魯教版化學九年級全一冊溶液綜合提升卷無答案

1、溶液單元測試滿分：50 得分： 一、選擇題（14，每題1分；510,每題2分，共16分）1下列關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是（ ）A一定是濃溶液 B飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度C改變溫度后，飽和溶液仍是飽和溶液D在一定溫度下，一定量的溶劑中某溶質(zhì)不能再溶解的溶液是飽和溶液2.在一定溫度下，某固體物質(zhì)的溶解度是a克,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是b%,則a和b的正確關(guān)系是( )A.a = b B.a>b C.a<b D.無法判斷3現(xiàn)有100克濃度為10%的某溶液，若使其濃度變?yōu)?%,可采用的方法是( )A溶劑的質(zhì)量增加一倍 B.溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍 C.溶質(zhì)的質(zhì)量減少一半 D.加入

2、100克水 4將濃度為38、密度為1.19 gcm3的濃鹽酸稀釋成10稀鹽酸，需用到 ( ) A托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管 C量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 D量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒結(jié)晶是分離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它的原理是（ ）A組成混合物的各種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解度不同 B組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里的溶解度不同C組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里的溶解度隨溫度變化大小程度不同 D 組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里的溶解度隨壓強變化大小程度不同6. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升溫增壓； B. 升溫減壓 C. 降溫增壓； D

3、. 降溫減壓。7.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳 ，溶解度隨溫度的升高而增大的（） A. B. C. D.只有8、將t 時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復到t 有晶體析出。下列說法不正確的是（ ）A溶液質(zhì)量減小 B溶液仍為t 時的飽和溶液C溶質(zhì)在t 時的溶解度不變  D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小9要使50克某溶液的含水量由98%增加到99%，應加水（ ）A50克 B10克 C5克 D1克10一定溫度下將的KNO3溶液分成兩份，一份等溫蒸發(fā)10克水，得0.克無色晶體；另一份等溫蒸發(fā)12.克水，析出1.克晶體，則該溫度下KNO3的溶解度為-（）A.60克 B.50克 C.40克 D.30克二

4、、填空題(共15分)11右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。請回答：（1）40時硫酸鈉的溶解度為 g，此時它比 氯化銨的溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）當把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50降 到20時，析出晶體最多的是 。12、回答下列問題：（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要 g氯化鈉固體。稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是右圖的 （填字母）。下列儀器中，量取水時需要用到d和 儀器（填序號），溶解時需要用到e和 儀器（填序號）。a燒杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f藥匙、g蒸發(fā)皿。（

5、2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應 ，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。13、圖1 為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。t1 時，分別將20 克甲、乙兩種固體物質(zhì)加人到盛有100 克水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2 時出現(xiàn)圖2 所示的現(xiàn)象。則t2 時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 克。14、電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣。計算：(1)被電解的水的質(zhì)量 。(2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。15、下圖表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：（

6、1）乙物質(zhì)是（填“易”“可”“微”或“難”） 溶物質(zhì)；(2)將60oC時各含100克水的甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到20oC時，析出晶體最多的是 ，能由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?甲乙溫度/oc3題題3題溶解度/.g丙60201016一定量濃度為20%的硫酸溶液，蒸發(fā)掉26克水后，剩余溶液的體積為20毫升，密度為1.30g/cm3，則剩余溶液的質(zhì)量百分比濃度為 。3、 實驗與探究（共13分）17、酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么? (2)下圖

7、是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。要把10 g這種濃硫酸稀釋為20的硫酸，需要水的質(zhì)量為 g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，解釋其原因。(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗。取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是 。  為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。將下表填寫完整。實驗目的實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 溶液，充分反應后過濾有白色沉淀生成有關(guān)反應的化學方程式為 檢驗是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液 該樣品中含有氫氧化鈉(4)若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、 計算