鈉的幾種重要的化合物

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第一課時(shí) 鈉的重要化合物金平一中 化學(xué)組 楊玲吉一、教材分析本節(jié)教材中實(shí)驗(yàn)較多，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，由表及里分析本質(zhì)原因，從而總結(jié)出化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)。同時(shí)也能調(diào)動(dòng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性，積極分析、探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的內(nèi)在原因。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。2、理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過(guò)碳酸氫鈉分解的實(shí)驗(yàn)操作，掌握某些固體的鑒別方法。過(guò)程與方法1、通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生積極思考和創(chuàng)新能力。2、體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)踐驗(yàn)證的探究過(guò)程；體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)觀察的指導(dǎo)意義。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、讓學(xué)生體會(huì)到

2、設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)的成功感，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的意識(shí)三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：掌握鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途難點(diǎn)：理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。四、教學(xué)過(guò)程【新課引入】這幾幅圖與鈉的重要化合物有關(guān)（2min）一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉（12min）【思考與交流】1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)你寫(xiě)出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)3-5】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，溶液顏色變紅，振蕩后褪色，加入二氧化錳后，又有大量氣泡冒出 。化學(xué)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2

3、離子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH- + O2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2O2既是氧化劑，又是還原劑?！咎骄繉?shí)驗(yàn)1】過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)【猜想】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)有什么產(chǎn)物？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 向包著過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣，觀察現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：脫脂棉燃燒化學(xué)方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（并用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況）過(guò)氧化鈉的用途：在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。 【歸納】Na2O與Na2O2性質(zhì)比較Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素價(jià)態(tài)-2價(jià)-1價(jià)所屬類別氧化物（堿性氧化物）過(guò)氧

4、化物穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途強(qiáng)氧化劑、供氧劑、漂白劑【請(qǐng)思考】在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分分別是什么嗎？ 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉（22min）碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。【探究實(shí)驗(yàn)2】(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性步驟Na2CO3NaHCO3加5mL水 白色粉末，長(zhǎng)時(shí)間振蕩可溶解；放熱 細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；

5、感受不到熱量變化加2滴酚酞溶液 溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論全部溶解，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng) 加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱 【探究實(shí)驗(yàn)3】 (2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解 NaHCO3澄 澄清的石灰水變濁2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2受熱易分解【探究實(shí)驗(yàn)4】（3）與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)像溶液中有氣泡溶液中有大量氣泡冒出，反應(yīng)很快完成。反應(yīng)的離子方程式CO3 2-+2H+ =H2O+CO2HCO3- + H+ =H2O+CO2結(jié)論NaHCO3比Na2CO3與酸反應(yīng)劇烈【思考與

6、交流】1、用哪些方法可以鑒別Na2CO3、NaHCO3 ？2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？【歸納】Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水(比Na2CO3?。岱€(wěn)定性穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2HClCO32- + 2H+=CO2+H2OHCO3- + H+ = CO2+H2ONaOH不反應(yīng)HCO3- + OH- =CO32-+H2OCa(OH)2CO32- +Ca2+ CaCO3有沉淀，兩種反應(yīng)BaCl2CO32- +Ba2+ BaCO

7、3不反應(yīng)CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)用途用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑發(fā)酵劑,滅火劑, 治胃酸過(guò)多轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固體: (2)溶液: NaOH三、板書(shū)設(shè)計(jì)（2min）四、課堂練習(xí)（2min）1. 下列敘述正確的是（ D ） Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A、都正確 B、 C、 D、2下列說(shuō)法中不正確的是（ D ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為213不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 （ D ）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石 灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水五、布置作業(yè)、621、4、12六、教學(xué)反思 對(duì)這堂課進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)主要考慮