（）。A、以甲基橙為指示劑4、以吸收了少量CO2的molL-1N

26、aO,以酚酬:示終點(diǎn)，則測(cè)定的濃度結(jié)果（）。A、偏高5、以吸收了少量CO2的NaOH若以酚酬:示終點(diǎn)，則標(biāo)定的濃度結(jié)果（）。B、偏高6、以mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定mol?匚洗的濃度結(jié)果將（）。C、或偏高或偏低7、酸堿指示劑在酸性溶液中（）。C、未必呈酸式色8、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH,如增大溶液的濃度，則等量點(diǎn)PH（）。C、不變9、以NaOH滴定HAc,如增大溶液濃度，則等量點(diǎn)pH（）。C、升高10、甲醛法測(cè)鏤鹽中氮含量，其分析方法屬于（）。C、酸堿滴定法11、Khac=xi0、Khcooh=xi0、KHCNNaCN及HCN中，能被準(zhǔn)確滴定的是（）。C、NaCN12、標(biāo)定NaOH溶

27、液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。B、鄰苯二甲酸氫鉀13、標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A、無(wú)水Na2CO31、莫爾法測(cè)Ag+的滴定方式是（）。日返滴定法2、對(duì)莫爾法測(cè)定有干擾的離子是（）。B、Pb2+3、莫爾法適用的PH范圍中2,這主要是由于堿性稍強(qiáng)時(shí)（）。C、易形成Ag（NH3）2+配離子4、莫爾法測(cè)定C含量時(shí)，要求介質(zhì)在pH=過(guò)高，則會(huì)D、Ag2CrO4沉淀不生成5、佛爾哈德法可用（）調(diào)酸度。C、HNO36、莫爾法能測(cè)定的離子是（）。B、Cl-、Br-、Ag+7、佛爾哈德法測(cè)Br-所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）標(biāo)準(zhǔn)溶?cAgNO3和NH4SCN8、佛爾哈德法測(cè)C時(shí)，如發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，則測(cè)定結(jié)果（）

28、。B、偏低9、莫爾法中指示劑K2CrO4的用量過(guò)大時(shí)，則滴定（）。日終點(diǎn)超前且終點(diǎn)不易觀察10、佛爾哈德法測(cè)定Ag+離子的反應(yīng)條件是（）。H酸性1、如增大溶液的酸度，則Y（H）（）。B、增大2、溶液中EDTA的各種存在形式中，能與金屬離子配位的是（）。C«-3、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子形成的配合物，其配位比為（）。C、1:14、如果溶液的pHA12M,則（）B、y（h）=15、MIn的穩(wěn)定性要適當(dāng)，一般要求（）。A、K/MIn>10,KmyR100/Mm6、在配位滴定中，終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)的顏色是（）的顏色。B、In7、配位指示劑的變色點(diǎn)PM等于（）。A、lgK/MIn8、在配位

29、滴定中，當(dāng)KMIn>KMY時(shí)，將發(fā)生指示劑（）。A、封閉現(xiàn)象9、在pH>時(shí)，EDTA主要存在形式是（）。D、Y4-10、配位滴定中，所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）標(biāo)準(zhǔn)溶液。C、Na2H2Y11、如增大溶液的酸度，則K/MY（）。A、減小12、如果EDTA的6個(gè)配位原子都與M配位，則所形成的螯合物具有（）。C5個(gè)五員環(huán)13、如增大溶液的酸度，則pM突躍范圍（）。A、減小14、配位滴定中，M（c=molL-1）能被準(zhǔn)確滴定的條件是（）。B、lgK/MY>81、標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，如果MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則標(biāo)定的濃度結(jié)果將（）。B、偏低2、標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液最常用的基物質(zhì)是（）。

30、C、Na2QO43、Ci1K2小2。70.1000mol/LK2Cr2O7對(duì)Fe(M=的滴定度是()gml-1。A、4、標(biāo)定Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定方式是（）。C、置換滴定法5、KMnO4法測(cè)全Fe時(shí)«先用SnC2還原）為防止誘導(dǎo)反應(yīng)發(fā)生，滴定時(shí)需加（C、MnSO46、滴定碘法可測(cè)的離子是（）。C、Cr2O72-7、KMnO4法測(cè)Ca2+的滴定方式為（）。D、間接滴定法8、K2Cr2O7法中可作介質(zhì)的是（）。E、H2SC4或HCl9、屬于特殊指示劑的是（）。D、淀粉10、碘滴定法可測(cè)的離子是（)。 B、S2O32-11、間接碘量法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）標(biāo)準(zhǔn)溶液。C、Na2s2O312、

31、以KMnO4法測(cè)定Ca2+時(shí),Ca2+的基本單元是（）。B、1Ca2+21、符合比耳定律的有色溶液濃度改變時(shí)，其最大的吸收峰位置（D、波長(zhǎng)不改變，峰高改變2、下列因素中，對(duì)顯色反應(yīng)產(chǎn)生影響的是（）A、顯色酸度3、硫酸銅呈現(xiàn)藍(lán)色是由于它吸收了白光中的（）。C、黃光4、光度分析中，入射光顏色與被測(cè)物質(zhì)的顏色之間關(guān)系為（）。B、互補(bǔ)色5、分光光度法中，如比色皿兩透明面外壁沾的有色溶液未用濾紙吸干，則A的測(cè)量結(jié)果（A、偏高6、在分光光度法中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差較?。?%）的吸光度范圍是（）。C、7、吸光度為0時(shí)，其透光率為（）。C、100%8、測(cè)得某溶液透光度為T,若將溶液稀釋至原體積的3倍，則透光度

32、為（）。CVT9、如增大有色溶液的濃度，則max將（）。B、不變四、計(jì)算題稱取純CaCQ溶于HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶CaCQ分子量為CaCO32HClCaCl2H2OCO2,NaOHHClNaCIH2O1基本單兀為一CaCO3,HCl,NaOH2n( CaCO3) n(HCl ),n(HCl )總 2mCaCOan(1CaCO3)M 1CaCO3c( HCl ) . -2V(HCl)V(HCl)0.2284mol /Ln(HCl)n(NaOH)0.500013100.09（50.006.201.010）1032c（NaOH）c（HCl）1.0100.22841.0100.2307mo

33、l/L1、含有中性雜質(zhì)的混合堿樣，溶解后以molL-1的HCl滴定。如以酚酬:示終點(diǎn)，則需HCl;如以甲基橙示終點(diǎn)，則需HCl。試判斷試樣組成并計(jì)算各成分的百分含量。（MNaOH40.01,MNaHCO84.00,MNaco106.0）NaOHNaHCO3Nd?CO3M15.00mLM37.00-15.0022.00mLMVi0,貝U試樣組成為NaHCO3,Na2CO3NaHCO30.5000CH。V2-V1103M(NaHC5)100%m羊(22.00-15.00)10384.00100%1.20024.50%31100%Chci2V1103M(-Na2CO3)Na2CO3m羊310.5000215.00103106.02100%1.20066.25%NaOH,繼2、吸取H2S