中考高頻知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)課件

1、中考高頻知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)1.物理變化和化學(xué)變化變化類型類型舉例（關(guān)鍵詞）物理變化(沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有新分子生成)狀態(tài)變化揮發(fā)、升華、融化、熔化、蒸發(fā)、沸騰、鑄鐵、液化、溶解、凝華形狀改變破碎、彎曲、榨汁、切成段、切成片、研碎熱量變化干冰作制冷劑、氫氧化鈉固體溶于水熱、濃硫酸溶于水放熱、硝酸銨固體溶于水吸熱實(shí)驗(yàn)操作稀釋、過(guò)濾、蒸餾、吸附、沉降其他海水曬鹽、燈泡發(fā)光、輪胎爆炸、風(fēng)力發(fā)電化學(xué)變化（有新物質(zhì)生成，有新分子生成）表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等緩慢氧化生銹、銅綠生成、腐蝕、腐爛、發(fā)霉、動(dòng)物呼吸、釀酒、牛奶變酸、糧食變餿物質(zhì)燃燒燃燒、火藥爆炸、燃放煙花物質(zhì)間反應(yīng)工業(yè)煉

2、鐵、殺菌消毒、合成氨氣、食醋除水垢、海水制堿、海水提鎂其他光合作用、碳循環(huán)、火箭發(fā)射2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)本身所具有的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、揮發(fā)性、溶解性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性等。在化學(xué)性質(zhì)的描述中，常常伴隨著“能、可以、會(huì)、易、具有”等的字眼。3.實(shí)驗(yàn)：（1）滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)豎直懸空于試管的正上方，不能伸入試管內(nèi)部，以防止滴管污染試劑。 （×） （×）（2）往試管中加塊狀

3、固體：先將試管橫放，把固體藥品放在試管口，然后將試管慢慢豎立起來(lái)，讓藥品緩緩滑落至試管底部，防止打破試管底部。 （鑷子）（×）（×）（×）（3）傾倒液體：試管應(yīng)稍微傾斜，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，標(biāo)簽應(yīng)向著手心。 （×）（×）（×）（4）稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿杯壁倒進(jìn)水中，并用玻璃棒攪拌，防止酸液外濺。 （×）（×）（5）酒精燈的使用： 用外焰進(jìn)行加熱，加酒精不能超過(guò)三分之二，熄滅酒精燈要用燈帽蓋二次。 （6）讀取量筒中液體體積時(shí)，應(yīng)平視，不能俯視，易使結(jié)果偏大，仰視易使結(jié)果偏小。 （×） （×）

4、（×）（7）過(guò)濾時(shí)要使用玻璃棒進(jìn)行引流。（×） （×）（8）試管加熱液體：液體不能超過(guò)試管的三分之一，用試管夾從試管底部往上套，夾住試管中上部距試管口三分之一處，不要把拇指放在試管夾的短柄上，上下輕輕擺動(dòng)，試管口不能對(duì)著人。（×） （×） （×）（9）聞氣體的方法：（扇氣入鼻法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔） （×）（10）氣密性檢查（熱脹冷縮法） （×） （捂熱有氣泡產(chǎn)生）（手松開(kāi)，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱）（11）蒸發(fā)操作（×） （12）鐵架臺(tái)使用（×） （×）（13）試管洗凈

5、的標(biāo)準(zhǔn)：水既不聚成滴，也不股流下。（14）天平使用（左物右碼）（×） 注：稱量干燥固體要在左右托盤(pán)加質(zhì)量相同的紙片，防止天平托盤(pán)受到污染或損失。易潮解的固體稱量，必須在玻璃器皿上（如小燒杯、表面皿）里稱量。如NaOH固體要使用燒杯，因?yàn)镹aOH潮解，固體會(huì)粘在紙上，使得到的固體質(zhì)量減少。若是左物右碼放反了，則物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算方法為：m(左碼)=m（右物）+m(游碼)，則m（右物）= m(左碼)-m(游碼)。（15）加熱固體物質(zhì)（試管口要略向下傾斜）（×） （16）氣體驗(yàn)滿：燃著的木條應(yīng)放在集氣瓶口。（×） （17）氣體純度檢驗(yàn) （18）使用PH試紙不能先濕潤(rùn)，用玻璃

