(完整word版)八年級常見化學(xué)式和化學(xué)方程式

1、初中常見化學(xué)式和化學(xué)方程式第一部分 八年級內(nèi)容、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N，氯氣C12氧氣O臭氧Q氮氣He覆氣Nefit氣Ar碳C硅Si硫S磷P鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag碘I 2鋅Zn鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al二、化合物1、氧化物水H2O二氧化鎰MnO一氧化碳CO二氧化碳CO五氧化二磷BO過氧化氫H2Q二氧化氮NO二氧化硫SO氧化鈣CaO氧化銅CuO氧化汞HgO四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鐵FeQ2、其他化合物氫氧化鈉NaOH硫酸業(yè)鐵FeSO氯化氫HCl碳酸H2CO碳酸鈣CaCO稀鹽酸HCl碳酸鈣CaCO硫酸銅CuSO氫氧化鈣Ca(OH)高鈕酸鉀KMnO鈕酸鉀KMnO氯酸鉀KClQ氯化鈣C

2、aCl2氨氣NH氫氧化銅Cu(OH)氯化鈉NaCl氯化鉀KCl3、常見有機化合物甲烷CH乙醇GHOH三、常見反應(yīng)的化學(xué)方程式1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 FeQ3 .氫氣中空氣中燃燒：2H + O2 - 2H2 O4 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 502 2B Q5 .硫粉在空氣中燃燒：S + 0 2 = S026 .碳在氧氣中充分燃燒：C +。2CQ7 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 1 2C08 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + Q 4 2CQ9 .甲烷在空氣中燃燒：CH + 202 C0+2H010 .酒精在空氣中燃

3、燒： GH0H + 302 2C0+3H 011 .水在直流電的作用下分解：2H0 " 2H2個+ 02T12 .過氧化氫的分解：2口02堅20+0個13 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鈕）：2KC1Q2KC1 + 302 T14 .加熱高銳酸鉀：2KMn0二 K2 Mn0+ Mn02 + 02 T15 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2 C0 H20 + CQT ; H2C0 =二 H2 0 + CQT16 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制 C0） : CaCU Ca0 + CC2 t17 .氫氣還原氧化銅：H + Cu0 Cu + H 2018 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu002Cu + CQ T

4、19 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeQ江4Fe + 3C02120 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ FeQ衛(wèi)3Fe + 2C02 T21 . 一氧化碳還原氧化銅：C0+ Cu0 Cu + C0222 . 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe Q= 2Fe + 3C0 223 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+ FeO"3Fe + 4C0224 .鋅和稀鹽酸（實驗室制氫氣）：Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 T25 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeS04 + Cu26 .檢驗 C0 : Ca（0H）2 + C02 = CaC0 3 J + H2 027

5、 .大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制 C0）:CaC03+ 2HC1 = CaCl 2 + H 2 0 + CQ T28 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuS©= Cu(OH)2 ； + Na 2 SO29 .二氧化碳溶解于水：CO + H2O = H2 CO30 .二氧化硫溶于水與水反應(yīng)：SO + H 2O = H2SO附錄一：物質(zhì)顏色(1)固體物質(zhì)的顏色白色固體：CuS* MgO P2Q、Ca (OH 2、CaCQ KCld、KCl、NaCl、N&CG等紅色固體：Cu、FezQ黑色固體：C (木炭)、CuO Mn Fe3Q、鐵粉藍色固體：CuSO-5HO淡黃

