離子方程式的書寫-ppt課件

1、 由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)子，所以，電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱作必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。示離子反應(yīng)的式子。反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式:Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl2離子方程式書寫步驟離子方程式書寫步驟寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（寫）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（寫）CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改成離子符號(hào)（拆）把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改成離子符號(hào)（拆）Ca2+ + 2Cl-

2、+ 2Na+ + CO32- = CaCO3 +2Na+2Cl-“拆拆”過程中要注意過程中要注意：A A、單質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿弱酸、弱堿、水水等等難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)、難溶物難溶物寫化學(xué)式寫化學(xué)式B B、多元弱酸的酸式根離子多元弱酸的酸式根離子（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等）不拆，而等）不拆，而強(qiáng)酸的酸式根離子（如強(qiáng)酸的酸式根離子（如HSOHSO4 4- -）要拆）要拆C C、微溶物微溶物在在生成物生成物中用化學(xué)式，在反應(yīng)物中用化學(xué)式，在反應(yīng)物中若中若澄清狀態(tài)澄清狀態(tài)則用離子符號(hào)，若則用離子符號(hào)，若濁液濁液或或固態(tài)固態(tài)用化學(xué)式用化學(xué)式

3、如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2為反應(yīng)物時(shí)，若是為反應(yīng)物時(shí)，若是澄清石灰澄清石灰水水用離子符號(hào)，若是用離子符號(hào)，若是石灰乳石灰乳用化學(xué)式用化學(xué)式檢查最后所得離子方程式是否正確（檢查最后所得離子方程式是否正確（查查） 檢查原則：檢查原則：質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒電荷守恒書寫步驟歸納：書寫步驟歸納： 一一“寫寫”二二“拆拆”三三“刪刪”四四“查查”把方程式等號(hào)兩邊共同的離子刪去（把方程式等號(hào)兩邊共同的離子刪去（刪刪）Ca2+ + CO32- = CaCO3 寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.1.氫氧化鐵氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+

4、+ 3H2O2.石灰石石灰石與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO23.純堿與醋酸反應(yīng)純堿與醋酸反應(yīng) CO32- + 2CH3COOH= 2CH3COO- + H2O +CO2 4.鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)反應(yīng)離子方程式離子方程式KOH + HClNaOH + H2SO4KOH + HNO3H+ OH=H2OH+ OH=H2OH+ OH=H2O練習(xí)練習(xí)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：由酸電酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：由酸電離出來(lái)的離出來(lái)的H H與由堿電離出來(lái)的與由

5、堿電離出來(lái)的OHOH結(jié)合結(jié)合生成生成H H2 2O O注意：注意： 離子方程式既可表示某具體化學(xué)反應(yīng)，離子方程式既可表示某具體化學(xué)反應(yīng)，也可表示也可表示同一類型同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。練一練練一練寫出符合寫出符合CuCu2+2+ + 2OH + 2OH= Cu(OH)= Cu(OH)2 2 的兩個(gè)的兩個(gè)化學(xué)方程式，化學(xué)方程式， 反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式特征特征Na2SO4 + BaCl2Na2CO3 + HClNaOH+酚酞酚酞+HCl生成白色沉淀生成白色沉淀生成無(wú)色無(wú)生成無(wú)色無(wú)味氣體味氣體紅色消失紅色消失生成生成沉淀沉淀生成生成氣體氣體生成生成水水Ba2+SO42-=Ba

6、SO4CO32-+2H+=H2O+CO2H+OH-=H2O結(jié)論：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：結(jié)論：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成生成沉淀、氣體或水沉淀、氣體或水。只要具備上述條。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。1、 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是的是 （ ） A三氧化硫三氧化硫 B蔗糖蔗糖 C干冰干冰 D硫酸鋇硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是 （ ） ACa(OH)2 = Ca2+ + OH- BNaOH = Na+ + O2- +H+ CHCl = H+ + Cl- DK

7、2SO4 = 2 K+ + SO42-【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】ACAB3、寫出離子反應(yīng)均為、寫出離子反應(yīng)均為H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O的三個(gè)化學(xué)方程式：的三個(gè)化學(xué)方程式：參考答案：參考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O4、寫出下列反應(yīng)的、寫出下列反應(yīng)的離子方程式離子方程式： 向稀氨水中加入稀鹽酸向稀氨水中加入稀鹽酸 碳酸鈣溶于醋酸中碳酸鈣溶于醋酸中 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 NH3H2O+H+=NH4+H2OCaCO3+2CH3COOH

8、=Ca2+CH3COO-+H2O+CO2 Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4 5、下列反應(yīng)的、下列反應(yīng)的離子方程式正確離子方程式正確的是（的是（ ） A、碳酸鈣碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 C、氯水滴入碘化鉀溶液中、氯水滴入碘化鉀溶液中 ClCl2 2+I+I- -=Cl=Cl- -+I+I2 2 D、鐵與、鐵與稀硫酸稀硫酸反應(yīng)反應(yīng) 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 A

