九年級化學第一輪復習知識點匯總

1、人教版九年級化學第一輪復習第1單元走進化學世界1、 化學是研究物質的 組成、結構、性質 以及變化規(guī)律的基礎科學。2、 我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學 一一環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）1四特點P6（原料、條件、零排放、產品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、 蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最 _（3） 檢驗產物H20: :用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4

2、）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、 吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中00?的量減少，CO2和H2。的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、 學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提岀問題T猜想與假設T設計實驗T實驗驗證T記錄與結論T反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、 化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻

3、）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升 （三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克0）注意點：（1）先調整零點（2） 稱量物和砝碼的位置為左物右碼”（3） 稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如丄氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如

4、小燒杯、表面皿）中稱量。（4） 砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?） 稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2色也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4） 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火 焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、

5、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、 藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、 藥品取用的總原則1取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為

6、宜，液體以1? 2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的 _2“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶_ _口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、 固體藥品的取用1粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、 液體藥品的取用1液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。2液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕岀滴管中的空氣，后吸取試劑b

7、、 滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、 使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上丄免被試劑腐蝕d、 滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、 膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1） _ 熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加 _（2） 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/31/3，加熱時使試管與桌面約成45o角，受熱

8、時，先 使試管均勻受熱， 然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層 濾紙的一邊（3）用玻璃棒 引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成

9、液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或岀現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺岀來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石_ _棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na03）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解水中洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒- -插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空

10、氣知識點1、第一個對空氣組成講行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平講行定量分析）2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性質用途氮氣78化學性質穩(wěn)疋，在一般條件下不易與其他物質反應電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.03化學性質穩(wěn)定，通電時會發(fā)岀不同顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氦氣密度小,用作填充氣球二氧0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥化碳（1）空氣中氧氣含量的測定a、 可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、 裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、 結論：空

11、氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、 探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全2能否用鐵、鋁代替紅磷？不 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對空氣造成污染的主要是有害氣體（COSQ、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CQ SQ、NQ、Q和可吸入顆粒物等?？諝鈶B(tài)污染物二燒一-層氧臭空高壞破-碳化氧一燒燃旳料燃碳含匕厶-功氧輸壞破KMM調層rn空高破固態(tài)污染物粒顆入吸可勿巔散（3）空氣污染的危害、

12、保護危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：力植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CQ2、CH4等）酸雨（NQ2、SQ2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱

13、，在氧氣中發(fā)岀白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體C點燃 C C + Q.2CQ.磷產生大量白煙4P + 502 點燃2P2Q硫在空氣中發(fā)岀微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)岀明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體S + 02 點燃S02鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+0點燃2MgO 4AI + 302 竺2AI2。鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）3Fe+202 竺F&0石蠟在氧氣中燃燒發(fā)岀白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。*

14、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止孤_*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：k k 工業(yè)制氧氣-分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）- -實驗室制氧氣原理2H2O2Mn022H20 + 02f.2KMnO4A=K2Mn04+ MnO2+ 02f2KC103Mn022KCl+302f（4） 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、 步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、 注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的

15、底部：均勻受熱3鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露岀橡皮塞：便于氣體排岀5試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管6排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒岀時再收集（剛開始排岀的是試管中的空氣）7實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂8用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6） 氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、 催化劑（觸媒）：在化學反應中能 改變其他物質的化學反應速率，而本身的 質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、 常見氣體的用途：1氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救

16、、高空飛行、潛水、登山）I.I.支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）2氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍3稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水3氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與 氧( (氧元素) )發(fā)生的化學反應。L L 劇烈氧化：燃燒T T 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應 都放熱第三單元自然界的水

17、知識點一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置- -水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：2H 2(通=2H4 + 02f產生位置負極正極體積比2: :1質量比1: :8F.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃HL-岀氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰結論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子2個氫原子和1個氧原子構成的3化學變化中，分子可分而原子不可分例：根據水的化學式H0,你能讀到的信息20水這種物質水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的( (1) )通電分解2H20= = =

18、 2耳丫+02f( (2) )水可遇某些氧化物反應生成堿( (可溶性堿) )，例如：HL0 + Ca0=Ca(0H)( (3) )水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H20 + CQ=HC03、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.含量最多的物質是海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種兀素。海水中H20最 多 的 金 屬 元 素 是N a， 最 多 的 元 素 是0 _0 _ 。C. . 我 國 水 資 源 的 狀 況 分 布 不 均 ， 人 均 量是由化學式的含義H1表示一種物質2表示這種物質的組成3表示這種物質的一個分子4表示這種物質的一個分子

19、的構成2、水的化學性質少(2)水污染A、 水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意 排放B、 防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1） 水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化效果最 好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性_ _（2） 硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; ;軟水是不含或含較少可溶性 鈣、鎂化合物的水。B.

