2019屆河北省石家莊市高三復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)檢二理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆河北省石家莊市高三復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)檢二理綜化學(xué) 試卷【含答案及解析】姓名 班級 分數(shù)題號一一二總分得分、選擇題1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C.還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑D. “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂2. 下列關(guān)于有機物說法正確的是A.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)B.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物C .含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵D.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程3. X、Y、Z是三種短周期元素，其中 X、Y位于同一主族

2、，Y、Z處于同一周期。X原子 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍。Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少1。下列說法正確 的是A.元素非金屬性由弱到強的順序為 XYYX4. 全鈿液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn) 化，充電時，惰性電極 M N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列 說法不正確的是A.充電過程中, B.充電過程中, C.放電過程中， D.放電過程中,N電極附近酸性減弱N電極上V 3+被還原為V 2+H+由N電極向M電極移動=V0 2 + +H 2 0M電極反應(yīng)為 V0 2+ + 2H + +e5. 往含I 一和Cl-的稀溶液中逐滴加入 A

3、gNO 3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 m (沉淀)與加入AgNO 3溶液的體積 V( AgNO 3 )的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8 X10-10 , Ksp( AgI)c (I 一)/ c (Cl-)的比值為=1.5x10 -16,則原溶液中A. (V 2 - V 1 )/V 1 BD. V 2 /V 1V 1 /V 2 C , V 1 /( V 2 - V 1 )6. 某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaC1),準(zhǔn)確稱量 Wg樣品實驗方法實驗方案測m數(shù)據(jù)滴定法將樣品配成溶液，取10.00 mL,加入甲 基楂.用標(biāo)準(zhǔn)鹽釀滴定消耗鹽酸的體積量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),

4、使生成的氣體全部由破石 灰吸收破石灰增重將樣品放入燒杯中，量于天平上，加入足量拄酸減輕的質(zhì)取最氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是進7. H + 、Na +、Al 3+ 、Ba 2+、OH -、HC0 3 一、Cl- 七種離子形成了甲、乙、 丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物 H 2 0未標(biāo)出)，下列說法不 正確的是A.白色沉淀A可能能溶解在溶液 D中B .在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HC0 3 一 +Ba 2+ +OH - = BaC0 3 +H 2 0C.溶液丙與I 一、N0 3 、S0 4 2- 可

5、以大量共存D,溶液甲中一定滿足：c(H 2 C0 3 )+c(H + 產(chǎn)c (OH - ) +c ( C0 3 2-)二、實驗題8. 硫酸亞鐵鏤(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 是分析化學(xué)中的重要試劑。 查閱資料隔絕空氣加熱至500c時硫酸亞鐵鏤能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接順序為 (填裝置的字母序號)。(2)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為 。(3)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為 。(4) A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕

6、色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為 Fe 2 0 3而不含 Fe0 或 Fe 3 0 4: .。實驗n乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。(5)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是 。(6) B的作用是。.(7)實驗證明(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有 N 2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式三、填空題9. 我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS 2 ）,隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕 法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸 出和生物浸出三種方法。I .氧化浸

7、出（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有 SO 4 2-生成。該反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)在2550C下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其 原因為 。.II ,配位浸出反應(yīng)原理為：- ：!,.（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點）。（3）為穩(wěn)定浸出液的 pH,生產(chǎn)中需要向氨水中添加 NH 4 C1,構(gòu)成NH 3 . H 2 O-NH 4 Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究： 25c時，向 amol. L-l的氨水 中緩慢加入等體積 0.02 mol.L -l 的NH 4 C1溶液，平衡時溶液呈中性。則 NH 3 . H 2 O

8、的電離常數(shù) K b = （用含a的代數(shù)式表示）；滴加 NH4C1 溶液的過程中水的電離平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。田，生物浸出在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反 應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學(xué) 式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為 （任寫一個）。（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe 3+ ,當(dāng)有2 mol SO 4 2- 生成時，理論上消耗O 2的物質(zhì)的量為 。10. 乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下

