2019屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班級(jí) 分?jǐn)?shù)題號(hào)一一二總分得分、選擇題1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B.西非國(guó)家曾爆發(fā)埃博拉疫情，埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可 以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.硅膠可用作食品干燥劑D .燃料脫硫，脫氮都是減少酸雨的有效措施2. N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數(shù)為N AB. 1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4N AC. 12g 石墨和 C 60 的混合物中質(zhì)

2、子總數(shù)為 6N AD.反應(yīng) KIO 3 +6HI=KI+3H 2 O+3I 2 中，生成1molI 2 轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 2N A3. 分子式為C 6 H 12的烯煌含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A. 5 種 B. 6 種 C. 7 種 D. 8 種4. 下列反應(yīng)原理正確且化學(xué)用語(yǔ)書寫也正確的是A .泡沫滅火器的工作原理是：2A1 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O=2Al ( O H ) 3，+3CO 2B.石墨為電極電解 FeCl 2 溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為： 2Cl - - 2e - =Cl 2 T C.實(shí)驗(yàn)室中加熱熟石灰和氯化鏤制氨氣： NH 4 + + OH NH

3、 3 T+H 2 OD.向Ba ( OH ) 2 溶液中加入少量的 NH 4 HCO 3溶液：Ba 2+ +2OH +NH 4 +HCO 3 =BaCO 3，+NH 3 H 2 O+H 2 O5. 水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以鈿酸鈉 (NaV 3 O 8 ) 為正極材料的電極反應(yīng)式為 NaV 3 O 8 +xLi + +xe =NaLixV 3 O 8 ,則下列說(shuō)法不正確的是建離廣怏導(dǎo)體A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li e =Li +B.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)C.充電過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：NaLixV 3 O 8 xe =NaV 3 O

4、8 +xLi + ,NaLixV 3 O 8 中鈿的化合價(jià)發(fā)生變化D.充電過程中Li +從陽(yáng)極向陰極遷移6. 短周期主族元素 W X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中 W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl 2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價(jià)。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是 A.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總高于由 W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)B.以上四種元素的原子半徑大小為W Xv Yv ZC. W X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為23D. W 與Y可形成離子化合物7. 常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V

5、。的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.相同條件下 NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHB,溶液中水的電離程度：a=c>bC.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于 1.11X10 - 5D.當(dāng)1g 匕=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 斗)減小 匕c(A)二、填空題8. 銀電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力?車系統(tǒng)，電極材料由NiO 2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產(chǎn)生 Ni ( OH ) 2和Fe ( OH ) 2 , Fe ( OH ) 2最終氧化、脫水生 成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某學(xué)習(xí)小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回 收研究

6、。已知 ：NiO 2有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)；NiCl 2 易溶于水，F(xiàn)e 3+不能氧化 Ni 2 +。某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：p9. M ( OH ) n Ksp pH 開始沉淀 沉淀完全 Al ( OH ) 3 2.0 X 10 -32 4.1 Fe(OH ) 3 3.5 X 10 38 2.2 3.5 Fe ( OH ) 2 1.0 X 10 15 7.5 9.5 Ni ( OH ) 2 6.5 X 10 - 18 6.4 8.4回答下列問題：(1 )該電池的正極反應(yīng)式為；(2 )維持電流強(qiáng)度為1.0A,消耗0.28gFe,理論電池工作

7、s。 (已知 F=96500C/mol )(3對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收方案設(shè)計(jì)：方案中加入適量雙氧水的目的是 ；在濾液I中 慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀和沉淀 (填化學(xué)式)。若兩種沉淀都析出，pH應(yīng)控制在不超過(離子濃度小于1X10 -5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4 );設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案。濾液III中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)；氣體I為,判斷依據(jù) 是10. 甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫 合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應(yīng)如下:(g ) +H

8、 2 O ( g )+H 2 O ( g )反應(yīng) I : CO 2( g ) +3H 2( g ) 工 CH 3 OH H 1 = 49.58KJ/mol反應(yīng) n : CO 2( g ) +H 2 H 2反應(yīng)m： CO ( g ) +2H 2 ( g )CH 3 OH ( g ) AH 3 = 90.77KJ/mol回答下列問題:(1)反應(yīng)n的 h 2 =,反應(yīng)出自發(fā)進(jìn)行條件是(填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”)(2)在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的 H 2和CO 2僅發(fā)生反應(yīng)I ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1評(píng)席!出氫

9、氣和二氧化碳白起始投入量以 A和B兩種方式投入:r:a:T3 -左XSA: n ( H 2 ) =3mol n( CO 2 )=1.5molB: n ( H 2 ) =3mol n( CO 2 ) =2mol ,曲線I代表哪種投入方式 (用A、B表示) 在溫度為500K的條件下，按照 A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡：此溫度下的平衡常數(shù)為 ; 500K時(shí)， 若在此容器中開始充入 0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若 使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則 x應(yīng)滿足的條件是。(3)在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H 2和CO

