重慶市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二輪重難專題研究專題七實(shí)驗(yàn)探究題課件

1、分析重慶近分析重慶近10年真題，實(shí)驗(yàn)探究題以考查酸年真題，實(shí)驗(yàn)探究題以考查酸(鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸)，堿堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉、氫氧化鈣)，鹽，鹽(碳酸鈉碳酸鈉)為主，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探為主，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。涉及的知識點(diǎn)有物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)究。涉及的知識點(diǎn)有物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等?，F(xiàn)將?？嫉闹R點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)。方案的評價(jià)等?，F(xiàn)將常考的知識點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)。一、鹽酸、硫酸一、鹽酸、硫酸1. 檢驗(yàn)檢驗(yàn)(實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)氫離子實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)氫離子)：取少量試劑滴加紫色石蕊：取少量試劑滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；用玻璃棒蘸取少量試劑滴在溶液，溶液變紅；用玻璃棒蘸取

2、少量試劑滴在pH試紙上，試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，pH7 ；取少量試劑加入活潑金屬，；取少量試劑加入活潑金屬，有氣泡產(chǎn)生；氯離子的檢驗(yàn)有氣泡產(chǎn)生；氯離子的檢驗(yàn)(鹽酸的特征離子鹽酸的特征離子)：取少量試：取少量試劑滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不劑滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解；硫酸根的檢驗(yàn)溶解；硫酸根的檢驗(yàn)(硫酸的特征離子硫酸的特征離子)：取少量試劑滴加：取少量試劑滴加少量硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。少量硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。2. 涉及的化學(xué)方程式：稀鹽酸和硝酸銀：涉及的化學(xué)方程式：稀鹽酸

3、和硝酸銀：_；稀硫酸和硝酸鋇：稀硫酸和硝酸鋇：_。二、二、 氫氧化鈉氫氧化鈉1. 檢驗(yàn)檢驗(yàn)(實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)OH)：取少量試劑滴加酚酞溶液，：取少量試劑滴加酚酞溶液，溶液變紅；用溶液變紅；用pH試紙測定其試紙測定其pH，pH7；取少量試劑；取少量試劑加入硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀。加入硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀。HClAgNO3= AgClHNO3H2SO4Ba(NO3)2= BaSO42HNO32. 涉及的化學(xué)方程式：氫氧化鈉與硫酸銅：涉及的化學(xué)方程式：氫氧化鈉與硫酸銅：_。三、氫氧化鈣三、氫氧化鈣 1. 性質(zhì)：氫氧化鈣微溶于水。性質(zhì)：氫氧化鈣微溶于水。2. 檢驗(yàn)：通入二氧化碳，

4、石灰水變渾濁；加入可溶性碳檢驗(yàn)：通入二氧化碳，石灰水變渾濁；加入可溶性碳酸鹽，有白色沉淀生成。酸鹽，有白色沉淀生成。2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)23. 涉及的化學(xué)方程式：二氧化碳和氫氧化鈣：涉及的化學(xué)方程式：二氧化碳和氫氧化鈣：_；氫氧化鈣和碳酸鈉：氫氧化鈣和碳酸鈉：_。四、碳酸鈉四、碳酸鈉1. 檢驗(yàn)檢驗(yàn)(實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)CO)：加入稀酸將生成的氣體通入澄：加入稀酸將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；加入可溶性鋇鹽、鈣鹽清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；加入可溶性鋇鹽、鈣鹽或氫氧化鋇、氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；驓溲趸^、氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ca(

5、OH)2CO2= CaCO3H2OCa(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH2. 涉及的化學(xué)方程式：碳酸鈉和稀鹽酸：涉及的化學(xué)方程式：碳酸鈉和稀鹽酸：_；氯化鈣和碳酸鈉：氯化鈣和碳酸鈉：_，氫氧化鋇和碳酸鈉：氫氧化鋇和碳酸鈉：_。3. 除雜：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉除雜：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉(加入適量氫氧化鈣，過加入適量氫氧化鈣，過濾濾)。Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOHNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl類型一反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究類型一反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究類型二物質(zhì)變質(zhì)的探究類型二物質(zhì)變質(zhì)的探究類型三影響因素的

6、探究類型三影響因素的探究 類型四定量探究類型四定量探究 例例(2013重慶重慶A卷卷)李興同學(xué)將李興同學(xué)將BaCl2溶液與溶液與H2SO4溶液混溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分。李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分?！咎岢霾孪胩岢霾孪搿坎孪氩孪?：濾液里的溶質(zhì)只有：濾液里的溶質(zhì)只有HCl； BaCl2H2SO4= BaSO42HCl提出猜想提出猜想 (1)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的猜想存在兩種情況：只有生成物；反應(yīng)后溶質(zhì)成分的猜想存在兩種情況：只有生成物；生成物和一種過量的反應(yīng)物生成物和一種過量的反應(yīng)物(反應(yīng)物不能共存

