金屬活動(dòng)性順序邊的應(yīng)用及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性的實(shí)質(zhì)：金屬的位置越靠前，金屬金屬活動(dòng)性的實(shí)質(zhì)：金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。越強(qiáng)。1、金屬跟、金屬跟 酸的反應(yīng)酸的反應(yīng)活潑金屬活潑金屬+酸酸 鹽鹽+氫氣氫氣 （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫后的金屬不能置換出酸可置換出酸中的氫，排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫。中的氫。 （2）金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性）金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由

2、于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣而生成水。很強(qiáng)，一般不生成氫氣而生成水。 （3）金屬與稀酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率越快，）金屬與稀酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。 （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)?？梢园雅旁诤竺娴慕饘?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 （2）一般來(lái)說(shuō)，不要用鉀，鈣，鈉置換鹽溶液）一般來(lái)說(shuō)，不要用鉀，鈣，鈉置換鹽溶液中的金屬。由于鉀，鈣，鈉的化學(xué)性質(zhì)極強(qiáng)，它們中的金屬。由于鉀，鈣，鈉的化學(xué)性質(zhì)極強(qiáng)，它們與鹽溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜。與鹽溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜?！扒扒啊苯饘俳饘?/p>

3、+“后溶后溶”鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬 一般來(lái)說(shuō)，發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性差異越大，越易進(jìn)行；金屬活動(dòng)性差異越大，越易進(jìn)行；若把若把Fe投入到投入到AgNO3,Cu(NO3)2混合溶液中，置換出金屬的先后混合溶液中，置換出金屬的先后順序是順序是Ag、Cu。 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)驗(yàn)證某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬的金屬活動(dòng)性五種方案，每種方案所需試劑如下：活動(dòng)性五種方案，每種方案所需試劑如下： Fe、CuSO4溶液、溶液、Ag FeClFeCl2 2溶液、溶液、Cu,AgNOCu,AgNO3 3溶液溶液 Fe, Cu, AgNOFe, Cu, AgNO

4、3 3溶液溶液 Fe,Cu,Fe,Cu,稀鹽酸，稀鹽酸，AgNOAgNO3 3溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液 CuCu，AgAg。你認(rèn)為可行的方案是你認(rèn)為可行的方案是 （填序號(hào)）（填序號(hào)） Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Fe CuAg +CuSO4 不反應(yīng)不反應(yīng) Cu AgFe Cu AgCu + FeCl2 不反應(yīng)不反應(yīng) Fe CuCu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag Cu AgFe Cu Ag Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe AgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu Ag無(wú)法比較無(wú)法比較Fe+2HCl

5、=FeCl2+H2FeCuCu+2HCl不反應(yīng)不反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CuAgFeCuAgCu+FeSOCu+FeSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng) Ag+FeSOAg+FeSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng) 無(wú)法比較無(wú)法比較 1、將鋅片和銅片同時(shí)放入盛有、將鋅片和銅片同時(shí)放入盛有AgNO3溶液溶液的試管中，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中的試管中，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸。（加入稀硫酸。（1）若無(wú)氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)）若無(wú)氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有中肯定有_；（；（2）若有氣體產(chǎn)生，則固體物）若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)是質(zhì)是_，濾液中的金屬陽(yáng)離子是，濾液中的金屬陽(yáng)離

6、子是_。Ag Zn Cu AgZn2+ 2、與金屬跟鹽反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有這種、與金屬跟鹽反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有這種 規(guī)律。規(guī)律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反應(yīng)關(guān)系：及其化合物有如下反應(yīng)關(guān)系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 這些非金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性由弱到強(qiáng)這些非金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性由弱到強(qiáng) 的順序是：的順序是：_I2Br2Cl2 由兩類(lèi)化合物相互交換成分，生成另外兩種化合由兩類(lèi)化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分

7、解反應(yīng)酸酸+堿堿酸酸+鹽鹽堿堿+鹽鹽鹽鹽+鹽鹽（1）復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中有沒(méi)）復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中有沒(méi) 有沉淀、氣體或水生成。有沉淀、氣體或水生成。（2）對(duì)于鹽和堿的反應(yīng)，反應(yīng)物中的鹽和堿必須是）對(duì)于鹽和堿的反應(yīng)，反應(yīng)物中的鹽和堿必須是 可溶的可溶的,生成物中至少有一種沉淀。生成物中至少有一種沉淀。（3）對(duì)于鹽和鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物中的兩種鹽必須都）對(duì)于鹽和鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物中的兩種鹽必須都 可溶?？扇堋aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO32-)AgNO3+HCl=AgCl(白白)+HNO3(檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-)BaCl2+H2SO4=BaSO

8、4(白白)+2HCl（檢驗(yàn)（檢驗(yàn)SO42-）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(藍(lán)色藍(lán)色)+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(白色白色)+2NaOH(工業(yè)制燒堿工業(yè)制燒堿)NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3(檢驗(yàn)檢驗(yàn)NH4+) 1、下列各組物質(zhì)哪些能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？、下列各組物質(zhì)哪些能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？為什么？能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式。為什么？能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式。(1)NaOH+CuCl2 (2)NaCl+H2SO4 (3)BaSO4+KNO3 (4)Cu(OH)2+H2SO4 解：解：(

9、1)、（、（4）物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。）物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 （1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2、在水溶液中，一般不跟其它物質(zhì)反生復(fù)分解、在水溶液中，一般不跟其它物質(zhì)反生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是（反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH 3、有甲乙兩組物質(zhì)，甲組有碳酸鈉溶液、稀硫酸、有甲乙兩組物質(zhì)，甲組有碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液；乙組有石灰水、硝酸鋇溶液、鐵片。甲組氯化銅溶液；乙組有石灰水、硝酸鋇溶液、鐵片。甲組中的中的_能與乙組所有物質(zhì)反應(yīng)；乙組中的能與乙組所有物質(zhì)反應(yīng)；乙組中的_能與甲組中所有物質(zhì)反應(yīng)。能與甲組中所有物質(zhì)反應(yīng)。A稀硫酸稀硫酸石灰水石灰水人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非