6、色固體：S淡藍色固體：液態(tài)氧氣(2)液體的顏色藍色溶液：CuSQ溶液淺綠色溶液：FeSQ溶液附錄二、幾種常見氣體的檢驗氣體檢鴕方法實臉現(xiàn)象有關(guān)隹學(xué)方程式oa用帚火星的木條檢物木條復(fù)蜷愴點燃.在火海上方里一個干煙而冷的燒杯氣慘燃燒,發(fā)出統(tǒng)藍 色火焰.假杯內(nèi)壁喜 水珠生成2Hi+O>=2HiOC0a用蝎的木條檢 驗.再加入置滑石板水振SS木條熄滅(不支將燃 施.石灰水變渾濁口 (CH)CaCOjI 4-Ha0CO點熠.在火墻上方簫一4內(nèi)壁渚有遇清石灰水的慘杯氣體燃燒,發(fā)出藍色火就.燒桶肉壁出現(xiàn)港濁NCQ+QaJCOaCOa+Ca (OH) 3 CaCQ I +HaQCH,點爆.在火籍上方手

7、一個干燥而冷的嵯 林a頻融共. 轉(zhuǎn)過來1拉人澄清的 石次水，瞬吒體甥燒,發(fā)出炭藍 色火焰.干燥的晚杯 內(nèi)有水珠生成，灌渣 的石荻水蝌濁CH4+26 誓C0+2HgCa (0H) 3+C6CaCCh 1 +H2O附錄三基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化F 區(qū)別有沒有新的物質(zhì)生2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物

8、質(zhì)都保持原來的性監(jiān)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱區(qū)別：丁變化,8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 是否可以再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較 所得的值。某原子的相對原子質(zhì)量=亶聚蠢"黑,器4與萼;（單位為“ 1”，省略不寫） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)15

9、、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：廣質(zhì)子（+）原子核 中¥（八、 一"t原子1中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外核外電子（一）得e.得e原子、離子的關(guān)系： 陰離子<原子 < > 陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)w核外電子數(shù)18、二種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本

10、反三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自 燃，兩者都是氧化反 應(yīng)應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自 燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒/20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2Q M= 2H2O + O2 T 此反應(yīng) MnO催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì) 量總和0微觀實質(zhì)：反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條

11、件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。4、化學(xué)式和化合價:（1）化學(xué)式的意義:仝3|） 經(jīng) 理 詠 哪（B） 詼 卻（N）羊式O）弗1（F）須C)杷盤素淵的性(S)(Cl) (Ar)(Ca)附錄四基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO、CO SO等物質(zhì)3、常見的酸根離子：SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、PO3-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO（碳酸氫根）、OH（氫氧根）、NH+（錢根或錢離子）宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該

12、物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.寫出元素符號，正價元素寫在左，負價元素寫在右b.標(biāo)出元素化合價；看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.十字交叉為個數(shù)（化成最簡比），寫在元素符號右下角5、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）只三+.鈉 鎂鋁 硅 磷（P） 硫 氯 氮 鉀（K） 忖6、書寫化

13、學(xué)方程式的原則:以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律7、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì)f存在狀態(tài) 宏觀組成一元素V微觀構(gòu)成分類“屯凈物8、化學(xué)符號的意義及書寫：,單質(zhì)1化合物5示方法一元素符號質(zhì)子（十）中子I核外電子（一） 表示方法一元素符號 Q相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成*分子5表示方法 一化學(xué)式相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量廠帶電的原子或原子團表示方法離子符號相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)量和金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)l稀有氣體氧化物酸 r無機化合物彳版L鹽有機化合物（1）化學(xué)符號的意義：a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。 （有原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還可以表示該物質(zhì)）b.化學(xué)式：本知識點的第5點第

14、（1）小點c.離子符號：表示1個該離子d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒兀素符號：原子 如：3s只表7K 3個硫原子,化學(xué)式：分子 如：5CO只表示5個二氧化碳分子'離子符號:離子如：4Mg+只表示4個鎂離子（2）化學(xué)符號的書寫a.原子的表示方法：用元素符號表示如：氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c.離子的表示方法：用離子符號表示如：二氧化碳分子：CO如：鈣離子：Ca2+2如正二價的鎂元素：Mg斗同種元素組單質(zhì).成的純凈物兀素具有相同核電荷”數(shù)的一類原子不同種