7、反應(yīng)物不能共存)。按照下列步驟提。按照下列步驟提出合理的猜想：出合理的猜想：第一步：寫出化學(xué)方程式，第一步：寫出化學(xué)方程式，AB CD第二步：進(jìn)行猜想第二步：進(jìn)行猜想.恰好完全反應(yīng)：反應(yīng)后溶質(zhì)的成分為恰好完全反應(yīng)：反應(yīng)后溶質(zhì)的成分為C、D.A過量：反應(yīng)后溶質(zhì)的成分為過量：反應(yīng)后溶質(zhì)的成分為C、D、A.B過量：反應(yīng)后溶質(zhì)的成分為過量：反應(yīng)后溶質(zhì)的成分為C、D、B第三步：作出猜想，根據(jù)已給的猜想寫出化學(xué)式或者物質(zhì)名稱第三步：作出猜想，根據(jù)已給的猜想寫出化學(xué)式或者物質(zhì)名稱 猜想猜想2：濾液里的溶質(zhì)有：濾液里的溶質(zhì)有HCl和和H2SO4;猜想猜想3：濾液里的溶質(zhì)有：濾液里的溶質(zhì)有HCl和和_?！驹O(shè)計(jì)驗(yàn)

8、證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】操作操作：濾液加入鋅粒：濾液加入鋅粒 驗(yàn)證猜想驗(yàn)證猜想2操作操作：濾液加入：濾液加入Na2SO4溶液溶液 驗(yàn)證猜想驗(yàn)證猜想3其中操作其中操作_不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該將藥品更換成不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該將藥品更換成_（填序號）。（填序號）。A. AgNO3溶液溶液 B. BaCl2溶液溶液 C. NaHCO3固體固體 D. 金屬鋁金屬鋁BaCl2B（2）不合理猜想的判斷方法：猜想的物質(zhì)之間能發(fā)生反）不合理猜想的判斷方法：猜想的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)；猜想的物質(zhì)中是否含有反應(yīng)物中未涉及的元素。應(yīng)；猜想的物質(zhì)中是否含有反應(yīng)物中未涉及的元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)第一步：確定所要檢驗(yàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)第一

9、步：確定所要檢驗(yàn)的物質(zhì)生成物生成物C和和D是一定存在的，無需檢驗(yàn)。是一定存在的，無需檢驗(yàn)。B是否存在是否存在反應(yīng)物的檢驗(yàn)反應(yīng)物的檢驗(yàn)A（特殊離子）（特殊離子）根據(jù)性質(zhì)根據(jù)性質(zhì)添加試劑添加試劑現(xiàn)象現(xiàn)象判斷判斷A是否存在是否存在B（特殊離子）（特殊離子）根據(jù)性質(zhì)根據(jù)性質(zhì)添加試劑添加試劑現(xiàn)象現(xiàn)象判斷判斷注注：生成物如果對反應(yīng)物的檢驗(yàn)造成干擾，則需先除去生成：生成物如果對反應(yīng)物的檢驗(yàn)造成干擾，則需先除去生成物，再進(jìn)行檢驗(yàn)。物，再進(jìn)行檢驗(yàn)。第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論掌握實(shí)驗(yàn)操作（試劑選擇）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之掌握實(shí)驗(yàn)操作（試劑選擇）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論三者之間的對

10、應(yīng)關(guān)系：間的對應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)物質(zhì)+試劑試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論（有無該物質(zhì)）結(jié)論（有無該物質(zhì)）反映反映推出推出解答方法：解答方法：第一種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象推出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。常用的方法是第一種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象推出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。常用的方法是根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗(yàn)證的物質(zhì)，繼而得出結(jié)論。存在要驗(yàn)證的物質(zhì)，繼而得出結(jié)論。第二種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟所選試第二種：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象。劑和結(jié)論確定現(xiàn)象?！窘馕鼋馕觥柯然^和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為氯化鋇和硫酸反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為BaCl2H2SO4= BaSO42HCl；【提出猜想提出猜想】在分析反應(yīng)后溶質(zhì)的種類時(shí)，共有在分析反應(yīng)后溶質(zhì)的種類時(shí)，共有三種情況，題中已經(jīng)給出了兩種，則第三種情況應(yīng)為三種情況，題中已經(jīng)給出了兩種，則第三種情況應(yīng)為HCl和和BaCl2；【設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】因?yàn)闊o論哪種情況，溶液中都含有鹽酸，若加入因?yàn)闊o論哪種情況，溶液中都含有鹽酸，若加入鋅粒都會有氣體產(chǎn)生，依據(jù)此方法無法確定溶液中是否有硫酸存在，鋅粒都會有氣體產(chǎn)生，依據(jù)此方法無法確定溶液中是否有硫酸存在，因此，操作因此，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在題中提供的四個(gè)選項(xiàng)中的藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在題中提供的四個(gè)選項(xiàng)中的藥品中，加入硝

12、酸銀，只能鑒定是否有鹽酸存在，加入金屬鋁的效果與中，加入硝酸銀，只能鑒定是否有鹽酸存在，加入金屬鋁的效果與鋅粒相同，加入碳酸氫鈉，有氣體產(chǎn)生，也無法確定是否含有硫酸，鋅粒相同，加入碳酸氫鈉，有氣體產(chǎn)生，也無法確定是否含有硫酸，只有選擇氯化鋇溶液，依據(jù)有無白色沉淀生成，確定是否有硫酸的只有選擇氯化鋇溶液，依據(jù)有無白色沉淀生成，確定是否有硫酸的存在，綜上存在，綜上B符合題意。符合題意。針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1. (2015重慶重慶B卷卷)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如中，并進(jìn)行了

13、如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。第第1題圖題圖(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成中，兩支試管的溶液都變成_色。色。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中，若中，若B盛裝的是盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_，該反應(yīng)，該反應(yīng)的基本類型是的基本類型是_反應(yīng)。反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。如下探究。紅紅2NaOHCuSO4= N