9、表所示:n. tciAe)一O HCIS) A/心0! 1;(g) A/f二十 124 kJ-mol 化學(xué)健C-HC-C=CHH整施H皿441254R根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算x二O(2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng) I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)一平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。(3)從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng) I在(填“高溫”或“低溫”)下有利于 其自發(fā)進行。(二)制備a-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示)：SHClCMj(4) TC時，向10 L恒容密閉容器中充人 2mol乙苯(g)和2 mol Cl 2 (g)發(fā)生反應(yīng)n,5 min時達到平衡，乙苯和 C l2 、a

10、-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間變化的曲線如圖l所示:Mmd -L05 min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)速率 v(HCl)二TC時，該反應(yīng)白平衡常數(shù) K=。6 min時，改變的外界條件為 。、1 mol a10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl 2 氯乙基苯和l mol HCl , 12 min時達到新平衡。在圖 2中畫出10-12 min , Cl 2 和HC1的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明 Cl 2 和 HC1）；0 5 min 和 0 12 min 時間段， Cl 2 的轉(zhuǎn)化率分別用a 1、a 2表示，則a la 2 （填“ ”、“ ” “”

11、或一),原因為 該電Mn-C-nncH巳知：RCHO+R3CHsCHOOH以L%蜃一CHCHO(5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景池負極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖 3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA則石墨晶體的密度為 g. cm -3 (列出計算式)。13.化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下:4C育分子化合物請回答:(1) C的化學(xué)名稱為; M中含氧官能團的名稱為(2) F-G的反應(yīng)類型為;檢驗產(chǎn)物G中新

12、生成官能團的實驗方法為(3) C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(4) E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)同時滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))；屬于芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。參考答案及解析第1題【答案】d arj - rL - -r l 2隼等吧 壓看 國索7族超w0子 常城ffQ項履04C 艮SULL J. JITT H 種修X 堤3宮 、為半Y 數(shù)必子21BE 直比T也豆，.而長大第4題【答案】靜觸磁電移動，c項正確？ D、i簿向 葡扇巖鼠嚼仔能年而七二植二十H。D項正福王第5題【答案】【解

13、析】第6題【答案】:第（割求痛需光%”腮程RWC1-跟蛻照應(yīng)都是1: 1的關(guān)系，由圖中可?r-Vn FfiUc（T-） : c （ClJ = Vi/（ Vi-【解析】墓窯歌嘎糠玨3 B、第7題【答案】【解析】用腐滴結(jié) 析置甲包 項MIJ書 1SD與住蠹空成無色篤通敵甲為破發(fā)生反應(yīng):HCk +Ry QT= EaCCh +H。由頁正碣j &驗性灌澹中1、Mb不 4塘廟宇尋恒：海港用中一定滿足二g血網(wǎng)向弼=c （or）知（co產(chǎn)）而不含F(xiàn)cO薪20（2分出植吉螫案也苛黜。）芬解勃軸SO上，沒著爪穎收加 防止污染 （7） 251b”Fe（S。，）N 500C1 陛組4SS f +2班1葉 +N： t

14、+5H冷【解析】試敕詆i 鴕證處解立場史竟有氧氣型小裝篤u為近此后胸凌狂擾必須先檢鑿水春氣,用呼 無果族喊桐檢也苒用忒石灰除去水，用含酚酎的水秘螃經(jīng)登，故隨點虛AC即。（2）無水硫酸桐遇水會變藍。（G氨氣溶于水顯堿性，故遇前鑿變紅。姿嬲確瞥尾霜髀宦鬻懶囑霸噩矗囑鬻勰揄TeF&zOsj 而不含F(xiàn)0或Fe：0$g工5） SO增鹽雕龍的虱t網(wǎng)就宙強/賽，而E中沒有明顯現(xiàn)象p說明產(chǎn)物中沒有S?！倍趸蚰?使品紅嵋，郵溶港遹,權(quán)含意境花臉 產(chǎn)物中有二氧化疏會污染空氣，故要用堿石灰吸收二氧化磕，（7）據(jù)以上分析產(chǎn)物中含有，F(xiàn)eiO：x 4so九21m.由和5HR,敵方程式為：2（麗山演（50，賓3gp

