5.2 酸和堿的性質(zhì)研究滬教版（上海）九年級第二學期化學知識精講

1、5.2 酸和堿的性質(zhì)研究 知識精講在上一個課題中，我們認識了幾種常見的酸和堿，并且研究討論了酸或堿的一些相似的化學性質(zhì)和原因，那酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應呢？它對我們的日常生活有什么樣的用處呢？學完本單元，你就會了解了【課前復習】會做了，學習新課有保障1分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會有怎樣的顏色改變？2一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_和_，反應一段時間后，鐵釘上又有_產(chǎn)生，有關(guān)反應的化學方程式為：_3氫氧化鈉為什么要密封保存？4下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學反應的是（）A濃硫酸B固體燒堿C大理石D濃鹽酸答案：1紫色石蕊溶液遇到硫酸溶液

2、變成紅色，遇氫氧化鉀溶液變成藍色；無色酚酞溶液遇硝酸溶液不變色，遇氫氧化鉀溶液變成紅色2將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是鐵銹消失和溶液變成黃色，反應一段時間后鐵釘上又有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)的反應方程式為：Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2HClFeCl2H23氫氧化鈉固體有吸水性，在空氣中易潮解，而且氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，即2NaOHCO2Na2CO3H2O所以氫氧化鈉固體應密封保存4本題應選（B）先看書，再來做一做1氫氧化鈉由于具有吸水性而常用作某些氣體的干燥劑，但不能用它來干燥氯化氫氣體（HCl），你能分析一下原因嗎？2我們通常所說的家用調(diào)味

3、品鹽和化學上的鹽是一回事嗎？3土壤呈酸性不利于農(nóng)作物的生長，我們可以將適量的_加入土壤，進行改良4pH是用來表示溶液的_，其范圍是_，酸性溶液的pH_，而且pH越_表示溶液的酸性越強；堿性溶液的pH_，pH越_表示溶液的堿性越強；中性溶液的pH_只有掌握好這些基礎知識，你才能在日常生活中靈活應用【學習目標】1了解中和反應以及它在生產(chǎn)、科研中的應用2掌握pH與溶液的酸、堿性的關(guān)系，學會pH試紙的使用方法3了解溶液的酸堿度對生產(chǎn)、生活的意義4初步了解鹽的定義【基礎知識精講】課文全解一、中和反應活動與探究解析：酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液會呈現(xiàn)紅色，而當用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸時，紅色會逐漸變淺直至無色

4、，這說明加入鹽酸后一定發(fā)生了化學反應將反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片，我們可以看到有晶體析出，這些晶體不是氫氧化鈉，而是生成的新物質(zhì)氯化鈉（NaCl），這是我們平日生活中必不可少的調(diào)味品食鹽的化學名稱在這個過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應：NaOHHClNaClH2O同樣的，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應，如：Ca（OH）22HCl CaCl22H2O 氯化鈣2KOHH2SO4 K2SO42H2O 硫酸鉀在“金屬的化學性質(zhì)”這一課題中我們學到過，像氯化鈉、氯化鈣、硫酸鉀這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的這一類化合物叫做鹽；而酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應二、中

5、和反應在實際中的應用中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用例如：1改變土壤的酸堿性，長期施用某種化肥的土壤或是由于空氣污染形成酸雨會導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，施用適量熟石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖土壤中的Ca2增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素2處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污水，必須經(jīng)過處理后再進行排放比如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以加入熟石灰中和處理：Ca（OH）2H2SO4CaSO4H2O，3醫(yī)藥用途人的胃液可以幫助消化，胃酸的成分是鹽酸，如果飲食不當，胃分泌胃酸過多會影響

6、人的消化，這時我們可以服用胃藥治療，西藥“胃得樂”的主要成分就是氫氧化鋁，它能中和胃酸，減弱其酸性，同時生成的氯化鋁有收斂作用這就是利用了中和反應：Al（OH）33HClAlCl33H2O三、pH的表示及其意義（一）用pH表示溶液的酸堿度在前一個課題的學習中，我們知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液來判斷溶液是呈酸性或是堿性，但生產(chǎn)生活中僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度那用什么來表示呢？溶液的酸堿度通常用pH來表示，pH的范圍通常在014之間（參見課本P61圖1016pH和溶液的酸堿性）通過圖示我們可以看出酸性溶液的pH7，而且溶液的酸性越強其pH就越小；堿

7、性溶液pH7，而且溶液的堿性越強其pH就越大；中性溶液的pH7測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙，這種試紙在不同酸堿度的溶液里，顯示不同的顏色測定時，把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可知道溶液的pH（二）了解溶液的酸堿度有重要的意義例如，在化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定酸堿度溶液里才能進行，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長當空氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染時，雨水呈酸性，形成酸雨因此，測定雨水的pH可以了解空氣污染的情況另外，測定人體內(nèi)或排出的一些溶液的pH，也可以了解人們的健康狀況問題全解1凡是生成鹽和水的反應是否都是中和反應？答：不是

8、因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學性質(zhì)中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如2NaOHCO2Na2CO3H2OCaO2HClCaCl2H2O等，但這些都不是中和反應2如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10 mL氫氧化鈉溶液，滴入23滴酚酞溶液再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應3我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？答：不是我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學