14、a2SO4Cu(OH)2復(fù)分解復(fù)分解Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O提出猜想：提出猜想：猜想猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉實(shí)驗(yàn)和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取取B中少量溶液，加中少量溶液，加入澄清石灰水至不再入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液中加幾滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色呈現(xiàn)紅色猜想猜想3成立成立反思與評價(jià)：老師評價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴路?/p>

15、思與評價(jià)：老師評價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪胂隷(填數(shù)字填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證“猜猜想想3成立成立”，必須更換試劑，將，必須更換試劑，將_溶液換成溶液換成_溶液。溶液。2澄清石灰水澄清石灰水(或氫氧化鈣或氫氧化鈣)氯化鈣氯化鈣(或硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等或硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等)【解析解析】(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都能使酚酞試液變氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都能使酚酞試液變紅。紅。(2)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)人體呼出的氣體中

16、含有二氧化碳，二人體呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，所以二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；二氧化碳與氫氧化鈉所以二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，將二氧化碳通入反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后，溶液中的溶質(zhì)可能只有氫氧化鈉，或可能氫氧化鈉溶液后，溶液中的溶質(zhì)可能只有氫氧化鈉，或可能只有碳酸鈉，也可能既有氫氧化鈉，也有碳酸鈉；由于氫氧只有碳酸鈉，也可能既有氫氧化鈉，也有碳酸鈉；由于氫氧化鈉和化鈉和碳酸鈉都能使酚酞試液

17、變紅，所以應(yīng)該利用碳酸鈉能與某些碳酸鈉都能使酚酞試液變紅，所以應(yīng)該利用碳酸鈉能與某些含鈣或鋇的化合物反應(yīng)生成難溶于水的固體檢驗(yàn)碳酸鈉，并含鈣或鋇的化合物反應(yīng)生成難溶于水的固體檢驗(yàn)碳酸鈉，并將碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀，再用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，除將碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為沉淀，再用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，除去碳酸鈉時(shí)不能引入氫氧根離子，否則會干擾氫氧化鈉的檢去碳酸鈉時(shí)不能引入氫氧根離子，否則會干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該將澄清石灰水換為可溶性鈣鹽或鋇鹽，如氯化驗(yàn)，所以應(yīng)該將澄清石灰水換為可溶性鈣鹽或鋇鹽，如氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等。鈣、硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等。2. (2017重慶二外模擬重慶二外模擬

18、)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用NaOH溶液和稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)他們停一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)他們停止滴加稀鹽酸，并對所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。止滴加稀鹽酸，并對所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；NaOHHCl= NaClH2O.請你和他們一起完成探究活動(dòng)：請你和他們一起完成探究活動(dòng)：【提出問題提出問題】反應(yīng)后所得無色溶液中的溶質(zhì)是什么？反應(yīng)后所得無色溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)猜想假設(shè)

19、】1.NaCl和和NaOH; 2._(填化學(xué)式填化學(xué)式); 3.NaCl和和HCl; 4.NaOH、NaCl和和HCl。小亮認(rèn)為猜想。小亮認(rèn)為猜想4不合不合理，他的理由是理，他的理由是_。【實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案】(1)小明取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入小明取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到_，NaClNaOH和和HCl不能同時(shí)存在不能同時(shí)存在有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色證明：猜想證明：猜想1不成立；不成立；(2)小明又取少量反應(yīng)后的溶液于試管小明又取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量無銹的鐵釘，觀察到中，加入適

20、量無銹的鐵釘，觀察到_，證明：猜想證明：猜想3成立。成立?！痉此纪卣狗此纪卣埂?1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮考慮生成物外，還需考慮_；溶液不變色溶液不變色反應(yīng)物的用量反應(yīng)物的用量(2)若要證明猜想若要證明猜想3成立，下列試劑中還可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡某闪?，下列試劑中還可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖鞘莀。A紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液BCuCZnDNa2CO3 EAgNO3A、C、D【解析解析】.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl= NaClH2O。.【猜想假設(shè)猜想假設(shè)】氫氧化鈉和鹽酸恰好氫氧化鈉和鹽

21、酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；若氫氧化鈉過量，完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；若氫氧化鈉過量，則含有氫氧化鈉和氯化鈉；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化則含有氫氧化鈉和氯化鈉；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈉。鈉?！緦?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案】猜想猜想1中含有氫氧化鈉，猜想中含有氫氧化鈉，猜想1不成立說明不成立說明溶液不呈堿性，滴入幾滴酚酞溶液后溶液不變色；猜想溶液不呈堿性，滴入幾滴酚酞溶液后溶液不變色；猜想3成成立，則溶液中含有鹽酸，加入適量無銹的鐵釘，會有氣泡產(chǎn)立，則溶液中含有鹽酸，加入適量無銹的鐵釘，會有氣泡產(chǎn)生、溶液由無色變?yōu)闇\綠色。生、溶液由無色變?yōu)闇\綠色。【反思拓展反思拓展】(1)因