20、.鑒 別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D? ?長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSG+5H0 = CuSQ? ?5H0水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒一原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物

21、質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子四、物質的組成、構成及分類? ?組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質& &構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、0、N2、CI2。I離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（CI-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一純凈物種元素）（一種物質）化合物： 廠有機化合物CH4、CHOHC6H2Q、淀粉、蛋白質（多種元素） 電孑示意圖子與離子比較：質子數相等 ，子數：則為陽離子，如 AlAl3+

22、r原子數工電子數為離子結構示意圖粒子的種類a a原質子數 V V 電電子數及最外離子去子數：則為陰離子，0 02-丿層電子數不冋，陰離子電子層數可能區(qū)別粒子結構質子數二電子數質子數電子數質相同V電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示(2) )離子結構示意圖的認識同種元素的原1、遵循原則：以客觀事實為依據遵守質量守恒定律2、書寫:3、含義（注意：a、配平b、條件c、箭號）以2HL+Q點燃2HL0為例1宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件2微觀意義：表示反應物和生成物之間分子氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子

23、）個數比（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數X相對分子質量之比）個水分子每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）； 對數量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算參加反應的各粒子的相三、化學反應類型1、四種基本反應類型1化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應2分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應3置換反應： 一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應4復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另

24、外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應. .氧化劑：提供氧的物質I還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：3、中和反應：酸與堿作用 生成鹽和水的反應H2、C、CO)第6單元碳和碳的氧化物、碳的幾種單質1、 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適 用于化學變化，不適用于物理變化；2不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；3要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、 化學反應

25、前后（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2） 定改變宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變、化學方程式金剛石無色透明，正八面體形狀 的固體，是天然最硬的物 質。1、 常溫下，碳的化學性質不活潑，但在 高溫或 點燃條件下，碳的活性大大增強。2、 可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固 體，質軟，有良好的 導電性、潤滑性C + C2 竺CC2碳在氧氣中不充分燃燒：2C常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等+ Q2點燃2CQ3、還原性：木炭

26、還原氧化銅：C+ 2CuQ高溫2Cu + CQ2f活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同CO和C02的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成？主要有：焦炭木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、 常溫下的穩(wěn)定性強2、 可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+02點燃CQ不完全燃燒（氧氣不充足），生成CQ: :2C+Q點燃2CQ咼溫3、還原性：C

27、+2CuQ高歸2Cu+CQf（置換反應）應用：冶金工業(yè)三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCI），不能用稀硫酸（生成的CaSQ4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二

28、氧化碳氣體高溫3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCG CaQ+Cd四、二氧化碳的性質1、 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、 化學性質：Q2的發(fā)生裝置_H2的發(fā)生裝置難溶于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CQ（有毒）只能用排水法CQ2只能用向上排空氣法CaCQ3+2HCI=CaCI2+H2Q+CQ汀生石灰和水反應可得熟石灰:CaQ+H2Q=Ca(QH)21）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：C02+H2O=H2CO3生成

29、的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3= H20+ CO2f碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0H）2=CaC03J+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。咼溫4）與灼熱的碳反應：C+CO高一2C0（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應,C02是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T）: :既利用其物理性質，又利用 其化學性質；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料4、 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效 _五、一氧化碳1、 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、 有毒：吸進肺里與血液中的

30、血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性）1）可燃性：2C0+0點燃2CQ（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CQ和Q2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2 CO CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CQ的混合氣體C + H20竺H2+ CQ）2）還原性：CQ+CuQA Cu+CQ（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2Q+3CQ高溫2Fe+3CQ（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成

31、黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CQCQ2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: :CQ2+2NaQH=Na2CQ3+H2QCQ2CQ通過灼熱的氧化銅CQ+CuQCu+CQ咼溫CaQCaCQ31只能煅燒（不可加鹽酸）CaC（A=CaQ+C21注意：檢驗CaQ是否含CaCQ3加鹽酸: :CaCQ3+2HCI=CaCI2+H2Q+CQ2T（CQ32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）4、 自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CQ、CQ2的轉化6、 應用（1）利用了C

32、Q不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。（2）CQ能與NaQH反應，解釋NaQH溶液露置空氣中變質現(xiàn)象。CQ能與Ca（QH）2反應產生白色沉淀，利用這一反應檢驗CQ或Ca（QH）2溶液（3） 一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理（4）CQ、CO的性質與功用、危害關系物質性質功用或危害CQ大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽光照射下，把CO和HQ轉化成 糖光合作用、大棚內氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產生熱量重要氣體燃料跟血紅蛋白極易結合缺氧中毒7、碳酸和碳酸鹽化學式來源和性質用途CaCQ（大理石、

