![中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料_第1頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/24/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab1.gif)
![中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料_第2頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/24/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab2.gif)
![中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料_第3頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/24/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab3.gif)
![中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料_第4頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/24/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab4.gif)
![中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料_第5頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/24/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab/01eb7447-d571-4d88-adde-e055633422ab5.gif)
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、總復(fù)習(xí)資料基本概念:區(qū)別:有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化,原子重新組合,分子種類發(fā)生改變2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化,分子種類沒變,形態(tài)或間隔改變3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),也不一定需發(fā)生物理變化(如:顏色、密度、熔點等)4、化學(xué)性質(zhì):必須物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成,可能含有多種元素,但分子種類只有一種,例如水、高錳酸鉀、碳等。6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì),含有多種分子,如生鐵、空氣等。區(qū)別:在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素:具有相
2、同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,只講種類,不講個數(shù)8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分,由原子核和電子構(gòu)成9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分,用化學(xué)式表示區(qū)別:看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如:O2是單質(zhì),CO2是化合物10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物,一種元素也可形成混合物11、化合物:由不同種元素組成的純凈物,不同元素也可形成純凈物12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素,但O2、HCl、KClO3都不是氧化物13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子,可表示物質(zhì)及其組成和分子及其構(gòu)成14、相對原子質(zhì)量:以一種
3、碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值(單位為“1”,省略不寫) 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子()中子(0)質(zhì)子(+)注:在原子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán),如Na、CO32-、SO42-、OH-等17、原子的結(jié)構(gòu):原子、離子的關(guān)系: 注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如:A
4、+ B = AB分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如:AB = A + B置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如:A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如:AB + CD = AD + CB從得氧失氧的角度去識別,總是同時發(fā)生19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)MnO220、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(
5、注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑,只有在某具體反應(yīng)中才能判斷)21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。即反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類、質(zhì)量也不變)22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,溶劑一般是液態(tài) 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)23、
6、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,可用溶解度曲線表示,氣體溶解度有所不同,還受壓強(qiáng)影響。24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - 堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH=K+ + OH -鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3-25、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點。對照可找到滅火的方法基本知識、理論:1、空氣的成分:氮氣占78%, 氧氣
7、占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物:煙塵和有害氣體(主要NO2 、CO、SO2)3、其它常見氣體的化學(xué)式:CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、HCl(氯化氫)4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、OH-(氫氧根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)
8、、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) (單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇鋅銅汞,二三鐵二四碳,三價鋁來四價硅。5、化學(xué)式和化合價: (1)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫:直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同
9、種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如:氧氣為O2 (2)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀 兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂) (3)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟: a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6
10、、要記住這27種常見元素及符號和名稱。氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)+核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律:每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過8個先排滿內(nèi)層再排外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層8電子第一層為最外 層2電子注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層
11、有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則:以客觀事實為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng) 說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。(2)PH值越小,酸性越強(qiáng);PH值越大,堿性越強(qiáng);PH值為7,溶液中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱9、金屬活動性順序表: (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:(1)越左金屬活動性就
12、越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子() 表示方法元素符號質(zhì)子(+)中子(0)化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):11、化學(xué)符號的意義
13、及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素;表示該元素的一個原子。b化學(xué)式:本知識點的第5點第(1)小點 c離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如:5CO2 只表示5個二氧化碳分子如:4Mg2+ 只表示4個鎂離子如:3S 只表示3個硫原子 當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 如: 鈣離子:Ca2+如: 氫原子:H如: 二氧化碳分子:CO2如正二價的鎂元素:Mg+2(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
14、 b分子的表示方法:用化學(xué)式表示 c離子的表示方法:用離子符號表示 d化合價的表示方法:用化合價符號表示如:兩個氧原子:2O(而不是O2,O2是分子); 7個二氧化碳分子:7CO2; 兩個鈣離子:2Ca2+ 注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。先寫出粒子的符號,再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)!12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物)間的關(guān)系:元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度加入溶劑、降低(或升高
15、)溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:CABabc發(fā)生裝置收集裝置固(+固)固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)固(+固)或固+液鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)固+液石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)固+液反應(yīng)原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2
16、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36 圖2-17(如14的A)或P111. 圖6-10(14的B或C)P111. 圖6-10(如14的B或C)P111. 圖6-10(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口
17、,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體
18、積的4%74.2%點燃會爆炸。)檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃C + O2=CO2(發(fā)出白光,放出熱量)1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)S + O2 =SO2 (空氣中淡藍(lán)色火點燃焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰)點燃4P + 5O2 = 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)3Fe + 2O2 = Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)蠟燭在氧氣
19、中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量氫氣(H2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。點燃 可燃性:點燃2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性) 還原性:H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3(酸性)(H2CO3 = H2O + CO2)(不穩(wěn)定)1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃
20、燒,也不支持燃燒的性質(zhì))2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O(鑒別CO2)高溫CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高溫氧化性:CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2(工業(yè)制CO2)一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體可燃性:2CO + O2 = 2CO2 (火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性:CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)解題
21、技巧和說明:一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C 藍(lán)色:Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)紅色:Cu、Fe2O3、紅磷 黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)綠色:含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 有色氣體:NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味:H2S常見一些變化的判斷:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的
22、物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))3、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)4、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- SMARCA2-ligand-12-3-methylazetidine-生命科學(xué)試劑-MCE-3446
- N-Methylcanadium-iodide-生命科學(xué)試劑-MCE-3917
- 3-Fluoro-4-hydroxymethyl-benzonitrile-d2-4-Cyano-2-fluorobenzyl-alcohol-d-sub-2-sub-生命科學(xué)試劑-MCE-3394
- 二零二五年度影視作品分紅協(xié)議書
- 二零二五年度紅磚新材料研發(fā)與應(yīng)用合作協(xié)議書
- 2025年度電影項目演員聘用合同模板
- 二零二五年度企業(yè)薪資補充協(xié)議及員工住房補貼
- 2025年度綠色生態(tài)園區(qū)物業(yè)公司股權(quán)轉(zhuǎn)讓合作協(xié)議
- 二零二五年度私人老板與藝術(shù)策展人合作協(xié)議
- 二零二五年度科研機(jī)構(gòu)競業(yè)禁止協(xié)議期限與成果轉(zhuǎn)化
- 口腔種植術(shù)單病種質(zhì)控查檢表
- 中日勞務(wù)合同范本
- 白宮-人工智能行業(yè):美國人工智能權(quán)利法案藍(lán)圖(英譯中)
- 營口市大學(xué)生專考專招考試真題2022
- 典范英語8-15Here comes trouble原文翻譯
- 六安市葉集化工園區(qū)污水處理廠及配套管網(wǎng)一期工程環(huán)境影響報告書
- 運動技能學(xué)習(xí)與控制課件第一章運動技能學(xué)習(xí)與控制概述
- 固體廢棄物檢查記錄
- 工程設(shè)計費取費標(biāo)準(zhǔn)
- 2023年遼寧鐵道職業(yè)技術(shù)學(xué)院高職單招(數(shù)學(xué))試題庫含答案解析
- CAPP教學(xué)講解課件
評論
0/150
提交評論