22、為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。(2)驗(yàn)證猜想驗(yàn)證猜想3，實(shí)，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否有鹽酸，常見的方法是加入碳酸鈉或較活潑的質(zhì)是檢驗(yàn)是否有鹽酸，常見的方法是加入碳酸鈉或較活潑的金屬或紫色石蕊溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有氣泡冒出或溶金屬或紫色石蕊溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有氣泡冒出或溶液由紫色變成紅色；液由紫色變成紅色；Cu不能和不能和HCl及及NaOH反應(yīng)無法驗(yàn)證猜反應(yīng)無法驗(yàn)證猜想想3，溶液

23、中含有的氯化鈉會與，溶液中含有的氯化鈉會與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀不能確定溶液中含有鹽酸。淀，出現(xiàn)白色沉淀不能確定溶液中含有鹽酸。3. (2017重慶八中模擬重慶八中模擬)菠菜中含有草酸，將草酸晶體隔絕空菠菜中含有草酸，將草酸晶體隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物的成分，同學(xué)們提出以下猜想。述反應(yīng)生成的碳的氧化物的成分，同學(xué)們提出以下猜想。(1)猜想與假設(shè)。猜想與假設(shè)。猜想一：只有猜想一：只有CO；猜想二：只有；猜想二：只有CO2；猜想三：猜想三：_。(2)某

24、同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想所示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想CO2和和CO無水草酸晶體熔點(diǎn)較低，加熱到無水草酸晶體熔點(diǎn)較低，加熱到182 便開始熔化，便開始熔化，189.5 分解，根據(jù)此信息，你應(yīng)選擇的加熱裝置為圖分解，根據(jù)此信息，你應(yīng)選擇的加熱裝置為圖2中中_(填填“A”或或“B”)。A圖圖1裝置中乙的作用為裝置中乙的作用為_；末端氣球的作用為；末端氣球的作用為_。實(shí)驗(yàn)中下列操作的先后順序是實(shí)驗(yàn)中下列操作的先后順序是_。a點(diǎn)燃加熱裝置中的酒精燈點(diǎn)燃加熱裝置中的酒精燈b點(diǎn)燃丙處的酒精噴燈點(diǎn)燃丙處的酒精噴燈c檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性d裝入藥品裝入藥品若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙

25、處玻璃管內(nèi)的黑若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則猜想色固體變成紅色，則猜想_正確。正確。吸收甲中沒反應(yīng)完的二氧化碳，吸收甲中沒反應(yīng)完的二氧化碳，防止其對一氧化碳的驗(yàn)證造成干擾防止其對一氧化碳的驗(yàn)證造成干擾收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止其污染空氣收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止其污染空氣cdab三三【解析解析】(1)碳的氧化物有兩種，因此猜想三是碳的氧化物有兩種，因此猜想三是CO2和和CO的混合物。的混合物。(2)根據(jù)信息無水草酸晶體熔點(diǎn)較低，加熱到根據(jù)信息無水草酸晶體熔點(diǎn)較低，加熱到182 便開始熔化，便開始熔化，為防止熔化的草酸流出，加熱裝置選為防止熔化的草酸流出，加熱

26、裝置選A；裝置中乙的作用是吸收；裝置中乙的作用是吸收甲裝置中沒反應(yīng)完的二氧化碳，防止其對一氧化碳的驗(yàn)證造成干甲裝置中沒反應(yīng)完的二氧化碳，防止其對一氧化碳的驗(yàn)證造成干擾；末端氣球的作用是收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止其污染空氣；擾；末端氣球的作用是收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止其污染空氣；經(jīng)分析操作的先后順序是經(jīng)分析操作的先后順序是cdab; 甲試管內(nèi)溶液變渾濁，說明有甲試管內(nèi)溶液變渾濁，說明有二氧化碳，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變?yōu)榧t色，丁試管內(nèi)溶液變二氧化碳，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變?yōu)榧t色，丁試管內(nèi)溶液變渾濁，說明有一氧化碳，則猜想三正確。渾濁，說明有一氧化碳，則猜想三正確。類型二物質(zhì)變質(zhì)的探究類型二物

27、質(zhì)變質(zhì)的探究 例例 (2010重慶重慶)干燥劑干燥劑“堿石灰堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，在空氣中容易變質(zhì)。某研究小組對一只干燥管里的合物，在空氣中容易變質(zhì)。某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰堿石灰”樣品的成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。樣品的成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。提出猜想：提出猜想：猜想猜想：沒有變質(zhì)，只含氧化鈣和氫氧化鈉：沒有變質(zhì)，只含氧化鈣和氫氧化鈉猜想猜想：部分變質(zhì)含有：部分變質(zhì)含有猜想猜想：完全變質(zhì)，只含碳酸鈣、碳酸鈉。：完全變質(zhì)，只含碳酸鈣、碳酸鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論試管外壁發(fā)燙，試管外壁發(fā)燙，得到渾濁的液體得到渾濁的液體推測樣品中含有推測樣品中

28、含有_濾渣溶解，產(chǎn)生濾渣溶解，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡 寫出產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)方程式：寫出產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)方程式：_產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：_ 氧化鈣或氫氧化鈣或氫氧化鈉或氧化鈣和氫氧化鈉氧化鈉或氧化鈣和氫氧化鈉CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH【小結(jié)與思考小結(jié)與思考】 (1)從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：猜想從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：猜想_成立。成立。 (2)“堿石灰堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣？請說明理由。樣品里是否一定含有碳酸鈣？請說明理由。 _不一定有碳酸鈣。因?yàn)闃悠分腥粲袣溲趸?/p>