10、2 (假定僅發(fā)生反應(yīng)I ),反應(yīng)過程中，能判斷反應(yīng) I已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A.斷裂3molH-H鍵，同時(shí)有3molH-O鍵形成B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.容器中氣體的密度保持不變11. 為測(cè)定硫酸亞鐵鏤 mg硫酸亞鐵鏤樣品配置成 個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若 放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為 336mL （標(biāo)況）產(chǎn)生的氣體全部被 NaOH容液吸收，則所得溶 液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為 ,溶液中各離子濃度 由大到小的順序。（NH 4 ） 2 SO 4 FeSO 4 6H 2晶體

11、純度，某學(xué)生取500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三（甲）方案一：取 20.00mL硫酸亞鐵鏤溶液于錐形瓶，用 0.1000mol L -1的酸性KMnO 4溶液進(jìn)行滴定。（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵鏤溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。一口足量的區(qū)口蓊應(yīng)過速苴屬干燥標(biāo)量一 侍測(cè)濯 » W g固體（1）方案一的離子方程式為判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是（2）方案二的離子方程式為若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)椋绾悟?yàn)證你的假設(shè)。（丙）方案三：（通過 NH 4 +測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取 20.00mL硫酸亞鐵鏤溶液 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。甲乙（3）裝

12、置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷。量氣管中最佳試劑是（填字母編號(hào)。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。A.水 B ,飽和 NaHCO 3溶液 C. CCl 4選用該裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值總是偏大一些，分析原因。若測(cè)得NH 3的體積為VL (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該硫酸亞鐵鏤晶體的純度為(列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化)。12 .化學(xué)一選修22:化學(xué)生活與技術(shù)氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥。某氯堿工廠 的鹽泥組成如下：13 .成分NaCl Mg ( OH ) 2 CaCO 3 BaSO 4 SiO 2 等不溶于酸的物質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) (% ) 15 20 15 20 5 10 30 40 10

13、1514 .化學(xué)一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B 2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào))，其中 C原子的次外 層電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是;B的氫化物所屬的晶體類型是，B單質(zhì)所形成的晶體，一個(gè)晶胞平均含有 個(gè)原子。(3) C和D反應(yīng)可生成組成比為1: 5的化合物E, E的分子式為 ,已知 該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

14、有種。(4)化合物 D 2 A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層 電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與Na 2 SO 3溶液反應(yīng)，其離子方程式 為。(5) A和B能夠形成化合物F, F晶體中的B 2+離子的排列方式如 圖所示,每個(gè)B 2+周圍最近的等距離的 B 2+離子有 個(gè)。已知F的晶胞參數(shù)是a 0 =0.54nm ,它的密度為 (只列式不作 計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為 6.02 X 10 23 mol -1 )。三、實(shí)驗(yàn)題回國(guó)稀N2,國(guó)誦但削回PPG15.化學(xué)一選修55:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)聚戊二酸丙二醇酯(PPG是一種可降解的聚酯 類PPGW一種合成路線如下:高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景已知:煌

15、A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物B為單氯代燃：化合物 C的分子式為C 5 H 8 ;E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；R& R,CHO + R:CEIjCH0*N3Q*.。HO，Yw回答下列問題：(D A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為 , G的化學(xué)名稱為(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為。若PPG¥均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。a . 48 b . 58 c . 76 d. 122(5) D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 能與飽

16、和NaHCO 3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為 3組峰，且峰面積比為 6: 1: 1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 (填標(biāo)號(hào))。a .質(zhì)譜儀 b .紅外光譜儀 c .元素分析儀 d .核磁共振儀參考答案及解析第1題【答案】第2題【答案】第3題【答案】：A, 12g 水中能lnol.含有的六元碳環(huán)數(shù)為2肌 錯(cuò)典C ,及黃君山中重溶液中除 輸蹄【解析】第4題【答案】鰭雪二罹菱5席烯£一甲基2閔?！窘馕觥可尉V電 其工作原理為_： Q：=期6-1 "底J K= y途底曳cl1

17、效應(yīng)為FL尸=限%鐲! 本之間的反應(yīng)：不能與用孝方程式；專日歷夕D,正確第5題【答案】【解析】因哈燈種才晟E族元素叭翼”SiEj杳tts氨屢單更判C1外素與核元生日工第7題【答案】鬻蹙鬻鬻需嚼幽籥瀛魏,c【解析】雪蠢試題分析：A,根據(jù)圖如f 4 3 W時(shí)？ HB的pH>L說(shuō)明曲部分電離為弱電解質(zhì)，HA的PH=1,說(shuō)明HA完 *0HE程度的pH小于NaB溶灌的詡鎮(zhèn)誤；E- 于4點(diǎn)享HB電禺的H十濃度減小，水水的電離的抑制程度減小J因此溶酒申水的電離程度；3=G<b,專疆j J根據(jù)圖像，14加 即未稀cfH+VfB 'i 1 產(chǎn) x I 0J'釋時(shí)了 0.10皿口口的如