6、棒蘸取少量待測(cè)液滴于PH試紙上。（×） （19）蒸餾操作（溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，水流方向?yàn)橄逻M(jìn)下出） （20）洗氣除雜裝置（長(zhǎng)進(jìn)短出）（×）（21）分液操作（兩種互不溶解的液體的分離，使用分液漏斗，上從上出，下從下出）（22）制氫氣長(zhǎng)頸漏斗下端的位置在液面下方（×） （×） （23）氣體收集方法伸入集氣瓶導(dǎo)管的位置，排水法集氣瓶要加滿水（24）氧氣的收集方法為排水法收集4.空氣的成分及用途成分體積分?jǐn)?shù)用途N278%化學(xué)性質(zhì)不活潑，焊接金屬用作保護(hù)氣，燈泡充氮?dú)庋娱L(zhǎng)使用壽命，食品充氮?dú)夥栏圃煜跛岷偷蔕221%用作助燃劑（煉鋼、氣割、氣焊），

7、供給呼吸（醫(yī)療急救）CO20.03%滅火，固體CO2（干冰）用于人工降雨，制冷劑，制汽水，作氣體肥料水蒸氣0.03%滋潤(rùn)動(dòng)植物、雨水的來(lái)源稀有氣體0.94%發(fā)光光源（電光源、霓虹燈）5.物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體）化合物無(wú)機(jī)物酸（鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等）堿不溶性堿（MgOH2、AlOH3、FeOH2FeOH3、CuOH2可溶性堿（燒堿、熟石灰、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等）鹽不溶性鹽（AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3可溶性鹽（CuSO4、NaCl）氧化物（如干冰、水、生石灰等）有機(jī)物（如甲烷、酒精、蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、維生素、葡萄糖等）混合物（如

8、空氣、溶液、合金等）氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；.酸性氧化物：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；大部分的非金屬氧化物是酸性氧化物，但有些非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，有些金屬氧化物如：Mn2O7屬于酸性氧化物。堿性氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的

9、化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但含碳的化合物不一定是有機(jī)物；如碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等物質(zhì)含有碳元素但不是有機(jī)物。6.純凈物與混合物的判斷（1）純凈物只由一種物質(zhì)組成，有唯一的化學(xué)式；有固定的熔、沸點(diǎn)；如：蒸餾水、水蒸氣、氧氣等（2）混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，沒(méi)有唯一的化學(xué)式；沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)；如：空氣、溶液、合金、陳醋、礦泉水、河水、蘋(píng)果汁等7.化肥的種類（1）只含營(yíng)養(yǎng)元素（N、P、K）中的N元素的肥料稱為氮肥，如：尿素CO(NH2)2 。（2）只含營(yíng)養(yǎng)元素

10、（N、P、K）中的P元素的肥料稱為磷肥，如：磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2。（3）只含營(yíng)養(yǎng)元素（N、P、K）中的K元素的肥料稱為鉀肥，如：硫酸鉀K2SO4、碳酸鉀K2CO3。（4）含有營(yíng)養(yǎng)元素（N、P、K）中的兩種或兩種以上元素的肥料稱為復(fù)合肥，如：磷酸二氫鉀KH2PO4、硝酸鉀KNO3。（5）植物葉子發(fā)黃是缺氮，易倒伏是缺鉀。8.溶液：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。三個(gè)特點(diǎn)：（1）均一，各部分的組成和性質(zhì)完全相同；（2）穩(wěn)定，留置不分層，也不產(chǎn)生沉淀；（3）混合物?？键c(diǎn)：淀粉與水或汽油與水形成的混合物不是溶液。9.對(duì)人體健康有害的物質(zhì)：（1）CO有毒性，可以與血液

11、中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧而致死。（2）工業(yè)產(chǎn)品：亞硝酸鈉（致癌）、甲醛（致鼻咽腫瘤）、三聚氰胺（人稱“蛋白精”，可提升儀器檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量，會(huì)誘發(fā)膀胱癌）、塑化劑（又稱增塑劑、可塑劑，用來(lái)增加材料的柔軟性、韌性、彈性、耐用性，存在于塑料容器，對(duì)男性生殖系統(tǒng)有毒害作用，導(dǎo)致性別錯(cuò)亂，生殖器變短，毒性高于三聚氰胺）；（3）重金屬：汞、鎘、鉛，誤服重金屬鹽會(huì)使人中毒，可用于解毒急救的措施是喝雞蛋清或牛奶，因?yàn)閮烧叩某煞荻际堑鞍踪|(zhì)，用來(lái)代替人體的蛋白質(zhì)變性，所以可以解毒。（4）其他黃曲霉素（目前已知最強(qiáng)的致癌物質(zhì)之一，食物霉變都有可能產(chǎn)生黃曲霉素，其中花生及制品