29、鈣不一定有碳酸鈣。因?yàn)闃悠分腥粲袣溲趸}(或氧化鈣或氧化鈣)，也會在加水時(shí)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣也會在加水時(shí)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣【解析解析】在中的少量樣品中，加入足量水，結(jié)果試管外在中的少量樣品中，加入足量水，結(jié)果試管外壁發(fā)燙，并且得到了渾濁的液體，說明樣品與水反應(yīng)放熱壁發(fā)燙，并且得到了渾濁的液體，說明樣品與水反應(yīng)放熱或溶于水放熱，因此樣品中有氧化鈣或氫氧化鈉固體或氧或溶于水放熱，因此樣品中有氧化鈣或氫氧化鈉固體或氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；在中，向?qū)嶒?yàn)的濾渣中加化鈣和氫氧化鈉的混合物；在中，向?qū)嶒?yàn)的濾渣中加入稀鹽酸后，生成氣體，說明該濾渣一定是碳酸鈣，因?yàn)槿胂←}酸后，生成氣體，說明該濾渣一定

30、是碳酸鈣，因?yàn)橹屑尤肓俗懔康乃?；在中，向?qū)嶒?yàn)的濾液中滴加氫中加入了足量的水；在中，向?qū)嶒?yàn)的濾液中滴加氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定存在碳酸鈉。氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定存在碳酸鈉。猜想假設(shè)猜想假設(shè) 針對物質(zhì)變質(zhì)問題提出猜想時(shí)，在了解變質(zhì)本質(zhì)針對物質(zhì)變質(zhì)問題提出猜想時(shí)，在了解變質(zhì)本質(zhì)的前提下可從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三個(gè)方面入的前提下可從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三個(gè)方面入手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)問題的探究手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)問題的探究 （1）首先確定變質(zhì)本質(zhì)：氫氧化鈉、氫氧化鈣與空氣中的）首先確定變質(zhì)本質(zhì)：氫氧化鈉、氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，原理

31、分別為二氧化碳反應(yīng)，原理分別為 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2 CaCO3+H2O沒有變質(zhì)沒有變質(zhì)原樣品，即原樣品，即NaOH或或Ca(OH)2部分變質(zhì)部分變質(zhì)原品和變質(zhì)生成的物質(zhì)，原品和變質(zhì)生成的物質(zhì)，（2）確定成分）確定成分即即NaOH 和和Na2CO3或或Ca(OH)2和和CaCO3全部變質(zhì)全部變質(zhì)變質(zhì)后生成的物質(zhì)，變質(zhì)后生成的物質(zhì)，即即Na2CO3（或（或CaCO3）【提出猜想提出猜想】從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三個(gè)方面入手。從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三個(gè)方面入手。猜想步驟：第一步猜想步驟：第一步確定變質(zhì)原因及變質(zhì)后的產(chǎn)物，即原物質(zhì)確定變質(zhì)原因及

32、變質(zhì)后的產(chǎn)物，即原物質(zhì)與哪些成分會反應(yīng)，反應(yīng)后會生成什么；與哪些成分會反應(yīng)，反應(yīng)后會生成什么；第二步第二步通過變質(zhì)程度猜想成分：通過變質(zhì)程度猜想成分：沒有變質(zhì)沒有變質(zhì)原樣品原樣品部分變質(zhì)部分變質(zhì)原樣品和變質(zhì)后生成的物質(zhì)原樣品和變質(zhì)后生成的物質(zhì)全部變質(zhì)全部變質(zhì)變質(zhì)后生成的物質(zhì)變質(zhì)后生成的物質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈉與氫氧化鈣的變質(zhì)詳見氫氧化鈉與氫氧化鈣的變質(zhì)詳見36。針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1. (2016重慶重慶B卷卷)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行堿。某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行了如

33、下實(shí)驗(yàn)：了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有_，該反應(yīng)的化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，Na2CO3(或碳酸鈉或碳酸鈉)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉。乙同學(xué)對該結(jié)甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉。乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為溶液中不一定含有氯化鈉，理由是論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為溶液中不一定含有氯化鈉，理由

34、是_。(2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外，還需要確認(rèn)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外，還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉。于是，大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：樣品中是否含有氫氧化鈉。于是，大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌。生白色沉淀，然后過濾、洗滌。加入鹽酸時(shí)引入了加入鹽酸時(shí)引入了Cl，Cl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀。沉淀。向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞

35、，溶液變紅。向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅。由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是_(填序號填序號)。A. 樣品中無樣品中無NaCl B. 樣品中只有樣品中只有NaOH和和Na2CO3C. 樣品中無樣品中無NaOH D. 樣品中有樣品中有Na2CO3、NaOH和和NaClCa(OH)2和和CaCO3D【解析解析】(1)久置的燒堿會因吸收空氣中的二氧化碳生成碳久置的燒堿會因吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w；因碳酸鈉而變質(zhì)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能生成二氧

36、化碳?xì)怏w；因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)一定生成氯化鈉，則加入硝酸銀后，無論原酸鈉與鹽酸反應(yīng)一定生成氯化鈉，則加入硝酸銀后，無論原物質(zhì)中有沒有氯化鈉，都會有白色沉淀生成。物質(zhì)中有沒有氯化鈉，都會有白色沉淀生成。(2)因物質(zhì)中因物質(zhì)中一定有碳酸鈉，所以加入硝酸鈣后會生成碳酸鈣沉淀，過濾一定有碳酸鈉，所以加入硝酸鈣后會生成碳酸鈣沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀后產(chǎn)生白色沉后，向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，即氯化銀，由此證淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，即氯化銀，由此證明了氯化鈉一定存在；濾渣中加水后滴入酚酞，酚酞變紅，明了氯化鈉一定存

