高中重要化學(xué)方程式或離子方程式歸納

1、高中重要化學(xué)方程式（或離子方程式）歸納1、鈉在空氣中被氧化 4Na+O22Na2O2、鈉在氧氣中燃燒2Na+O2 Na2O2 3、鈉與硫研磨爆炸2Na+SNa2S（爆炸）4、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 5、鈉與乙醇反應(yīng)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 6、工業(yè)制鈉 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 7、過氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 8、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29、過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng) Na2O2+SO2Na2SO410、過氧化鈉與氯化亞鐵溶液

2、反應(yīng)4Na2O2+6H2O+4FeCl24Fe(OH)3+8NaCl+O2(多種寫法)11、向氫硫酸中加入過氧化鈉固體 2H2S+Na2O2S+Na2S+2H2O（多種寫法）12、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO NaCOCOHO13、碳酸氫鈉與強堿反應(yīng)（寫離子方程式）HCO3-+OH-CO32-+H2O14、碳酸氫鈉與強酸反應(yīng)（寫離子方程式）HCO3-+H+CO2+H2O15、碳酸氫鈉與少量石灰水反應(yīng) Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-16、石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng) Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O17、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體 NaCOCO

3、HO 2NaHCO18、向碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸NaCOHCl NaHCO+NaCl19、向鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液NaCO2HCl CO HO +2NaCl20、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O21、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-22、電解飽和食鹽水 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2+H2 23、向硫代硫酸鈉溶液中加入稀鹽酸NaS2O2HCl2NaCl+ SO HO +S24、鎂在氮氣中燃燒 3Mg+N2 Mg3N225、鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO22MgO

4、+C26、鎂與沸水反應(yīng) Mg+2H2O Mg(OH)2+H227、氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH328、工業(yè)制鎂 MgCl2（熔融） Mg + Cl2 29、向碳酸氫鎂溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 Mg2+2OH-Mg(OH)230、向碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O31、鋁在氧氣中燃燒 4Al+3O22Al2O332、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H233、鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe34、鋁與硫蒸氣反應(yīng) 2Al+3SAl2S335、硫化鋁與

5、水反應(yīng)Al2S3 +6H2O2Al(OH)3+3H3S36、氧化鋁與酸反應(yīng) Al2O3+6H+2Al 3+3H 2O37、氧化鋁與強堿溶液反應(yīng) Al2O3+2OH2AlO2+H2O38、實驗室制取氫氧化鋁Al3+ +3NH3·H2OAl(OH)3 +3NH4+ 39、向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液AlCl3 +3NaOH(少量)Al(OH)3 +3NaCl40、向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液AlCl3+4NaOH(過量)NaAlO2 +3NaCl+ 2H2O41、向偏鋁酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸 NaAlO2 +HCl(少量)+H2O Al(OH)3+NaCl42、向偏鋁酸鈉溶

6、液中加入足量稀鹽酸NaAlO2 +4HCl(過量)AlCl 3 + NaCl + 2H2O43、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液3NaAlO2 + AlCl 3 + 6H 2O 4Al(OH) 3+ 3NaCl44、向氫氧化鋁沉淀中加入稀鹽酸 Al(OH)3 +3HCl1. AlCl3 +3H2O45、向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 +2H2O46、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體2NaAlO2+ 3H 2O + CO2 2Al(OH)3+Na2CO347、向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體NaAlO2+2H 2O +CO2 Al(OH)3+ Na

7、HCO348、氫氧化鋁的電離 Al3+ +3OH Al(OH)3 AlO2_ +H+H2O49、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+ 2Al(OH)350、向明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2O51、氫氧化鋁受熱分解 2 Al(OH)3 Al2O33H2O52、工業(yè)制鋁 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2 53、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2 Fe3O454、鐵與硫單質(zhì)反應(yīng) Fe+SFeS55、鐵與碘單質(zhì)反應(yīng) Fe+I2 FeI256、鐵與液溴反應(yīng) 2Fe+3Br2 2F

8、eBr357、鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H258、鐵與氯氣反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl359、鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H260、鐵與熱的濃硫酸反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2（SO4）3+ 3SO6HO61、鐵與過量的稀硝酸反應(yīng) Fe+4HNO3(稀)Fe（NO3）3+ NO2HO62、大量的鐵粉與少量的稀硝酸反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)3Fe（NO3）2+ 2NO4HO63、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2FeCl3 3FeCl264、四氧化三鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe3O4+8HCl=2FeCl3 + FeCl24HO65、向氯化亞鐵溶液中加入