9、上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀（K2SO4）等都屬于鹽類物質(zhì)另外，氯化鈉俗稱食鹽是由于它能為人們所食用，而還有一種工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化鈉外觀類似，但價格低廉，有些不法分子將工業(yè)用鹽冒充食鹽使用，而工業(yè)用鹽有毒，會給消費者帶來傷害，日常生活中我們一定要分清4pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋其pH將分別出現(xiàn)怎樣的變化？答：pH小于7的溶液是酸性溶液，pH大于7的溶液是堿性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性或堿性隨之減弱，則酸性溶液pH會增大而堿

10、性溶液的pH會減小，但都不會超過7，只會無限接近于7，因為即使?jié)舛仍傩?，它們也是呈酸性或堿性的對于pH等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7【學習方法指導】本課題的中和反應和pH在日常生活中應用廣泛，大家應多聯(lián)系實際，熟練掌握1下列溶液中，pH最大的是（）A使酚酞試液變紅的溶液B使石蕊試液變紅的溶液C不使酚酞變色的溶液DpH等于7的溶液答案：A點撥：使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，pH7；使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，pH7；不使酚酞變色的溶液可能呈中性或酸性，pH7，所以應選A通過此題，我們應該學會將指示劑的應用和pH聯(lián)系起來，一定要掌握溶液的酸堿性對應的pH

11、范圍和指示劑的變色情況2下列反應中屬于中和反應的是（）ACuOH2CuH2OB6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O22H2ODNaOHHNO3NaNO3H2O答案：D點撥：此題考查的是中和反應的定義：酸堿作用生成鹽和水的反應，所以從反應物和生成物來看，符合要求的只有D3欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A鹽酸B水C氫氧化鈉D氯化鈉答案：C點撥：要將鹽酸變成pH等于7的顯中性的溶液，加入氫氧化鈉發(fā)生中和反應NaOHHClNaClH2O得到的氯化鈉溶液呈中性而加鹽酸、水或是中性的氯化鈉，溶液還是顯酸性，pH不會等于74下列示意圖能表示加水稀釋pH10的溶

12、液的是（）答案：D點撥：化學上許多知識可以用數(shù)學坐標圖來表示，要想解決這類問題，關(guān)鍵是明白化學賦予數(shù)學縱橫坐標的意義，此題中縱坐標代表pH，橫坐標代表加水量pH10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會從10逐漸變小而無限接近于7，不會等于更不會小于75土壤的酸堿度對農(nóng)作物的生長有很大影響，請你設計一個實驗，測定一塊土地的酸堿度解析：這是一道典型的理論應用于實踐的問題，同時也是一道設計實驗的題目，實驗用品和實驗步驟是不可缺少的（1）實驗用品：燒杯、玻璃棒、pH試紙、蒸餾水（2）實驗步驟：采集土樣取少量土樣放在燒杯里，加入1520 mL蒸餾水，用玻璃棒攪

13、拌后，靜置待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，把試紙顏色與標準比色卡對照，得到土樣的酸堿度【知識拓展】1酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶質(zhì)不一定是酸有些鹽的溶液，如硫酸氫鈉溶液、氯化銨溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊試液變紅，所以酸溶液和酸性溶液兩個概念是不等同的同理堿溶液和堿性溶液也不是相同的概念2松花蛋的制作原理松花蛋又稱皮蛋，它不僅味道可口、營養(yǎng)豐富，而且其表面的朵朵“松花”特別誘人據(jù)說，我國勞動人民早在明朝以前，就已經(jīng)發(fā)明出將鮮蛋加工成松花蛋的方法了制作松花蛋的關(guān)鍵是配制包在鮮蛋外面的料灰如果按100只鴨蛋（或雞

14、蛋）計算，所需配料是：純堿（即蘇打）115 g，食鹽150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，開水2100 g具體配制與制作方法是：先將純堿和食鹽放入小瓷缸中，沖入開水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，當生石灰全部“化”開時，料灰就配制好了最后，把料灰（適當加入一些稻殼或麥糠）均勻地涂在鮮蛋上，經(jīng)過大約兩個月的時間，一個個變成茶色膠凍狀而又有一朵朵美麗“松花”的松花蛋即可供人享用了在鮮蛋變成松花蛋的過程中，包含著復雜的化學反應首先，生石灰的主要成分是氧化鈣，它遇水后就會轉(zhuǎn)化成熟石灰氫氧化鈣：CaOH2OCa（OH）2，然后，氫氧化鈣與純堿在溶液中相互反應Ca（OH）2Na2

15、CO3CaCO32NaOH同時，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸鉀）也與氫氧化鈣相互反應：Ca（OH）2K2CO3CaCO32KOH上述兩個反應都生成了具有強烈腐蝕性的苛性堿NaOH和KOH，這兩種強堿漸漸地透過蛋殼使蛋白質(zhì)凝固，并殺死會導致鮮蛋腐敗的各種細菌，同時在氫氧化鈉的作用下，一部分蛋白質(zhì)發(fā)生分解，這些分解產(chǎn)物從蛋白質(zhì)中結(jié)晶出來，這就成了那一朵朵“松花”【問題點撥】1填空題：此題中的兩個小題主要考查溶液的酸堿性與pH及指示劑的變色情況三者之間的關(guān)系，只要熟練掌握下面的知識點，此類題目便可迎刃而解即酸性溶液pH7，使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞不變色；堿性溶液pH7，能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞變成紅色；中性溶液pH7，指示劑不變色2選擇題：（1）此題考查了一些常用實驗儀器的合理使用7.5 mL水在10 mL量程內(nèi)，可以量得；托盤天平能精確到0.1 g；