37、在；濾渣中加水后滴入酚酞，酚酞變紅，而碳酸鈣難溶于水，說明濾渣中有能溶解且呈堿性的物質(zhì)存而碳酸鈣難溶于水，說明濾渣中有能溶解且呈堿性的物質(zhì)存在，則說明原物質(zhì)中有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鈣生成微在，則說明原物質(zhì)中有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鈣生成微溶的氫氧化鈣，因溶解性小，有未溶解的固體與碳酸鈣一起溶的氫氧化鈣，因溶解性小，有未溶解的固體與碳酸鈣一起被過濾出來，綜上分析，原樣品中有碳酸鈉、氫氧化鈉和氯被過濾出來，綜上分析，原樣品中有碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉。化鈉。2. (2017重慶南開中學(xué)模擬重慶南開中學(xué)模擬)小軍在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放小軍在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出

38、現(xiàn)了白色粉末。小軍叫溶液的試劑瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小軍叫來小明和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。來小明和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。(1)請你回答：氫氧化鈉固體的俗名有火堿、請你回答：氫氧化鈉固體的俗名有火堿、_、苛、苛性鈉。性鈉。(2)他們首先根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為氫氧化鈉可能發(fā)生他們首先根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為氫氧化鈉可能發(fā)生了變質(zhì)，請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式了變質(zhì)，請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式_。燒堿燒堿2NaOHCO2= Na2CO3 H2O(3)然后他們對這種白色粉末的成分作了如下猜想：然后他們對這種白色粉末的成分作了如下猜想：是是NaO

39、H；是；是Na2CO3；是；是NaOH與與Na2CO3的混合物。的混合物。為驗(yàn)證猜想，他們分別做了以下實(shí)驗(yàn)：為驗(yàn)證猜想，他們分別做了以下實(shí)驗(yàn)：小軍取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小軍小軍取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小軍認(rèn)為猜想成立。認(rèn)為猜想成立。請你寫出小軍加稀鹽酸后產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式請你寫出小軍加稀鹽酸后產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_。Na2CO32HCl= 2NaClH2O CO2小明取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加無色酚酞小明取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色。由此小明認(rèn)為猜想成立。溶液，溶液變成紅色。由此小明認(rèn)為猜想成立。(4)

40、小紅認(rèn)為他們的推理都不嚴(yán)謹(jǐn)。她另取少量白色粉末溶小紅認(rèn)為他們的推理都不嚴(yán)謹(jǐn)。她另取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加過量于水，向所得溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此可得白色粉末中含有由此可得白色粉末中含有_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。(5)小紅繼續(xù)向上層清液中滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈小紅繼續(xù)向上層清液中滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈_(填顏色填顏色)，從而得出結(jié)論：猜想正確。，從而得出結(jié)論：猜想正確。Na2CO3無色無色(6)小紅在實(shí)驗(yàn)中加入的小紅在實(shí)驗(yàn)中加入的BaCl2溶液應(yīng)過量的目的是溶液應(yīng)過量的目的是_?！窘馕鼋馕觥?1)氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性

41、鈉。氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。(2)氫氧化鈉氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。在空氣中變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。(3)碳酸鈉與稀鹽碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。(4)碳酸鈉能與碳酸鈉能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉反應(yīng)生成白色沉淀，故可推出白色粉末中含有淀，故可推出白色粉末中含有Na2CO3。除去溶液中的碳酸根離子，以防止干擾對氫氧化鈉的檢驗(yàn)除去溶液中的碳酸根離子，以防止干擾對氫氧化鈉的檢驗(yàn)(5)猜想正確，即白色粉末是猜想正確，即白色粉末是Na2CO3，無，無NaOH，而，而

42、Na2CO3與過量的與過量的BaCl2反應(yīng)完，所以溶液呈中性，加酚酞后反應(yīng)完，所以溶液呈中性，加酚酞后溶液為無色。溶液為無色。(6)因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，若溶液中還有碳酸鈉，則加入酚酞溶液后即使溶液呈紅色，若溶液中還有碳酸鈉，則加入酚酞溶液后即使溶液呈紅色，也不能說明是也不能說明是NaOH溶液使酚酞變紅的，所以加入的溶液使酚酞變紅的，所以加入的BaCl2溶溶液要過量。液要過量。類型三影響因素的探究類型三影響因素的探究 例例(2016重慶重慶A卷卷)為了比較鋁與相同為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢，某化學(xué)興趣

43、小組做了如下的探究實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)的快慢，某化學(xué)興趣小組做了如下的探究實(shí)驗(yàn)：(1)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)x_，實(shí)驗(yàn)過程中，可以通過觀察，實(shí)驗(yàn)過程中，可以通過觀察_來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈，同學(xué)們提出實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈，同學(xué)們提出了以下猜想：了以下猜想：猜想一：試管猜想一：試管中氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用；中氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用；猜想二：試管猜想二：試管中硫酸根離子對反應(yīng)起了阻礙作用；中硫酸根離子對反應(yīng)起了阻礙作用；2Al3H2SO4=A