9、稀硝酸 3Fe2+4H+ NO3-3Fe3+ NO2HO66、向氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液 3NaOH + FeCl3Fe(OH)3+3NaCl67、向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液2NaOH+FeCl2Fe(OH)2+2NaCl68、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化 4Fe(OH)2+ O22HO4Fe(OH)369、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+2HO70、向氯化鐵溶液中加入氫碘酸2FeCl3+2HI2 FeCl2I2 + 2HCl71、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2 FeCl2Cl22FeCl372、工業(yè)冶鐵(一氧化碳還原氧化鐵) Fe2O3+3CO2Fe+3CO273、向氯化

10、鐵中加入硫氰化鉀溶液 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl74、向硫化亞鐵固體中加入稀鹽酸 FeS+2HClFeCl2+H2S75、用氯化鐵溶液印刷電路板 2FeCl3+ Cu2FeCl2+CuCl276、向氯化鐵溶液中加入碳酸鈉溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl77、向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl78、向氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體2FeCl3+SO22HO2FeCl2+ H2SO4+2HCl79、銅在氯氣中燃燒 Cu + Cl2 CuCl280、氯氣少量溶解在水中Cl2 +H2O HCl

11、+ HClO 81、實驗室制氯氣MnO2 + 4HCl （濃） MnCl2 +2H2O +Cl2 82、氯氣與強堿反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O83、氯氣制漂粉精 2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 84、濕潤的漂粉精與二氧化碳反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO85、向碘化鉀溶液中通入氯氣反應(yīng)Cl2 +2KI2KCl+I286、氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4+2HCl87、向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br288、高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng) 2K

12、MnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O89、氯氣與二氧化硫一起通入水中Cl2+SO22HOH2SO4+2HCl90、次氯酸見光分解2HClO 2 2HCl+O2 91、向溴水中加入鎂粉 Br2+MgMgBr292、氟氣與水反應(yīng) 2F2+2H2O4HF+O293、氫氟酸腐蝕玻璃 SiO2+4HF=SiF4+2H2O94、向氯化鈣溶液中加入氟化鈉溶液 CaCl2+2NaFCaF2+2NaCl95、鹵化銀(X=Cl、Br、I)見光分解 2AgX 2Ag+X296、向碘化鉀溶液中通入臭氧 2KI+O3+H2O2KOH+I2+O297、氫氣與硫蒸氣反應(yīng) H2+S H2S9

13、8、金屬銅與硫單質(zhì)反應(yīng) 2Cu+S Cu2S99、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化錳催化過氧化氫2H2O2 2H2O+O2101、向過氧化氫溶液中加入氫硫酸H2O2+H2SS+2H2O102、向過氧化氫溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液5H2O22KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O103、向酸性過氧化氫溶液中加入氯化亞鐵溶液H2O22H+2Fe2+=2Fe3+2H2O104、硫化氫受熱分解H2S H2+S105、向氫硫酸中通入二氧化硫氣體2H2S+SO23S+2H2O106、硫化氫在充足的氧氣中燃燒2H2S+3O

14、2(足量) 2SO2+2H2O107、硫化氫在不足的氧氣中燃燒2H2S+O2(少量) 2S+2H2O108、向氫硫酸中加入醋酸鉛溶液 H2S+ (CH3COO)2 PbPbS+2CH3COOH109、向硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體H2S+CuSO4CuS+H2SO4110、實驗室制取二氧化硫Na2SO+ H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O111、亞硫酸在空氣中被氧化2H2SO+ O2= 2H2SO4112、向溴水中通入二氧化硫氣體 SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr4113、向濕潤的蔗糖中加入濃硫酸攪拌 C12H22O11 12C+11H2O115、碳與熱的濃硫酸反應(yīng)2H2SO4