33、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應建筑材料NstCO（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應食品、造紙、洗滌劑NaHCQ（碳酸氫鈉俗稱小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解洗滌劑、滅火劑第7單元 燃燒及其利用、燃燒和滅火知識點內容說明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離2、 隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下滅火實例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋火使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離森林著火可將大火 蔓延前方 的樹木砍清除可燃

34、物掉圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空 氣，降低 溫度燃燒條件1、可燃物2、氧氣（或空氣）3、達到著火點二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識點成分或概念要點歸納能源利用說明化石燃料煤復雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解 成許多產物，屬于化學 變化分解的產物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點不同來分離，屬于物理變化產品為汽油、煤油等天然氣主要由碳氫元素組成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當過量的空氣；有足夠大的接觸面積2、燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施：煤可吸入顆粒；SQ、NO、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排

35、放（除塵脫硫）汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動機機構（3）、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳

36、元素）；煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液 （主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、 兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質：可燃性CH4+2C2點燃CQ+2HO（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H5QH）化學性質：可燃性C2H5QH+ 3Q點燃2CQ+3HQ工業(yè)酒精中常含

37、有有毒的甲醇CH3QH, ,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、 化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如C+C渲溫2CQ4、 新能源：_氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如_ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料1 1、 金屬材料純金屬（90多種）I合金（幾千種）2、 金屬的物理性質：r（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、 金屬之最：（

38、1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3） 鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）(5)(5) 鉻：硬度最高的金屬(6)(6) 鎢：熔點最高的金屬(7)(7)汞：熔點最低的金屬(8) )鋨：密度最大的金屬( (9) )鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金- -重金屬：如銅、鋅、鉛等. .有色金屬- -輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬( (或金屬與非金屬) )一起熔合而成的具有金屬特性的物 質: :一般說來，合金的熔

39、點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%? 4.3%含碳量0.03% ? 2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。( (1) )熔點高、密度小( (2) )可塑性好、易于加工、機械性能好(3)抗腐蝕性能好、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)岀耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)岀耀眼的白光，生成

40、白色的固體2Mg + O2-點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化 膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)岀耀眼的白光，生成白色的固體4AI + 302點AI2。3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體點燃3Fe + 2O2A=Fe3O4嗣加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質2Cu + O2 =2CuO銀金即使在咼溫時也不與氧氣發(fā)生反應2、金屬+酸T鹽+ H2T鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2f鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2T鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2f鋁和稀硫酸2AI +3H2SO4=

41、 Al2(SO4)3+3H2T鋅和稀鹽酸Zn + 2HCI = ZnCI2+ H2T鐵和稀鹽酸Fe + 2HCI = FeCI2+ H2T鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCI = MgCI2+ H2T鋁和稀鹽酸2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3H2T3、金屬+鹽- -另一金屬+另一鹽( (條件：“前換后，鹽可溶”)鐵與硫酸銅反應：Fe+CuS04=Cu+FeS04現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、 鋁片放入硫酸銅溶液中：3CUSO4+2AI=AI2(SO4)3+3CU現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色

42、。41、 銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( (H) )Cu Hg Ag Pt Au .金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)(2)位于氫前面的金屬能置換岀鹽酸、稀硫酸中的 氫( (不可用濃硫酸、硝酸) )(3)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬

43、從它們的鹽溶液中置換岀來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護和利用1、 鐵的冶煉( (1) )原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原岀來。高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO2( (2) )原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦( (主要成分是Fe3O4) )、赤鐵礦( (主要成分是Fe2O3) )2、 鐵的銹蝕( (1) )鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3( (紅棕色) )( (銅生銅綠的條件：銅與02、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3) )(2)(2) 防止鐵制品生銹的措施：1保持鐵

44、制品表面的清潔、干燥2表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等3制成不銹鋼(3)(3)鐵銹很疏松， 不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去合理開采礦物v尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液( (1) )溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)_ 叫做溶液(2)(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a溶液不一定無色，女口CuS04為藍色FeS04為淺綠色Fe?(SO4)3為黃色b、 溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、 溶液的質量二溶質的質量+溶劑的質

45、量溶液的體積 工溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液( (如：碘酒一一碘的酒精溶液) )碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質是HCI，石灰水溶質為Ca(OH )2, ,食鹽水溶質為NaCI，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH )2, ,三氧化硫溶于水溶質為H2SO4, ,膽磯CUSO45H2O溶于水溶質為C uSO4, ,醫(yī)用酒精中溶質為C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、 溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體， 3、 飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑(1)(1)概念：( (2) )判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解(3)(3)飽和溶液和不飽和

46、溶液之間的轉化_ 加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外增加溶質降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫3、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： 回收利用廢因此，鋁具有很好的抗腐蝕(4)(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，性能舊金屬對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃注：Ca(OH )2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑( (4) )濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定