44、l2(SO4)33H25產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢猜想三：以上兩種猜想同時(shí)成立。猜想三：以上兩種猜想同時(shí)成立。為了驗(yàn)證上述猜想是否正確，向試管為了驗(yàn)證上述猜想是否正確，向試管中加入少量中加入少量_(填序號填序號)，向試管，向試管中加入少量中加入少量_(填序號填序號)，作，作對比實(shí)驗(yàn)。對比實(shí)驗(yàn)。A. 硫酸銅硫酸銅B. 氯化鈉氯化鈉C. 硫酸鈉硫酸鈉 D. 濃鹽酸濃鹽酸(4)通過通過(3)中的對比實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中的對比實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中反應(yīng)快慢無明顯中反應(yīng)快慢無明顯變化，試管變化，試管中反應(yīng)明顯加劇，則猜想中反應(yīng)明顯加劇，則猜想_成立。成立。 BC一一【解析解析】(1)根據(jù)某些活潑金屬與酸反應(yīng)

45、生成鹽和氫氣，可知鋁與根據(jù)某些活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，可知鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，?shí)驗(yàn)過程中應(yīng)使用控制變量法，由圖可以看結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯瑢?shí)驗(yàn)過程中應(yīng)使用控制變量法，由圖可以看出，已經(jīng)有出，已經(jīng)有pH均為均為1的鹽酸和硫酸這個(gè)變量，所以加入液體的體的鹽酸和硫酸這個(gè)變量，所以加入液體的體積應(yīng)該是一樣的，即積應(yīng)該是一樣的，即x的值應(yīng)為的值應(yīng)為5；實(shí)驗(yàn)過程中，可以通過觀察產(chǎn)；實(shí)驗(yàn)過程中，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)的劇烈程度。生氣泡的快慢來比較反應(yīng)的劇烈程度。(3)向試管向試

46、管中加入少量硫中加入少量硫酸鈉，反應(yīng)快慢無明顯變化，說明硫酸根離子對反應(yīng)不起阻礙作酸鈉，反應(yīng)快慢無明顯變化，說明硫酸根離子對反應(yīng)不起阻礙作用，因?yàn)殇X能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故不可加入硫酸銅；向試管用，因?yàn)殇X能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故不可加入硫酸銅；向試管中加入少量氯化鈉，反應(yīng)明顯加劇，說明氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)中加入少量氯化鈉，反應(yīng)明顯加劇，說明氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用。作用。(4)根據(jù)前面的分析可知，猜想一成立。根據(jù)前面的分析可知，猜想一成立。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1控制變量法控制變量法(1)定義：對于多因素問題，只改變其中一個(gè)因素，從而研定義：對于多因素問題，只改變其中一個(gè)因素，從而研究這個(gè)因素對實(shí)驗(yàn)的影

47、響。究這個(gè)因素對實(shí)驗(yàn)的影響。(2)常見因素：溫度、反應(yīng)物接觸面積、反應(yīng)物濃度、種類、常見因素：溫度、反應(yīng)物接觸面積、反應(yīng)物濃度、種類、反應(yīng)時(shí)間、催化劑等。反應(yīng)時(shí)間、催化劑等。(3)對比實(shí)驗(yàn)：對比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同；對比實(shí)驗(yàn)的無關(guān)對比實(shí)驗(yàn)：對比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同；對比實(shí)驗(yàn)的無關(guān)因素相同，探究因素不同。因素相同，探究因素不同。2設(shè)計(jì)思路設(shè)計(jì)思路(1)實(shí)驗(yàn)步驟：確定需要探究的因素，無關(guān)因素相同、探究實(shí)驗(yàn)步驟：確定需要探究的因素，無關(guān)因素相同、探究因素不同。因素不同。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過對比不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該因素對實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過對比不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該因素對實(shí)驗(yàn)的影響。

48、的影響。 針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1. (2017重慶重慶A卷卷)某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實(shí)驗(yàn)室制某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探索。法，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探索。(1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_。(2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明白速率加快的原因，小中加入少量硫酸銅固體。為了弄明白速率加快的原因，小組同學(xué)提出了以下猜想。組同學(xué)提出了以下猜想。Zn2HCl= ZnCl2H2猜想一：起促進(jìn)作用的是硫酸根離子

49、；猜想一：起促進(jìn)作用的是硫酸根離子；猜想二：起促進(jìn)作用的是銅離子；猜想二：起促進(jìn)作用的是銅離子；猜想三：生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用；猜想三：生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用；為了驗(yàn)證上述猜想是否正確。為了驗(yàn)證上述猜想是否正確。小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，小明得出猜想小明得出猜想_不正確。不正確。一一小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小劉認(rèn)小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小劉認(rèn)為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗(yàn)證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為象就可以驗(yàn)證，該反應(yīng)的

50、現(xiàn)象為_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。此反應(yīng)發(fā)生后反應(yīng)速率加。此反應(yīng)發(fā)生后反應(yīng)速率加快依然較明顯，小劉得出猜想快依然較明顯，小劉得出猜想_正確。正確。(3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是是_。鋅片表面出現(xiàn)了紅色鋅片表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變無色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變無色ZnCuSO4= ZnSO4Cu三三鹽酸具有揮發(fā)性會使生成的氫氣中含有氯化氫鹽酸具有揮發(fā)性會使生成的氫氣中含有氯化氫【解析解析】(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。(2)硫酸鈉硫酸鈉中含有硫酸根離子，加入

