初三化學(xué)自主招生試習(xí)題

1、初中化學(xué)能力檢測試題（考試時(shí)間：40分鐘 滿分：70分）可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-651、 選擇題（30分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1二百多年前，哪位法國科學(xué)家利用天平進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，研究了空氣的成分A B C D2下列知識歸納，完全正確的一組是A能量變化B環(huán)境保護(hù)碳和二氧化碳是吸熱反應(yīng)煤燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成內(nèi)能在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量合理施用化肥和農(nóng)藥重復(fù)使用塑料袋和塑料盒工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后排放C數(shù)字含義D資源節(jié)約Fe2+：一個(gè)鐵離子帶2個(gè)

2、單位正電荷SO3：一個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)原子Mg：化合物中鎂元素顯+2價(jià)廢舊金屬回收利用提倡使用乙醇汽油實(shí)驗(yàn)后用剩藥品放回原瓶3分類法是將學(xué)的重要方法。按混合物、化合物、氧化物、單質(zhì)的順序排列正確的是A氯酸鉀 醫(yī)用酒精 干冰 石墨 B膽礬 碘酒 二氧化錳 石墨C碘酒 碳酸鈉 蒸餾水 液氧 D天然氣 熟石灰 氧化銅 火堿4為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)氣球浮于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢下降。氣球內(nèi)可能的氣體是A甲烷 B氧氣 C二氧化碳 D氯氣5下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A向pH=9的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋B

3、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C在40，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D將足量的金屬鎂片和鋅片分別放入一定量的等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中充分反應(yīng)6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的評價(jià)正確的是A點(diǎn)燃某可燃物，在火焰上罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明可燃物一定是H2或含有H2B實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取的CO2通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因?yàn)辂}酸太濃C某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導(dǎo)出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳D含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮?dú)獾幕旌蠚怏w，依次通過石灰水、灼熱的氧化銅、干燥劑（假定每步都充分吸收）

4、，最后只剩下氮?dú)?某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)8現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無色溶液關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)，有如下幾種猜測，其中合理的是AH2SO4、KOH、NaCl BNaNO3、NaCl、CuCl2CAgNO

5、3、NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO39分離、除雜和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去銅粉中少量的鐵粉加入足量的稀硫酸，過濾，蒸發(fā)B提純含有少量NaCl的KNO3固體先加入水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶C區(qū)分NH4HCO3和NH4Cl取樣，加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D分離CO2和CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向剩余溶液中加濃鹽酸，即可“釋放”出純凈的CO210.某溶液中含F(xiàn)e3+，Mg2+，S042，NO3，其中Fe3+，Mg2+，S042-的個(gè)數(shù)比為3：3：1，可推知溶液中Fe3+，S042，NO3的個(gè)數(shù)比是A3：2：1 B

6、1：2：1 C3：1：15 D3：1：1311已知某氣體由SO2、H2、CO中的一種或幾種組成，經(jīng)測定該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成不可能是ASO2 BH2、CO CSO2、CO DSO2、H2、CO12元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（部分信息未列出）。下列有關(guān)說法不正確的是元素NaMgSiPCl原子的最外層電子數(shù)1234567原子半徑（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)12445371A處的最高正價(jià)是6，最低負(fù)價(jià)是2B處的數(shù)值介于1.101.43之間C第三周

7、期元素（NaCl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)D元素的原子序數(shù)是13，和形成的化合物的化學(xué)式為AlS13為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：過濾加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量NaOH溶液加過量BaCl2溶液蒸發(fā)，正確的操作順序是A B C D 14已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水現(xiàn)將m個(gè)二氧化硫分子和n個(gè)硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的0.5倍，則m與n的比值為 A1：5 B1：3 C1：1 D1：215某Ca

8、Cl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質(zhì)，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是A只有MgCl2，沒有NaClB可能有MgCl2和KNO3C可能沒有CuCl2和Na2CO3D一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2組成的二、填空題(本題包括個(gè)小題，共分)16.（7分）化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。人類的生產(chǎn)、生活和化學(xué)密不可分。（1）現(xiàn)有H、C、O、Na、Ca五種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種（用化學(xué)式表示）：最常用的