47、溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI、溶解度1、固體的溶解度( (1) )溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在ioog溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：ioog溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克( (2) )溶解度的含義：20C時NaCI的溶液度為36g含義：在20C時，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克20C時，易溶物質的溶解度為10g，可溶物質的

48、溶解度1g10g，微溶物質的溶解度為0.01g1g，難溶物質的溶解度為V0.01g。(3)影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質 ( (種類) )溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；女口NaCI極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2t3C時A的溶解度為80gP點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為t3C時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降 溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅1C時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。從A溶解度是80g。(7) )t2C時A、B、C的飽和

49、溶液各W克，降溫到t1C無晶體析出的有C所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為會析岀晶體的有AvCvB(8)(8)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B( (含量少) )的混合物，用2、氣體的溶解度結晶法（1） 氣體溶解度的定義： 在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2） 影響因素：氣體的性質溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質分離：KCI和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCI和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻

50、熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCI）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuS04)冷卻飽和CuS04溶液析出晶體的化學式為CUSO45H2O0結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCI（海水曬鹽）工降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，女口KN03)三、溶質的質量分數1、公式:溶質質量分數二2、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解溶質的質量X100%溶液的質量 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）1步驟：計算、量取、稀釋2儀器：量筒、

51、滴管、燒杯、玻璃棒、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物酸和堿知識點女口 ：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCI）、硝酸（HN03）女口 ：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3- -H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如口:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）-厶、酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途1金屬

52、除銹2制造藥物3人體中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（二）、酸的通性1、 使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHS04溶液是鹽溶液， 但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）2、 酸的通性（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。（2） 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換岀酸中的氫；酸除了HN03和濃H2SO4，氧化性強，與金屬

53、反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）（4）與堿反應生成鹽和水（一定反應）（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCI及BaCI2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3J+2NaOHCaO +H20= Ca(OH)2用途1氫氧化

54、鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液3建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H-）（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2） 非金屬氧化物+堿T鹽+水( (3) )酸+堿T鹽+水( (4) )鹽+堿T另一種鹽+另一種堿( (反應物均可溶，產物符合復分解條件) )四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物( (1) )大多數可與水反應生成酸( (1) )少數可與水反應生成堿CO2+H20= H2CO3Na2O +H2O= 2NaOH“化SO

55、2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH可溶學SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2性堿性CaO +H2O= Ca(OH)2乂質酸性氧化物+堿T鹽+水(2)堿性氧化物+酸一鹽+水CO2+Ca(OH)2= CaCO3J+H2OFe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O(不是復分解反應)注：難溶性堿受熱易分解( (不屬于堿的通性) )/ 加熱一一加熱一女口CU(0H)2CuO +H2O2Fe(OH )3Fe2O3+3H2O五、中和反應溶液酸堿度的表示法 一pH1、 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、 實質：OH+H+= H2O3、 應用：(1)改變土壤的酸

56、堿性。( (2) )處理工廠的廢水。( (3) )用于醫(yī)藥4、溶液酸堿度的表示法pH0714酸性增強中性堿性增強pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒( (或滴管) )蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀岀溶液的pH( (讀數為整數) )(3) )酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性 7變藍色變紅色酸雨：正常雨水的pH約為5.6( (因為溶有CO2) )；pH 7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越 強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7( (雨水pHv7顯弱酸性) )，SO3溶于水，溶液pHV7，CO2溶于水，溶液2、pHV7; ;pH升高可

57、加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH 7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH 0.01% OCHNCaPKSNaCIMg在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10（POJ6（OH）2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類（3）鈣過多：結石、骨骼變粗過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質疏松（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（1）Na+存在于細胞外液人體內含鈉80g120gK+存在于細胞內液成人每千克含鉀約2g（2） 作用：

58、維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素 必需元素（20多種）Fe、Zn、Se I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等兒糸對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響ze血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀 腺腫大Z（氟）能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題3有機合成材

59、料一、有機化合物是否含有碳元素無機化合物L有機化合物（不包括CO CO和NaCO、CaCO等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、QHOH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COO（乙酸，俗名：醋酸）、GUQ（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等缺VA: :夜盲癥缺Vc:壞血癥課題2化學元素與人體健康2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物丁有機小分子 女口：CH、GH50H、CHCOOH GHhQ等( (根據相對分子質量大小) )有機高分子化合物( (有機高分子) )如：蛋白質、淀粉等 二、有機合成材料1、有機高分子材料如口：棉花、羊毛、蠶絲、天然

60、橡膠等4 4 合成纖維：滌綸( (的確良) )、錦綸( (尼龍) )、晴綸(2) )高分子材料的結構和性質 鏈狀結構熱塑性如口 ：聚乙烯塑料( (聚合物) )一網狀結構熱固性女口：電木(3) )鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料( (聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品) )點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護( (1) )危害：破壞土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染( (2)