51、硫酸鈉后反應(yīng)速率幾乎沒有變化，中含有硫酸根離子，加入硫酸鈉后反應(yīng)速率幾乎沒有變化，可知起促進(jìn)作用的不是硫酸根離子，猜想一不正確。鋅與可知起促進(jìn)作用的不是硫酸根離子，猜想一不正確。鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)中溶液由藍(lán)色變成無硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)中溶液由藍(lán)色變成無色，鋅表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，根據(jù)題干信息色，鋅表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，根據(jù)題干信息“此反應(yīng)發(fā)生此反應(yīng)發(fā)生后反應(yīng)速率加快依然較明顯后反應(yīng)速率加快依然較明顯”，可知起促進(jìn)作用的不是銅離，可知起促進(jìn)作用的不是銅離子，猜想三正確。子，猜想三正確。(3)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制

52、得的氫氣不純凈。使制得的氫氣不純凈。2H2O2分解時(shí)可以使用的觸媒不止分解時(shí)可以使用的觸媒不止MnO2一種。為比較相一種。為比較相同濃度的同濃度的FeCl3溶液和溶液和CuSO4溶液對溶液對H2O2分解的催化效果，分解的催化效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究某研究小組進(jìn)行了如下探究(如圖如圖)：(1)寫出寫出H2O2分解分解(MnO2作催化劑作催化劑)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(2)用圖甲的實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行定性探究，通過觀察用圖甲的實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行定性探究，通過觀察_可比較兩者的催化效果是不同的?？杀容^兩者的催化效果是不同的。(3)用圖乙的實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行定量探究，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密用圖乙的實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行定量探究，

53、實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是性的方法是_。要定量的比較出。要定量的比較出兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體時(shí)所需的兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體時(shí)所需的_。2H2O2 2H2O O2MnO2產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞往右拉至一定關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞往右拉至一定刻度，松手后觀察活塞能否回到原位置刻度，松手后觀察活塞能否回到原位置時(shí)間時(shí)間(4)在在FeCl3溶液中有一種粒子起催化作用，究竟是哪一種呢？溶液中有一種粒子起催化作用，究竟是哪一種呢？猜想一：鐵離子猜想一：鐵離子(Fe3)起催化作用；起催化作用；猜想二：猜想二：_起催化作用；起催化作用；

54、猜想三：猜想三：_起催化作用。起催化作用。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想一：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想一：氯離子氯離子水分子水分子實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論分別取同溫度同體積同濃度分別取同溫度同體積同濃度的的H2O2溶液于溶液于2支試管中，支試管中，再分別加入再分別加入_和和_，觀察現(xiàn)象，觀察現(xiàn)象_氯化鐵溶液氯化鐵溶液稀鹽酸稀鹽酸加入氯化鐵溶液的試管中加入氯化鐵溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，加入稀有大量氣泡產(chǎn)生，加入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象；鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象；起催化作用的是起催化作用的是Fe3【解析解析】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成

55、水和氧氣。氣。(2)氯化鐵溶液和硫酸銅溶液的催化效果可通過比較產(chǎn)生氯化鐵溶液和硫酸銅溶液的催化效果可通過比較產(chǎn)生氣泡的快慢判斷。氣泡的快慢判斷。(3)檢查裝置氣密性的方法是先將分液漏斗檢查裝置氣密性的方法是先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，然后將注射器的活塞往右拉至某一刻度，然后的活塞關(guān)閉，然后將注射器的活塞往右拉至某一刻度，然后松手，如果松手后活塞能回到原來位置，說明裝置氣密性良松手，如果松手后活塞能回到原來位置，說明裝置氣密性良好，否則裝置漏氣；從定量角度比較氯化鐵和硫酸銅的催化好，否則裝置漏氣；從定量角度比較氯化鐵和硫酸銅的催化效果，可通過測定收集等體積氣體所用時(shí)間判斷，或通過測效果，可通過測定收

56、集等體積氣體所用時(shí)間判斷，或通過測定相同時(shí)間內(nèi)收集到氣體的體積判斷。定相同時(shí)間內(nèi)收集到氣體的體積判斷。(4)在氯化鐵溶液中存在三種微粒：鐵離子、氯離子和水分子，在氯化鐵溶液中存在三種微粒：鐵離子、氯離子和水分子，所以猜想二、三分別是氯離子或水分子起催化作用；要證明所以猜想二、三分別是氯離子或水分子起催化作用；要證明猜想一正確，要求控制加入的溶液中，一種含鐵離子，一種猜想一正確，要求控制加入的溶液中，一種含鐵離子，一種不含鐵離子，且兩種溶液中陰離子相同，所以可分別加入氯不含鐵離子，且兩種溶液中陰離子相同，所以可分別加入氯化鐵溶液和稀鹽酸，可觀察到加入氯化鐵溶液后，產(chǎn)生氣泡化鐵溶液和稀鹽酸，可觀察到加入氯化鐵溶液后，產(chǎn)生氣泡較快，加入稀鹽酸后無明顯變化，由此說明鐵離子起催化作較快，加入稀鹽酸后無明顯變化，由此說明鐵離子起催化作用。用。類型四定量探究類型四定量探究 例例(2009重慶重慶)某課外活動(dòng)小組為測定銅鋅合金粉末中銅的某課外活動(dòng)小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量