9、溶劑 食醋中的酸 自制汽水常用的鹽 （2）2015年5月12日，我國最長跨海大橋泉州灣大橋正式通車。工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防止鐵生銹。生活中我們常用稀硫酸來去除表面的鐵銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，若要配制500克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸用來除鐵銹，則需用量筒量取98%密度1.84g/ml的濃硫酸約_ml。大橋的建成，把隔海相望的泉州環(huán)灣城市群連成一片，驅(qū)車跨躍泉州灣只需8分鐘，有利于節(jié)約化石燃料的使用，從而有利于減緩 （填序號）。A霧霾天氣 B溫室效應(yīng) C赤潮的形成 D酸雨的形成17.（7分）比較與分析歸納會使你變得更聰明。請分析下表中信息，回答有關(guān)問題：名稱符號原子結(jié)構(gòu)示

10、意圖單質(zhì)的化學(xué)式常溫常壓下狀態(tài)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)氟FF2氣態(tài)黑暗處爆炸氯ClCl2氣態(tài)光照爆炸溴BrBr2液態(tài)加熱反應(yīng)碘II2固態(tài)持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)上述表中X= 試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）： ；試歸納氟、氯、溴、碘對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點(diǎn)即可）： ；已知：Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。18.（9分）A、B、C、D為初中化學(xué)常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中

11、的兩種或三種元素組成，相對分子質(zhì)量均小于100。（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。A的水溶液顯 性。（2）向上述溶液中通入適量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。過濾后，濾液仍為藍(lán)色。由此推斷，C物質(zhì)是 （寫化學(xué)式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（4）向?yàn)V液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色。由此推斷，D物質(zhì)是 （寫化學(xué)式），最后得到的溶液中溶質(zhì)(指示劑除外)可能是_ （寫出所有可能）。19.（11分）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、

12、Fe3O4為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與過程分析資料1：草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O43H2O CO2 + CO + 4H2O資料2：濃硫酸具有吸水性；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置如圖1是 （填字母編號）氣體發(fā)生裝置Ca(OH)2溶液鐵紅堿石灰堿石灰問題討論：用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先 （3）B裝置的作用是 （4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其中加

13、熱前作用是： （5）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 數(shù)據(jù)分析：資料3：鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 77.8% 70.0% 72.4%（6）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則其范圍是 實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 實(shí)驗(yàn)評價(jià)：反思1：本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）反思2：請指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷 20.（6分）某工廠將含有CuSO4、ZnSO

14、4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計(jì)了如下工藝流程圖，請據(jù)圖回答：（1）步驟和需要進(jìn)行的操作為 ，（2）步驟中鋅粉必須過量的原因是 。（3）檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）稱取15g固體C放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為114.6g（不包括燒杯的質(zhì)量且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程)參考答案：一、選擇題（30分）每小題2分題號123456789101112131415答案DBCADBDDCDCDAAB2、 非選擇題（40分）16.（共7分）（1）H2O

15、；CH3COOH；NaHCO3；（各1分）（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2分）27.2（1分） ； ABD（1分） 17。(共7分）；17；（1分） 隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（其他合理答案均可）；（1分）隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱）（1分）Br2+H2O=HBr + HBrO（2分） ；Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O（2分）18.(共9分）（1）堿 （1分） （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）

16、 （3）Ca(OH)2; （1分） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（2分）（4）HCl （1分） NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（2分）；少寫，錯(cuò)寫不得分19.（共11分）（1）d（1分）（2）檢查裝置的氣密性（1分）（3）驗(yàn)證二氧化碳已除盡（1分）（4）將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸（合理即可）（1分）（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（一氧化碳與FeO、Fe3O4也可以）（2分）（6）7.0m7.78；（1分）76.0%（2分）【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】偏??；（1分）缺少尾氣處理裝置；（1分）20.（共6分）(1)過濾 （1分） (2)確保廢液中

17、的CuSO4、FeSO4完全反應(yīng) （1分）(3) .向固體D中加入稀硫酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，說明加入的稀硫酸足量（1分） (4)28.6%（3分）設(shè)15g固體C 中Zn的質(zhì)量為x，反應(yīng)所得ZnSO4的質(zhì)量為y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 2X y 0.4g x=13g y=32.2g所以，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100 % = 28.6 %13化學(xué)試題答題卷一、選擇題（30分）每小題2分題號123456789101112131415答案二、非選擇題（40分） 16、（7分）（1） ， ， （2） ， 17、（7分）（1） （2） （3）， 18、 （