15、元素組成的純凈物d.化合價的表示方法：用化合價符號表示 9、原子、分子、離子、兀素和物質(zhì)（純凈物和混合物）問的關(guān)系:10、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:固（+固）固+液固+液排水法向上向卜簡易裝置排空氣法排空氣法11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q）氫氣（H2）二氧化碳（CO）藥品高鎰酸鉀（KMnO、氯酸鉀 或雙氧水（HO）和二氧化 鎰（MnO固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl） 或稀硫酸（H2SQ）固+液石灰石（大理石）（CaCQ 和稀鹽酸（HCl）固+液檢驗用帶火星的木條，伸進集氣 瓶，若木條復(fù)燃是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)， 木條上的火焰熄滅，瓶 口火焰呈淡藍

16、色，則該 氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看 是合艾渾濁，若渾濁則 是CO。收集 方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度 比空氣略大）排水法（難溶于水） 瓶口向卜排空氣法 （密度比空氣小）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿用帶火星的木條,放在集氣 瓶口,若木條復(fù)力然,氧氣已滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口； <2>靠近用燃著的木條，放在集 氣瓶口，若火焰熄滅，則火焰，移開拇指點火 石產(chǎn)首'較小，氫氣已 純；若有尖銳的爆鳴 聲，則氫氣不純已滿放置正放倒放正放12、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)

17、性質(zhì)用途氧氣 （Q）無色無味的氣體，不易溶 于水，密度比空氣略大氧化性（能與C、Fe、 S、P等物質(zhì)發(fā)生反 應(yīng)）供給呼吸， 支持燃燒氫氣(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最 輕的氣體?？扇夹?、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性二氧化碳（CO）無色無味的氣體，密度大 于空氣，能溶于水，固體 的CO叫“干冰”。能與水反應(yīng)1、用力火火（應(yīng)用其不可 燃燒,也不封寺燃燒的性 質(zhì)）2、制飲料、化月卿純堿能與氫氧化鈣反應(yīng) （鑒別CO）一氧碳（CO無色無味氣體，密度比空 氣略小，難溶于水，后毒 氣體可燃性還原（跟血液中 血紅蛋白

18、結(jié)合，破壞 血液輸氧的能力）性作作燃料冶煉金屬13.解計算題：計算題的類型有：化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算X 100%）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量（二）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算（純度）化合物的質(zhì)量分數(shù)=化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量X 100%（三）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算（含量）元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)= X 100%混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)（含量）=%合物的質(zhì)量分數(shù)（純度） X該元素在化合物中的 質(zhì)量分數(shù)（已知）（四）、根據(jù)化學(xué)方程式計算1、審題：看清題目的要

19、求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方 程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。附錄五八年級常見反應(yīng)現(xiàn)象歸納1.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2.實驗室制取二氧化碳：在監(jiān)色溶液中產(chǎn)生監(jiān)色沉淀；溶液由監(jiān)色變?yōu)闊o 色（或監(jiān)色變淺）白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少或消 失3.水仕仝氣中加熱：4.氧化汞受熱分解：銀白色液體表向生成紅色固體。紅色固體中生成銀白色液體。5.紅磷（或白磷）在空氣中燃燒：6.硫粉在空氣（或氧氣）中燃燒紅色固體燃燒，發(fā)出黃百色火焰，發(fā)光，放熱， 產(chǎn)生大

20、量的白煙，生成白色固體。淡黃色固體在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍 色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；7.細鐵絲在氧氣中燃燒：銀白色固體在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱， 生成黑色固體。淡黃色固體在氧氣中燃燒先熔化后燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 放熱，產(chǎn)生有刺激性 氣味的氣體。8.氫氣在空氣（或氧r）中燃燒：9.通電分解水：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱。罩在火焰上的干冷燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生。（若沒有燒杯不用答）在兩個電極附近均產(chǎn)生氣泡， 氣體匯集到試 管底部，負極管中產(chǎn)生的氣體體積是正極產(chǎn) 生氣體體積比為2: 111.鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：12.氫氣還原氧化銅：銀白色固體燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白 煙，生成白色固體。