2020年高考化學單選題強化專練4—電解質(zhì)溶液含答案

1、單選題強化專練4電解質(zhì)溶液一、單選題(本大題共7小題，共42.0分)1. 絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)sp(p)sp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動2. 用0.100mol?L1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L1Cl溶液的滴定曲線如圖所

2、示。卜列有關描述錯誤的是()9815101520253035404550KAgNO3)mLA.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L1Cl；反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L1Br；反應終點c向b方向移動3. 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()第1頁，共6頁A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6si"、丁B.曲線N表小pH與值方沅力的變化關

3、系C.NaHX溶液中C(_H+)>式D.當混合溶液呈中性時，c(Na1)>式田廣)>4X)>儀0"-)=eg)4. 改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)8(x)隨pH的變化如圖所示已知8(x)=“一下列敘述錯誤的是()I。0.SXM30,40.2122.71456pHA. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)B. lgK2(H2A)=-4.2C. PH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)5. 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液

4、中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CUSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是()第2頁，共6頁A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D.2Cu+=Cu*+Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全6 .298K時，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是（）A.該滴

5、定過程應該選擇酚酗:作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0l以c.m點處的溶液中c（cry=+）=c（山廠）D.N點處的溶液中pH<127 .下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中忌舐而減小B.將CH3COONa溶液從20c升溫至30C,溶液中茄;百丁麗增大_C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶彼中>1rKGJ-，._，、一，、，一、.D.向AgCl、AgBr的飽和溶椒中加入少重AgNO3,溶彼中，,心一不變第3頁，共6頁答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷、溶度積常數(shù)隨溫度變化

6、的理解應用、圖像變化的分析判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。【解答】A.難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡中物質(zhì)溶解度用離子濃度表示，圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度，故A正確；B.沉淀溶解平衡吸熱，溫度升高Ksp增大，則T2>Ti,圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)vKsp(q),故B錯誤；C. Ksp=c(Cd2+)c(S2-),向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溫度不變Ksp不變，硫離子濃度增大，鎘離子濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，故C正確；D. Ksp=c(Cd2+)c(S2-),是吸熱過程，降低溫度平衡

7、逆向進行，飽和溶液中離子濃度減小，Ksp減小，溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由qp線向p方向移動，故D正確。故選Bo2 .【答案】C【解析】【分析】本題考查沉淀溶解平衡相關知識，明確達到沉淀溶解平衡時的關系式，把握圖象反應的信息即可，題目難度不大，是基礎題?！窘獯稹緼.沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5,達到沉淀溶解平衡時，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L,所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10,故A正確；B,曲線上的點是沉淀溶解平衡的平衡點，Qc=c(Ag+)'c(Cl-)=Ksp(AgCl),

8、故B正確；C.溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-,則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)?。x00的口Br-的濃度更低，則-lgc(Br-)值更大,uimmL=20mL,故C錯誤;D.AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時消耗AgNO3溶液的體積不變，故D正確，故選：Co3 .【答案】D【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離和弱堿滴定的綜合考查，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。【解答】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2

9、X)>Ka2(H2X),酸性條件下，則pH相同時震；由圖象可知N為lg'.巖的變化曲線，M為焉3的變化曲線,當lg器=0或lg”.x-;°時，說明：；=1或,1，濃度相等，結合圖象可計算電離第4頁，共6頁常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。A.lgd£2=0時，空口=1,此時pH"5.4則Ka2(H2X)=1&4,可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6,故A正確；B.由以上分析可知曲線N表示pH與lg'%的變化關系，故B正確；C.lg倦卜0時，即c(HX-)=C(H2X),此時pH=4.4則Kal(H2X)=10.4,常溫下,t(rf2a/Kh(

10、HX-)=也留工7=(H2X)=184,可知HX-電離程度大于水解程度，則兒11044NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-),故C正確；D.由圖象可知當pH=7時，lg''：>0,則c(X2-)>c(HX-),故D錯誤。故選D。4 .【答案】D【解析】解：A.由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA-的曲線相交，則c(H2A)=c(HA-),故A正確；8. pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol/L,c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)="；)=1042,則lgK2(H2A)=-4.2,故B正確；C,由圖象可知，PH=2.7時

11、，c(H2A)=c(A2-),由縱坐標數(shù)據(jù)可知c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),故C正確；D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-),但此時c(H2A)=Q如體積不變，則c(HA-)=c(A2-)=0.05mol?L-1,c(H+)=10-4.2mol/L,如體積變化，則不能確定c(HA-)、c(A2-)與c(H+)濃度大小關系，故D錯誤。故選：D。由圖象可知，pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-),PH=2.7時，c(H2A)=c(A2-),pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-),隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大，

12、結合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標比較濃度大小，以此解答該題。本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等。5 .【答案】C【解析】【分析】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應用，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意題給信息以及圖表的分析，把握溶度積的計算，難度不大?！窘獯稹緼.由圖象可知，橫坐標為1時，lgc(Cu+)在-5和-6之間，則Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7,故A正確；B.涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl,反應的方程式為：Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl,故B

13、正確；C.發(fā)生Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl,反應的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；D.由題圖可知，交點處c(Cu+)=c(Cu2+)Lmol/L,則2Cu+=Cu2+Cu的平衡常數(shù)K=106,該平衡常數(shù)很大，2Cu+=Cu2+Cu趨向于完全，故D正確。故選Co第5頁，共6頁6 .【答案】D【解析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點是解本題關鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等。

14、【解答】A.強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；B.如果M點鹽酸體積為20.0mL,則二者恰好完全反應生成氯化俊，氯化俊中俊根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL,故B錯誤；C.M處溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),該點溶液中溶質(zhì)為氯化俊和一水合氨，俊根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故C錯誤；D.N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L僅32%=1.3210-3mol/L,c(H+)=mol/L=7.6X10-12mol/L,所以該點1.32x1071溶液pH<12,故D正確。故選D。7 .【答案】D【解析】【分析】本題考查酸堿混合及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握電離平衡、溶解平衡及酸堿混合定性分析等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡常數(shù)的應用及電荷守恒應用，題目難度中等?！窘獯稹縅iU中,-十、A.加水促進電