15、(濃)+C CO2+2SO2+2H2O114、銅與濃硫酸反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O116、向濃硫酸中通入碘化氫氣體H2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2O117、向濃硫酸中通入硫化氫氣體H2SO4(濃)+H2SSO2+S+2H2O118、向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O119、向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O120、向熱的濃鹽酸中加入二氧化鉛固體 PbO2 + 4HCl （濃） PbCl2 +2H2O +Cl2121、硅與氯氣反應(yīng)Si+2Cl2

16、SiCl4122、硅與氧氣反應(yīng)Si +O2 SiO2123、向氫氧化鈉溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2124、工業(yè)制硅2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳氣體 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO3126、向水玻璃中加入稀鹽酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl127、硅酸受熱分解 H2SiO3 SiO2+H2O 128、氫氧化鈉腐蝕玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅與生石灰反應(yīng) SiO

17、2+CaO CaSiO3130、純堿與石英反應(yīng)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2131、石灰石與石英反應(yīng)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2132、向氫氧化鈉溶液中緩慢通入少量二氧化碳氣體CO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2O133、向氫氧化鈉溶液中緩慢通入足量二氧化碳氣體CO2(過量)+NaOHNaHCO3134、向澄清石灰水中緩慢通入少量二氧化碳氣體CO2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O135、向澄清石灰水中緩慢通入足量二氧化碳氣體2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2136、工業(yè)合成氨 N2+3H22NH3137、氮氣與氧氣反應(yīng)N2+O2

18、2NO138、一氧化氮在空氣中被氧化 2NO+O2 2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O 2HNO3+NO 140、壓縮二氧化氮氣體 2NO2 N2O4141、氨氣溶于水 NH3H2O NH3·H2O OHNH4142、氨氣與氯化氫氣體反應(yīng) NH3HClNH4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫氣體2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O144、向氨水中通入足量二氧化硫氣體NH3·H2O+SO2=NH4HSO3145、侯氏制堿法 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl146、配制銀氨溶液AgNO3NH3·H2O=

19、AgOHNH4NO3 AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O147、氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O148、氨氣在純氧中燃燒4NH33O2 2N26H2O149、氨氣還原氧化銅2NH33CuO 3Cu+N2+3H2O150、氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3+HCl151、碳銨受熱分解 NH4HCO3 NH3+CO2+H2O152、銨鹽與熱的強堿溶液反應(yīng)NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3+ H2O153、實驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+2H2O154、硝酸見光或加熱分解4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O（或光照

20、）155、銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O156、銅與濃硝酸反應(yīng)Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O157、碳與熱的濃硝酸反應(yīng)C4HNO3(濃) CO24NO22H2O158、向氯化鋁溶液中加入硫化鈉溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S+6NaCl159、向氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液AlCl3 +3NaHCO3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl160、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl161、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液Na

21、AlO2+NH4Cl+2H2O= Al(OH)3+NaCl +NH3·H2O162、氯氣廠用濃氨水檢驗氯氣是否泄露NH3·H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2163、鉛蓄電池的正負極反應(yīng)：負極:Pb-2e-+SO42-= PbSO4 正極：PbO2+2e-+4H+SO42- = PbSO4+2H2O164、鋼鐵腐蝕過程中發(fā)生的反應(yīng) 負極：Fe2e Fe2+ 正極：2H2O O2 4e 4OH 2Fe2H2O O2 =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3·xH2O

22、+(3-x)H2O165、電解氯化銅溶液CuCl2 Cu+Cl2166、電解氯化鈉溶液2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2+H2167、電解硫酸鈉溶液2H2O O2+2H2168、電解硫酸銅溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2169、黃鐵礦制取二氧化硫 4FeS2+11O2 2Fe2O3 +8SO2170、烷烴在空氣中燃燒通式 CnH2n+2O2 nCO2(n1)H2O171、甲烷與氯氣反應(yīng)(四步)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl172、實驗

23、室制乙烯CH3CH2 OH CH2CH2H2O173、烴在空氣中燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O174、乙烯制乙醇CH2CH2 H2O CH3CH2 OH175、乙烯催化加聚 176、向溴水中通入乙烯CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br177、1，3-丁二烯與溴1：1加成（高溫、低溫兩種情況）CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br178、丙烯與溴化氫（按馬氏規(guī)則）加成CH2=CH-CH3 +HBr CH3CHBrCH3179、實驗室制乙炔CaC22H2