18、溶液的明2.5,因此謨溫度下肌的電離平衡常數(shù)，4嘿巴L一夫c(HB)0J -10，zs力L 11X10-正確1D.IgJ W,若同H撤熱兩種落港(不考慮HX、HYfllH人的揮發(fā))，力 g 增大 3)小rr)(2不變，二者溶液體積相等，所以丁乙 二變尢 錯(cuò)誤i選上 丁金)C (-1 ；1【考點(diǎn)定位】考查弱電解底在水溶液中的電離平衢第8題【答案】(1)皿0寸2a0佟0H) z+20H- (2分)； (2) 965 (2分)；«)將海懣中NaO皤澤申充滸(0H) (如2E南化為F1-J Fe (0H)nAl (OH) -j 04 (每座1分共份)J將渥合物加入 摩,.逆鼎洗潦，濾渣為Fe

19、 (OH) “將派誡通人是壹口過渡、洗條裾沉啜物或1 Ml <1分)I Cis(盼)j電解池陽(yáng)極產(chǎn)生CL將皿D04氧比為Ni (OB) 3 (2分) 【解析】 試題分析;(1)根據(jù)放電過程中由Nig產(chǎn)生酣(0H? ?可知？正極方程式為齷S+2由H2b=Ni (OU) ”20H(W)消耗0.2災(zāi)F燈則轉(zhuǎn)移電子CkOhwb則電流強(qiáng)度為L(zhǎng)0此寸，理論電池工作漪出；怛理極*抖吧腎、4 依族曲鼠求(黏二«tw®、Al(OH) “在濾液H池電極材*特口鹽酸溶D1也1 (OH) “叭靠0日第，故需將F/簟:化為F/謂國(guó)太壬"5即可將鐵元素沛 曲內(nèi)爾0必蘇演分愈演聞A1&a

20、mp;H ，將濾液通入足量8濾液口I中溶質(zhì)的主要成分是嶼CL氣體工為CL,因?yàn)殡娊鈺r(shí)陽(yáng)銀產(chǎn)生CK將H位前聞化為歷<0H)第9題【答案】(1) +41. W-Bol-'j 較低溫 Cl分”(2)A(1分4501?/謾 1 ' 0<x<2,025;ACD(4) NaiCOifDNaHCOi 1: 1 cN)>c (HCQ廣)>a8尸-)>c (OH-> >c H)【解析】試題分析：3嬲黜悔霜嚼曲懈熊叫n?讖扇罐晶瀛行事(2)二者匕件妞相當(dāng)于憎大二氧化碳的量，轉(zhuǎn)化率小于跖所以曲線1代表達(dá)的投料.在溫度為50能的條件下,充入。氫氣和L 5

21、謾1二氧化碳,該反應(yīng)10分鐘時(shí)達(dá)到平衡二氧化碳的特 此則CO=(g)+ 3Hi (g) CHZOH Cg) +HO(0起始濃度0.5 1 0 0 變化度0.3。,9U. 3 0. 3平熊深度0.2 61 6 3 0.3鰥鼾工反應(yīng)I典平衡常鼬KR. MX(0.2X0.1,)二450, 500期寸，若在此容善電也元入。.舐G 氧氣欷.9hq：L二氧化碳，0.6迎1甲醇和珂乳水，濃度分別為爪L 0. 3,0, 2, “3,若接貼在并始S寸正向進(jìn)行，濃度高二- 3 03x0 V<K=4502.025,貝底應(yīng)滿足的條件是。工V2.黑5jb>7aff日一富不n %J JL 一口西 r 3<

22、;縮渴一等示3程 i. 誓誦發(fā)二J擊，.rJE的<備照菱1和式錯(cuò)不不晶胃：S3JILD-X(4)根據(jù)總曳應(yīng)，2己氏01M%=2歐/4叱，可知標(biāo)準(zhǔn)狀況下336unL氧氣參與反應(yīng)日才既生g.Olmd 8r 面30曲0.0必儂1?則所得您灌中溶質(zhì)為NM0國(guó)M曲渥翎，根據(jù)g元素和C元素尋恒n可得加缶CO 和11aHs二物質(zhì)前量二比為1: 1-塞浦于各國(guó)子濃度由步到小的順序c (NO >c (HCOr) >c CCO，i) >c (OH*>1> M產(chǎn)4Kx （紛）當(dāng)?shù)瘟群笠坏嗡嵝愿進(jìn)酸鍬輯液吐 溶液剛好變?yōu)榉?紫色，目半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色,說(shuō)明達(dá)至d滴定終點(diǎn)c那力S