12、中黃曲霉素含量最高）、煙焦油（煙草燃燒對(duì)人體危害最大的物質(zhì)，會(huì)引起肺癌）、瘦肉精（動(dòng)物用藥，可減少肉類的脂肪含量，提高瘦肉率，禁止在動(dòng)物飼料中使用）、地溝油（油制品的反復(fù)提煉會(huì)產(chǎn)生黃曲霉素）等10.Ca(OH)2俗稱消石灰、熟石灰；熟石灰用來(lái)改良酸性土壤； NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿；大理石、石灰石的主要成分是CaCO3；CaO俗稱生石灰；生石灰能吸收空氣中的水蒸氣，可以用作干燥劑。Na2CO3俗稱純堿、蘇打；NaHCO3俗稱小蘇打，用于焙制糕點(diǎn)； 也能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，起到治療胃酸過(guò)多的作用。天然氣、可燃冰的主要成分是CH4，食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），食醋用于除去熱水瓶中

13、的水垢（CaCO3）生理鹽水的主要成分是含NaCl 0.9%的氯化鈉溶液、消除公路上的積雪。金剛石是天然存在的硬度最大的物質(zhì)，可以用于刻畫(huà)玻璃。乙醇C2H5OH俗稱酒精，可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料及醫(yī)用消毒劑。工業(yè)酒精的成分是甲醇CH3OH，過(guò)量使用會(huì)使人失明或致死。波爾多液的成分：CuSO4。洗潔精對(duì)對(duì)油污具有乳化作用。11.原子結(jié)構(gòu)示意圖信息分析最外層電子數(shù)4，非金屬元素，易得到電子最外層電子數(shù)4，金屬元素，（氫、氦、硼除外），易失去電子最外層電子數(shù)=8，稀有氣體元素（氦除外）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=各層上的電子數(shù)之和（2）最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：最外層電子數(shù)相同的原子

14、具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如： （3）離子結(jié)構(gòu)示意圖核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：陽(yáng)離子如：鈉離子Na+ Mg2+ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：陰離子如氯離子S2 -:(4)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子是否為8（只有一個(gè)電子層時(shí)為2），等于8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。12.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水沉淀過(guò)濾吸附消毒配水，不需要蒸餾操作。水的凈化方法及其作用靜置、沉降：加入明礬使小顆粒不溶物凝聚在一起，形成大顆粒，加快沉降。過(guò)濾：除去水中的難溶性固體雜質(zhì)吸附：利用活性炭除去水中的色素和異味殺菌消毒：通常利用氯氣、紫外線等殺死水中的細(xì)菌。注：蒸餾能除去水中的所有雜質(zhì)，凈化程度最高。13.催化劑在反應(yīng)前后的

15、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但能加快反應(yīng)速率。 圖中a為有催化劑，b為沒(méi)有催化劑。不同的催化劑在不同的化學(xué)反應(yīng)中所起的催化作用不同 。14.化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)零價(jià)，金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，氫+1，氧-2，鈉+1，鉀+1，鎂+2，鋁+3，鈣+2，鋇+2，+2為亞鐵，+3為鐵，化學(xué)式中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如：Na5P3O10中，P的化合價(jià)為：（+1）×5+x×3+(-2)×10=0,解得x=+5。求：Ca(IO3)2中I的化合價(jià)。15.物質(zhì)共存問(wèn)題各組物質(zhì)在水中能大量共存時(shí)必須具備的條件：組內(nèi)物質(zhì)均可溶； 在同一溶液（即所含離子）之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。（1）在無(wú)色溶液

16、中不能存在有顏色的離子：Cu2+藍(lán)色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、MnO4-紫色。（2）在酸性溶液（PH7）中不能大量共存的離子：OH-、HCO3-、CO32-。（3）在堿性溶液（PH7）中不能大量共存的離子：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+。（4）常見(jiàn)的不能共存的離子對(duì)：生成水：H+與OH-。生成氣體：H+與HCO3-、H+與CO32-、OH-與NH4+。生成沉淀：Ba2+與SO42-、Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+。16.鐵生銹的條件及防銹措施（1）鐵生銹的條件：鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際

17、上是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。（2）防止鐵制品銹蝕的方法：保持鐵制品表面的干燥； 在鋼鐵表面覆蓋一層保護(hù)膜（如刷油漆、涂油、烤藍(lán)等）； 改說(shuō)鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金。17.物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成?；瘜W(xué)式意義：（以CH4為例）CH4由碳、氫兩種元素組成； 一個(gè)甲烷分子是由1 個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的即一個(gè)甲烷分子由5個(gè)原子構(gòu)成； 甲烷分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4； 甲烷分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1；（元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)乘積之比）甲烷分中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=1212+1×4×100%=75