15、FeiOn450i t +2NHn t +Nt f +5比0 o第9題【答案】(1)2cliiFe+ll&Ch421r=2CF-： 2F陵十+ 40 4四氐(立)&0茂熱;分解3產(chǎn)物CuaJ F/+催化樂。上分解等(2)提高氨水的濃度、提高氧壓正向 (4) FeSOiJi.4F旌一十。上十4Ha.上由 4%，- +如前或全+120；+日暖 正后加 rsO+L&H-任寫一個(5) 4. 25 acl【解析】試翱t析：C1)黃銅礦主要成分匚誣名務(wù)被雙氧水氧化成風(fēng)廣，亞桐離子&亞卷離子都2矍氧化 ，液反應(yīng)：2CuFeS2+ 17M2+ 2H-=2Cu + 2Fe- -F 4S0 + 13H;Ik比不

16、凝蔓翔易分解且產(chǎn)物Cu 、現(xiàn)一值化比比分解都使雙氧水的消耗量要遠而高于理論值。 h=3- 5滴加氟化鐐會水解，促進水的電離0a(4)提圖傀可得，三價汝襤還好成二價，經(jīng)微生物轉(zhuǎn)化成三價，月一條微生物路緘生成了氫常子，故兩者可循環(huán)使用寧微生物窗與的禽子反應(yīng)方程式為:4雇計+ 0工+4H十正加 4Fgl十加或空十12a+ 8EUO M 工施 SSO+WH-o(5)據(jù)冢uF已立+173.+ 2H-2CuJ- -F2Fe3-4- 4SO +比也0得生成2mcL勖產(chǎn)時,消耗區(qū)5mcil過氧化 演，車輪1%01電子j消耗1鈿口 1=4,2小山氧氣。第10題【答案】1踹昨*瞟tt分黎黯能爆然陪1 jnm強,平

17、衡 度責(zé)鐘達1 Mol ctr/miii【解析】試題分析：Cl=反應(yīng)物總鍵能-產(chǎn)物總鍵能=412X5+3非-(412X3+S+436) =124,得XW1M縱度分子數(shù)增大的反應(yīng)入水熊氣需增大容器容枳，減小體系壓強平衡正向移動(3) AC=An-TAS, aipo, As3,要使儀o需高溫條件.4)據(jù)圖 1得，HC1 濃度變化0. iMol/Ln Ac=0.1&/5=0.032 jwl L -仇口書軸寸面1 = 口-氯乙基裁b 0,L6也，嚏氣上后裝1=0.0K=0.15然0.16妝04乂0.04=16分鐘口乙 反應(yīng)正(可移動溫愿10 114P也 保掛宜他條件丕索j苒向谷普中競2m工竊口,杷1

18、C念 1 mol HC1,同氣RJ皿九,同花盤(X %皿口 1/L,隨時I施行平市正向道行，設(shè)平慚5 ”,八ruNL，(1.4(U平障數(shù)公式=9.264)M0.12TC)后167 IO.OIhloI/Lj故圖像(1-10?據(jù)等效平衡推得平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小；故QKCLe。第11題【答案】(a)ZNHKI+ c抵2NH” + CaCU十工十8己十 十 即。(飽和)二二二忖aHCCb J -+ NH40 2NaHC6=j NMQ + gf +侏0“氨堿法”Q來源于石灰石微鼠聯(lián)合制成去8竦漉 于合成氨工業(yè)的廢氣(2)4HK十l/十二二二UR*十48+ Uk十計T=RHR+U-(3)后脫氧和調(diào)整鋼的成分CO i燃料威還原劑)【解析】 試題分析！ CD氧堿去生成CaC口的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4C1 + Cjl(OIO工整=2HE： t +CKL +如 3登曜耀嘉嬲雷藕薇旌搦摧糠幌蹤：皿1+s氨第12題【答案】CH U分)科，限(共詡有錯或不全均不得分二 )氫鍵、范德華力四面體形 卓4,12x4M M 區(qū) gM kNmI04y貳)11。叫小416x10或不布三正五而呼而又瓦麗巧或 萬心二M【解析】尊瞽博募上好花期表得，銅在周期表中位于，第四周期第1曬