9、6、下列反應(yīng)的離子方程式、下列反應(yīng)的離子方程式不正確不正確的是（的是（ ） A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng) BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 B、鐵屑放入氯化鐵溶液中、鐵屑放入氯化鐵溶液中 Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+ C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中AgNOAgNO3 3+Cl+Cl- -=AgCl=AgCl +NO +NO3 3- - D、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) OH H=H2OC7、錯(cuò)例：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正、錯(cuò)例：指出下列離子方程式屬于

10、哪種錯(cuò)誤，并改正(1)氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O(2)(2)石灰石與鹽酸反應(yīng)：石灰石與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O (3)(3)純堿與醋酸反應(yīng)：純堿與醋酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O (4)(4)鐵和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為：應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2C

11、H3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H2練習(xí)練習(xí)(5)(5)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O (6)(6)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 (7)(7)氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 (8)(8)氯化鈉氯化鈉固體固體和和濃硫酸濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫強(qiáng)熱

12、制氯化氫 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 該反應(yīng)沒有離子方程式該反應(yīng)沒有離子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O Cl+Ag+=AgCl8、下列離子方程式中，正確的是（、下列離子方程式中，正確的是（ ） A A、稀硫酸稀硫酸滴在滴在銅銅片上片上 Cu+2HCu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2 B B、鹽酸滴在、鹽酸滴在石灰石石灰石上上 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 C C、氧化銅放入稀硫酸中、氧化銅放入稀硫酸中 CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O

13、O D D、氯氣通入、氯氣通入氯化亞鐵氯化亞鐵溶液中溶液中 FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -C9 9、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ） A A、氨氣氨氣通入稀鹽酸溶液中通入稀鹽酸溶液中 NHNH3 3+H+H+ +Cl+Cl- -=NH=NH4 4ClCl B B、氫氧化鋁氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)和硫酸反應(yīng) H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O C C、鎂和稀鹽酸反應(yīng)、鎂和稀鹽酸反應(yīng) Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2 D D、金屬鈉與水反應(yīng)、金屬鈉與水反應(yīng) Na+HNa+H2 2O

14、=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2C 專題：離子共存離子共存問題問題原則：原則：兩種離子能相互反應(yīng)則不能大兩種離子能相互反應(yīng)則不能大量共存量共存。若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如生成若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如生成沉淀沉淀或或氣體氣體或或弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(如弱酸弱堿如弱酸弱堿)則不能則不能大量共存大量共存如：如：Ag+與與Cl-，CO32-與與H+，H+與與OH- 若條件限制為若條件限制為無(wú)色透明無(wú)色透明溶液，則溶液，則有色離子有色離子不能存在，常見有色離子：不能存在，常見有色離子： Cu2+（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）（淺綠色） Fe3+（黃色）、（黃色）、MnO4-（紫色）等（紫色）

15、等 酸性溶液中酸性溶液中(有有H+ )，弱酸根（如：，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，等）不能大量存在，OH-也也不能大量存在。不能大量存在。堿性溶液中堿性溶液中(有有OH-)，弱堿陽(yáng)離子，弱堿陽(yáng)離子（如（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的等）、弱酸的酸式根離子（如酸式根離子（如 HCO3-、HSO3-等）等）及及H+不能大量存在不能大量存在練一練練一練 1、下列各組離子在溶液中能、下列各組離子在溶液中能大量存在大量存在是是 Na+、S2-、Cl-、Cu2+ B. HCO3-、Na+、K+、OH- C.H+、Na+、NO3-、

16、SO32- D.K+、Br-、SO42-、Na+D 2下列各組離子在溶液中能下列各組離子在溶液中能大量存在大量存在是是（ ） K+、HCO3-、Cl-、Ca2+ B. CO32-、Na+、 NO3- 、Ca2+ C.K+、OH-、NO3-、HCO3- D.H+、Cl-、HCO3-、Na+A 3、在在強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性無(wú)色透明無(wú)色透明溶液中，下列各組離子溶液中，下列各組離子能大量存在是能大量存在是（ ） K+、NO3-、Cl-、Cu2+ B. Cl-、Ag+、 NO3- 、Na+ C.Zn2+、Al3+、Cl-、SO42- D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ba2+C 4、在、在強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性無(wú)色透明無(wú)色透明溶液中，下列各組離溶液中，下列各組離子能大量存在是子能大量存在是（ ） K+、MnO4-、Cl-、Mg2+ B. Cl-、Ba2+、 HCO3- 、Na+ C.Na+、CO32-、Cl-、NO3- D.K+、