23、OJ-+或PaSdJ（1分f F產(chǎn)已被空氣言啜題（也1分）取少量硫酸亞蜴受溶潘，加入少量KSCN潘港，若溶液變?yōu)檠t色他明F已襁主餐郭以女心 （3分）（3）乙（1分）氨氣極易涔于水，甲裝置無(wú)3均非液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸12分）c tl分） 黜內(nèi)的空氣避量出導(dǎo)致測(cè)量值偏大（1分）（Z分）t解析】試瓶分析:正終點(diǎn)Q0; KnOi，且半分:鉞中的學(xué)化產(chǎn)生F產(chǎn)，HnOJ挑逐原產(chǎn)生岫:5FeM-+JInO廣出H =5Fe -+而'-十4H：稱噩唱怎時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶港由淺錄色變?yōu)闇\紫色（2）方案二中會(huì)'發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)上 SOJWEl.壬"0&| ；案二j其可能原因?yàn)镕r-具有

24、還原性,容易被空氣 下降，氧法是少量硫酸亞鐵核溶液，加入少量KSCN溶液若溶滯變?yōu)檠t笆，說(shuō)第11題【答案】既播履髓橇塞殿耀鬻融薪桁蹋即 成徽耀的方氫氣相易溶于水j所以量氣管中最佳試劑是氯氣不能溶解的液體物質(zhì)，可以是四氯化碳,故選項(xiàng)。正確裝置內(nèi)的空氣被量出導(dǎo)致測(cè)量值偏大度為冽得附的體積為VL （已折算為標(biāo)準(zhǔn)優(yōu)況下），n（W3 =YL-r22. 4l/tmo1=V/22. 4ml ,根 qn （I®4）2S04 - Fg£O,，6H曲:1/2 n （NHi） =V/ （2X22.4）甬以則該演亞鐵智392/乂5加 xlOO%2 m 22.4mx 20.3%也3曲 .占2f 曲

25、， m（樣 M）m(1) (OH? 14-E1S00+2lfc0； CaCOi + HiSOi CaS。工£2分).(2)因?yàn)镃式3+造出=已且知+幽3,加熟有期回二冬11兄)+優(yōu)“，降低匚(出8口 ,所以平衡 不斷向右移動(dòng)F最終C&C生成了Cd50,(扮)I<3) 30(粉j氣)冷卻結(jié)晶、洗搽(2分D (吩)f(6)3Q：VlgM)仁(盼) a【解析】試題分析！(1)旗旗隨蛆可知，彳承于酸的月育掘(0H)系四乩0調(diào)種，又因該流程的目的是制備七水植酸 鎂貝J加入而酸為硫酸，貝1反應(yīng)方程式為工懣(0H) 典CaCO：+H£04= CaSM + EiO-KOj 1

26、|<2)因?yàn)镃sCO葉由QCaSOi+ECO加型; llPCG金由0。00”,降低廿(IPC)，所以平衡不斷向右移初7最終Ca3二生成了CaSO;,導(dǎo)致在浦餅中檢麗融酸鈣的成分©型直應(yīng)金 高中(4)步驟口操作是冷卻結(jié)晶、洗滌.步驟口工在工業(yè)上常用的設(shè)備是真空干燥器。(6)映瞬灌總幅的量抑錄MlCr'mcL與鹽酸反應(yīng)的薯酈底的量為生則與肥曬 7比0反應(yīng)的liaOH物質(zhì)的量為(ctV： ciVi) K10" Jmol,可得琬ECk - TH力的質(zhì)量為(ciVi- c jVa) X10X X2蠟j貝J#品值SO7眄的炭量分?jǐn)?shù)是三上口也玳a（15 分）(1) 0<

27、;2)?？谙鄬?duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大J離子晶體3 2(3) FCU 3<4)4j Cla+S0?-+Hi0-2C1"+ S0?" + 2E* 54 £o耳cm1 % 6.023二時(shí)匚I解析】爵畬篝繇替彗皤粼需聲黑，嚼翻晶或，露鸚 手履為口元素，物電元素.(1)四種元素分另物。、軀、F、CL電員性最大的為。元素，匚為F元素,其次外層電子排布式為2/2pEj鐮囂第1螺囂翻'滯囑舞燃裾豳盥嚼爵兼:露質(zhì) 口圈磔曝微蝶嚼招為L(zhǎng) "的化合物為現(xiàn)舊 S為三角雙錐構(gòu)型；則其卬兩個(gè)C1原子財(cái) 原子 4比合枷氈為八句，物中心原子，形成E個(gè)/鍍，孤電子對(duì)數(shù)為婦尹=21則中心原子的價(jià)層電子 對(duì)數(shù)為L(zhǎng)立體構(gòu)型