24、O C2H2Ca(OH)2180、乙炔在空氣中燃燒2C2H23O2 2CO22H2O181、向溴水中通入少量乙炔CHCH2Br2 CHBr2CHBr2182、溴與乙炔1：1加成CHCHBr2 CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯 CHCHHCl CH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚n CHCH186、苯在空氣中燃燒2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O187、苯與液溴反應(yīng)188、苯與濃硝酸反應(yīng)(硝化)189、苯催化加氫190、甲苯與氯氣在鐵催化下反應(yīng)191、甲苯制取TNT192、溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C2H5-Br NaOH C2H

25、5-OH + NaBr193、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)C2H5-Br NaOH CH2CH2+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O195、乙醇在140脫水CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O196、乙醇與溴化氫反應(yīng)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O 197、甘油制取炸藥198、苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C6H5OHNaOH H2OC6H5ONa199、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體200、向苯酚溶液中加入溴水201、乙醛與氫氣反應(yīng)202、乙醛催化氧化203、乙醛久置變質(zhì) ：20

26、4、乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2O205、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)206、甲醛與苯酚反應(yīng)制取酚醛樹脂207、甲醛催化氧化 2HCHO + O2 2HCOOH208、甲醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)HCHO4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO34Ag6NH32H2O濃硫酸209、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)CH3COOH HOC2H5 CH3COOC2H5H2O210向乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液 CH3COOC2H5NaOHCH3COONa + CH3CH2OH211、甲酸鈉與銀氨溶液反應(yīng)HCOONa2Ag(NH3)2OH NH4OCOONa +2A

27、g3NH3H2O212、甲酸鈉與新制氫氧化銅反應(yīng)HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O+3H2O213、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH42Ag3NH3H2O214、葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH2OH-(CHOH)4-COONa+Cu2O+3H2O 215、蔗糖催化水解216、麥芽糖催化水解217、纖維素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工業(yè)制取肥皂(皂化反應(yīng)) 220、十六烷裂化反應(yīng)221、甲苯與高錳酸鉀酸性溶液

28、反應(yīng) 5 +6KMnO4+9H2SO4 5 +3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O222、工業(yè)制造乙苯 + CH2=CH2 223、制造滌綸的反應(yīng)224、制造火棉的反應(yīng)225、丙氨酸生成二肽的反應(yīng)226、甘氨酸與鹽酸反應(yīng)227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O54NO2 +O2228、高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2+K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O229、氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+ 2NH3+2H2O230、重鉻酸鉀溶液在酸性環(huán)境中的平衡Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO4

29、2- （黃色）+ 2H+231、氯化鈷溶液中的平衡Co(H2O)62+（粉紅色）+ 4Cl- CoCl42- (藍色)+6H2O232、泡沫滅火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4233、氯化銀轉(zhuǎn)變成碘化銀的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸鋇轉(zhuǎn)變成碳酸鋇的原理BaSO4+Na2CO3(飽和)=BaCO3+Na2SO4235、海帶中提取碘的原理2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O236、溶液中鈣離子的檢驗方法Ca2+ + C2O42-CaC2O4237、溶液中鐵離子的檢驗方法（四種）Fe3+ +3SCN- = F

30、e(SCN)3 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 苯酚遇三價鐵離子顯紫色 對于不太稀的直接觀察顏色為溶液為黃色238、溶液中鋁離子的檢驗方法：加過量的強堿，先有沉淀后沉淀消失Al3+ +3OH-Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-AlO2- +2H2O239、氨熏的原理Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+ Cu2+ +4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O240、氧化鋁在強堿溶液中形成配合物3H2O + Al2O3 +2OH- = 2Al(OH)4-241、鋁離子與氟離子反應(yīng)Al3+ +6F- =AlF63-242、甘油的檢驗原理243、火柴頭中氯元素的檢驗原理ClO3- +3NO2- +Ag+ = AgCl + 3NO3-244、甲醛濃度檢測的原理5HCHO+4MnO4-+12H+ = 5CO2+ 4Mn2+ + 11H2O245、亞硝酸的不穩(wěn)定性2HNO2 = NO+ NO2+ H2O246、亞硝酸鹽的氧化性2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO+ I2 + 2H2O NO2- + Fe2+ + 2H+ = NO+ Fe3+ + H2O247、亞硝酸鹽的還原性5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2OCr