18、%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。18.化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義（1）元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)；（2）分子中的原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角；若原子團(tuán)的個(gè)數(shù)大于等于2時(shí)，必須有“（）”把原子團(tuán)括起來(lái)。（3）離子符號(hào)所帶電荷和電性一定要標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)學(xué)為“1”時(shí)省略。（4）化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)學(xué)在后。數(shù)學(xué)為“1”或“0”時(shí)不能省略。（5）表示分子、原子、離子、原子團(tuán)個(gè)數(shù)的數(shù)字要寫(xiě)在化學(xué)前，如：2個(gè)五氧化磷分子表示為：2P2O5，2個(gè)鎂離子表示為：2Mg2+，19.濃硫酸的性質(zhì)（1）吸水性，用途：用作氣體干燥劑； 敞口久置于空氣

19、中，因吸收空氣中的水份，而使溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，沒(méi)有變質(zhì)；（2）脫水性，把濃硫酸滴在紙片、木條、棉、布、PH試紙等上，因脫水而使其變黑即炭化。此法可鑒別濃硫酸和稀硫酸。20.敞口久置空氣中的數(shù)據(jù)分析：（1）鹽酸敞口久置于空氣中，因鹽酸有揮發(fā)性，而使溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；沒(méi)有變質(zhì)。（2）氫氧化鈉固體能吸收空氣中的水分而潮解，同時(shí)也能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體必須密封保存。氫氧化鈉溶液敞口久置，會(huì)和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，導(dǎo)致其變質(zhì)，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（3）石灰水吸收空氣中的二氧化碳后變質(zhì)生成碳酸鈣溶液，而使溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)

20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（4）酒精具有揮發(fā)性，揮發(fā)后沒(méi)有變質(zhì)，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。21.要驗(yàn)證鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，要使用指示劑酚酞溶液，先向試管中的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，再逐滴滴加稀鹽酸溶液，溶液顏色逐漸變淺，最終變至無(wú)色。表明兩者發(fā)生了反應(yīng)。反之，在稀鹽酸溶液中滴入酚酞，溶液不變色，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液，溶液經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)慢慢變紅。22.幾種必需元素缺乏時(shí)對(duì)人體健康的影響：鐵貧血；鈣佝僂病和發(fā)育不良或骨質(zhì)疏松癥；碘甲狀腺腫大；氟齲（q）齒；鋅食欲不振、生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良；硒表皮角質(zhì)化和癌癥。23.燃燒條件及滅火原理（1）燃燒條件：有可燃物； 與氧氣（或空氣

21、）接觸； 達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三個(gè)條件要同時(shí)滿足。（2）滅火原理：清除可燃物（或可燃物與其他物品隔離）； 與氧氣（或空氣）隔離； 將可燃物的溫度降至著火點(diǎn)以下，三種方法只要具備其一即可。24.地殼元素含量居于前幾位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫。25.物質(zhì)在空氣中（或氧氣）中燃燒現(xiàn)象（一光二熱三生成）鐵木炭硫磷蠟燭鎂空氣紅熱紅熱產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體生成大量的白煙放出大量的熱，產(chǎn)生三層火焰，有少量黑煙發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧氣劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體放出大量的熱，發(fā)出白光，沒(méi)有黑煙產(chǎn)生氫氣燃燒發(fā)

22、出淡藍(lán)色火焰，火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。26.化石能源包括：煤、石油、天然氣。27.棉花、羊毛、蠶絲屬于天然纖維，尼龍屬于合成纖維。28.活性炭具有吸附性，可吸附色素，除去異味，不能長(zhǎng)期使用，需要更換。不能將硬水軟化成軟水。29.在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬與酸能否反應(yīng)條件：金屬必須位于氫之前，酸一般指稀鹽酸或稀硫酸判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)單質(zhì)金屬的活動(dòng)性必須排在鹽中金屬的前面，鹽必須可溶于水，金屬不包括K、Ca、Na。（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分（難點(diǎn)）越不活潑的金屬越容易被從其鹽溶液中置換出來(lái)，即遵守“遠(yuǎn)距離的先置換”規(guī)律。如將Zn放入CuSO4和FeSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4溶液反應(yīng)，待把CuSO4反應(yīng)完，若Zn還有剩余，再與FeSO4